1、最新資料推薦鹽城市 2018 屆高三年級第三次模擬考試化 學 試 題可能用到的相對原子質量：O 16選 擇題單項選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。1 2018年世界環(huán)境日我國確定的主題為“美麗中國，我是行動者 ”。下列做法不應 提倡的是A 選擇乘公共交通、步行和自行車等低碳綠色方式出行B 積極響應滴水必珍、全民節(jié)水行動，建設節(jié)水型社會C 日常生活中使用一次性筷子、紙杯、快餐盒和塑料袋D 生活垃圾分類投放、分類收集、分類運輸和分類處理2下列有關化學用語表示正確的是A 中子數(shù)比質子數(shù)多1 的磷原子：1531 PB Al 3+的結構示意圖：C次氯酸鈉

2、的電子式：D 甲酸乙酯的結構簡式：CH 3OOCCH 33下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A Na2S 具有還原性，可用于去除水體中2+HgB O3 具有氧化性，可用于自來水的消毒殺菌C葡萄糖易溶于水，可用作制鏡工業(yè)的原料D Al 2 O3 具有兩性，可用作耐高溫材料4短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序數(shù)依次增大，X 的單質是空氣中含量最多的氣體，Y 是同周期中原子半徑最小的主族元素，Z 原子的最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相同，W 與 Y 同主族。下列說法正確的是A 原子半徑： r (X) r(Z) r(W)B X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y 的強C Z 與 W 形成的化合物

3、水溶液顯弱酸性D Y 分別與 X 和 Z 形成的化合物所含化學鍵類型相同5下列制備 NH 3 并制取氨水的裝置正確且能達到實驗目的的是NH 4ClCa(OH)2NH3NH 3P2O5NH 3H2OCCl 4A 制取 NH 3B干燥 NH 3C收集 NH 3D 制取氨水6下列指定反應的離子方程式正確的是A MnO 2 與濃鹽酸混合加熱：MnO 2+4H +4ClMnCl 2 +Cl 2 +2HOB NaAlO 2 溶液中通入過量CO2： AlO 2 +CO 2+2H 2O = Al(OH) 3+HCO 31最新資料推薦C FeSO4 溶液中加入鹽酸酸化的2+3+ 2H2OH 2O2： Fe +H

4、 2O2+2H = FeD Ca(HCO 3)2溶液中加入過量氨水：Ca2+HCO 3 +NH 3 H2O=CaCO 3 +H2O+NH 47常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A 能使酚酞變紅的溶液中：+22Na、 K、 SiO 3 、 CO 3B c(ClO 1+、 I) = 1 mol L 的溶液中： H、 NH 4 、 Cl+12 1、Cu2+2C c(H ) / c(OH) =110 mol L的溶液中： NH 4、 SO 4 、 CH 3COOD 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1 1013mol L 1 的溶液中： Na+ 、 Fe2+、 SCN、NO 38一種新型太陽光電化

5、學電池貯能時電解質溶液中離子在兩極發(fā)生如下圖所示的轉化。a 極工作b 極質子膜V2+VO2+V3+VO+2PtWO3-TiO 2下列說法正確的是A 貯能時，電能轉變?yōu)榛瘜W能和光能B 貯能和放電時，電子在導線中流向相同C貯能時，氫離子由a 極區(qū)遷移至b 極區(qū)+2+ H2OD 放電時， b 極發(fā)生： VO 2 + 2H+ e = VO9下列各組物質中，不 滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是物質物質物質ACl 2AlNaOH(aq)BNH 3O2H 2SO3 (aq)CSO2(NH 4)2SO3(aq)Ca(OH) 2DCuFeCl3(aq)HNO 310化學鏈燃燒技術是目前能源領域研

