1、初中化學(xué)基本概念總復(fù)習(xí),-敲開(kāi)中考之門(mén),總論,物 質(zhì) 的 組 成,物 質(zhì) 的 分 類,性 質(zhì) 和 變 化,溶 液,化 學(xué) 量,化 學(xué) 用 語(yǔ),第一講: 物質(zhì)的組成,物 質(zhì) 的 組 成,宏觀組成,微觀構(gòu)成,元素,離子,原子,分子,中考要求,了解概念,元素性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系 了解元素與原子、單質(zhì)的區(qū)別,元素是同一類原子的總稱,原子是構(gòu)成元素的基本單元,單質(zhì)是具體物體的體現(xiàn),中考要求,1，了解分子原子概念，并利用其知識(shí)來(lái)解釋化學(xué)現(xiàn)象。 2，了解離子概念，記住原子團(tuán)的涵義，能區(qū)別分子，原子，離子，原子團(tuán) 3，了解原子的構(gòu)成及核外電子是分層排層排布的。,分子,離子,拆分,構(gòu)成,得失電子,得失電子,

2、原子,元素和原子,分子和原子,原子和離子,原子的結(jié)構(gòu),質(zhì)子數(shù)決定元素的種類 質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量核外電子分層排布，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。,第二講 物質(zhì)分類,中考要求: 了解純凈物、混合物、酸性氧化物、堿性氧化物的涵義 理解單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽的概念 會(huì)判斷常見(jiàn)物質(zhì)所屬類別 能寫(xiě)出各類常見(jiàn)純凈物的化學(xué)式,第二講 物質(zhì)分類,混合物和化合物,單質(zhì)和化合物,第三講：性質(zhì)和變化,中考要求： 了解：能判斷物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)質(zhì)。 理解：能判斷一些物質(zhì)變化中物理變化和化學(xué)化。 理解：能判斷一些物質(zhì)反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型。記住金屬活動(dòng)順表，并應(yīng)用于鹽和金屬、

3、酸和金屬的反應(yīng)規(guī)律，記住常見(jiàn)酸堿鹽溶解性表和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律，并應(yīng)用于判斷一些復(fù)分解反應(yīng)。了解中和反應(yīng)概念并確認(rèn)它屬于復(fù)分解反應(yīng)。 能從得氧失氧認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。 了解燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸及滅火方法。 化學(xué)變化中的吸熱和放熱反應(yīng),物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),(1)物理性質(zhì)：不用化學(xué)變化就能表現(xiàn)的性質(zhì)。如:顏色、氣味、味道、熔沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性、揮發(fā)性等。(2)化學(xué)性質(zhì)：在化學(xué)變化中體現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如氧氣的氧化性，氫氣的可燃性和還原性,物理變化與化學(xué)變化,化學(xué)變化的分類,化合反應(yīng)和氧化反應(yīng),單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系,復(fù)分解反應(yīng)的條件及判斷,(一)表達(dá)形式：,AB+C

4、D=AD+CB,(二)反應(yīng)條件：,生成物中必須有沉淀析出 或有氣體放出或有水生成,四類復(fù)分解反應(yīng),(1)酸+堿鹽+水 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O (2)酸+鹽新鹽+新酸 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 HNO3+AgCl不反應(yīng) (3)堿+鹽新鹽+新堿 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 Cu(OH)2+Na2SO4不反應(yīng) (4)鹽+鹽新鹽+新鹽 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 AgCl+NaNO3不反應(yīng),金屬活動(dòng)性順序表,金屬的位置越靠前，在水溶液里越易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

5、排在氫前邊的金屬能置換出酸里的氫；排在前面的金屬一般能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。,金屬活動(dòng)順序表規(guī)律,(1)判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng) 在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前的金屬才能跟酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)而放出氫氣。但這里的酸必須是可溶性、非強(qiáng)氧化性酸。如硝酸、濃H2SO4等，金屬則不能與之發(fā)生置換反應(yīng)而放出H2；另金屬跟酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，若生成的鹽是難溶性的，則會(huì)覆蓋在還未反應(yīng)完的金屬表面，從而阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。如鉛跟稀H2SO4的反應(yīng)，就不能用在實(shí)驗(yàn)室里制H2。,例1下列金屬和酸能反應(yīng)而放出H2的是 AFe和H2SO4 BAg和稀HClCZn和HNO3 DAl和濃H2SO4,(2)

6、判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng) 只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。這里特別值得注意的是：,反應(yīng)物的鹽必須是可溶性的，即是溶液。,K，Ca，Na由于金屬活動(dòng)性非?；顫?， 跟鹽溶液相遇時(shí)，不是置換出鹽中的金屬，而是跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)生成堿和H2。 有時(shí)生成的堿還可跟鹽發(fā)生反應(yīng)生成新堿和新鹽。如將金屬鈉投放到CuSO4溶液中， 發(fā)生的反應(yīng)依次為：,例2下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是 ACu+2AgCl=2Ag+CuCl2BZn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C2Na+ZnSO4=Zn+Na2SO4D2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu,金屬鐵跟酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成+2價(jià)的亞鐵鹽，而不是生成+3價(jià)的鐵鹽,(3)判斷未知金屬的活動(dòng)性順序,能跟酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)的金屬比不能跟酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)的金屬活動(dòng)性 要強(qiáng) 若金屬A能從可溶性Bn+鹽中置換出金屬B來(lái)，則活動(dòng)性AB，反之AB,例3有X，Y，Z三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)的化學(xué)方程式： Z+YSO4=ZSO4+Y，X+YSO4=XSO4+Y，Z+H2SO4=ZSO4+H2，X和H2SO4不發(fā)生反應(yīng)。則這三種金屬活動(dòng)性順序是_。,(4)判斷混合鹽溶液中金屬離子被置換出來(lái)的先后