1、化學(xué)必修1全冊(cè)精品教案全集教案編號(hào)：1課題：初中知識(shí)復(fù)習(xí)一、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)目標(biāo)】1、復(fù)習(xí)鞏固初中學(xué)習(xí)的基本操作2、復(fù)習(xí)鞏固過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取基本操作及注意事項(xiàng)【能力目標(biāo)】掌握各種基本操作技能【道德情感目標(biāo)】建立從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的觀點(diǎn)二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】鞏固過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取基本操作及注意事項(xiàng)【難點(diǎn)】鞏固過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取基本操作及注意事項(xiàng)三、教學(xué)器材四、教學(xué)方法與過(guò)程 歸納整理一、混合物分離與提純，填上分離的物質(zhì)及應(yīng)用舉例及二、離子的檢驗(yàn)。并交流答案。板書(shū) 一、混合物分離與提純投影講述 物質(zhì)的分離是把混合物中各物質(zhì)經(jīng)過(guò)物理(或化學(xué))變化，將其彼此分開(kāi)的過(guò)程，分開(kāi)后各物質(zhì)要恢復(fù)到原來(lái)的

2、狀態(tài)；物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純物質(zhì)的過(guò)程。 思考 物質(zhì)的分離與提純常用的物理方法。提問(wèn)過(guò)濾、蒸餾注意事項(xiàng)投影講述 1、過(guò)濾操作應(yīng)注意做到“一貼、二低、三接觸”，如圖：“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤(rùn)濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡?！岸汀保簽V紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣(略低約 1cm)，以防止未過(guò)濾的液體外溢?！叭佑|”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時(shí)，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過(guò)濾的液體在玻棒的引流下流

3、向漏斗。過(guò)濾后如果溶液仍然渾濁，應(yīng)重新過(guò)濾一遍。如果濾液對(duì)濾紙有腐蝕作用，一般可用石棉或玻璃絲代替濾紙。如果過(guò)濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對(duì)沉淀物進(jìn)行洗滌，方法是：向過(guò)濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒(méi)沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。板書(shū) 1、過(guò)濾操作應(yīng)注意做到“一貼、二低、三接觸”投影講述并板書(shū)2、蒸餾操作應(yīng)注意的事項(xiàng)，如圖：蒸餾燒瓶中所盛液體不能超過(guò)其容積的23，也不能少于13；溫度計(jì)水銀球部分應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口下方約0.5cm處；冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出；為防止爆沸可在蒸餾燒瓶中加入適量碎瓷片；蒸餾燒瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必須穿過(guò)橡皮塞，以防

4、止餾出液混入雜質(zhì)；加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。思考與討論 蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別提問(wèn)蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別：加熱是為了獲得溶液的殘留物(濃縮后的濃溶液或蒸干后的固體物質(zhì))時(shí)，要用蒸發(fā)；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時(shí)，要用蒸餾。講述蒸發(fā)操作應(yīng)注意的事項(xiàng)：注意蒸發(fā)皿的溶液不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的23；加熱過(guò)程中要不斷攪拌，以免溶液濺出；如果蒸干，當(dāng)析出大量晶體時(shí)就應(yīng)熄滅酒精燈，利用余熱蒸發(fā)至干。投影講述并板書(shū)3、萃取的操作方法如下：用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；隨即振蕩，使溶質(zhì)充分轉(zhuǎn)移到萃取劑中。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反復(fù)倒轉(zhuǎn)漏斗并用力振蕩；然

5、后將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵環(huán)上靜置，待分層后進(jìn)行分液；蒸發(fā)萃取劑即可得到純凈的溶質(zhì)。為把溶質(zhì)分離干凈，一般需多次萃取。(6)分液的操作方法：用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內(nèi)，蓋好玻璃塞；將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上，靜置，分層；將玻璃塞打開(kāi)，使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏牛口上的小孔再蓋好，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出；打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，放入燒杯，待下層液體流完立即關(guān)閉活塞，注意不可使上層液體流出；從漏斗上端口倒出上層液體。學(xué)生討論化學(xué)方法提純和分離物質(zhì)的“四原則”和“三必須”講述(1)“四原則”是：一不增(提純過(guò)程中不增加新的雜質(zhì))；二不減(不減少欲被提純的物質(zhì))；三

6、易分離(被提純物與雜質(zhì)容易分離)；四易復(fù)原(被提純物質(zhì)要復(fù)原)。(2)“三必須”是：一除雜試劑必須過(guò)量；二過(guò)量試劑必須除盡(因?yàn)檫^(guò)量試劑帶入新的雜質(zhì))；三除雜途徑選最佳。例題1 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜所用試劑和方法AH2SO4 HCl AgNO3溶液、過(guò)濾BKNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、過(guò)濾CCu CuO 鹽酸、過(guò)濾DCaCO3 CaO H2O、過(guò)濾分析 除雜將雜質(zhì)除去并進(jìn)行有效的分離因此，所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)后生成的產(chǎn)物應(yīng)易于分離而除去將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶物或轉(zhuǎn)化為可溶（非雜質(zhì)難溶時(shí)）物而通過(guò)過(guò)濾方法除去。A中可產(chǎn)生Ag2SO4 沉淀，所以A不

