1、第三節(jié) 化學(xué)平衡,1.什么叫可逆反應(yīng),注意： 1、同一條件下 2、可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底， 得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物,1molH2和1molI2反應(yīng)能生成2molHI嗎？,知識回憶,在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng)。,2.化學(xué)平衡狀態(tài)？,1、在飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？,沒有！即：溶解速率 = 結(jié)晶速率 達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動態(tài)平衡,那么，可逆反應(yīng)的情況又怎樣呢？,開始時c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0,在1L的密閉容器里，加0.01mol CO和0.01mol H2O (g) COH2O

2、 CO2H2,且正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率,反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念化學(xué)平衡狀態(tài),進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小相等，且不再變化,C (CO) 、c(H2O)逐漸減小，C (CO2) 、c(H2)逐漸增大。,一、化學(xué)平衡狀態(tài),指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,前提（適用范圍）：可逆反應(yīng),內(nèi)在本質(zhì)：v(正)= v(逆) 0,外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分 的濃度保持不變,注意三點(diǎn),1、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,（1）動：動態(tài)平衡（ v(正) = v(

3、逆) 0 ）,（2）等：v(正)= v(逆),（3）定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 一定，各組分的含量保持不變。,（4）變：條件改變，原平衡被破壞， 在新的條件下建立新的平衡。,2、判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志,(1)直接標(biāo)志： 正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 各組分的百分含量不隨時間改變而改變 (2)間接標(biāo)志： 各組分的濃度不隨時間改變而改變 各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時間改變而改變 各氣體的壓強(qiáng)不隨時間改變而改變 氣體的顏色不隨時間改變而改變 氣體的密度或平均相對分子質(zhì)量不隨時間 改變而改變,1、下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（） A

4、. P、Q、R、S的濃度不再變化 B. P、Q、R、S的分子數(shù)比為1：1：1：1 C. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S共存 D. 反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化,A,怎樣理解反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變,1、在一定溫度下,可逆反應(yīng)（ ） A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A、C的生成速率與C分解的速率相等 B、單位時間生成n molA,同時生成3n molB C、單位時間生成B的速率,與生成C的 速率相等（數(shù)值） D、單位時間生成n molA,同時生成2n molC,AD,怎樣理解v(正)= v(逆)？,2、下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )

5、A、1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵形成 B、1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵斷裂 C、1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵斷裂 D、1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵形成,AC,（1）對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（如2SO2+O2 2SO3）來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達(dá)到平衡。,（2）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：（如H2+I2(g) 2HI），不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時間的改變而改變。,（3）對于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為

6、平衡已到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)前（反應(yīng)過程中）是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。,注意:判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的思維點(diǎn),1、在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng): A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體有顏色） ( ) A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度 C.氣體的平均分子量 D.氣體的顏色,BCD,怎樣理解平衡與體系特征物理量的關(guān)系,知識點(diǎn)訓(xùn)練,（1）混合氣體的顏色不再改變,（2）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,（3）混合氣體的密度不變,（4）混合氣體的壓強(qiáng)不變,（5）單位時間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時 生成2nmolO2,（6） O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變,1、在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng) A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固) 達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 ( ) C的生成 速率與C的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB A、B、C的濃度不再變化 A