1、北京市海淀區(qū)高三年級2015-2016學年度第二學期期末練習（二模） 理科綜合能力測試(化學部分) 2016.56. 下列生活中常見用品和其主要成分對應正確的是ABCD用品名稱煤炭酚醛樹脂手柄明礬手工肥皂主要成分C碳單質(zhì)苯酚Al2(SO4)312H2O十二水合硫酸鋁C17H35COONa硬脂酸鈉7. 海洋中的珊瑚蟲經(jīng)如下反應形成石灰石外殼，進而形成珊瑚：Ca2+ + 2HCO3- CaCO3 + H2O + CO2。與珊瑚蟲共生的藻類會消耗海洋中的CO2。氣候變暖、溫室效應的加劇干擾了珊瑚蟲的生長，甚至致其死亡。下列說法不合理的是 A. 共生藻類消耗CO2，有利于珊瑚的形成 B. 海洋中CO2

2、濃度升高，抑制了珊瑚的形成 C. 溫度升高會增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成 D. 將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇等化工原料，有助于緩解溫室效應8. 鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示： 下列判斷不合理的是 A. Al、Ga均處于IIIA族 B. Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3 C. Ga(OH)3可與NaOH反應生成NaGaO2 D. 酸性：Al(OH)3 Ga(OH)39. 下列解釋事實的方程式不正確的是A. 硝酸型酸雨的形成：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOB. 用Fe2(SO4)3做凈水劑：Fe3+

3、+ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ C. 水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液處理：Ca2+ CO32 = CaCO3 D. 向5 mL 0.1 molL-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴濃硫酸，溶液橙色變深： Cr2O72(橙色)H2O 2CrO42(黃色)2H10. 生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物對苯二甲酸，與乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）。下列說法正確的是A. 合成PEF的反應為加聚反應B. PEF不能與氫氣發(fā)生加成反應C. 聚對苯二甲酸乙二醇酯的結(jié)構(gòu)簡式為D. 通過紅外光譜法測定PEF的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度 11. 實驗

4、： 0.005 molL-1 FeCl3溶液和0.015 molL-1 KSCN溶液各1 mL混合得到紅色溶液 a，均分溶液a置于b、c兩支試管中； 向b中滴加3滴飽和FeCl3溶液，溶液顏色加深； 再向上述b溶液中滴加3滴1 molL-1 NaOH溶液，溶液顏色變淺且出現(xiàn)渾濁； 向c中逐漸滴加1molL-1 KSCN溶液2 mL，溶液顏色先變深后變淺。 下列分析不正確的是 A. 實驗中增大Fe3+濃度使平衡Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3正向移動 B. 實驗中發(fā)生反應：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 C. 實驗和中溶液顏色變淺的原因相同 D. 實驗、均可說明濃度改變對平

5、衡移動的影響12. 30時，利用右圖裝置進行實驗，結(jié)果記錄如下表所示：實驗a電極b電極電解質(zhì)溶液現(xiàn)象ICuZn稀H2SO4檢流計指針向左偏轉(zhuǎn)IIFeAl稀H2SO4檢流計指針向左偏轉(zhuǎn)IIIFeAl濃H2SO4檢流計指針先向左偏轉(zhuǎn)，后逐漸歸零，a電極表面逐漸變黑，b電極表面逐漸變白IVFeAl濃HNO3檢流計指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，a電極逐漸溶解，b電極表面逐漸變白下列說法不正確的是AII中Al為負極，其電極反應是：Al - 3e- = Al3+BIII中的現(xiàn)象說明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了電極反應的進行CIV中Fe為負極，發(fā)生了氧化反應D上述實驗表明：相同條件下，F(xiàn)e在濃HNO3中更穩(wěn)定

6、，Al在濃H2SO4中更穩(wěn)定25.(17分)化合物A是一種重要的化工原料，常用于合成橡膠、香料等。用A合成香料F和J的合成路線如下：已知： i. ii. iii. （R和R表示烴基或氫）（1）A的名稱是_。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_。（3）C中官能團的結(jié)構(gòu)簡式是_。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式是_。（5）下列說法正確的是_(填字母序號)。a. 反應中還可能生成 b. 反應的反應類型是加成反應c. D中的碳碳雙鍵可用酸性KMnO4溶液檢驗 d. E與F互為同分異構(gòu)體 （6）H屬于炔烴，相對分子質(zhì)量為26。G與H反應生成I的化學方程式是_。（7）化合物A在一定條件下可聚合生成順式聚異戊二烯，此反應的化學方程式是

7、_。26. (14分)從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。（1）古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填字母序號)。 a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3（2）現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過程如下圖所示。整個過程與溫度密切相關，當溫度低于570時，F(xiàn)e3O4(s)和CO(g)反應得到的產(chǎn)物是Fe(s)和CO2(g)，阻礙循環(huán)反應的進行。 已知：Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g) H1 = +19.3 kJmol-1 3FeO(s) + H2O(g) Fe3O4(s) + H2(g)

