1、山東省棗莊市嶧城區(qū)吳林街道中學(xué)九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)第八單元，海水中的化學(xué)復(fù)習(xí) 魯教版內(nèi)容和學(xué)情分析：本單元以海洋資源開發(fā)為社會(huì)背景，把分離與提純物質(zhì)、利用化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化等基本方法與觀念的學(xué)習(xí)滲透在對(duì)海水綜合利用的認(rèn)識(shí)之中，把溶解度、結(jié)晶等概念和鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)滲透在海水“曬鹽”、海水“制堿”之中，注重“sts”的觀念教育和科學(xué)的思想方法、研究方法的教育。絕大多數(shù)學(xué)生熟練掌握了本單元大部分知識(shí)點(diǎn)，但對(duì)于知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系還不是十分清晰，對(duì)于知識(shí)的應(yīng)用和問題的解決還有困難，對(duì)于混合物分離和物質(zhì)轉(zhuǎn)化的方法和觀念還需繼續(xù)提升，本節(jié)課要通過情境創(chuàng)設(shè)、精選題目練習(xí)，讓學(xué)生對(duì)所學(xué)的知識(shí)系

2、統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。復(fù)習(xí)目標(biāo)：1通過回顧海洋中蘊(yùn)藏的豐富資源及其利用，深化對(duì)海水“提鎂”、海水淡化、海水“曬鹽”、海水“制堿”的認(rèn)識(shí)，總結(jié)分離與提純物質(zhì)的基本方法、利用化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的基本觀念。2通過習(xí)題練習(xí)，深化對(duì)結(jié)晶、溶解度、溶解度曲線、純堿的性質(zhì)、鹽的通性、復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解，提高分析問題和解決問題的能力。3通過本節(jié)課復(fù)習(xí)，找出本單元知識(shí)點(diǎn)之間的內(nèi)在聯(lián)系，將知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。 復(fù)習(xí)重難點(diǎn)：重點(diǎn)是形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)；難點(diǎn)是分離與提純物質(zhì)、利用化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的基本方法和觀念的形成以及分析和解決問題能力的提高。課前準(zhǔn)備：多媒體；復(fù)習(xí)課件；學(xué)生完成復(fù)習(xí)學(xué)案。單元知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：復(fù)習(xí)學(xué)案導(dǎo)學(xué)（具體見

3、最后）復(fù)習(xí)過程設(shè)計(jì)：情境創(chuàng)設(shè)方法提升中考鏈接構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)回顧 學(xué)習(xí)過程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)活動(dòng)意圖情景創(chuàng)設(shè)：投影中國(guó)南海地圖。 提問：“南海之爭(zhēng)”除了涉及主權(quán)之爭(zhēng)外，還為哪般？導(dǎo)入復(fù)習(xí)課：那你對(duì)于海洋中蘊(yùn)藏的豐富資源及其利用有哪些了解？知識(shí)回顧（整體）：肯定學(xué)生的回答，引導(dǎo)全班同學(xué)進(jìn)行交流與補(bǔ)充。板書1第八單元 海水中的化學(xué)提問：從海水中獲得上述各物質(zhì)的過程，分析哪些屬于物理變化？哪些屬于化學(xué)變化？板書2知識(shí)回顧（分離與提純物質(zhì)）：提問：1、回顧海水淡化方法，海水曬鹽的方法及過程？2、回顧溶解度概念、影響因素，溶解度曲線中點(diǎn)、線、面含義，結(jié)晶概念、方法、適用對(duì)象？3、粗鹽提純步驟，精煉過程？

4、肯定學(xué)生的回答，引導(dǎo)全班同學(xué)交流與補(bǔ)充并適當(dāng)板書。觀察。 思考并回答：海洋資源。小組內(nèi)交流，派學(xué)生代表回答。 主要涉及：海洋資源類型，海水中含量最多的物質(zhì)、陽(yáng)離子、陰離子、鹽等，海底蘊(yùn)藏的主要礦物，海水利用等。組內(nèi)交流，派學(xué)生代表回答。 先獨(dú)立完成復(fù)習(xí)學(xué)案相關(guān)內(nèi)容，然后組內(nèi)交流，派代表回答問題。利用國(guó)際社會(huì)熱點(diǎn)問題激發(fā)學(xué)生復(fù)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的復(fù)習(xí)熱情。 鞏固學(xué)生對(duì)與海洋化學(xué)資源及其利用的認(rèn)識(shí)，引導(dǎo)找出知識(shí)點(diǎn)間的聯(lián)系與不同之處，幫助學(xué)生將知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。 使學(xué)生鞏固對(duì)于海水淡化方法，海水曬鹽方法、過程，粗鹽提純，結(jié)晶、溶解度概念及溶解度曲線含義的掌握，幫助學(xué)生完善知識(shí)體系，為下面分離與提純物

