1、8.4、常見的鹽,學習目標：,1、記住氯化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的 俗名 和物理性質(zhì) 2、掌握鹽的化學性質(zhì) 3、認識復分解反應的條件及判斷,重點：Cl- 、SO42-的鑒別,難點：如何判斷復分解反應是否發(fā)生,自學一、閱讀課本P227到229 討論并填寫下表,熟記酸、堿、鹽的溶解性 K+、Na+、NH4+、NO3鹽，均可溶于水里邊； 氯化物有AgCl不溶，硫酸鹽有BaSO4 沉水中； 碳酸鹽只溶K+、Na+、NH4+ 堿類只溶K+、Na+、NH4+和Ba+,即：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸； CaCO3、 不溶于水。但 BaCO3 能溶酸，伴 MgCO3 有氣體產(chǎn)生 Ag2CO3,自學

2、二、認真閱讀課本P230到P232，討論并填寫下表,NaCl 溶液不 變色Na2CO3 變藍色,NaCl 溶液不 變色Na2CO3 變紅色,鐵釘表面有紅 色固體析出,Fe + CuSO4= FeSO4 +Cu,鋁片表面有紅 色固體析出,2 Al+3CuSO4= Al2(SO4 )3+3Cu,銅片表面有紅 色固體析出,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,后教二、學生上講臺實驗并描述現(xiàn)象,固體表面有氣泡,有白色沉淀生成,變渾濁,2NaOH +CuSO4 =Na2SO4+Cu(OH)2 ,2HCl+CaCO3= CaCl2+CO2+H2O,AgNO3+ Hcl,HCl+AgNO3 = Ag

3、Cl+HNO3,有藍色沉淀,有紅褐色沉淀,3NaOH+FeCl3 =Fe(OH)3+3NaCl,有白色沉淀生成,NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3,Na2SO4+ BaCl2,有白色沉淀生成,Na2SO4+BaCl2 =BaSO4+2KCl, 鹽是指一類組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物， 日常生活中所說的鹽，通常指食鹽，是鹽中的一種。 碳酸鈉是的水溶液顯堿性，pH7，所以俗稱純堿，它不是堿， 而是鹽。 鹽的化學性質(zhì)： 鹽 + 金屬 新鹽 + 新金屬 在金屬活動順序中，只有排在前面的金屬才能把排在它后面的 金屬從它的 鹽溶液中置換出來。 鹽 + 酸 新鹽 + 新酸 碳酸鹽都可以和酸(除CaCO3 和稀硫酸外)反應，氯化銀、 硫酸鋇不和酸反應 鹽 + 堿 新鹽 + 新堿 鹽和堿都必須可溶 鹽 + 鹽 新鹽 + 新鹽 鹽都要可溶,判斷復分解反應能否發(fā)生，應從兩方面考慮：一是反應物，如果是鹽和堿、 鹽和鹽之間的反應，兩者都必須可溶； 二是生成物中有沉淀、氣體或水，至少具備其中的一個條件。 1、對反應物：有酸參加可不溶， 無酸參加須都溶。 2、對生成物：生成沉淀、氣體或水都行 如： HCl+NaOH =NaC