7、正確。例2 根據(jù)圖所示的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題（1）氯化鈉和純堿晶體均屬于 _物質(zhì)（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“難溶”）（2）我國(guó)某些鹽湖里出產(chǎn)天然堿（主要成分為純堿晶體，并含少量氯化鈉雜質(zhì)）在實(shí)驗(yàn)室里從天然堿中分離出較純的純堿晶體，應(yīng)采用_的方法（雜質(zhì)僅考慮氯化鈉）（3）具體的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱溶解，_，_，洗滌晾干（4）完成必備的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵架臺(tái)（附鐵圈、石棉網(wǎng)等）、燒杯、玻璃棒和_、_等剖析 這是一道根據(jù)物質(zhì)溶解度曲線進(jìn)行物質(zhì)分離的綜合題命題人將判斷物質(zhì)的溶解性范圍與分離方法、實(shí)驗(yàn)操作融入同一道試題中，比較全面的考查了有關(guān)物質(zhì)結(jié)晶分離的知識(shí)本題導(dǎo)向我們的復(fù)習(xí)既要注意掌握學(xué)科知識(shí)點(diǎn)

8、，又要注意知識(shí)的靈活應(yīng)用答案 （1）易溶 （2）冷卻熱飽和溶液（3）結(jié)晶 過(guò)濾 （4）漏斗 酒精燈課堂練習(xí)一、(1)水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年。下列關(guān)于水的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A 蒸餾法是海水淡化的方法之一 B 淡水的密度小于海水的密度C 融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D 0以上，溫度越高，水的密度越小(2)分離FeCl3、l、a的因體混合物，應(yīng)采用的一組試劑是：A水、硝酸銀、稀硝酸B水、氫氧化鈉、鹽酸C水、氫氧化鉀、鹽酸C水、氫氧化鉀、硫酸(3)下列所列三種物質(zhì)都含有少量雜質(zhì)，試在表中相應(yīng)的空格內(nèi)分別除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和方法，及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)所選用

9、的試劑和方法反應(yīng)的化學(xué)方程式NaNO3NaClZnSO4CuSO4(4)如何除去H2中混有的l氣體和水蒸氣？二、實(shí)驗(yàn)室思維拓展有一瓶亞硫酸鈉試劑，有部分己被氧化成硫酸鈉某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定其中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稱取樣品a克，并溶解在一定量的水中往溶液中加鹽酸（2HCl+Na2SO3 = 2NaCl+SO2+H2O）,直至鹽酸過(guò)量往酸化的溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液過(guò)濾，并洗滌烘干得沉淀b克試回答：加鹽酸為什么要過(guò)量?如何驗(yàn)證氯化鋇已經(jīng)過(guò)量？怎樣檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈？列計(jì)算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的代數(shù)式作業(yè)：預(yù)習(xí)第一節(jié)教案編號(hào)：2課題：第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)（第1課時(shí)）一、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)目

10、標(biāo)】復(fù)習(xí)初中相關(guān)實(shí)驗(yàn)、預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，讓學(xué)生獲取實(shí)驗(yàn)安全方面的知識(shí)，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)操作能力?！灸芰δ繕?biāo)】加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)操作能力?！镜赖虑楦心繕?biāo)】增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)，讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)好化學(xué)的重要性和注意實(shí)驗(yàn)安全對(duì)做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性。二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)【難點(diǎn)】安全知識(shí)三、教學(xué)器材投影儀四、教學(xué)方法與過(guò)程通過(guò)親自實(shí)驗(yàn)和教師指導(dǎo)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)安全的重要性。引入新課闡述化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)好化學(xué)的重要性和注意實(shí)驗(yàn)安全對(duì)做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性。提問(wèn)在初中學(xué)習(xí)化學(xué)的過(guò)程中，有哪些實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題是要注意的？ 學(xué)生思考并交流制取并收集氧氣、制取氫氣并用氫氣還原氧化銅、濃硫酸的稀釋三個(gè)實(shí)驗(yàn)從實(shí)驗(yàn)安

11、全的角度要注意哪些問(wèn)題？為什么要注意這些問(wèn)題？假如這些問(wèn)題我們忽視了，容易引起什么后果？學(xué)生回答教師補(bǔ)充并講解在做這幾個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意如下幾個(gè)問(wèn)題：1無(wú)論什么實(shí)驗(yàn)，取用化學(xué)試劑時(shí)不能用手直接去取，固體試劑用鑷子、藥匙或紙槽取用，液體試劑用量筒、滴管取用或直接傾倒。2加熱固體時(shí)試管口要略低于試管底，若給液體或固液混合物加熱則試管口向上，若只有液體則要放碎瓷片。若固體加熱易熔化（比如草酸晶體）呢？3用排水法收集氧氣結(jié)束之后應(yīng)該先撤出導(dǎo)管然后熄滅酒精燈。若制取的是有毒氣體則應(yīng)要注意什么問(wèn)題？如果用排水法或排空氣法收集氣體則應(yīng)采用什么裝置？4不能用鼻子直接聞氣體，酒精燈內(nèi)酒精的量要適當(dāng)，不能給燃燒著的酒

12、精燈添加酒精，有氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)之前要進(jìn)行氣密性檢查。5點(diǎn)燃（或加熱）可燃性氣體（如氫氣）前要驗(yàn)純。氫氣還原氧化銅之前應(yīng)先通氫氣，待驗(yàn)得氫氣純凈后再加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束之后應(yīng)先停止加熱待試管（玻璃管）冷卻后停止通氫氣。6稀釋濃硫酸時(shí)要使?jié)饬蛩崧仄鞅诹魅胨Ｔ诮窈蟮膶W(xué)習(xí)中我們還將會(huì)遇到濃硫酸與乙醇、濃硝酸等密度比它小的液體的混合，應(yīng)該如何混合呢？過(guò)渡通過(guò)前面的復(fù)習(xí)我們知道，要確保實(shí)驗(yàn)的安全我們必須熟知物質(zhì)的性質(zhì)。像我們前面討論的氫氣和濃硫酸就屬于危險(xiǎn)品，在運(yùn)輸和出售時(shí)都有醒目的標(biāo)志。學(xué)生活動(dòng)閱讀第4頁(yè)圖1-1，舉例說(shuō)明有哪些圖中所示的“危險(xiǎn)化學(xué)品”。教師講述除了熟知哪些物質(zhì)屬于危險(xiǎn)化學(xué)品之外，

