1、 化 學一、上海初中化學基本教學內(nèi)容與要求第一部分基本概念和基本理論一、物質(zhì)的組成和構(gòu)成（一）學習要求1知道分子和原理的概念以及它們的區(qū)別和聯(lián)系，能從原子、分子的角度來認識物質(zhì)的構(gòu)成，為進一步從本質(zhì)上認識物質(zhì)的變化打下基礎。2識記元素的概念，分析物質(zhì)的元素組成，并能判斷元素的存在形容。3知道地殼中、大氣中含量最多的元素和地殼中含量最多的金屬元素。4學會分析物質(zhì)的組成和構(gòu)成。5知道同素異形現(xiàn)象和同素異形體的概念，識記碳元素的一些常見的同素異形體以及氧元素的同素異形體。二化學用語（一）學習要求1熟練書寫常見的21種元素的符號和名稱：H、He、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、K、C

2、a、Mn、Fe、Cu、Zn、Ag、Ba、Hg。2識記常見的原子團的符號和名稱：銨根、硝酸根、氫氧根、硫酸根、碳酸根。3知道化合價的概念，熟記常見的元素和常見原子團的化合價（只要求掌握C和Fe的可變化合價）。能熟練運用元素的化合價。寫出化合物的化學式；能應用元素的化合價判斷化學式的正誤。4能根據(jù)物質(zhì)的化學式求所含元素的化合價。5知道化學方程式的意義和讀法；能根據(jù)化學反應正確書寫化學方程式，并能配平化學反應方程式。三物質(zhì)的性質(zhì)和變化、質(zhì)量守恒定律（一）學習要求1知道物理變化和化學變化的概念和它們的本質(zhì)區(qū)別，會判斷比較典型的物理變化和化學變化。知道物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的概念，并能做出判斷。2學會用化學

3、方程式表述各類反應，理解化合、分解、置換和復分解反應的概念，并能作出判斷。3知道中和反應的概念、中和反應放熱，理解中和反應過程中常見指示劑顏色的變化。能書寫若干常見中和反應的化學方程式。4理解氧化反應、還原反應的概念和氧化劑、還原劑的概念，學會從得氧、失氧角度判斷氧化反應、還原反應和氧化劑、還原劑。5理解質(zhì)量守恒定律的意義。四、溶液（1）學習要求1認識自然界中的物質(zhì)常以某種分散體系的形態(tài)存在。溶液是一種重要的分散體系，在生活、生產(chǎn)和生命活動中具有重要的作用。2初步理解溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念及它們的相互關系，常識性了解懸濁液、乳濁液的概念，并知道它們跟溶液的區(qū)別。3初步體驗自然界中充滿了“物質(zhì)溶

4、解成溶液，溶液中析出溶質(zhì)”的現(xiàn)象。理解飽和溶液和不飽和溶液的概念，掌握飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法。知道濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關系。4了解固體溶解度的概念，理解影響固體溶解度的因素，并能利用溶解度曲線查出不同溫度下某種物質(zhì)的溶解度。5知道影響氣體溶解度的因素。6知道晶體和結(jié)晶的概念，并能記住幾種典型的結(jié)晶水合物（膽礬、碳酸鈉晶體）的俗名和化學式。能正確描述加熱硫酸銅晶體時的現(xiàn)象，正確寫出這一反應的化學方程式。7知道過濾和結(jié)晶的原理、方法及其應用范圍。8理解溶液濃度的概念。（1）理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（質(zhì)量百分比濃度）的概念和學會其表示方法。（2）學會用水稀釋改變濃度的方

5、法。（3）理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（質(zhì)量百分比濃度）和溶解度的區(qū)別和聯(lián)系。第二部分常見的化學物質(zhì)一、物質(zhì)的分類（一）學習要求1純凈物和混合物理解純凈物和混合物的概念，并能辯證地認識和判斷純凈物和混合物2單質(zhì)和化合物理解單質(zhì)和化合物的概念、組成和分類（化合物的分類是指無機化合物中的分類），并能判斷單質(zhì)和化合物。3氧化物、酸、堿和鹽。識記氧化物、酸、堿和鹽的概念；能熟練地判別常見的氧化物、酸、堿和鹽。4有機物識記有機物的概念以及與無機物的區(qū)別。知道甲烷、酒精、葡萄糖、蔗糖、淀粉屬于有機物。二、常見的單質(zhì)（一）學習要求1氧氣（1）物理性質(zhì)知道氧氣的主要物理性質(zhì)（無色、無味的氣體，不易溶于水，密度比空