8、H2 = -57.2 kJmol-1 C(s) + CO2(g) 2 CO(g) H3 = +172.4 kJmol-1 鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式是 。 下圖表示其他條件一定時，F(xiàn)e3O4(s)和CO(g)反應達平衡時CO(g)的體積百分含量隨溫度的變化關系。 i. 反應Fe3O4(s) + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO2(g) H 0(填“”、“”或“=”)，理由是 。 ii. 隨溫度升高，反應Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)平衡常數(shù)的變化趨勢是 ；1040時，該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值是 。（3） 古老而神奇的藍色染料普魯士藍

9、的合成方法如下： 復分解反應ii的離子方程式是 。 如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中CN-，方案如下： 若試紙變藍則證明食品中含有CN-，請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用 。27. (12分) 氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。（1）氨的制備與利用。 工業(yè)合成氨的化學方程式是 。 氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是 。（2）氨的定量檢測。水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下： 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用： 。 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為610-4 mol

10、L-1，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為 mgL-1。（3）氨的轉(zhuǎn)化與去除。 微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。 已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5 : 2，寫出A極的電極反應式： 。 用化學用語簡述NH4+去除的原理： 。28. (15分) 甲乙兩同學分別對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進行了探究。（1）甲用右圖裝置進行實驗(氣密性已檢驗，加熱和夾持裝置已略去)。實驗進行一段時間后，C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀，經(jīng)檢驗均為BaSO4。 A中反應的化學方程式是 。 為探究SO2在D中所發(fā)生的反應，甲 進一步實驗發(fā)現(xiàn)，出現(xiàn)

11、白色沉淀的過程中，D溶液中NO3-濃度幾乎不變。 甲據(jù)此得出結(jié)論：D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是 。（2）乙用如下實驗對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)繼續(xù)進行探究。序號實驗操作實驗現(xiàn)象1取0.3 g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10 mL 2 molL-1 鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，4 min后，溶液變渾濁2取0.3 g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10 mL 2 molL-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，2 h后，溶液變渾濁3取0.3 g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10 mL 濃H

12、NO3，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產(chǎn)生大量白色沉淀 結(jié)合化學用語解釋實驗1中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因： ： 。 由實驗1、2、3對比，可以得到推論： 。 乙通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，Na+對實驗1和2中出現(xiàn)渾濁的時間無影響，于是進一步探究Cl-和NO3-對其的影響：序號實驗操作實驗現(xiàn)象4取 固體混合物，向其中加入10 mL 2 molL-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，20 min后，溶液變渾濁i. 實驗2和4對比，乙獲得推論：Cl-的存在可以加快溶液中+4價硫元素的氧化；ii. 實驗1和4對比，乙獲得推論： 。

13、通過以上實驗，乙同學認為，確定某溶液中含有SO42-的實驗方案：取待測液，向其中先滴加 (填字母序號)。 a. 2 molL-1鹽酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀 b. 2 molL-1鹽酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀c. 2 molL-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀d. 2 molL-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀海淀區(qū)高三年級第二學期期末練習 化學 參考答案 20165第I卷（選擇題，共42分）共7道小題，每小題6分，共42分。題號6789101112答案DCDCCCD 第II卷（非選擇題，共58分）閱卷說明：1 不出現(xiàn)0.

14、5分,最低0分，不出現(xiàn)負分。2 簡答題中劃線部分為給分點。3 合理答案均可酌情給分。 25（共17分，特殊標注外，每空2分）（1）2-甲基-1,3-丁二烯 (或異戊二烯)（2） (或)（3） 和 （4）(或 )（5）abd （3分）（6）(或 )（3分）（7）（3分）26（共14分，特殊標注外，每空2分）（1）c （2） C(s) + H2O(g) = H2(g) + CO(g) H = + 134.5 kJmol-1 i. （1分）理由：當其他條件一定時，溫度升高，CO的體積百分含量增大，可逆反應Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) 逆向移動，故H 0 ii. 增大（1

15、分）； 4 （3） 3Fe(CN)64- + 4Fe3+ = Fe4Fe(CN)63 堿性條件下，F(xiàn)e2+與CN-結(jié)合生成Fe(CN)64-；Fe2+被空氣中O2氧化生成Fe3+； Fe(CN)64- 與Fe3+反應生成普魯士藍使試紙顯藍色。27（共12分，每空2分）高溫、高壓（1）催化劑 N2 + 3H2 2NH3催化劑 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O（2） c(OH-)增大，使NH4+ + OH- NH3H2O NH3 + H2O平衡正向移動，利于生成氨氣，被空氣吹出 3.4 （3） CH3COO- - 8e- + 2H2O = 2CO2 + 7H+ NH4+在好氧微生物反應器中轉(zhuǎn)化為NO3-：NH4+ + 2O2 = NO3- + 2H+ + H2O；NO3-在MFC電池正極轉(zhuǎn)化為N2：2NO3- +12H+ + 10e- = N2 + 6H2O28（共15分；除特殊標注外，每空2分）（1） Cu + 2H2SO4(濃) =