13、為了確保實(shí)驗(yàn)安全，掌握正確的操作方法和遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)章制度也很重要。隨著我們化學(xué)知識(shí)的豐富、接觸的化學(xué)實(shí)驗(yàn)越來(lái)越多，在新接觸的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中還會(huì)出現(xiàn)一些我們需要注意的實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題。課后作業(yè)閱讀教材第一節(jié)內(nèi)容，思考過(guò)濾實(shí)驗(yàn)、蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)、蒸餾實(shí)驗(yàn)和萃取實(shí)驗(yàn)時(shí)的安全注意事項(xiàng)。補(bǔ)充習(xí)題1下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（ ）A為了使過(guò)濾速率加快，可用玻棒在過(guò)濾器中輕輕攪拌，加速液體流動(dòng)B用酒精燈給試管加熱時(shí)，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上C為加速固體物質(zhì)的溶解可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法D為增大氣體物質(zhì)的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法正確的是A燃著的酒精燈打翻失火

14、，應(yīng)立即用水澆滅B少量酸或堿滴到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布C蒸發(fā)食鹽溶液時(shí)，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，應(yīng)立即加水冷卻D皮膚上沾有少量濃硫酸，可立即用大量水沖洗3下圖是用濃H2SO4和HCOOH制備CO還原Fe2O3并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖。制備CO的方程式為HCOOH COH2O。濃H2SO4A、B、C、E中應(yīng)分別盛放_(tái)、_、_、_；加熱還原Fc2O3之前首先要做_檢驗(yàn)；然后還要做_試驗(yàn)，檢驗(yàn)_是否被趕凈；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后在玻璃管上方懸掛磁鐵的作用是_；D中所放物質(zhì)為CuClNH3溶液，它的作用是_。參考答案1BC 2BD 3甲酸 濃硫酸 濃硫酸 石灰水裝置氣密性 CO純度 空氣 檢驗(yàn)生成

15、的Fe 除去未反應(yīng)的CO作業(yè)：完成練習(xí)冊(cè)第一課時(shí)教案編號(hào)：3課題：第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)（第2課時(shí)）一、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)目標(biāo)】通過(guò)粗鹽的提純這一涉及基本操作比較多的典型實(shí)驗(yàn)，復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)原理和步驟，使學(xué)生掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作?！灸芰δ繕?biāo)】掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作【道德情感目標(biāo)】通過(guò)組織學(xué)生完成藥品回收、儀器清洗和實(shí)驗(yàn)室整理等工作讓學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，讓學(xué)生明白細(xì)節(jié)決定成敗的道理，體驗(yàn)成功的樂(lè)趣。二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】過(guò)濾和蒸發(fā)的操作【難點(diǎn)】過(guò)濾和蒸發(fā)的操作三、教學(xué)器材投影儀，漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、燒杯、玻璃棒四、教學(xué)方法與過(guò)程通過(guò)親自實(shí)驗(yàn)和教師指導(dǎo)，讓

16、學(xué)生掌握做好實(shí)驗(yàn)的方法引入新課闡述物質(zhì)的分離和提純是重要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，本節(jié)內(nèi)容要求我們掌握四個(gè)基本操作，我們先來(lái)學(xué)習(xí)兩個(gè)。教師講解前面一節(jié)課已經(jīng)就實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題進(jìn)行了討論，大家在課前也已經(jīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了充分的預(yù)習(xí)，下面就動(dòng)手吧！學(xué)生活動(dòng)動(dòng)手完成課本上安排的實(shí)驗(yàn)1-1，過(guò)程中教師巡回指導(dǎo)并及時(shí)給予指導(dǎo)和糾正，直到實(shí)驗(yàn)完畢。提問(wèn)并討論實(shí)驗(yàn)過(guò)程中你遇到了哪些問(wèn)題？你是如何設(shè)法解決的？你覺(jué)得為了保證實(shí)驗(yàn)的成功除了要注意安全問(wèn)題以外，還要注意那些細(xì)節(jié)問(wèn)題？過(guò)濾時(shí)的“一貼二低三靠”；如果想要得到的是固體物質(zhì)，則還需要洗滌操作（本實(shí)驗(yàn)不需要）；蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)溶液中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱，

17、靠余熱蒸發(fā)剩余的水分，或用小火烘干；攪拌時(shí)不能太劇烈，要始終用坩堝鉗夾住蒸發(fā)皿，要防止固體小顆粒飛濺引起燙傷。小結(jié)就教師巡視過(guò)程中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，給予評(píng)價(jià)和小結(jié)。提問(wèn)并討論通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)得到的食鹽是純凈的嗎？如何判斷？學(xué)生活動(dòng)完成實(shí)驗(yàn)1-2，閱讀教材第6頁(yè)“資料卡片”，交流初中學(xué)過(guò)哪些物質(zhì)檢驗(yàn)的方法。H2的檢驗(yàn)、O2的檢驗(yàn)、CO2的檢驗(yàn)、CO32的檢驗(yàn)、Cu2的檢驗(yàn)、酸和堿的檢驗(yàn)等。思考與交流如要除去其中的雜質(zhì)SO42、Mg2、Ca2，結(jié)合教材第7頁(yè)的“資料卡片”上的溶解性表，應(yīng)選用哪些試劑？1確定試劑：SO42選用BaCl2（為什么不用硝酸鋇？）除去，Mg2選用NaOH（為什么不用氫氧化鉀？）除去，