6、氣略大）。（2）化學性質(zhì) 理解氧氣的化學性質(zhì)（碳、硫、磷、鐵等在氧氣里的燃燒），正確書寫有關反應的化學方程式，描述實驗現(xiàn)象。（3）制法理解實驗室用雙氧水以及氯酸鉀制取氧氣的反應原理，正確書寫化學方程式。（4）催化劑的催化作用知道催化劑的概念，以及二氧化錳在過氧化氫分解、氯酸鉀受熱分解中的催化作用。（5）用途知道氧氣的通途。2氫氣（1）物理性質(zhì)知道氫氣的物理性質(zhì)（無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小）。（2）化學性質(zhì)理解氫氣的化學性質(zhì)：可燃性（跟氧氣反應）和還原性（只要求掌握氧化銅跟氫氣反應的化學方程式以及實驗現(xiàn)象）。理解點燃氫氣之前必須檢驗氫氣純度的原因。（3）用途知道氫氣的用途，并理解用

7、途跟氫氣的性質(zhì)的關系。3碳的單質(zhì)（1）金剛石、石墨、C60和無定形碳 了解金剛石、石墨的主要物理性質(zhì)和用途，以及C60的結(jié)構(gòu)，活性炭的吸附性。（2）單質(zhì)碳的化學性質(zhì) 理解碳的化學性質(zhì)（穩(wěn)定性、可溶性、還原性），熟練書寫碳跟氧氣、二氧化碳和氧化銅反應的化學方程式。4金屬的化學性質(zhì)熟記金屬活動性順序。能根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的可能性，正確書寫化學方程式。知道鐵銹的主要成分以及Fe2O3跟鹽酸、稀硫酸的反應。5稀有氣體的化學性質(zhì)和主要用途知道稀有氣體的化學性質(zhì)不活潑和稀有氣體的主要用途。三、氧化物（一）學習要求1水（1）組成 理解電解水的實驗現(xiàn)象、產(chǎn)物與水的組成，正

8、確書寫點解水的化學方程式。（2）物理性質(zhì) 知道水的物理性質(zhì)。（3）物質(zhì)在水中的分散 知道水的分散性，以及許多氣體、液體和固體都能在水中分散。2二氧化碳（1）物理性質(zhì)知道二氧化碳的物理性質(zhì)（無色、無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大）。知道二氧化碳是引起溫室效應的主要物質(zhì)。（2）化學性質(zhì) 理解二氧化碳的化學性質(zhì)（跟水、石灰水的反應），正確書寫化學方程式。（3）制法 理解實驗室制取二氧化碳的反應原理，正確書寫化學方程式。（4）用途 知道二氧化碳的用途。3一氧化碳（1）物理性質(zhì) 知道一氧化碳的物理性質(zhì)（無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略?。?）毒性 知道一氧化碳的毒性（煤氣中毒、一氧化碳對空氣

9、的污染）及其原因。（3）化學性質(zhì) 理解一氧化碳的化學性質(zhì)（可燃性、還原性），正確書寫一氧化碳跟氧氣、金屬氧化物反應的化學方程式。（4）用途 知道一氧化碳的用途，理解它的用途和性質(zhì)的關系。4氧化物的分類和性質(zhì)（1）氧化物的分類 能從氧化物與酸、堿反應的角度，理解氧化物的分類。辨別酸性氧化物和堿性氧化物。（2）氧化物的性質(zhì) 理解酸性氧化物和堿性氧化物的化學性質(zhì)（CO2跟水、堿反應；CaO跟水、酸反應）。說明：酸性氧化物跟堿性氧化物的反應不作要求。四、酸（一）學習要求1酸的通性（1）酸的分類和命名 知道酸的分類方法（含氧酸和無氧酸，一元酸和二元酸等），掌握酸的命名原則和方法。（2）酸的通性 理解酸的