6、究的熱點之一，用NiO 作載氧體的化學鏈燃燒示意圖和相關熱化學反應如下： 1N2 + O 2H2O+CO 22Ni(s) + O 2(g) = 2NiO(s)H = 479.8kJ molCH 4(g)+ NiO(s) =CO(g)+2H2(g)+Ni(s)H =akJ mol 1NiO燃料CH 4(g)+ 2NiO(s) =CO 2(g)+2H 2(g)+2Ni(s)H =bkJ mol 1空氣反應器Ni反應器CH 4(g)+ 4NiO(s) =CO 2(g)+2H 2O(g)+4Ni(s)H =156.9kJ mol 1CH4下列說法錯誤 的是空氣H =(2ab)kJ mol 1化學鏈燃燒

7、示意圖A CO2(g) +CH 4(g) = 2CO (g) +2H 2(g)B CH (g)+2O(g) = CO (g)+2HO(g)122H = 802.7kJ mol42C甲烷在“燃料反應器”中反應時產(chǎn)生淡藍色火焰并放出熱量D 含碳燃料利用“化學鏈燃燒技術”有利于二氧化碳的分離與回收不定項選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計 20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時， 該小題得 0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0 分。11由化合物X 、 Y 為起始原料可合成藥物Z。下列

8、說法正確的是2最新資料推薦OHHOOHCOOHOHHOXYZA X 分子中所有碳原子可處于同一平面B X、 Z 分子中均含有 2個手性碳原子C 1molZ 最多只能與 2molBr 2 發(fā)生反應D X 、 Y、 Z 均可與 NaOH 稀溶液發(fā)生反應12下列說法正確的是A 反應 2N 2O(g)=2N 2 (g)+O2 (g)的H 0，S 0B電解法精煉粗銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極66.02 1023C反應 KIO 3+6HI=KI+3I2+3H 2O，每消耗 1molKIO 3 轉移的電子數(shù)目為D恒溫恒容閉密容器中進行的反應C(s)+2NO(g) N 2(g)+CO 2(g) ，當壓強不再發(fā)

9、生變化時，表明反應已達到平衡狀態(tài)13下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是A 制備 Fe(OH) 3 膠體：向飽和FeCl3 溶液中加入適量氨水，然后加熱煮沸B檢驗 SO2 氣體中是否混有SO3(g) ：將氣體通入Ba(NO 3) 2 溶液，觀察實驗現(xiàn)象C提純含有少量混酸和苯的硝基苯：向含有少量混酸和苯的硝基苯中加入足量NaOH 溶液，振蕩、靜置、分液并除去有機相的水，然后蒸餾D探究 Cl2 使含有 NaOH的酚酞 ( C2014 4) 溶液褪色的原因： 向含有少量 NaOH 的酚酞溶液中H O通入 Cl 2 至紅色褪去，再向褪色后的溶液中加入稍過量NaOH 稀溶液，觀察實驗現(xiàn)象14 t時，配制

10、一組 c(H 2CO3)+c(HCO2 31的 H2 CO3 與 HCl 或 H2CO33 )+c(CO 3)=1.000 10mol L與 NaOH 的混合溶液，溶液中部分微粒濃度的負對數(shù)（lgc）與 pH 關系如下圖所示。下列說法正確的是H+OHc 26.310.3CO32gHCO3lH2CO346802468a1012pH14+3 1A pH=6.3 的溶液中： c(Na ) 1.00010mol L2)B pH=7 的溶液中： c(Na+ ) c(H 2CO3) c(CO 3C pH=a 的溶液中： c(HCO 32) c(Na+ ) c(H +) c(CO 3)21.0 104D 2

11、5時，反應 H 2CO3+CO 3 2HCO 3 的平衡常數(shù)為15在三個容積均為1L 的恒溫恒容密閉容器中，起始時按表中相應的量加入物質，在相同溫度下發(fā)生反應 3CO(g)+3H 2(g) (CH 3)2O(g)+CO 2(g) （不發(fā)生其他反應） ， CO 的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如右下圖所示。平衡起始物質的量 /mol轉化率容器COH2(CH3 )2OCO2CO3最新資料推薦0.30.30050%0.30.300.1000.20.4H 0，圖中壓強P1P2B達到平衡時，容器 中 CO 的平衡轉化率 50%10090%/率 80化轉 70衡平 60OC 50下 列 說法 正 確的是A該