18、Ca2選用Na2CO3除去。2排定順序：為了全部除去雜質(zhì)離子，所加試劑必須過(guò)量（適量是難以控制的），這就帶來(lái)了過(guò)量試劑如何除去的問(wèn)題。過(guò)量的Ba2應(yīng)用CO32除去，過(guò)量的CO32和OH應(yīng)用H（鹽酸）除去。所以Na2CO3必須在BaCl2后面加入，鹽酸在最后加入，加入NaOH的順序就有3種可能了。（過(guò)量的鹽酸怎么辦？）小結(jié)粗鹽提純時(shí)，除了要除去不溶雜質(zhì)外還要除去易溶雜質(zhì)；除去易溶雜質(zhì)時(shí)，除要考慮加入的試劑外，還需要考慮試劑的用量和加入的先后順序以及過(guò)量試劑的處理等問(wèn)題。思考與交流1過(guò)濾和蒸發(fā)都適用于固體和液體混合物的分離，他們適用的對(duì)象一樣嗎？過(guò)濾適用于固體不溶于液體，若固體易溶于液體則要用蒸發(fā)

19、的方法進(jìn)行分離。2若有兩種固體，要使它們分離開(kāi)來(lái)，可以采用什么辦法？若兩種固體一種易溶于水、另一種不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），則可用溶解、過(guò)濾（洗滌）、蒸發(fā)的方法；若兩種固體都不溶于水，但一種溶于酸（或其他液體）、另一種溶不于酸（或其他液體）（如BaSO4和BaCO3的混合物），則可采用加酸溶解、過(guò)濾（洗滌）、加Na2CO3沉淀、過(guò)濾（洗滌）的方法；布置作業(yè)書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。補(bǔ)充習(xí)題1某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進(jìn)行過(guò)濾，錯(cuò)誤的操作有（ ）A4處B3處C2處D1處2提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是（ ）A加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，

20、溶液中補(bǔ)加適量硝酸B加入過(guò)量的碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C加入過(guò)量的硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D加入過(guò)量的硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸3為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過(guò)濾，加過(guò)量NaOH溶液，加適量鹽酸，加過(guò)量Na2CO3溶液，加過(guò)量BaCl2溶液。正確的操作順序是 （ ）A B C D 4欲使CuSO45H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分離開(kāi)來(lái)，其必要的實(shí)驗(yàn)操作為（ ）A升華溶解過(guò)濾結(jié)晶B溶解過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶C加熱溶解蒸發(fā)過(guò)濾D溶解過(guò)濾蒸餾蒸發(fā)5除去KCl溶液中的SO42離

21、子，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：_。6從草木灰中提取碳酸鉀等鹽類，方法如下：除去草木灰中的不溶雜質(zhì)請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作步驟：_。提取鉀鹽過(guò)濾后的溶液在蒸發(fā)皿里加熱以得到鉀鹽晶體，將溶液蒸發(fā)時(shí)一般有以下操作過(guò)程：固定鐵圈位置放置酒精燈 放上蒸發(fā)皿加熱攪拌 停止加熱，余熱蒸干。其正確操作順序?yàn)開(kāi)。檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根所需的試劑有_。問(wèn)題討論從草木灰中提取鉀鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)：_。過(guò)濾時(shí)：_。蒸發(fā)時(shí)：_。通過(guò)實(shí)驗(yàn)?zāi)芊翊_認(rèn)草木灰中含有碳酸鉀？為什么？參考答案1A 2B 3CD 4A 5BaCl2或

22、Ba(OH)2、K2CO3、HCl6將草木灰置于燒杯中，加水溶解后過(guò)濾 稀鹽酸（或稀硫酸） 澄清石灰水 攪拌，加速溶解 使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑 攪拌，防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺 不能 因?yàn)闆](méi)有檢驗(yàn)鉀離子。即使檢驗(yàn)到有鉀離子存在，碳酸鉀也許是在蒸發(fā)過(guò)程中由其他物質(zhì)變化而來(lái)。其他合理答案也可。作業(yè)：完成練習(xí)冊(cè)第二課時(shí)教案編號(hào)：4課題：第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)（第3課時(shí)）一、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)目標(biāo)】通過(guò)粗鹽的提純這一涉及基本操作比較多的典型實(shí)驗(yàn)，復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)原理和步驟，使學(xué)生掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作。【能力目標(biāo)】掌握蒸餾、萃取操作的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能?！镜赖虑楦心繕?biāo)】通過(guò)組織學(xué)生完成藥品回