10、通性（只要求掌握鹽酸和硫酸的通性）。（3）pH知道pH的范圍跟溶液酸堿性的關系（常溫下，pH7時，溶液呈酸性；pH=7時，溶液呈中性；pH7時，溶液呈堿性）。2鹽酸（1）物理性質(zhì) 知道鹽酸的物理性質(zhì)。（2）化學性質(zhì) 理解鹽酸的化學性質(zhì)、反應的現(xiàn)象和化學方程式。（3）用途 知道鹽酸的主要用途。3稀硫酸（1）化學性質(zhì)理解稀硫酸的化學性質(zhì)、反應的現(xiàn)象和化學方程式。（2）用途知道稀硫酸的主要用途。五、堿（一）學習要求1堿的命名知道堿的命名方法。2氫氧化鈉（1）物理性質(zhì)和俗名 知道氫氧化鈉的物理性質(zhì)（極易溶于水的白色固體），記住它的俗名。（2）化學性質(zhì) 理解氫氧化鈉的化學性質(zhì)，理解氫氧化鈉必須密封保存的

11、原因。（3）用途 知道氫氧化鈉的主要用途。3氫氧化鈣（1）物理性質(zhì)和俗名 知道氫氧化鈣的物理性質(zhì)（微溶于水的白色粉末）記住它的俗名。（2）制取 理解制取氫氧化鈣的方法。（3）化學性質(zhì) 理解氫氧化鈣的化學性質(zhì)（跟二氧化碳、酸和碳酸鈉的反應）。（4）用途 根據(jù)氫氧化鈣的化學性質(zhì)知道它的重要用途。六、鹽（一）學習要求1鹽的分類、命名和性質(zhì)（1）鹽的分類 知道鹽的分類方法，能區(qū)別正鹽和酸式鹽。（2）鹽的命名 會命名常見的鹽。（3）鹽的化學性質(zhì) 理解常見鹽的部分化學性質(zhì)，正確書寫化學方程式。2碳酸鈣（1）物理性質(zhì) 知道碳酸鈣的物理性質(zhì)（不溶于水的白色固體）。（2）化學性質(zhì) 理解碳酸鈣的化學性質(zhì)（高溫下能

12、分解，能跟酸反應）。（3）用途 知道碳酸鈣的重要用途（用作建筑材料，制取水泥、生石灰）。3氯化鈉 理解氯化鈉與硝酸銀的反應，知道氯化鈉的主要用途。4硝酸銀和氯化鋇 理解硝酸銀與鹽酸的反應；理解氯化鋇與稀硫酸的反應。5碳酸鈉 理解碳酸鈉與酸、氫氧化鈣的反應。第三部分化學計算一、有關物質(zhì)的量的計算（一）學習要求1物質(zhì)的量（1）物質(zhì)的量 知道物質(zhì)的量的概念、單位及引入物質(zhì)的量的意義。（2）摩爾質(zhì)量 理解摩爾質(zhì)量的概念、單位和它的數(shù)值。2有關物質(zhì)的量的基本計算（1）物質(zhì)的量與微粒數(shù)的關系 會根據(jù)物質(zhì)的量，計算微粒數(shù)；會根據(jù)微粒數(shù)，計算物質(zhì)的量。（2）物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量間的關系 會物質(zhì)的量、質(zhì)量和

13、摩爾質(zhì)量三者間的簡單換算。3化學方程式中物質(zhì)的量的計算（1）求反應物、生成物的物質(zhì)的量之比 根據(jù)化學方程式，能正確求出反應物和生成物的物質(zhì)的量之比。（2）求反應物或生成物的物質(zhì)的量 已知反應物（或生成物）的物質(zhì)的量，能正確計算生成物（或反應物）的物質(zhì)的量。說明：不要求反應物中有一種過量的計算。二、有關化學式的計算（一）學習要求1計算物質(zhì)的式量和摩爾質(zhì)量能根據(jù)化學式計算物質(zhì)的式量，并知道該物質(zhì)的式量與摩爾質(zhì)量的數(shù)值相等。2計算原子的個數(shù)比和物質(zhì)的量之比能根據(jù)化學式計算分子中各元素原子的個數(shù)比及物質(zhì)的量之比。3計算化合物中各元素的質(zhì)量比能根據(jù)化學式計算化合物中各元素的質(zhì)量比，以及化合物中各元素的質(zhì)

14、量分數(shù)。三、有關溶液的計算（一）學習要求1有關溶解度的計算（1）計算溶解度 已知飽和的溶液中溶劑的質(zhì)量（或溶液的質(zhì)量）和溶質(zhì)的質(zhì)量，能正確計算溶解度。（2）已知溶解度，計算溶質(zhì)、溶劑或飽和溶液的質(zhì)量 已知溶解度，能正確計算一定量溶劑里溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量；已知溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量，能正確計算飽和溶液（或溶劑）的質(zhì)量。2有關溶液中溶質(zhì)和質(zhì)量分數(shù)的計算說明：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，原來稱為溶液的質(zhì)量百分比濃度。（1）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。已知溶質(zhì)和溶液（或溶劑）的質(zhì)量，能正確計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；已知溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能正確計算溶質(zhì)（或溶劑）的質(zhì)量；能正確計算不同溫度下，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量及溶液