12、反P1應的大于P2C達到平衡時，容器與容器 的總壓強之403804204605004 5溫度 / KD達到平衡時，容器中 n(CH 3 )2O 是容器 中的 2 倍540 比 小 于非 選擇 題16（ 12 分） CuCl 為白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸或NaCl 濃溶液，不溶于乙醇。一種由海綿銅（ Cu 和少量 CuO 等）為原料制備CuCl 的工藝流程如下：H2 SO4 NaNO 3Na2SO3NaClpH=2 的H 2SO4乙醇含產(chǎn)品海綿銅溶解浸取過濾 1CuSO4過濾 2水洗醇洗干燥還原，氯化CuClH2 O濾液濾渣 1濾液（ 1）“溶解浸取”時，下列措施不能提高銅的浸取率的是 （填

13、序號）。a將海綿銅粉末與水攪拌成漿液b投料時， NaNO 3 適當過量c縮短浸取時間d將濾渣 1 返回再次溶解浸?。?2）“還原，氯化”時， Na2SO3 和 NaCl 的用量對 CuCl 產(chǎn)率的影響如題 16 圖-1、圖 -2 所示：%/90率產(chǎn) 80lC 70 uC 6050 0.60.8 1.0 1.2 1.33 1.4 1.6 n(Na2SO3 )/n(CuSO4 )題 16 圖 -186% 84/率 82產(chǎn)l 80C78uC7674 0.70.91.11.31.51.71.9題 16n(NaCl)/ n(CuSO4)圖 -2 CuSO4 與 Na 2SO3、 NaCl 在溶液中反應生

14、成CuCl 的離子方程式為。 當 n(Na2SO3)/n(CuSO4) 1.33 時，比值越大CuCl 產(chǎn)率越小，其原因是。 當 1.0 n(NaCl)/ n(CuSO4) 1.5 時，比值越大CuCl 產(chǎn)率越大，其原因是。（ 3）“過濾 2”所得濾液中溶質的主要成分為（填化學式）。（ 4）用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為Cu 2(OH) 3Cl 。 CuCl 被氧化為Cu2(OH) 3Cl 的化學方程式為。17（ 15 分）托特羅定（G）是毒蕈堿受體拮抗劑，其一種合成路線流程圖如下：4最新資料推薦OHOOOCH3OCH3化合物 X(CH ) SOSOCl2H2SO4H3

15、 C3 24OHClK 2CO3H3 CH3COOCH3ABCDOCH3OCH3OHNNLiAlH 4NBBr 3HH3CNOH3CH3CEFG（ 1） C 中含氧官能團名稱為和 。（ 2） D 生成 E 的反應類型為。（ 3）化合物 X 的分子式為 C9H 8O2，寫出 X 的結構簡式：。（ 4）寫出同時滿足下列條件的 C的一種同分異構體的結構簡式： 。能發(fā)生水解反應，兩種水解產(chǎn)物均能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應且分子中均只有4 種不同化學環(huán)境的氫。R2 CH2CHOR1 CH=C CHO CHO（R 、R代表烴基或 H）（ 5）已知： R1稀NaOH，R212請寫出以 HOCOOH 、

16、CH3CHO 和 (CH 3)2SO4 為原料制備 HOCH=CHCHO的合成路線流程圖 ( 無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干) 。18（ 12 分） KMnO 4 是實驗室常用的氧化劑，可用作水處理劑等。（ 1）實驗室用 MnO 2 等為原料制取少量KMnO 4 的實驗流程如下：KClO 3CH3COOHMnO2水K 2MnO 4歧化蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶熔融過濾KMnO 4KOH過濾洗滌、重結晶MnO2 “熔融”時，可用作坩堝材質的是a氧化鋁 b陶瓷 “ K 2MnO 4 歧化”的離子方程式為 “蒸發(fā)濃縮”時，溫度需控制在（填序號）。c鐵d玻璃。80 ，適宜的加熱方式是。（ 2）高錳