23、收、儀器清洗和實(shí)驗(yàn)室整理等工作讓學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，讓學(xué)生明白細(xì)節(jié)決定成敗的道理，體驗(yàn)成功的樂(lè)趣。二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】蒸餾和萃取的操作【難點(diǎn)】蒸餾和萃取的操作三、教學(xué)器材投影儀，漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、燒杯、玻璃棒四、教學(xué)方法與過(guò)程通過(guò)親自實(shí)驗(yàn)和教師指導(dǎo)，讓學(xué)生掌握做好實(shí)驗(yàn)的方法引入新課上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)分離和提純的兩個(gè)基本操作，本節(jié)課再來(lái)學(xué)習(xí)另外兩個(gè)。介紹簡(jiǎn)要介紹下面的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)要用到三個(gè)新的儀器蒸餾燒瓶、冷凝管和分液漏斗的構(gòu)造和功能。學(xué)生活動(dòng)動(dòng)手完成課本上安排的實(shí)驗(yàn)1-3，過(guò)程中教師巡回指導(dǎo)并及時(shí)給予指導(dǎo)和糾正，直到實(shí)驗(yàn)完畢。提問(wèn)并討論實(shí)驗(yàn)過(guò)程中你遇到了

24、哪些問(wèn)題？你是如何設(shè)法解決的？你覺(jué)得為了保證實(shí)驗(yàn)的成功除了要注意安全問(wèn)題以外，還要注意那些細(xì)節(jié)問(wèn)題？蒸餾裝置的安裝：由下到上、從左到右，安裝時(shí)要小心，防止損壞儀器和戳傷身體；純液體加熱要加碎瓷片（或沸石），不妨做個(gè)對(duì)照實(shí)驗(yàn)（一個(gè)加碎瓷片一個(gè)不加）；溫度計(jì)水銀球的位置：蒸餾燒瓶支管口附近，因?yàn)樗鼫y(cè)定的是蒸汽溫度；冷凝水的流向：與蒸汽流向相反，使得熱交換充分；利用蒸餾法對(duì)混合物進(jìn)行分離時(shí)的適用對(duì)象：兩種沸點(diǎn)相差較大（一般是能夠互溶）的液體。小結(jié)就教師巡視過(guò)程中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，給予評(píng)價(jià)和小結(jié)。過(guò)渡兩種液體組成的混合物的分離除了可以根據(jù)沸點(diǎn)的不同用蒸餾的方法分離外，還可以根據(jù)溶解性的不同加以分離。學(xué)生活動(dòng)動(dòng)

25、手完成課本上安排的實(shí)驗(yàn)1-4，過(guò)程中教師巡回指導(dǎo)直到實(shí)驗(yàn)完畢。提問(wèn)并討論實(shí)驗(yàn)過(guò)程中你遇到了哪些問(wèn)題？你是如何設(shè)法解決的？你覺(jué)得為了保證實(shí)驗(yàn)的成功除了要注意安全問(wèn)題以外，還要注意那些細(xì)節(jié)問(wèn)題？加入萃取劑之后、振蕩之前一般都記得塞好分液漏斗玻璃塞，但是分液前容易忘記；下層液體從分液漏斗下面流出來(lái)，上層液體應(yīng)從分液漏斗口部倒出來(lái)；利用萃取法對(duì)混合物進(jìn)行分離時(shí)的適用對(duì)象：兩液體互溶（或一種固體溶于另一液體中），但溶質(zhì)在萃取劑中溶解度更大。小結(jié)就教師巡視過(guò)程中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，給予評(píng)價(jià)和小結(jié)。問(wèn)題與討論1剛才的實(shí)驗(yàn)中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能說(shuō)碘和水已經(jīng)徹底分離？若想得到固體碘，可采用什么辦法？蒸發(fā)（蒸餾）

26、2什么樣的物質(zhì)適合做萃取劑更加能夠溶解溶質(zhì)且與原溶劑互不相溶的物質(zhì)適合做萃取劑。（演示實(shí)驗(yàn)：酒精不能從點(diǎn)水中萃取出碘）3學(xué)生探究：同樣多的萃取劑是一次使用效果好還是分多次使用效果好？講解蒸餾和萃取都可以對(duì)兩種液體組成的混合物加以分離，但適用的對(duì)象不同，我們要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)合理選擇和利用分離方法。物質(zhì)的檢驗(yàn)也要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)選擇不同的試劑和方法，這個(gè)我們將在后來(lái)的學(xué)習(xí)過(guò)程中逐步遇到。布置作業(yè)書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。補(bǔ)充習(xí)題1過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%8%的過(guò)氧化氫溶液，再濃縮成30%的溶液時(shí)，可采用的適宜方法是（ ）A常壓蒸餾B減壓蒸餾C加生石灰常壓蒸餾D加壓蒸餾2右圖中的

27、、分別是幾種常見(jiàn)漏斗的上部，A、B、C、D分別是實(shí)際操作時(shí)，各漏斗的下部插入容器的示意圖。請(qǐng)根據(jù)實(shí)際使用操作時(shí)上述漏斗的使用范圍和它們形狀，指出、分別與A、B、C、D中的哪一種或幾種相匹配？與_、與_、與_、與_。3如圖為實(shí)驗(yàn)室制取自來(lái)水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是_。進(jìn)水AB出水A儀器的名稱是_，B儀器的名稱是_。實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量_，其作用是_。參考答案1B 2C B A B或D 3溫度計(jì)水銀球位置不在蒸餾燒瓶支管口 冷凝管進(jìn)、出水口顛倒 蒸餾燒瓶 冷凝管 碎瓷片 防止液體劇烈跳動(dòng)（暴沸）作業(yè)：完成練習(xí)冊(cè)第三課時(shí)教案編號(hào)：5課題：第二節(jié)

