1、1碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)探究(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸堿性(2)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性 碳酸鈉帶有結(jié)晶水的叫水合碳酸鈉，有一水碳酸鈉(Na2CO3H2O)、七水碳酸鈉(Na2CO37H2O)和十水碳酸鈉(Na2CO310H2O)三種。十水碳酸鈉又叫洗濯蘇打、洗濯堿或晶堿。2Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較化學(xué)式/名稱Na2CO3（碳酸鈉）NaHCO3（碳酸氫鈉)俗 名純堿、蘇打、洗滌堿小蘇打水溶液的酸堿性堿性堿性同濃度的溶液堿性強(qiáng)弱強(qiáng)弱類別離子化合物離子化合物顏色、狀態(tài)白色粉末(Na2CO310H2O為晶體)細(xì)小白色粉末溶解性易溶于水在水中溶

2、解度比Na2CO3小穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱難分解，但結(jié)晶碳酸鈉Na2CO310H2O 易風(fēng)化不穩(wěn)定，受熱易分解與酸反應(yīng)（如HCl)Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 與堿反應(yīng)NaOH _(不反應(yīng))NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH少量的NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)： NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O過量的NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)： 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O用 途化工原料（

3、三酸二堿：硫酸、鹽酸、硝酸、燒堿、純堿）、蒸饅頭時(shí)的堿面制藥，可以治療胃酸過多；食品業(yè)中作疏松劑；與硫酸鋁反應(yīng)的原理作泡沫滅火器；皮膚灑上酸后，用大量水沖洗后，涂抹碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化向Na2CO3溶液中通入過量的CO2Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3固體加熱 在NaHCO3溶液中加入適量的NaOH溶液 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O、4Na2CO3與NaHCO3的鑒別(1)加熱法 (2)沉淀法3) 根據(jù)與等濃度的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度。(4) 逐滴加入鹽酸（5）固體溶解的熱效應(yīng)Na2CO3固體溶解時(shí)放熱， NaHCO3 固體溶解時(shí)吸熱。 例1 不能用來鑒別Na2CO3和Na

4、HCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是(D）A分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液C分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水【解析】A中能產(chǎn)生氣體且能使澄清石灰水變渾濁的是NaHCO3；B中有白色沉淀生成的是Na2CO3；C中反應(yīng)速率快(劇烈)的是NaHCO3；D中兩者均與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故無法用于鑒別。例2(2014試題調(diào)研)下列說法中不正確的是()ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比NaHCO3穩(wěn)定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉

5、淀D物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為2：1例3下列方法不能用于鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的是A分別加熱兩種固體，將放出的氣體通入澄清石灰水B分別取兩種固體溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，觀察是否生成沉淀C分別取兩種固體各 1 g，滴入幾滴水振蕩，用手觸摸試管底部D分別取等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒稱重最佳答案解答:解:A、NaHCO3受熱分解:2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，而Na2CO3在加熱時(shí)不分解，可以據(jù)此進(jìn)行鑒別，故A錯(cuò)誤;B、分別配成溶液，加入氫氧化鋇后分別發(fā)生反應(yīng):Ba2+CO32-=Ba

6、CO3，Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2O，都產(chǎn)生沉淀，不能鑒別，故B正確;C、碳酸鈉溶于水會(huì)既有吸熱也有放熱，但放熱更明顯，試管底部微熱，而碳酸氫鈉溶于水吸熱，因此可以用來區(qū)別兩種固體，故C錯(cuò)誤;D、兩種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不同，等質(zhì)量的兩種固體的物質(zhì)的量也不同，反應(yīng)后生成物的氯化鈉的質(zhì)量不同，可以用來判斷，故D錯(cuò)誤;故選B.5、制堿法碳酸鈉（Na2CO3），俗名純堿、蘇打。用途非常廣泛，是玻璃、造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、制革等工業(yè)的重要原料，還常作硬水的軟化劑，制造鈉的原材料。雖然人們可以從鹽堿地和鹽湖中獲得碳酸鈉，但仍不能滿足工業(yè)生產(chǎn)的需要。所以碳酸鈉的工業(yè)制法主要有氨堿法和聯(lián)合制

7、堿法。索爾維制堿法（氨堿法）1111氨堿法優(yōu)點(diǎn)：原料（食鹽和石灰石）便宜 ；產(chǎn)品純堿的純度高；副產(chǎn)品(氨和二氧化碳）都可以回收循環(huán)利用；制造步驟簡單，適合大規(guī)模生產(chǎn)。氨堿法缺點(diǎn)：首先是兩種原料的成分都只利用了一半食鹽成分里的鈉離子和石灰石成分里的碳酸根結(jié)合成了碳酸鈉，可是食鹽的另一成分氯離子和石灰石的另一成分鈣離子卻結(jié)合成了沒有多大用途的氯化鈣，因此如何處理氯化鈣是一個(gè)很大的負(fù)擔(dān)。氨堿法的最大的缺點(diǎn)還在于原料食鹽中的利用率只有7274，其余的食鹽都隨著氯化鈣溶液作為廢液被拋棄了，這是一個(gè)很大的損失。侯氏制堿法（聯(lián)合制堿法） 例子1、(2013青島)我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”(流