17、酸鉀法測定水體COD （化學需氧量）的實驗步驟如下：步驟 1準確移取100mL 水樣，置于250mL 錐形瓶中。加入10mL1 3 的硫酸，再加入15.00mL 10.0200 mol LKMnO 4 溶液（此時溶液仍呈紫紅色） 。步驟 2用小火煮沸 10min （水中還原性物質被MnO 4 氧化，本身還原為 Mn2+），取下錐形瓶趁熱加 10.00mL0.0500 mol L 1Na2C2O4 溶液，充分振蕩（此時溶液為無色）。步驟 3趁熱用 0.0200 mol L 1KMnO 4 溶液滴定至呈微紅色，消耗KMnO 4 溶液 4.500mL 。5最新資料推薦通過計算確定該水樣的化學需氧量（

18、寫出計算過程）。 已知： COD 是指在一定條件下，以氧化 1L 水樣中還原性物質所消耗的氧化劑的量，通常換算為需要的 O2 的質量（ mg）， COD 的單位 mgL 1 。 19（ 15 分）用廢雷尼鎳（主要成分為NiO 、Al ，少量 Cr、Fe、C、S 及有機物）制備 Ni(NO 3)2 6H2O的實驗流程如下：H 2O 濃硫酸 少量硝酸NaClO溶液廢雷尼鎳除鋁灼燒酸溶除鐵、鉻調pH凈化液已過濾Ni(NO 3)26H2O知： 在實驗條件下， Ni 2+、 Cr3+在溶液中不能被NaClO 或 HNO 3 氧化。 NiSO 4 易溶于水， NiCO 3 難溶于水； Ni(NO 3)2

19、在 20 、90 時溶解度依次為79.2、188g/100g水。 已知“酸溶”后的溶液中主要的四種離子開始沉淀與沉淀完全的pH 如下：2+2+3+3+NiFeFeCr開始沉淀 pH6.27.62.34.5沉淀完全 pH8.59.13.35.6（ 1）“除鋁”所用試劑及主要操作為 。（ 2）“灼燒”的主要目的是 。（ 3）“酸溶”時，用濃硫酸和水代替稀硫酸的目的是 。（ 4）“除鐵、鉻”時， Fe2+被氧化為 Fe3+的離子方程式為 ；氧化后需將溶液pH 調整到的范圍是。（ 5）請設計由“凈化液”制取Ni(NO 3)2 6H2O 的實驗方案：Ni(NO 3)26H 2O( 實驗中須使用 的試劑有

20、： 6 mol L 1硝酸，離心分離、洗滌、干燥得 13 mol LNa2CO3 溶液 ) 。20（ 14 分） Ca10(PO4) 6(OH) 2( 羥基磷酸鈣，簡寫HAP ) 是一種新型的環(huán)境功能礦物材料，可用于除去水體中的F、 Cd 2+、 Pb2+及 Cu2+等。（ 1）制備 HAP 的步驟如下： 分別配制 250mL 濃度均為 0.5mol L1 的 Ca(NO 3)2 溶液和 (NH 4)2HPO4溶液（ pH 約為 8），按 n(Ca)/n(P)=1.67 分別量取相應體積的溶液，加熱至 50 ，不斷攪拌下，按特定的方式加料，強力攪拌1h，再經(jīng)后續(xù)處理得到產(chǎn)品。 特定的加料方式是

21、 （填序號）。a將 Ca(NO 3)2 溶液逐滴滴入 (NH 4)2HPO 4 溶液中，再用氨水調節(jié)pH 至 10.5b將 (NH 4)2HPO4 溶液逐滴滴入 Ca(NO3)2 溶液中，再用氨水調節(jié)pH 至 10.5c將 (NH 4 )2HPO 4 溶液和氨水混合并調節(jié)pH 至 10.5，再滴入 Ca(NO 3)2 溶液 反應生成 Ca10(PO4)6(OH) 2 的離子方程式為 。6最新資料推薦（ 2 ） HAP脫除的操作是：在聚四氟乙烯燒杯中加入50mL10mgL 10.15gFNaF 溶液和1h104 6(OH)2，在恒溫下振蕩，每隔測定一次溶液中 F 濃度，直至達到吸附平衡。Ca (