5、質(zhì)的方法提升做好鋪墊。 復(fù)習(xí)鞏固除去食鹽中可溶性雜質(zhì)的方法，以中考試題強(qiáng)調(diào)知識(shí)點(diǎn)的重要性，培養(yǎng)學(xué)生分析解決問題的能力，為下面分離與提純物質(zhì)的方法提升做好鋪墊。 培養(yǎng)學(xué)生的歸納總結(jié)能力，使學(xué)生掌握分離與提純物質(zhì)的基本思路與方法，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。 關(guān)注中考，強(qiáng)化熱點(diǎn)、重點(diǎn)知識(shí)的理解與應(yīng)用，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。使學(xué)生鞏固對(duì)于海水提鎂、海水制堿的工藝流程及原理，純堿的性質(zhì)、用途，鹽的通性，復(fù)分解反應(yīng)的條件、實(shí)質(zhì)、范圍等知識(shí)點(diǎn)的掌握，幫助學(xué)生完善知識(shí)體系。養(yǎng)成歸納總結(jié)的習(xí)慣，使學(xué)生掌握實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的依據(jù)及基本思路與方法，體驗(yàn)成功的喜悅。 利用中考試題激發(fā)和調(diào)動(dòng)學(xué)生解題熱情

6、，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用所掌握化學(xué)知識(shí)解決生產(chǎn)生活中實(shí)際應(yīng)用問題的能力，提高學(xué)生分析解決問題能力。板書3中考鏈接1:（2012濟(jì)寧）14從海水得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質(zhì)（主要有）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），必須進(jìn)行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活粗鹽提純的部分流程如圖：其中，濾液一至濾液二之間需進(jìn)行三步操作：操作一：加入過量的碳酸鈉，除去濾液中的ca2+操作二：加入過量的x，除去濾液中的mg2+操作三：加入過量的氯化鋇，除去濾液中的so42請(qǐng)回答：（1）操作中的物質(zhì)x為 ，正確的操作順序?yàn)?（填序號(hào)），為最終獲得精鹽，操作、和后還需增加的操作是 ；（2）濾液二中加入適量稀鹽酸的目的是 （學(xué)生

7、先獨(dú)立完成，然后組內(nèi)交流，并回答問題。）教師引導(dǎo)全體同學(xué)交流、解析。答案：（2012濟(jì)寧）14（1）氫氧化鈉溶液 或過濾；（2）除掉過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉。方法提升（分離與提純物質(zhì)）：提出問題：歸納總結(jié)分離混合物與提純物質(zhì)的基本思路與方法？ 肯定學(xué)生的回答，引導(dǎo)全體同學(xué)交流并歸納總結(jié)。指出提純?cè)瓌t：不增（不增加新雜質(zhì)）、不減（不減少產(chǎn)品）、易分（氣體、水、沉淀）。組內(nèi)交流、討論，回答問題。 理解并掌握。變式練習(xí)1：（2012荷澤）7.除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)所選用試劑或操作方法不正確的一組是 （ ）物 質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的試劑或方法anacl溶液na2co3過量鹽酸，加熱bcuocu灼燒

8、ckclkclo3mno2，加熱do2h2o濃硫酸，干燥（學(xué)生獨(dú)立完成，然后組內(nèi)交流，并回答問題。）教師引導(dǎo)全體同學(xué)交流、解析。答案：（2012荷澤）7. c中考熱點(diǎn)（溶解度及溶解度曲線）：（2012青島）15右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。下列說法中正確的是at2時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 bt3時(shí)，將甲、乙的飽和溶液都蒸發(fā)掉 10g水，析出甲的晶體質(zhì)量比析出乙的晶體質(zhì)量大ct1時(shí)，把甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶劑質(zhì)量一定不變d若甲中混有少量乙，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲（2012東營(yíng)）11（6分）右圖是常見固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：（1）對(duì)a物質(zhì)來說，