8、程簡圖如圖)，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展.下列有關(guān)說法正確的是( )A、 沉淀池中的反應(yīng)物共含有六種元素B、 過濾得到的“母液”中一定含有兩種溶質(zhì)C、 圖中X可能是氨氣D、 通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀最佳答案解答:解:A、沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)物是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水，所以含有鈉、氯、氮、氫、碳、氧六種元素，故A正確;B、過濾得到的“母液”中含有的溶質(zhì)有碳酸氫鈉、氯化銨，還有可能含有過量的氯化鈉，故B錯(cuò);C、碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C錯(cuò);D、氨氣的水溶液顯堿性，能更好的吸收二氧化碳，使反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速度快，故D正

9、確.故選AD.焰 色 反 應(yīng) 細(xì)品教材1定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)，都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，化學(xué)上將其稱為焰色反應(yīng)。此過程是物理變化。2焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟可歸納為三燒：“灼燒蘸燒洗燒”，其含義分別為：灼燒：將鉑絲放在酒精燈火焰里灼燒，直到與原來火焰顏色相同為止。蘸燒：用鉑絲蘸取欲檢測的試液或試樣，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。洗燒：測試完畢，將鉑絲用稀鹽酸洗凈，在外焰上灼燒到?jīng)]有顏色為止，以備下次再用。3 一些金屬或金屬離子焰色反應(yīng)的顏色溫馨提示：灼燒Na2CO3溶液時(shí)，火焰呈黃色；灼燒K2CO3溶液時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色。能使煙花呈現(xiàn)各種美麗的

10、顏色的原因，其實(shí)就是在煙花的炸藥中添加了一些金屬的化合物，在煙花爆炸時(shí)發(fā)生了焰色反應(yīng)，從而使煙花呈現(xiàn)出多彩的顏色。4焰色反應(yīng)的應(yīng)用利用焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)?zāi)承┯贸Ｒ?guī)化學(xué)方法不能鑒別的金屬元素(主要是鈉和鉀)。例1某物質(zhì)灼燒，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是()A該物質(zhì)一定是鈉的化合物B該物質(zhì)一定含鈉元素C該物質(zhì)一定是金屬鈉D不能確定該物質(zhì)是否含鉀元素【解析】鈉的焰色反應(yīng)是鈉單質(zhì)或鈉離子即鈉元素具有的性質(zhì)，故B項(xiàng)正確，A、C項(xiàng)不正確；鈉元素的焰色對鉀元素的焰色存在干擾，故D項(xiàng)也正確?！敬鸢浮緽D例2(2013福州八中高一期中)焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌、浪漫，這與化

11、學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說法中正確的是()A非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色B所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色C焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察DNaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同【解析】焰色反應(yīng)是指某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)，會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，但并不是所有的金屬及其化合物都有焰色反應(yīng)，故B錯(cuò)；H2燃燒時(shí)為淡藍(lán)色火焰，故A錯(cuò)，只有鉀元素的焰色需隔鈷玻璃，故C錯(cuò)。【答案】D1(2013嘉峪關(guān)市一中高一期末)焰色反應(yīng)是()A單質(zhì)的性質(zhì)B離子的性質(zhì)C化合物的性質(zhì) D元素的性質(zhì)【答案】D2(2013長沙市七中高一檢測)下列六種物質(zhì)：Na2O；Na2O2；NaCl；Na2CO3溶液；

12、NaOH；NaHCO3。其中不能與CO2反應(yīng)的是()A B C D【答案】C3(2013廣雅中學(xué)高一期末)下列各組物質(zhì)相互作用時(shí)，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化的是()ANa和O2 BNaOH和CO2CNaHCO3和NaOH DNa2CO3和HCl【解析】 【答案】CNa在空氣中迅速氧化生成Na2O，將Na在空氣中點(diǎn)燃則生成淡黃色固體Na2O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤； B項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為CO22NaOH=Na2CO3H2O， Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。當(dāng)CO2少量時(shí)只發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3，當(dāng)CO2過量時(shí)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中只發(fā)生反應(yīng)NaHCO3NaO

13、H=Na2CO3H2O，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為：當(dāng)HCl少量時(shí)發(fā)生：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，HCl過量時(shí)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】D5(2013遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期末)關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的下列說法中正確的是()A用澄清的石灰水可以鑒別Na2CO3和NaHCO3BNaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，而Na2CO3比NaHCO3易溶于水CNa2CO3的酚酞溶液比NaHCO3的酚酞溶液顏色深D等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：16、 能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色