22、PO ) 實驗中“燒杯”材質用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是 。3K = 除氟反應形式之一是： Ca10(PO4 )6(OH) 2+20F 10CaF2+6PO 4 +2OH，該反應的平衡常數(shù) 用 Ksp(CaF2 )和 Ksp(HAP) 表示 。（ 3） HAP 脫除 Pb( )包括物理吸附和溶解 -沉淀吸附。物理吸附時， HAP 的特定位可吸附溶液中某些陽離子；溶解 -沉淀吸附的機理為：Ca10(PO4)6(OH) 2(s)+2H+(aq) 10Ca2+3(aq)+2H 2O(l)（溶解）(aq)+6PO 42+3O(l) Pb(PO )(OH)(s)+2H+(aq)（沉淀）10P

23、b (aq)+6PO4(aq)+2H21024 6已知 Pb( )的分布分數(shù)如題20 圖 -1 所示；一定條件下HAP 對 Pb( )平衡吸附量與 pH 的關系如題 20 圖 -2所示。11.0g252+ Pb(OH) 2數(shù)Pb(OH) 3g分 0.8PbPb(OH) 4m/布 0.6量 分附種 0.4+吸物衡)Pb(OH)平 0.2()bP 0(4.06.08.010.012.014.0bP題 20 圖-1pH題 20 圖 -2pH 能使甲基橙顯紅色的Pb( )溶液中滴入少量NaOH 至溶液呈中性，該過程中主要反應的離子方程式為。 當 pH3.0 時， pH 越小 HAP 對 Pb( )平衡

24、吸附量稍減小，其原因是 。 當 pH 7.0時，生成的沉淀為（填化學式）；此時 pH 越大 HAP 對 Pb()平衡吸附量越小，其原因是。21（ 12 分）【選做題】本題包括A 、 B 兩小題。請選定其中一個小題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若多做，則按 A 小題評分。A . 物質結構與性質 錳、砷、鎵及其相關化合物用途非常廣泛。（ 1） Mn 2+基態(tài)核外電子排布式為。（ 2）砷與鎵、硒是同周期的主族元素，其第一電離能從小到大的順序是。（ 3） BrCH 2CN 可用于制備砷葉立德，BrCH 2CN 分子中碳原子雜化軌道類型是 。（ 4）在 AlCl 3 存在下，將 C2H 2 通入 AsCl

25、 3 可得到 (ClCH=CH) 2AsCl 等物質， AsCl 3 分子的幾何構型為 ，1mol (ClCH=CH) 2AsCl 分子中含鍵的數(shù)目為 。（ 5） GaAs 是一種重要的半導體材料，按圖示摻雜錳后可得稀磁性半導體材料（晶體結構不變），則該材料晶體中 n(Ga) n(Mn) n(As)= 。7最新資料推薦GaGaAsAsMnMn 摻雜MnB . 實驗化學 硫代硫酸鈉（ Na2S2 O3）不溶于乙醇，20、 80時溶解度依次為70.1、 231g/100gH 2O。可用作紙漿漂白時的脫氯劑等。用工業(yè)硫化鈉（主要成分Na 2S，含少量 Na2SO4、 Na2CO3 等）及純堿等為原料

26、制備 Na2S2O35H 2O 的實驗流程如下：SO Na2 CO3熱水試劑 X2工業(yè)硫化鈉溶解凈化趁熱過濾制 Na S O3Na S O5HO2 222 2 3（ 1）用 Na2S2O3 脫除紙漿中多余Cl 2 的離子反應方程式為。（ 2）“凈化”時加入的試劑X 可能是（填化學式）。（ 3）“趁熱過濾”時，用雙層濾紙過濾的原因是。（ 4）制備 Na2S2O3 的實驗裝置如下圖所示：濃鹽酸溫度計螺旋夾Na2 SO3Na2CO 3NaOHNa2S溶液攪拌磁子 裝置連接好并裝入藥品后，檢驗裝置是否漏氣的方法是 。 實驗過程中打開螺旋夾并調節(jié)螺旋夾至適當?shù)奈恢?，一方面使反應產(chǎn)生的通入 Na 2S-N

