1、詳解濃度與壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響化學(xué)講師田老師一、必備技能外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過對(duì)正、逆反應(yīng)速率不同程度的影響來實(shí)現(xiàn)的。1. 改變濃度：（其它條件不變）增大濃度會(huì)使正、逆反應(yīng)速率都增大，減小濃度會(huì)使正、逆反應(yīng)速率都減小。但在改變濃度的時(shí)刻只有正或逆反應(yīng)速率發(fā)生改變平衡體系條件變化平衡變化速率變化曲線任一平衡體系向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物的濃度平衡體系條件變化平衡變化速率變化曲線任一平衡體系向逆反應(yīng)方向移動(dòng)2. 改變壓強(qiáng)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響是通過改變濃度從而改變速率來實(shí)現(xiàn)的。所 以壓強(qiáng)只針對(duì)有氣體參加的反應(yīng)才可能產(chǎn)生影響。A對(duì)于沒有氣體參加的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動(dòng)。氣體體積增大（

2、2）圖像解析：（1）結(jié)論：平衡體系條件變化平衡變化速率變化曲線正反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)為氣體體積（物質(zhì)的 量）增大的反應(yīng)平衡體系條件變化平衡變化速率變化曲線增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)減小壓強(qiáng)3. 催化劑催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑。我們常使用的催化劑是正催化劑，由于使用催化劑會(huì)改變反應(yīng)的歷程從而使反應(yīng)的活化能減小。會(huì)使正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的同等程度的增加，所以平衡不移動(dòng)。 但應(yīng)注意，雖然催化劑不使化學(xué)平衡移動(dòng)，但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間。二、考點(diǎn)例1【2013重慶】將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度 和壓

3、強(qiáng)的變化如下表所示：【解析】E(g)F(s)2G(g)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，S0，正確。因增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，G的體積分?jǐn)?shù)減小， 由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，增大壓強(qiáng)時(shí)，G的體積分?jǐn)?shù)增例 2在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng) A(g)2B(g)2C(g)H0，平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A. p1p2，縱坐標(biāo)指 C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解析】選B。根據(jù)圖像分析知縱坐標(biāo)所代表的物理量隨溫度的升高而增大，結(jié)合上述反應(yīng)知隨溫度升高平衡將正向移動(dòng)，所以增大的例3【2012全國大綱】合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO（g）+ H2O(g)催化劑CO2(g) +

4、 H2(g)H 0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是A 增加壓強(qiáng)B 降低溫度C 增大CO 的濃度D 更換催化劑【 解析】CO（g）+ HO(g)催化劑CO (g) + H(g) H 0 是一個(gè)氣體總體222積不發(fā)生改變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，A錯(cuò)誤；能力提升1. 改變溫度由于沒有改變起始投入總量，所以若平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大。2. 改變濃度由于改變了反應(yīng)物的加入總量，平衡的移動(dòng)對(duì)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的影響相對(duì)復(fù)雜一些（1） 當(dāng)反應(yīng)物質(zhì)有多種氣體時(shí)，增加某一反應(yīng)物的濃度，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，其他氣體反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大（2） 當(dāng)反應(yīng)物質(zhì)有一種時(shí)，aA(g) bB(g)+cC(g)增加A量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率取決于氣體物質(zhì)的系數(shù)（按壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響考慮轉(zhuǎn)化率）若a=b+c 轉(zhuǎn)化率不變 若ab+c 轉(zhuǎn)化率升高 若ab+c 轉(zhuǎn)化率降低。三、備考指津影響化學(xué)平衡因素的思維模型分析分析判斷 l反應(yīng)容器體參加體或純液體參加|-,VC是 否 為 零化情況蘭亙根據(jù)勒夏特列原理分析綜合分析判斷空強(qiáng) 的