14、固體的方法是( )A、 分別放入水中，觀察溶解速率B、 分別取少量加入石灰水中，觀察有無沉淀生成C、 分別取少量溶于水后，滴入HCl溶液觀察有無氣體生成。D、 分別取少量溶于水后，滴入CaCl2溶液觀察有無沉淀生成解答:解:A、碳酸鈉和碳酸氫鈉都易溶于水，且沒有任何現(xiàn)象，無法判斷溶解速率的快慢; B、碳酸鈉和碳酸氫鈉均與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故加入澄清石灰水比較是否有沉淀生成的方法不能鑒別兩白色粉末; C、碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故不能通過有無氣體判斷. D、碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng).故D可以區(qū)分兩物質(zhì). 故選D.、7、(2013嘉峪關(guān)市一中高

15、一期末)A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含118號(hào)元素中的某一元素，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A金屬為單質(zhì)，C的焰色呈黃色。 (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_D_E_(2)寫出CD、CE反應(yīng)的化學(xué)方程式CD_CE_【答案】(1)Na2O2NaOHNa2CO3 (2)2Na2O22H2O=4NaOHO2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O21、 碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是不是復(fù)分解反應(yīng)？答：不是，因?yàn)樘妓徕c與稀鹽酸反應(yīng)是分兩步進(jìn)行的： 第一步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 第二步：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 只有當(dāng)?shù)谝徊椒磻?yīng)完全發(fā)生時(shí)才會(huì)發(fā)生第二步反應(yīng)，而第一步反

16、應(yīng)是需要一定時(shí)間的，所以Na2CO3與稀HCl反應(yīng)不是立放出CO2，而是反應(yīng)一會(huì)才會(huì)生成氣體。2、 為什么碳酸鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，而碳酸鈉和氫氧化鈣可以反應(yīng)呢？答：因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鈣發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，生成了CaCO3不溶物質(zhì)，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH離子方程式為：CO32- + Ca2+ = CaCO3，離子方程式更能反應(yīng)出該反應(yīng)的本質(zhì)。 Na2CO3只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)，只是因?yàn)榘l(fā)生復(fù)分解，產(chǎn)生沉淀，實(shí)質(zhì)是CO32- + Ca2+ = CaCO3，OH并沒有參加反應(yīng)。3、 NaHCO3既可以和酸反應(yīng)，又可以和堿反應(yīng)，可不可以說是

17、兩性物質(zhì)呢？答：不可以，它只是有這個(gè)性質(zhì)，但并不能說是兩性鹽。4、 (2013棗莊)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗稱“小蘇打”，在生活中用途廣泛.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行探究。【探究實(shí)驗(yàn)1】：碳酸氫鈉溶液的酸堿性 用試管取適量碳酸氫鈉溶液，滴加酚酞試液，振蕩，溶液變淺紅色.結(jié)論: 碳酸氫鈉溶液顯堿性.【探究實(shí)驗(yàn)2】能與酸反應(yīng)取適量碳酸氫鈉加入試管中，滴加稀鹽酸，再把燃著的木條迅速伸入試管，木條熄滅，碳酸氫鈉和鹽酸的化學(xué)反應(yīng)方程式: NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O.【探究實(shí)驗(yàn)3】能與堿反應(yīng)查閱資料:NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O;氫氧化鈣微溶于水.用試管取

18、適量碳酸氫鈉溶液，滴加氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象.(提示:可以選擇CaCl2溶液做試劑，通過證明有Na2CO3生成，從而證明二者發(fā)生了反應(yīng))如圖，兩位同學(xué)分別進(jìn)行了甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn).回答下列問題:比較甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的性區(qū)別是實(shí)驗(yàn)1通過檢驗(yàn)反應(yīng)物證明反應(yīng)發(fā)生，而實(shí)驗(yàn)2通過檢驗(yàn)產(chǎn)物證明反應(yīng)發(fā)生；有同學(xué)提出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都不足以證明有Na2CO3生成，其理由是氯化鈣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，在溶液中也產(chǎn)生沉淀;要證明有Na2CO3生成，還需要進(jìn)行的操作是取少量反應(yīng)后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有.最佳答案【探究實(shí)驗(yàn)1】酚酞試液遇堿性溶液變紅，用試管取適量碳酸氫鈉溶液，滴加酚酞試液，振蕩，溶液變淺紅色.結(jié)論:碳酸氫鈉溶液顯堿性;故填:碳酸氫鈉溶液顯堿性;【探究實(shí)驗(yàn)2】碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O;故填:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O;【探究實(shí)驗(yàn)3】實(shí)驗(yàn)1氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，然后加入氯化鈣溶液驗(yàn)證是否有碳酸鈉生成，該實(shí)驗(yàn)通過檢驗(yàn)反應(yīng)物證明反應(yīng)發(fā)生;而實(shí)驗(yàn)2是氯化鈣和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈣，然后氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