15、中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（2）溶解度跟飽和度溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算 掌握一定溫度下溶解度和飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算。第四部分化學與生活一、家用燃料（一）學習要求1了解煤、煤氣、液化氣、天然氣四種家用燃料的主要成分、來源及燃燒后的產(chǎn)物。2知道使燃料充分燃燒應采取的措施。3能根據(jù)有關熱值數(shù)據(jù)比較等體積的不同氣體燃料燃燒后放出熱量的多少。二、化肥（一）學習要求1常識性了解氮肥、磷肥和鉀肥，知道尿素、銨鹽等氮肥，知道草木灰的主要成分是碳酸鉀。2會計算化肥的含氮量。三、環(huán)境保護（一）學習要求1常識性了解空氣污染的原因和防止污染的措施。2常識性了解引起水污染的原因及防止污染的措施。第五部分化學實驗一

16、、常用儀器的使用（一）學習要求1能識別并寫出下列常用儀器的名稱。試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶、膠頭滴管、量筒、漏斗、長頸漏斗、集氣瓶、玻璃片、玻璃棒、水槽、表面皿、蒸發(fā)皿、酒精燈、試劑瓶、鐵架臺（附鐵圈或鐵夾）、石棉網(wǎng)、藥匙、試管夾、試管架、試管刷、燃燒匙、托盤天平（附砝碼）/電子天平2知道下列常用儀器的使用方法和適合范圍，并能正確使用。試管、膠頭滴管、玻璃棒、試劑瓶、藥匙、酒精燈、鐵架臺、石棉網(wǎng)、蒸發(fā)皿、燒杯、量筒、水槽、漏斗、托盤天平/電子天平3會畫下列常用儀器的平面示意圖。試管、燒杯、漏斗、集氣瓶、玻璃導管、玻璃棒二、化學實驗的基本操作（一）學習要求1藥品的取用（1）取用固體藥品：會取用粉末

17、狀或塊狀固體。（2）取用液體藥品：會用細口瓶把液體藥品傾倒入容器；會用膠頭滴管把液體滴入容器。2物質(zhì)的稱量和液體的量?。?）會使用托盤天平/電子天平稱量物質(zhì)。（2）會使用量筒量取液體。3物質(zhì)的加熱（1）會使用酒精燈（2）了解酒精燈火焰構(gòu)造與溫度的關系：外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度較低，焰心溫度最低，加熱時應使用外焰。（3）會給物質(zhì)加熱，能區(qū)分直接在火焰上加熱或必須墊上石棉網(wǎng)才能加熱的情況。4溶液的配制（1）會溶解固體溶質(zhì)。（2）會配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液。5液體的過濾（1）會用濾紙和漏斗制作過濾器。（2）會過濾液體。6溶劑的蒸發(fā)初步學會蒸發(fā)溶液中的溶劑。7儀器的裝配和洗滌（1）會連接常用儀器，裝配實驗

18、裝置。（2）初步學會檢查裝置的氣密性。（3）會使用試管刷洗滌試管、燒杯等儀器。三、氣體的制?。ㄒ唬W習要求1制取氧氣（1）理解實驗室用過氧化氫或氯酸鉀制取氧氣的反應原理。（2）會根據(jù)反應物選擇儀器，裝配制取氧氣的實驗裝置。（3）會使用加熱固體的方法制取氧氣。（4）用排水集氣法收集氧氣，并檢驗氧氣是否收集滿。2制取二氧化碳（1）理解實驗室制取二氧化碳的原理。（2）理解啟普發(fā)生器的工作原理，能判斷給出的簡易氣體發(fā)生裝置是不是符合啟普發(fā)生器的原理。（3）會裝配制取二氧化碳的裝置。（4）會用向上排氣法收集二氧化碳并檢驗二氧化碳是否收集滿。四、有關物質(zhì)性質(zhì)的實驗（一）學習要求1氫氣還原氧化銅（1）了解氫