9、a點(diǎn)的意義是 。（2）將t1140g a的飽和溶液升溫至t2時(shí)，可用圖上的 點(diǎn)表示，此時(shí)溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）狀態(tài)，然后再加入a物質(zhì)40g，可用曲線上的 點(diǎn)表示。t2時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 。（3）若將d點(diǎn)溫度下a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，沒有晶體析出的是 物質(zhì)。（學(xué)生獨(dú)立完成，然后組內(nèi)交流，并回答問題。）教師引導(dǎo)全體同學(xué)交流、解析。答案：（2012青島）15b（2012東營(yíng)）11 t1時(shí)每100克水溶解40g a物質(zhì)達(dá)到飽和 b 不飽和 c abc c知識(shí)回顧（物質(zhì)的轉(zhuǎn)化）：提出問題：1、回顧海水提鎂、海水制堿的工藝流程及原理？2、回顧

10、純堿的性質(zhì)、用途，鹽的通性，復(fù)分解反應(yīng)的條件、實(shí)質(zhì)、范圍？肯定學(xué)生的回答，引導(dǎo)全班同學(xué)交流與補(bǔ)充并適當(dāng)板書。板書4方法提升（物質(zhì)的轉(zhuǎn)化）：提出問題：思考實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的依據(jù)是什么？ 肯定學(xué)生回答，予以贊賞。先獨(dú)立完成復(fù)習(xí)學(xué)案相關(guān)內(nèi)容，然后組內(nèi)交流，派代表回答問題。組內(nèi)交流、討論，回答問題：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。中考鏈接2: （2012青島）29二十一世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì)，我市規(guī)劃確立了“藍(lán)色經(jīng)濟(jì)”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一。以下是某研究性學(xué)習(xí)小組在探究海水綜合利用中遇到的問題，請(qǐng)你參與解決并填空： 問題一、海水制鎂過程中如何富集鎂離子？ 甲、乙、丙三位同學(xué)各

11、自提出自己的設(shè)想： 甲：直接往海水中加入石灰乳。 乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后，加入石灰乳。 丙：向曬鹽后的鹵水中，加入石灰乳。 通過分析比較，你認(rèn)為_的設(shè)想最為經(jīng)濟(jì)合理（選填“甲”、“乙”或“丙”）。 問題二、粗鹽純化過程中如何除去可溶性雜質(zhì)？ 粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)。提純時(shí)，先向粗鹽水中加過量的氫氧化鋇溶液，目的是完全除盡_；再加過量的_溶液，除去雜質(zhì)陽(yáng)離子；濾去沉淀，向?yàn)V液中加入_，將溶液的ph調(diào)為7，即得到精鹽水。 問題三、海水“制堿” 的產(chǎn)物成分是什么？ 同學(xué)們從某企業(yè)取回少量碳酸氫鈉受熱完全分解后的固體樣品，為確定其成分，進(jìn)行了如下探究： 【提出猜想】 甲的猜想：樣品中只含有碳酸

12、鈉； 乙的猜想：樣品中含有碳酸鈉和氫氧化鈉； 丙的猜想：樣品中只含有氫氧化鈉。 他們做出上述三種猜想的科學(xué)依據(jù)是_?！緦?shí)驗(yàn)、記錄與分析】步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1取少量樣品于試管中，加水完全溶液，再加入_丙的猜想不成立2取步驟1反應(yīng)后的溶液與試管中_只有甲的猜想成立（學(xué)生獨(dú)立完成，然后組內(nèi)交流，并回答問題。）教師引導(dǎo)全體同學(xué)交流、解析。答案：（2012青島）29 問題一：丙 問題二：硫酸根離子(或硫酸鈉) 碳酸鈉 稀鹽酸 問題三：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變(或元素守恒)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1過量氯化鈣溶液生成白色沉淀2滴加無色酚酞試液 無明顯現(xiàn)象投影課中檢測(cè)（可以參考使用助學(xué)之“單元評(píng)價(jià)

13、”欄目）1（2012泰安）氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有：加入氫氧化鈣；升高溫度；降低溫度；加入水；蒸發(fā)水。其中措施正確的是a b c d2.（2012棗莊）下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖。下列說法正確的是（ ）a甲和乙的溶解度相等 b降低溫度可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡蚦40 時(shí)，70 g水最多可溶解乙30 g d乙的溶解度受溫度影響比甲大3（2012濱州）海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鈉等。下圖為綜合利用海水制備金屬鎂的流程。該流程中沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)是（ ）a化合反應(yīng) b分解反應(yīng)

