實驗預(yù)習(xí)---酸堿中和滴定.ppt_第1頁
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文檔簡介

1、“測定氫氧化鈉的百分含量”,一、用待測氫氧化鈉溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,1、實驗?zāi)康模?(1) 掌握中和滴定實驗操作方法。 (2) 理解化學(xué)定量分析實驗中有關(guān)實驗數(shù)據(jù)的收集和處理, 實驗結(jié)果的計算,實驗誤差的分析等。 (3) 理解化學(xué)實驗中測定酸或堿的濃度的基本方法。,2、實驗原理：OH- + H+ = H2O c（H+）V酸 = c（OH-）V堿,3、實驗儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、 鐵架臺、燒杯、錐形瓶 酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造，對比不同點(diǎn)及其原因； 4、實驗藥品：未知濃度NaOH溶液；0.1475mol/L鹽酸；酚酞溶液，,二、實驗操作： 1、稱量10.0g的氫氧化鈉樣品，配成1

2、L溶液。（實驗室準(zhǔn)備好了） 2、滴定管 （1）檢漏：檢查酸式滴定管和堿式滴定管是否漏水和堵塞。 （2）洗滌、潤洗：洗凈后用待測堿液和標(biāo)準(zhǔn)酸液各潤洗23次，潤洗液必須從滴定管下端排出。（錐形瓶只用蒸餾水洗凈即可） （3）裝液、排氣、調(diào)液面：向酸式滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)液HCl溶液，排氣泡，調(diào)整液面至 ，記錄讀數(shù)； 以同樣步驟將待測液NaOH溶液注入堿式滴定管，調(diào)整液面并記錄。,3、錐形瓶： （1）注酸（放出15.00mlHCl溶液） （2）記錄末讀數(shù) （3）加指示劑 4、滴定： 滴加待測堿液直至顏色發(fā)生明顯變化，讀數(shù)并記錄。 （1）操作要點(diǎn)：左手控制滴定管的活塞或擠壓玻璃小球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。 （2）滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能成股流下。 （3）終點(diǎn)判斷：,三、數(shù)據(jù)的記錄：,數(shù)據(jù)處理 注意：取三次測定數(shù)值的平均值，計算待測液的物質(zhì)的量濃度，并計算出樣品的百分含量。,四、問題討論： （1）酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造，寫出它們的不同點(diǎn)及其原因； （2）對比滴定管和量筒刻度，說說它們有什么不同。 （3）滴定管使用時要注意什么？ （4）滴定

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