19、氣還原氧化銅的實驗裝置。（2）理解實驗操作過程。（3）能描述實驗中發(fā)生的實驗現(xiàn)象。2一氧化碳還原氧化銅（1）了解一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置。（2）理解實驗操作過程。（3）能描述實驗中發(fā)生的實驗現(xiàn)象。3加熱硫酸銅晶體（1）初步學會裝配加熱硫酸銅晶體的實驗裝置。（2）理解實驗操作過程。（3）能描述實驗中發(fā)生的實驗現(xiàn)象。五、物質(zhì)的檢驗（一）學習要求1檢驗和鑒別幾種常見氣體：（1）會檢驗氧氣、二氧化碳氣體是否收集滿。（2）會鑒別氧氣、氫氣、二氧化碳三種氣體。2使用酸堿指示劑：（1）會用石蕊試液、酚酞試液鑒別酸、堿和鹽溶液的酸堿性。（2）會用石蕊試紙、pH試紙鑒別酸、堿和鹽溶液的酸堿性。3會鑒別鹽酸和

20、硫酸。4會鑒別氫氧化鈣和氫氧化鈉。5會檢驗碳酸鹽。6會用焰色反應判斷鈉、鉀元素的存在。六、化學實驗探究（一）學習要求1能夠運用化學知識和思想方法，從自然現(xiàn)象、日常生活和學習化學的過程中發(fā)現(xiàn)并提出問題、確定實驗探究對象；能夠更加已知的物質(zhì)性質(zhì)、化學原理和化學實驗等，通過一定的邏輯推理和科學想象，提出實驗假設。2能夠運用控制變量和對照實驗的方法設計化學實驗探究方案，確定實驗目的。實驗儀器和藥品、實驗步驟以及數(shù)據(jù)處理的方法。3能夠規(guī)范地使用常用化學實驗儀器、化學試劑、試紙等；能夠認真觀察實驗現(xiàn)象、記錄實驗數(shù)據(jù)；學會利用圖書、網(wǎng)絡等收集化學資料的方法。4能夠?qū)瘜W實驗數(shù)據(jù)進行分析歸類；能夠合理選用數(shù)字

21、、圖形、圖表等形式處理實驗數(shù)據(jù)；能夠借助計算機進行一些數(shù)據(jù)處理；能夠通過分析、歸納、綜合等對化學實驗現(xiàn)象作出比較合理的解釋。5能夠在化學實驗探究過程中進行分工與合作，用化學用語、數(shù)學關系、簡單圖表等多種形式完成化學實驗報告，進行小組交流，改進和完善化學實驗設計。第六部分綜合應用一、化學知識點間的綜合（一）學習要求下面5種類型的綜合均可參照基本概念和基本理論、常見的化學物質(zhì)、化學實驗、化學物質(zhì)的量化計算及化學與生活的內(nèi)容與要求，注重加強各知識塊間的聯(lián)系，以達到化學學科內(nèi)各知識點之間的融會貫通。1 基本概念、基本理論和物質(zhì)知識之間的綜合。2 物質(zhì)知識之間的綜合。3 物質(zhì)知識和化學計算之間的綜合。4

22、 物質(zhì)知識和化學實驗之間的綜合。5 物質(zhì)知識、化學實驗和化學計算之間的綜合。二、化學與其他學科知識之間的綜合（一）學習要求作為一門自然學科，化學與數(shù)學、物理學、生物學等學科的聯(lián)系越來越緊密，因此要注意加強學科間知識的滲透和綜合，會從多角度思考問題，多方位分析問題，用多學科知識解決問題，培養(yǎng)良好的科學素養(yǎng)。三、化學與科技、社會（一）學習要求能將化學知識與科技的進步、社會的發(fā)展緊密關聯(lián)，并關注相關的問題，如：生態(tài)環(huán)境、人類健康等。學會通過對自然界、生產(chǎn)、生活中的化學現(xiàn)象的觀察，獲取有關的體驗和知識；能夠運用已有的知識，對獲取的信息加以分析、歸納、重組，并解決一些實際的問題。二、上海高中化學基本教學