14、c置換反應(yīng) d復(fù)分解反應(yīng)4. （2012濰坊）下圖是硝酸鉀的溶解度曲線某同學(xué)在20時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)的溶液，下列說法正確的是a.保持溫度不變，若在中加入4.5kno3固體可得到飽和溶液b. 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等c. 均為不飽和溶液d. 可析出53.9gkno3晶體5（2012濟(jì)南）現(xiàn)有40.6g氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得煅燒后剩余固體質(zhì)量比原混合物減少15.4g，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量為下列的（）a14g b18g c16.24g d29g 來6（2012濟(jì)南）有一無色溶液x，分成三等分，向其中分別加入少量的baso4固體、caco3固體、mg

15、（oh）2固體，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表。則該無色溶液x是下列各項(xiàng)中的（）a水 b稀鹽酸 cna2co3溶液 d酚酞試液 7（2012濟(jì)寧）甲乙丙丁四小組同學(xué)分別對(duì)實(shí)驗(yàn)廢液中成分進(jìn)行分析檢測(cè)，結(jié)果見下表；檢測(cè)小組檢測(cè)結(jié)果甲組kcl、kno3、koh、hcl乙組kcl、kno3、k2co3、hcl丙組kcl、kno3、k2so3、koh丁組kcl、kno3、k2co3、koh其中，檢測(cè)結(jié)果合理的是（）a甲組、乙組b丙組、丁組c甲組、丙組d乙組、丁組8（2012東營(yíng)）“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的co2分離出來進(jìn)行儲(chǔ)存和利用。常利用naoh溶液來“捕捉”co2，過程如下圖所示（部分條

16、件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列說法正確的是a該方法的優(yōu)點(diǎn)是沒有能耗b該方法可減少碳排放c整個(gè)過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用d“反應(yīng)、分離”中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶9. （2012濰坊）反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過反思與探索，同學(xué)們有了新的認(rèn)識(shí)。請(qǐng)?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白?！局R(shí)回顧】1.氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電。2.鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電【分析歸納】氯化氫溶于水：hclna+cl-氫氧化鈉溶于水：naohna+oh-結(jié)論：溶液導(dǎo)電是由于溶液中存在自由移動(dòng)的離子?！具w移運(yùn)用】硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水：na2so4_?！咎剿靼l(fā)現(xiàn)】（1）氫

17、氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖【分析歸納】反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：h+oh-h2o，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中h+和oh-的數(shù)目減少，即自由移動(dòng)的粒子數(shù)目減少。（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖【分析歸納】反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：（略）。反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中_的數(shù)目減少，即自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少。(提示：生成硫酸鋇白色沉淀)（3）有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2為例，反應(yīng)實(shí)質(zhì)：2h+co32-_?！究偨Y(jié)規(guī)律】上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因_。10（2012泰安）小明同學(xué)為了測(cè)定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為氯化鈉）中碳

18、酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在三個(gè)燒杯中分別加入11.0g樣品及足量的水配成溶液；向三個(gè)燒杯中分別加入一定質(zhì)量的10.0%氯化鈣溶液；將充分反應(yīng)后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體。實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見下表，請(qǐng)你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：燒杯燒杯燒杯加入10.0%氯化鈣溶液的質(zhì)量（g）55.5120.0150.0白色固體的質(zhì)量（g）5.010.010.0（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果精確到0.1%)（2）在右圖中繪制出白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系圖（圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關(guān)質(zhì)量）。答案：1. d 2. b 3. c 4. c 5. b 6. b 7. b 8. b 9. 【遷移運(yùn)用】2na+so42- 【探索發(fā)現(xiàn)】(1)naoh+hcl=nacl+h20 (2)bacl2+na2so4=bas04+2nacl，ba2+和so42- (只寫一種不得分) (3)h20+co2 (只寫一種不得分) 【總結(jié)規(guī)律】溶液中自由移動(dòng)的離子的數(shù)目減少(其它答案只要合理即得分)10.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，11.0g樣品中的碳酸鈉與氯化鈣溶液充分反應(yīng)最多生成10.0g碳酸鈣。 (1)解：設(shè)要生成10.0g碳酸鈣需要碳酸鈉的質(zhì)