28、 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第1課時(shí)）一、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)目標(biāo)】1、知道“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位2、知道摩爾質(zhì)量的概念和不同粒子的摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法【能力目標(biāo)】1、學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，理解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系及有關(guān)計(jì)算2、通過(guò)學(xué)習(xí)，了解概念的形成過(guò)程及形成條件【道德情感目標(biāo)】在化學(xué)概念的學(xué)習(xí)過(guò)程中，體驗(yàn)類比、遷移的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)思維能力以及研究問(wèn)題的能力二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】物質(zhì)的量的概念及其與摩爾質(zhì)量、質(zhì)量等之間的關(guān)系【難點(diǎn)】物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量等之間的關(guān)系三、教學(xué)器材投影儀四、教學(xué)方法與過(guò)程討論法、歸納法

29、引入思考并討論：1、如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法粗略測(cè)知一張白紙的厚度？其中哪種方法在現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)條件下最具有可操作性？（以化學(xué)教材的紙為例，請(qǐng)學(xué)生認(rèn)真測(cè)量）2、已知有一大疊厚度均勻的這樣的紙，如何快速粗略地知道其中的張數(shù)？3、如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法粗略測(cè)知一個(gè)原子或分子的質(zhì)量？現(xiàn)有一杯水，如何知曉其中含多少水分子？講解顯然，我們能夠很快想到可以用一定數(shù)目的粒子集體將宏觀與微觀聯(lián)系起來(lái)，為此，國(guó)際科學(xué)界引進(jìn)了“物質(zhì)的量”這樣一個(gè)物理量（n），其單位為摩爾（mol），簡(jiǎn)稱為摩。閱讀P12資料卡片過(guò)渡 那么到底用多少粒子做為一個(gè)集體最為合適呢？活動(dòng)參照P11表格中的數(shù)據(jù)，學(xué)生進(jìn)行猜想。設(shè)問(wèn)科學(xué)家選擇了6.021023這

30、樣的近似數(shù)據(jù)，用此數(shù)據(jù)的優(yōu)點(diǎn)是什么呢？大量實(shí)驗(yàn)證明，約6.021023個(gè)粒子的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。所以我們就把含有約6.021023個(gè)粒子集體計(jì)量為1mol，也就是說(shuō)1 mol任何粒子所含粒子數(shù)約為6.021023個(gè)，這里的粒子集體可以是原子、分子、離子或原子團(tuán)，也可以是電子、質(zhì)子、中子等，但不可以是宏觀物體。舉例1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42、2molH2O指出注意事項(xiàng)：使用摩爾作為單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類要用化學(xué)式表示。講解阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，他對(duì)6.021023這個(gè)數(shù)據(jù)的得出，有著

31、很大的貢獻(xiàn)，故用其名字來(lái)表示該常數(shù)，以示紀(jì)念，即將6.021023 mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示。歸納歸納得出公式：粒子數(shù)N=nNA練習(xí) 5molH2SO4中含有的分子個(gè)數(shù)是多少？原子總數(shù)是多少？氧原子個(gè)數(shù)是多少？設(shè)問(wèn)1 mol任何粒子所含粒子數(shù)為6.021023個(gè)，而1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量?；瘜W(xué)上把單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)為M，常用單位為g/mol。舉例說(shuō)明。歸納舉例、歸納，得出公式：m=nM練習(xí)做P13“學(xué)與問(wèn)”小結(jié)小結(jié)所講內(nèi)容，解決引入中的第3個(gè)問(wèn)題活動(dòng)學(xué)生在小組內(nèi)互相提問(wèn)，強(qiáng)化幾個(gè)關(guān)系

32、式的應(yīng)用，教師巡視、指導(dǎo)、答疑。補(bǔ)充習(xí)題1、下列各物質(zhì)中，含氧原子個(gè)數(shù)最多的是（ ）A、1molKClO3 B、0.5molH3PO4 C、32g O2 D、3.011023個(gè)CO22、Cl2、HCl、O2、CO2各5g，按其所含分子數(shù)目由多到少的順序排列是：_3、2.71 g Na2SO410H2O中含有Na和SO42的物質(zhì)的量是多少?含H2O的數(shù)目為多少？4、質(zhì)量相等的SO2 和SO3，物質(zhì)的量之比為 ， 硫原子的原子個(gè)數(shù)之比為 ，氧原子的原子個(gè)數(shù)之比為 。5、4.9g磷酸中含有多少個(gè)H原子、O原子和P原子？以及與多少克P2O5中所含P原子相等？6、下列說(shuō)法是否正確，若不正確，請(qǐng)加以改正。

33、（1）水的摩爾質(zhì)量是18g（2）1 分子硫酸的質(zhì)量是98 g（3）1 mol 氮的質(zhì)量為28 g（4）摩爾是7 個(gè)基本物理量之一（5）1mol物質(zhì)中含有6.021023個(gè)微粒。作業(yè)：P18 89教案編號(hào)：6課題：第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第2課時(shí)）一、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)目標(biāo)】1、進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系2、知道氣體摩爾體積的概念，學(xué)會(huì)有關(guān)氣體摩爾體積的簡(jiǎn)單計(jì)算【能力目標(biāo)】初步學(xué)會(huì)分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法【道德情感目標(biāo)】1、體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的探究性學(xué)習(xí)過(guò)程2、通過(guò)理解并運(yùn)用概念，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，

34、激發(fā)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)、循序漸進(jìn)、探索真理的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)科學(xué)歸納的思維能力、空間想像能力和運(yùn)用事物規(guī)律分析解決問(wèn)題的。二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】氣體摩爾體積的概念及其簡(jiǎn)單計(jì)算【難點(diǎn)】氣體摩爾體積的計(jì)算三、教學(xué)器材投影儀四、教學(xué)方法與過(guò)程討論法、歸納法、總結(jié)法引入通過(guò)學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目都相同，1mol粒子的質(zhì)量往往不同。那么1mol物質(zhì)的體積是否相同呢？下面通過(guò)計(jì)算來(lái)證明。投影物質(zhì)物質(zhì)的量mol質(zhì)量G密度gcm3體積cm3Fe(固)17.8Al(固)12.7Pb(固)111.3N2(固)11.026H2(固)10.0808O2(固)11.426F2(固)11.3Cl2(