23、內(nèi)容與要求專題一化學物質(zhì)第一單元一些元素的單質(zhì)和化合物第一講氯、溴、碘及其重要化合物的性質(zhì)和用途?！緝?nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要氯氣的物理性質(zhì)氯氣的顏色、狀態(tài)、水溶性和毒性氯氣的化學性質(zhì)氯氣與鐵、氫氣、氫氧化鈉、水的反應漂粉精漂粉精的主要成分、制法和漂白的原理海水提取溴和海帶提取碘1海水提取溴和海藻提取碘的主要原理和步驟2溴和碘的物理性質(zhì)3碘與淀粉的顯色特點氯、溴、碘的單質(zhì)活潑性比較1從原子結(jié)構(gòu)的角度分析氯。溴、碘單質(zhì)的非金屬性差異2氯、溴、碘之間的置換反應。二、學習要求1知道氯氣的顏色、狀態(tài)、水溶性和毒性；知道漂粉精的主要成分、制法和漂白原理；了解溴和碘的物理性質(zhì)；知道碘與淀粉的顯色特點。2理解

24、氯氣與鐵、氫氣、氫氧化鈉、水的反應；能從原子結(jié)構(gòu)的角度來分析氯、溴、碘單質(zhì)的非金屬性差異；理解海帶中提取碘的原理；認識海水提取溴和海帶提取碘的主要原理和步驟。第二講硫及其重要化合物的性質(zhì)和用途【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要硫單質(zhì)硫的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)硫化氫硫化氫的毒性、氣味、強還原性二氧化硫1 二氧化硫的還原性和氧化性2 二氧化硫形成酸雨的化學原理3 二氧化硫與水的反應及亞硫酸的弱酸性濃硫酸的特性吸水性、脫水性和強氧化性二、學習要求1知道硫酸與硫酸鹽的用途。2理解硫單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；掌握硫化氫的毒性、氣味、強還原性；理解二氧化硫的氧化性和還原性；理解二氧化硫與水的反應及亞硫酸的弱酸性；理解

25、濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性；認識二氧化硫形成酸雨的化學原理。第三講氮及其重要化合物的性質(zhì)和用途【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要氮氣氮氣、自然界中氮的循環(huán)NO、NO2NO2和水的反應硝酸與硝酸鹽二、學習要求1NO、NO2的性質(zhì)。2理解硝酸與硝酸鹽的性質(zhì)。第四講鐵及其重要化合物的性質(zhì)和用途【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要鐵的物理性質(zhì)鐵的化學性質(zhì)1 鐵與氧氣、硫、氯氣、鹽酸、硫酸銅溶液、水的反應2 鐵在濃硫酸中的鈍化現(xiàn)象鐵及合金的用途合金的概念、優(yōu)良特點、用途Fe、Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化二、學習要求1知道鐵的物理性質(zhì)，知道合金的概念、優(yōu)良特點及其與用途的關系。2理解鐵與氧氣、硫、氯氣、鹽酸、硫酸銅溶

26、液、水等的反應；理解鐵在濃硫酸中的鈍化現(xiàn)象。第五講鋁及其重要化合物的性質(zhì)和用途【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要鋁的物理性質(zhì)鋁的化學性質(zhì)1 鋁的原子結(jié)構(gòu)及其化學性質(zhì)2 鋁與氧氣、鹽酸、水、氫氧化鈉溶液的反應鋁及其合金的用途氧化鋁、氫氧化鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液的反應二、學習要求1知道鋁的物理性質(zhì)，鋁及其合金的用途。2理解鋁的原子結(jié)構(gòu)及其化學性質(zhì)，理解鋁和氧氣、鹽酸、水及氫氧化鈉溶液的反應，理解氧化鋁、氫氧化鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液的反應。第二單元常見的有機化合物第一講有機化學的基本概念【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要同系物結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差n個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物。同分異構(gòu)體分子式相同而結(jié)構(gòu)不

27、同的化合物互稱為同分異構(gòu)體有機反應類型取代反應（水解反應、酯化反應）、加成反應、聚合反應、氧化反應、還原反應、消去反應等。二、學習要求1知道有機物的特點。2理解同系物化學性質(zhì)的相似性；學會書寫C4C5烷烴的同分異構(gòu)體；理解結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式；理解取代反應、加成反應、消去反應、聚合反應等反應類型；理解有機反應的特點；學會烷烴等有機物的命名方法。第二講有機物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關系【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要1常見有機物的分類和各類的組成通式。2各類烴及其代表物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。3各類烴的衍生物及其代表物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。4有機物結(jié)構(gòu)的推斷及檢驗。5常見的高分子化合物。二、學習要求理解烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴

28、、苯酚、醇、醛、羧酸及酯的性質(zhì)。認識官能團（碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)、鹵原子、羧基、苯環(huán)連羧基、醛基、羧基、酯的結(jié)構(gòu)）與化學性質(zhì)的關系。第三講有機物的合成【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要1烴及其衍生物相互轉(zhuǎn)化關系2重要有機物的制備方法3有機合成二、學習要求知道乙烯、乙炔的實驗室制法反應原理和反應裝置；知道乙醇的工業(yè)制法：糧食發(fā)酵法和乙烯水化法；知道乙烯、乙醇等有機物的用途。專題二化學原理第一單元物質(zhì)的微觀世界及化學基本概念第一講原理結(jié)構(gòu)【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要1同位素、質(zhì)量數(shù)、元素的平均相對原子質(zhì)量2電子云、電子核外電子的運動狀況、原子核外電子的排布規(guī)律3原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式二、

29、學習要求1知道同位素、質(zhì)量數(shù)及元素的平均相對原子質(zhì)量的概念。2理解s、p電子云與電子的運動狀態(tài)；理解原子核外電子排布概況及規(guī)律；學會電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖（118號元素）、離子結(jié)構(gòu)示意圖（118號元素的簡單離子）、電子排布式（118號元素）的含義的書寫3理解同素異形體的含義。第二講化學鍵【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要離子鍵1 化學鍵的概念2 離子鍵的概念3 離子化合物及其電子式的表示方法共價鍵1 共價鍵、極性鍵、非極性鍵的概念2 共價鍵形成的物質(zhì)及其電子式的表示方法金屬鍵金屬鍵的概念二、學習要求1知道金屬鍵、極性鍵、非極性鍵的概念。2理解化學鍵、離子鍵和離子化合物、共價鍵和公價分子第三講晶體【內(nèi)容

30、及要求】一、內(nèi)容提要離子晶體1 離子晶體的概念2 離子晶體的特點3 常見的離子晶體分子晶體1 分子晶體的概念2 分子晶體的特點3 常見的分子晶體原子晶體1 原子晶體的概念2 原子晶體的特點3 常見的原子晶體金屬晶體1 金屬晶體的概念2 金屬的導電、導熱和延展性與其結(jié)構(gòu)的關系范德華力二、學習要求1知道金屬晶體和范德華力的含義。2理解離子晶體、分子晶體、原子晶體，并結(jié)合典型實例理解離子晶體、分子晶體、原子晶體的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)的關系。第二單元物質(zhì)的變化及其規(guī)律第一講能量的轉(zhuǎn)化和利用【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要溶解過程及其能量變化1 溶解平衡、結(jié)晶過程2 溶解過程中能量的變化化學反應過程中能量的變化1

31、反應的熱效應2 放熱反應和吸熱反應（中和反應是放熱反應）3 熱化學方程式的意義和書寫方法4 燃料的充分利用二、學習要求理解溶解過程及其能量變化、化學反應過程中的能力變化。第二講化學反應速度與化學平衡【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要化學反應速度1 化學反應速率的含義2 影響化學反應速率的因素（濃度、壓強、溫度、催化劑）化學平衡1 可逆反應、化學平衡狀態(tài)2 影響化學平衡的因素、勒夏特列原理3 有關“化學平衡與生活”的一些常見例子4 化學反應速度和化學平衡的綜合應用：合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)反應條件的選擇依據(jù)。二、學習要求1理解和認識化學反應速率的表示方法和大小比較，理解濃度、壓強、溫度和催化劑對化學反應速率

32、的影響。2理解和認識可逆反應、化學平衡狀態(tài)、影響化學平衡的因素。3理解和認識合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)反應條件的選擇依據(jù)。第三講元素周期律【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要1同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)則2元素周期表的結(jié)構(gòu)及其與原子結(jié)構(gòu)的關系3元素周期表的應用二、學習要求1理解和感受元素周期律中同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律、短周期中同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。2掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關系以及元素周期表的應用。第四講電解質(zhì)【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要電解質(zhì)、電離1 電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)2 電離、電離方程式3 電離平衡與影響其平衡的因素溶液的酸堿性1 水的電離、pH的數(shù)學表達式2 pH與酸

