1、專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展一、單項選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共計24分。每小題只有一個選項符合題意）1下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放大氣污染物氮氧化物無關(guān)的是 ()A溫室效應(yīng) B光化學(xué)煙霧 C酸雨 D臭氧空洞2已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4(密度大于水)。下列裝置中不適宜作NH3的尾氣吸收的是 ()3下列敘述正確的是 ()ASO2具有還原性，故可作漂白劑BNa的金屬活動性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色DFe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯3價4取三張藍色石蕊試紙放

2、在玻璃上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三張試紙呈現(xiàn)的顏色分別是 ()A白、紅、白 B紅、黑、白C紅、紅、紅 D白、黑、白5下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是 ()AN2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3BNH3經(jīng)催化氧化生成NOCNO和O2反應(yīng)生成NO2D由NH3制碳銨或氯銨6將質(zhì)量相同的四份Cu粉，分別置于過量的下列酸里，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量最多的是 ()A稀H2SO4 B濃H2SO4C稀HNO3 D濃HNO37硫酸、硝酸與鹽酸是工業(yè)上常用的三大強酸。工業(yè)上制備硫酸常用接觸法，工業(yè)上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是 ()A在

3、沸騰爐中進行的反應(yīng)為：4FeS211O22Fe2O38SO2B氨被氧氣催化氧化：4NH35O24NO6H2OC硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對工業(yè)尾氣進行處理D接觸法制硫酸的原料為：二氧化硫、空氣、水8除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))采用的操作方法，錯誤的是 ()AN2(NO2)通過水洗氣BNO(NH3)通過濃硫酸洗氣CKCl(NH4Cl)用加熱法分離DNH4Cl溶液(I2)用CCl4萃取分液二、不定項選擇題（本題包括6個小題，每小題3分，共計18分。每小題只有一個或兩個選項符合題意）9如圖是化學(xué)實驗常用裝置之一，若氣體從右管進入，可用來收集的氣體是 ()ANOBNO2CCO DSO21

4、0將足量的二氧化氮和一定量的二氧化硫通入氯化鋇溶液中，產(chǎn)生的沉淀 ()A可能是BaSO3 B一定是BaSO3C可能是BaSO3和BaSO4 D一定是BaSO411. 如右圖裝置可用于 ()A用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3B用Cu與濃硝酸反應(yīng)制NO2C用Cu與稀硝酸反應(yīng)制NOD加熱NaHCO3制CO212如圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是 ()AX是HCl，Y是飽和食鹽水BX是CO2，Y是稀H2SO4CX是SO2，Y是NaOH溶液DX是NH3，Y是NaNO3溶液13在一定體積的18 mo

5、lL1的濃硫酸中加入過量銅片，并加熱，被還原的硫酸為0.9 mol。則濃H2SO4的實際體積為 ()A等于50 mL B大于50 mLC等于100 mL D大于100 mL14下列實驗用來證明SO2的存在，其中正確的是 ()A能使品紅褪色，加熱后又出現(xiàn)紅色B能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅C通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸D通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，且該沉淀不溶于硝酸三、非選擇題（本題包括5小題，共58分）15(12分)實驗室中要測定某無色氣體的成分，已知此氣體可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO

6、中的一種或幾種混合而成。將此無色氣體進行以下實驗：先通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積；繼續(xù)通過裝有Na2O2固體的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出來的氣體顏色呈紅棕色；再繼續(xù)將氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，最后氣體完全被吸收，試管內(nèi)充滿液體。由此可判斷：(1)原氣體中一定含有_，一定不含有_。(2)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)由最終結(jié)果可知原氣體中_和_的體積比為_。16（8分）氨氣是重要的化工原料,可用于生產(chǎn)純堿。下列是氨氣的制取、收集與性質(zhì)探究實驗,請完成下列各題：(1)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是。(2)如圖A、B、C三種收集氨氣方法正確的是。(3)甲、乙兩同學(xué)用干燥的

7、圓底燒瓶各收集一瓶氨氣，并按圖D裝置進行噴泉實驗。簡述引發(fā)噴泉的實驗操作: 。甲、乙兩同學(xué)完成噴泉實驗后，甲同學(xué)的圓底燒瓶充滿溶液，乙同學(xué)的圓底燒瓶中只充有一半容積的溶液，他們所得溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1和c2。假設(shè)溶質(zhì)都不擴散,則c1(填“”、“0.75 mol，則NaOH過量由：NHOHNH3 1 mol 22.4 L 0.75 mol V(NH3)1 mol22.4 L0.75 molV(NH3)V(NH3)16.8 L18. (1)(2)應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A銅屑和稀硝酸制取NO氣體B水排水法收集NO氣體C主要是接收B中排出的水D(3)反應(yīng)開始時,A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡,反應(yīng)速

8、率逐漸加快;A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色,隨反應(yīng)的進行又逐漸變?yōu)闊o色;A中的液體由無色變?yōu)闇\藍色;B中的水面逐漸下降,B管中的水逐漸流入燒杯C中解析：實驗室制取NO氣體可用Cu與稀HNO3反應(yīng),由于NO很容易被空氣中的氧氣氧化,不可以采用排空氣法收集,只能采用排水法收集,要求收集裝置中的進氣管比較短,排水管盡可能插入試管底部,在四個裝置中,可選用裝置I,其中:A是反應(yīng)的發(fā)生裝置,B是用排水法收集氣體的裝置,C用于收集排出的水。銅屑與稀硝酸反應(yīng),A中銅表面會出現(xiàn)無色小氣泡,反應(yīng)是放熱的,隨溫度的升高,反應(yīng)速率逐漸加快,產(chǎn)生的NO被A管上部空氣中的O2氧化生成紅棕色的NO2,隨反應(yīng)的進行,O2消耗完后氣體又逐漸變?yōu)闊o色(NO),生成Cu(NO3)2溶液為藍色,反應(yīng)產(chǎn)生的NO會把B中的水逐漸壓入燒杯C中。19. (1)FeSSSO2H2SO4H2S(2)FeS