35、固)11.9Ne(固)11.31Ar(固)11.65N2(液)10.805H2(液)10.0708O2(液)11.14F2(液)11.11Cl2(液)11.557Ne(液)11.204Ar(液)11.402H2O(液)11.0H2SO4(液)11.83溫度0C、壓強(qiáng)101 kPa物質(zhì)物質(zhì)的量mol質(zhì)量G密度gL1體積LN2(氣)11.2505H2(氣)10.0899O2(氣)11.429F2(氣)11.695Cl2(氣)13.17Ne(氣)10.900Ar(氣)11.7839CH4(氣)10.714NH3(氣)11.315SO2(氣)12.860CO2(氣)11.977空氣(氣)11.29活動(dòng)

36、學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行分組計(jì)算，然后進(jìn)行歸納處理。小結(jié)數(shù)據(jù)處理的方法：先將數(shù)據(jù)有序排列，再將數(shù)據(jù)進(jìn)行對(duì)比異同，觀察規(guī)律。討論組織學(xué)生分組匯報(bào)討論結(jié)果，從中提煉并總結(jié)出決定影響物質(zhì)體積大小的微觀因素及主要因素。（此時(shí)教師可以通過(guò)模型或形象的比喻進(jìn)行引導(dǎo)）結(jié)論在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含粒子的數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離決定。當(dāng)粒子數(shù)相同，粒子間距離很小時(shí)，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是構(gòu)成物質(zhì)的粒子大??；粒子間距離很大時(shí)，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子之間的距離。小結(jié)物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液體的體積的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，

37、所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大，故氣體物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強(qiáng)（有何影響？），不同氣體在相同的溫度和壓強(qiáng)下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著近似相同的體積。反之，在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體應(yīng)含有相同數(shù)目的粒子，這就是著名的阿伏加德羅定律。講解 氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說(shuō)到氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件，否則就沒(méi)有意義。如果將單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用Vm表示，單位為L(zhǎng)/mol，那么在一定溫度和壓強(qiáng)下，Vm是個(gè)常數(shù)

38、，如果條件變化了，則Vm亦隨之改變。如在0、101 kPa時(shí)，Vm=22.4 L/mol；在25、101 kPa時(shí)，Vm=24.8 L/mol。歸納歸納得出公式：氣體體積V= nVm小結(jié)指導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)小結(jié)物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關(guān)系，用實(shí)物投影儀展現(xiàn)學(xué)生小結(jié)出的不同知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，組織學(xué)生相互評(píng)價(jià)，在討論和交流中再次展現(xiàn)和發(fā)展學(xué)生的思維。補(bǔ)充習(xí)題1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2 gCO2的體積是多少?2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下10g氫氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為多少克？3、現(xiàn)有3.4 gH2S和0.1 mol HBr氣體。(1)不同條件下，哪個(gè)分子數(shù)較多?(2)相同條件下，哪個(gè)

39、該用較大的容器裝?(3)不同條件下，哪個(gè)質(zhì)量大?大多少?(4)哪個(gè)所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少?(5)其中含S和Br各多少克?4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有（1）6.72LCH4 (2) 3.011023個(gè)HCl分子 （3）13.6gH2S，下列對(duì)這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是：A、物質(zhì)的量_ B、體積_C、質(zhì)量_ D、氫原子數(shù)_5、N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時(shí)，它們的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)；物質(zhì)的量之比為_(kāi)；同溫同壓下體積比為_(kāi)。作業(yè)：P18 10教案編號(hào)：7課題：第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第3課時(shí)）一、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)目標(biāo)】理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義，掌握物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單

40、計(jì)算和溶液稀釋時(shí)有關(guān)的計(jì)算【能力目標(biāo)】1、初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，初步學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法和技能。2、初步學(xué)會(huì)對(duì)比分析的學(xué)習(xí)方法【道德情感目標(biāo)】1、通過(guò)溶液配制實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，學(xué)會(huì)反思、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)情況，提高實(shí)驗(yàn)探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實(shí)踐能力2、通過(guò)概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)邏輯思維和抽象概括的能力。3、培養(yǎng)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。在實(shí)驗(yàn)探究中體驗(yàn)探究的樂(lè)趣，培養(yǎng)學(xué)生基本的科學(xué)素養(yǎng)。4、通過(guò)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決

41、問(wèn)題的方法。二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法【難點(diǎn)】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法三、教學(xué)器材投影儀、容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯四、教學(xué)方法與過(guò)程分析法、實(shí)驗(yàn)法引入濃度一般是指溶質(zhì)與溶液之間的量的關(guān)系。初中學(xué)過(guò)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是通過(guò)溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系來(lái)表示溶液的組成。問(wèn)題如何配制100g 20%的？如何從該溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？講解顯然過(guò)程較為繁瑣，由此可見(jiàn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用時(shí)有很多不便之處。對(duì)于溶液，量取體積要比稱量質(zhì)量更易操作。能不能通過(guò)量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？為此我們要引入一個(gè)新的表示溶液濃度的

