1、,乙醇分子間存在氫鍵,無色、透明有特殊香味的液體 密度為0.79g/ml，比水小 易揮發(fā)，沸點為78.5 能溶解多種有機物和無機物，跟水以任意比互溶,1、乙醇的物理性質：,2、乙醇的用途,(1)作為飲料酒的成分，例如市售的各種白酒、曲酒等，主要成分就是乙醇的水溶液。 (2)體積分數(shù)75%的乙醇作為消毒劑,在醫(yī)藥上常用于皮膚和器械消毒。 (3)乙醇可以代替汽油作為燃料。 (4)重要的有機溶劑和有機合成原料，制備乙醛、乙醚、氯仿、各種有機酸乙酯等。,1)、乙醇與鈉反應,乙醇能與K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬反應放出H2,2CH3CH2OH2Na 2CH3CH2ONaH2,應用：檢驗-OH的存

2、在，也可計算分子中-OH數(shù)目。,（取代反應）,3、乙醇的化學性質,乙醇與鈉反應的現(xiàn)象 鈉沉入底部，有氣泡產生,2)、乙醇與氫鹵酸反應,油狀液體,NaBr + H2SO4 = NaHSO4 + HBr,應用：制鹵代烴的方法之一。,（取代反應）,分子內脫水,3)乙醇的脫水反應,規(guī)律：鄰碳有氫 且醇消去H2O、鹵代烴消去HX,（消去反應）,濃硫酸的作用：催化劑和脫水劑,現(xiàn)象：有氣體產生、酸性高錳酸鉀溶液褪色,反應溫度：170； 加碎瓷片； V醇V酸 = 13 檢查氣密性；,CH3CH2OH+HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3+H2O,分子間脫水,注意： 醇分子間脫水得到醚。 可以是相同的醇

3、，也可以是不相同的醇。,（取代反應）,4)乙醇的酯化反應,注意： 濃硫酸的作用：催化劑和吸水劑。 酯化反應本質取代反應，該反應為可逆反應 斷鍵：酸脫羥基，醇脫氫。,（取代反應）,乙醇與無機酸成酯 CH3CH2O-H + HO-NO2 CH3CH2ONO2 + H2O,5)乙醇的氧化反應,(1)燃燒反應,(2)催化氧化,乙醛,（脫氫氧化）,C2H4H2O,現(xiàn)象：黑色氧化銅被還原成紅色、管口有乙醛氣味,是消去反應嗎？,三氧化鉻,硫酸鉻,3C2H5OH+2CrO3+3H2SO43CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O,判斷是否酒后駕車的方法：,(3) 強氧化劑（酸性高錳酸鉀、重鉻酸鉀、三氧化鉻）

4、 乙醇 乙醛 乙酸,二、醇去氫氧化反應：,同碳有氫才能被氧化,一、有機氧化、還原反應：,氧化：去氫、加氧 如醇到醛、醛到酸的反應 還原：加氫、去氧 如醛到醇、烯到烷的反應,2CH3CH2OH2Na 2CH3CH2ONaH2,乙醇的分子結構與化學性質的關系, , , ,如何區(qū)分乙醇溶液和無水乙醇？,取少量試樣，加入無水硫酸銅， 若出現(xiàn)藍色，則證明有水.,如何實現(xiàn)由乙醇溶液向無水乙醇轉化？,乙醇溶液 無水乙醇 (96%) (99.5%),加CaO生成Ca(OH)2,蒸餾,乙醇的工業(yè)制法 發(fā)酵法 乙烯水化法,醇類,1、定義:,2、通式:,3、分類：,烴基或苯環(huán)側鏈碳與OH相連結的化合物,飽和一元醇的

5、通式是CnH2n+1OH 或ROH 與少一個碳原子的飽和一元羧酸的相對分 子質量相同,按羥基的數(shù)目分：,按烴基的飽和度分：,按烴基連接方式分：,一元醇、二元醇、多元醇,飽和醇、不飽和醇,脂肪醇（鏈烴醇）、芳香醇、脂環(huán)醇,烴分子中飽和碳原子上的氫被OH取代生 成的化合物,4、物理性質：,低級的飽和一元醇為無色中性液體，具有特殊氣味和辛辣味，與水任意比混溶； 含4 至 11 個 C 的醇為油狀液體，可以部分溶于水； 含12 個 C 以上的醇為無色、無味的蠟狀固體，不溶于水。 醇的沸點隨分子里碳原子數(shù)的遞增而逐漸升高。,5、化學性質,與金屬鈉反應,練習：請寫出乙二醇與金屬鈉反應的化學方程式,與HX反

6、應,氧化反應,與羥基相連的碳原子上有2個H被氧化成醛；有1個H被氧化成酮；沒有H則不能被氧化。,（4）消去反應,連羥基的碳的鄰位碳上有H才能發(fā)生消去反應。,6、幾種重要的醇,甲醇,乙二醇,丙三醇,木精、木醇。有毒，人飲用10ml就能使眼睛失明，再多則能致死?？勺鬈囉萌剂希切碌目稍偕茉?。,無色、黏稠有甜味的液體，易溶于水和乙醇,可作抗凍劑。,俗稱甘油，是無色、黏稠有甜味的液體，吸濕性強，具有保護皮膚作用。能跟水、酒精以任意比混溶。,丙三醇與新制氫氧化銅的反應,產生絳藍色,甲醇的應用,直接甲醇燃料電池 直接甲醇燃料電池是由甲醇負極、氧正極和質子交換膜構成。在催化劑作用下甲醇被氧化為H2O和CO2。甲醇用完后，只要補充甲醇水溶液就可以繼續(xù)使用了。正極和負極的電極反應分別為： 負極：2CH3OH + 2H2O-12 e 2CO2+ 12H+ 正極：3 O2+12H+12e 6H2O DMFC可以用于筆記本電腦、汽車等。它可以實現(xiàn)污染