27、a2CO3 溶液中，另一方面的作用是。 請設計由三口燒瓶中的反應液制備Na2S2O35H 2O的實驗方案：拆解裝置，在 40烘箱中干燥 40min ，制得 Na 2S2O35H 2O（實驗中須使用 的試劑有： 12 mol L NaOH 溶液、 95%乙醇)。SO2 氣體較均勻地，將固體放鹽城市 2018 屆高三年級第三次模擬考試化學試題參考答案選擇題 (共 40分 )單項選擇題：本題包括10 小題 , 每小題 2 分 , 共計 20 分。1C2A3 B4 C5D6 B7 A8D9 D10 C不定項選擇題:本題包括5 小題，每小題4 分，共計 20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確

28、答案只包括一個選項，多選時，該小題得0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0 分。11 B12 B13 CD14 BD15AC非選擇題 (共80分 )16. (12 分 )（ 1） c（ 2 分）8最新資料推薦（ 2） 2Cu2+22+（ 2分）+SO 3+2Cl+H 2O =2CuCl +SO +2H42+ 隨著 n(Na2SO3 )/n(CuSO4) 不斷增大，溶液的堿性不斷增強， Cu 及 CuCl 的水解程度增大（ 2 分） 適當增大 c(Cl+)，有利于平衡Cu (aq)+Cl(aq) CuCl(s) 向生成 C

29、uCl 方向移動（ 2 分）（ 3） Na2SO4（ 2 分）（ 4） 4CuCl + O 2 + 4H 2O = 2Cu 2(OH) 3Cl + 2HCl （ 2 分）17. (15分 )（ 1）醚鍵羧基（ 2分）（ 2）取代反應（2 分）（ 3）CH=CHCOOH （ 2 分）H3CCH 3OH 3CCH 3H3CH 3COO（ 4） HOC OHOC OHOC OH CCHH CCH 3H 3CH 3C333H COCH 3CH 3H 3CCH 3CH3OO3HOCOHOC OHOC OH3CCH 3CH3H3 CCH 3CH3（3 分）COOHCOOHCH2OHCHOCH=CHCHOC

30、H=CHCHO（ 5）(CH 3)2 SO4LiAlH 4O2CH 3CHOBBr 3K 2CO3Cu， 稀NaOH ，OHOCH 3OCH3OCH 3OCH 3OH（ 6 分）18. (12 分 ) （ 1） c（2 分） 3MnO+MnO 2 +4CH3COO +2H 2O（ 242+4CH 3COOH =2MnO 4分） 水浴加熱（ 2 分）1 3 1 4（ 2） n(Na2C2O4) =0.0500mol L 10.00mL 10 LmL =5.00010 mol兩次共消耗 n(KMnO 4) = 0.0200 mol 1 3 1L (15.00+4.500)mL10 LmL 4=3.

31、900 10mol （ 1 分） 42氧化有機物消耗 n(KMnO 4)= 3.90010 mol 5 n(Na2C2O4) 4 4 4（2 分）=3.900 10 mol 25.000 10mol=1.900 10 mol55 4 4n(O2)=4 1.90010mol = 2.375 10 mol 41 3分）m(O2)= 2.375 10 mol 32g mol= 7.60010 g = 7.600mg （ 2COD7.600mg 1=100mL / 1000mLL1 =76.0mg L（ 1 分）19. (15 分 )（ 1）用 NaOH 溶液浸泡、過濾、洗滌及干燥（2 分）（ 2）除去 C、 S 及有機物（ 2 分）（ 3）利用濃硫酸