33、堿性之間的關系3 鹽類水解和水解的應用（強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽水溶液的酸堿性）4 常用酸堿指示劑：酚酞、石蕊、甲基橙離子方程式1 離子反應的實質(zhì)和意義2 離子反應方程式的書寫3 離子共存的條件二、學習要求1知道常用酸堿指示劑（酚酞、石蕊、甲基橙）及變色范圍。2理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)及強弱電解質(zhì)的概念。3認識電離、水的電離、電離方程式及電離平衡（多元弱酸要求學會碳酸的分步電離），理解pH的數(shù)學表達式及其與酸堿性的關系。4理解離子方程式。5理解和認識強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽水溶液的酸堿性和鹽類水解的應用。第五講氧化還原反應【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要氧化還原反應的概念及應用1 氧化劑、還原劑、氧化性、還

34、原性2 理解和認識常見氧化劑：過氧化鈉、三價鐵鹽的氧化性3 理解和認識常見還原劑：鈉、硫化氫、二價鐵鹽的還原性4 反應中只有兩種（或一種）元素化合價發(fā)生改變的氧化還原反應方程式的配平電化學原理及應用1 銅鋅原電池的原理2 飽和氯化鈉溶液和氯化銅溶液的電解3 鋼鐵的電化學防護二、學習要求1理解氧化劑和還原劑、原電池（銅鋅原電池）、電解（飽和氯化鈉溶液和氯化銅溶液的電解）等概念。2理解反應中只有兩種（或一種）元素化合價發(fā)生改變的氧化還原反應方程式的配平。3知道鋼鐵的電化學防護。第三單元化學計算第一講物質(zhì)的量計算【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要物質(zhì)的量的計算1 物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量的概念2 關于物質(zhì)的量的計

35、算氣體摩爾體積的計算1 氣體摩爾體積及其計算2 阿伏伽德羅定律及其計算3 混合氣體平均相對分子質(zhì)量的計算物質(zhì)的量、標準狀況下氣體的體積、物質(zhì)的質(zhì)量以及對應微粒數(shù)之間的關系二、學習要求掌握有關物質(zhì)的量的計算；掌握有關氣體摩爾體積的計算；掌握阿伏伽德羅定律及其計算。第二講有關化學式的計算【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要元素質(zhì)量分數(shù)的計算1 計算某元素質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式2 有關元素質(zhì)量分數(shù)的計算確定物質(zhì)化學式的計算1 根據(jù)元素的質(zhì)量分數(shù)或質(zhì)量比和式量確定化學式2 推導有機物的化學式的幾種計算方法二、學習要求掌握元素質(zhì)量分數(shù)的計算；掌握、運用各種計算方法來確定物質(zhì)的化學式。第三講有關溶液的計算【內(nèi)容及要求

36、】一、內(nèi)容提要質(zhì)量百分比濃度（W%）的計算質(zhì)量百分比濃度（W%）=溶質(zhì)的質(zhì)量（g）/溶液的質(zhì)量（g）100%物質(zhì)的量濃度（c）的計算物質(zhì)的量濃度（mol/L）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）/溶液的體積（L）溶液pH的計算pH=-1gc（H+）Kw=c（H+）c（OH-）=1.010-14溶解度（S）計算S/100=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶劑的質(zhì)量二、學習要求掌握質(zhì)量百分比濃度的計算；掌握物質(zhì)的量濃度的計算；掌握溶液pH的計算。第四講應用化學方程式的計算【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要原料利用率（轉(zhuǎn)化率）、產(chǎn)物的產(chǎn)率計算原料利用率（轉(zhuǎn)化率）=原料實際參加反應的量/原料總量100%原料損失率=1-原料利用率產(chǎn)率=理論

37、產(chǎn)量/實際產(chǎn)量100%混合物的計算是指混合物中幾種物質(zhì)同時跟某一種物質(zhì)發(fā)生反應，并且生成物業(yè)常?；祀s在一起的一種計算。由于混合物的計算往往涉及兩個或兩個以上的化學方程式，所以通常的解法是先設若干個未知數(shù)，再列方程組求解。反應物過量的計算當給出兩種或兩種以上反應物的量時，首先要判斷反應物是否存在過量問題，然后要以完全參加反應的那種反應物的量來計算。若過量的反應物能與生成物繼續(xù)反應，則還要根據(jù)再反應的化學方程式作第二步計算。多步反應的計算對于連續(xù)的多步反應計算，一般不必分步計算，應先列出各步反應的化學方程式，然后根據(jù)這些化學反應方程式找出起始反應物與最終產(chǎn)物之間量的關系，列出比例式，直接計算。二、學習要求掌握過量計算，多步反應