42、物理量。問(wèn)題根據(jù)溶質(zhì)與溶液的相關(guān)物理量，你認(rèn)為還用哪些溶液濃度來(lái)表示？討論學(xué)生小組討論交流，并與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行對(duì)比講解為了達(dá)到上述取液目的，我們只要知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質(zhì)即可，這在化學(xué)上叫做物質(zhì)的量濃度閱讀P14物質(zhì)的量濃度的概念及其表示方法、單位，強(qiáng)調(diào)是溶液的體積而非溶劑的體積。練習(xí)1mol/L NaOH溶液的含義是什么？將0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是多少？從該溶液中傾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度還是1mol/L嗎？為什么？將10gNaOH溶解在250mL水中，所

43、得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？過(guò)渡物質(zhì)的量濃度的溶液是生產(chǎn)上和科學(xué)實(shí)驗(yàn)上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因此，我們要學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。講解由于有些實(shí)驗(yàn)對(duì)溶液的濃度要求非常高，所以下面我們不僅要掌握配制方法、步驟，還要研究怎樣配制濃度精確的溶液。實(shí)際上誤差大致分為兩種：一種是儀器本身的不精確造成的，稱為系統(tǒng)誤差；另一種是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中由于操作方法不當(dāng)而引起的，稱為偶然誤差，我們?cè)趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中要從這兩個(gè)方面來(lái)減小誤差。下面我們以“用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”為例進(jìn)行研究?；顒?dòng)分小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（要設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)步驟和每步所需實(shí)驗(yàn)儀器），

44、全班交流，選出最適合實(shí)驗(yàn)室配制溶液的實(shí)驗(yàn)方案討論、探究（主要圍繞減小實(shí)驗(yàn)誤差考慮）1、在什么儀器中配制出100mL溶液？活動(dòng)學(xué)生研究容量瓶，并用說(shuō)明文進(jìn)行描述問(wèn)題如何理解上面的容量、溫度和刻度線？結(jié)論應(yīng)選用100mL規(guī)格的容量瓶，并要在指定溫度下進(jìn)行配制討論、探究2、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中選用什么儀器最佳？3、每一步操作中的細(xì)則以及操作時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是什么？為什么要這么做？錄像配制溶液全過(guò)程小結(jié)請(qǐng)學(xué)生小結(jié)實(shí)驗(yàn)操作方法和步驟以及注意要點(diǎn)思考下列哪些操作會(huì)產(chǎn)生誤差？對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響？引流時(shí)有少許液體濺出容量瓶外定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不施加措施定容時(shí)加水高于刻度線，將多余液體吸出用于溶解的小燒

45、杯未洗滌問(wèn)題如果將NaCl固體換為2.00 mol/LNaCl溶液，則配制時(shí)有何不同？活動(dòng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)：用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。（教師巡視，注意觀察學(xué)生的基本操作：膠頭滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、定容、視線等）交流反思由實(shí)驗(yàn)成功和實(shí)驗(yàn)失敗的學(xué)生分別談?wù)勛约簩?duì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)的體會(huì)。你覺(jué)得本實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？你在實(shí)驗(yàn)中遇到的最大困難是什么？有沒(méi)有造成誤差？如有，結(jié)果如何？你在實(shí)驗(yàn)中還有什么新的發(fā)現(xiàn)？有何收獲和建議？補(bǔ)充習(xí)題1、配制200mL0.1molL的NaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量為多少克？2、欲配制1molL

46、的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體_g。將稱好氫氧化鈉固體放入_中加_蒸餾水將其溶解，待_后，將溶液沿_移入_mL的容量瓶中。用少量蒸餾水沖洗_次，將沖洗液移入_中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏_（低或高）。向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線_時(shí)，改用_小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏_，應(yīng)該_。最后蓋好瓶蓋_，將配好的溶液移入_中并貼好標(biāo)簽3、計(jì)算1mol/L氯化鋇溶液中各離子的濃度。4、用CuSO45H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正確的是（ ）取25gCuSO45H2O溶于1L水中將CuSO45H2O干

47、燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1L溶液將25gCuSO45H2O溶于水制成1L溶液將12.5gCuSO45H2O溶于500mL水中5、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：如何在實(shí)驗(yàn)室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液？（1）提供儀器：100mL燒杯、10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶（2）提供藥品：98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)、蒸餾水（3）要求：設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)操作方法，以及減小誤差的措施。*6、1L水吸收448LHCl氣體（體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）可得密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度。作業(yè)：P18 6、7教案編號(hào)：8課題：第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（實(shí)驗(yàn)）

48、一、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)目標(biāo)】理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義，掌握物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算和溶液稀釋時(shí)有關(guān)的計(jì)算【能力目標(biāo)】1、初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，初步學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法和技能。2、初步學(xué)會(huì)對(duì)比分析的學(xué)習(xí)方法【道德情感目標(biāo)】1、通過(guò)溶液配制實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，學(xué)會(huì)反思、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)情況，提高實(shí)驗(yàn)探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實(shí)踐能力2、通過(guò)概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)邏輯思維和抽象概括的能力。3、培養(yǎng)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。在實(shí)驗(yàn)探究中體驗(yàn)探究的樂(lè)趣，培養(yǎng)學(xué)生基本的科學(xué)素養(yǎng)。4、通過(guò)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問(wèn)題的方法。二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法【難點(diǎn)】正確配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法三、教學(xué)器材燒杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、托盤(pán)天平、洗瓶四、教學(xué)方法與過(guò)程分析法、實(shí)驗(yàn)法新課導(dǎo)入容量瓶的使用注意事項(xiàng)：1 容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格（100mL、250mL、500mL、100