1、專題復(fù)習(xí)有關(guān)化學(xué)方程式的綜合計(jì)算,2018.4,重點(diǎn)化學(xué)方程式檢測,1、珍珠粉（含有碳酸鈣）高溫煅燒的反應(yīng)原理 2、服用氫氧化鎂治療胃酸過多的原理 3、純堿碳酸鈉與熟石灰的反應(yīng)原理 4、氫氧化鈉變質(zhì)的原理 5、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)原理,對照檢查:,CaCO3=CaO+CO2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,高溫,中考考試要求,利用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量計(jì)算 利用化學(xué)方程式進(jìn)行含有一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量計(jì)算（雜質(zhì)

2、 不參加化學(xué)反應(yīng)） 化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)簡單綜合計(jì)算,計(jì)算公式,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和- 生成沉淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量-反應(yīng)后不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量,類型一：文字?jǐn)⑹鲱?將適量的二氧化碳通入100克氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)后，得到108.8克碳酸鈉溶液，請計(jì)算： （1）參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為_克。 （2）氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,類型二：坐標(biāo)曲線類,某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質(zhì)?，F(xiàn)取21.3克樣品于燒杯中，加入173.4克水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質(zhì)量與所加入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖，請計(jì)

3、算：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量,氣體質(zhì)量（克),稀鹽酸質(zhì)量(克）,A,B,2.2,100,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,類型三：實(shí)物流程圖類,_,類型四：表格數(shù)據(jù)分析類,稱取12.5克珍珠粉樣品，進(jìn)行四次高溫煅燒冷卻稱量剩余固體的質(zhì)量，記錄如下：,計(jì)算： (1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為_克 (2)求該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),拓展提升：標(biāo)簽綜合類,胃酸主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為6.5克-7.3克。某患者每日分泌鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為9克，為治療胃酸過多需服用下列抑酸劑。,某牌復(fù)方抑酸劑 有效成分：氫氧化鎂 作用用途：用于治療胃酸過量 用法用量：口服，每次2片，每天3次 藥物含量：每片含0.145克氫氧化鎂,1、按說明書用量每天中和胃酸中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？ 2、通過計(jì)算判斷該患者胃液中的鹽酸能否恢復(fù)到正常范圍？,能力提升測試,為了測定某氫氧化鈣樣品中Ca (OH)2含量（含有的雜質(zhì)為CaCO3），共做了3次實(shí)驗(yàn)，一定質(zhì)量的該樣品分別與同一種鹽酸反應(yīng)，所得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：,在 _ 次實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)容器內(nèi)有白色固體剩