1、2017-2018學(xué)年皖西北縣中高一期末考試化 學(xué) 試 卷考生注意:1.本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分,共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2.請(qǐng)將各題答案填在試卷后面的答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容:人教版必修1。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H 1C 12O 16Na 23Al 27Si 28S 32Fe 56Cu 64第卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列物質(zhì)中不含硅酸鹽的是A.水玻璃 B.黏土 C.芯片D.普通水泥2.下圖中能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是3.“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”,應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋

2、、鋁質(zhì)易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收,它們屬于A.金屬或合金B(yǎng).有機(jī)物 C.氧化物 D.鹽 4.實(shí)驗(yàn)室能用如圖所示的裝置干燥、收集的氣體是A.SO2B.NH3C.Cl2D.NO25.下列敘述不正確的是A.NaHCO3的電離方程式:NaHCO3Na+H+CO32-B.工業(yè)制水泥、玻璃都要用到石灰石C.青蒿素(C15H22O5)的摩爾質(zhì)量是282 gmol-1D.芒硝的化學(xué)式:Na2SO410H2O6.下列說(shuō)法正確的是A.鈉在硫酸鐵溶液中可置換出鐵 B.鐵不與H2O反應(yīng)C.銅在硝酸銀溶液中可置換出銀 D.鎂在空氣中會(huì)自燃7.藍(lán)晶石(如圖)是一種天然耐火原料礦物,其主要成分為Al2O3SiO2

3、。用下列試劑清洗藍(lán)晶石,藍(lán)晶石不會(huì)被腐蝕的是A.硝酸 B.氨水C.硫酸 D.氫氟酸8.丙酮和水的性質(zhì)如下表所示:名稱顏色狀態(tài)水溶性密度/gcm-3沸點(diǎn)/丙酮無(wú)色液體易溶0.78556水無(wú)色液體1100要從丙酮和水的混合物中將丙酮分離出來(lái),下列操作中最合理的是A.蒸發(fā) B.分液 C.過(guò)濾 D.蒸餾9.在下列飽和溶液中分別持續(xù)通入CO2,始終不會(huì)有沉淀產(chǎn)生的是A.Na2SiO3 B.Ca(OH)2 C.Ba(OH)2 D.CaCl210.研究表明+5價(jià)的砷對(duì)人體是無(wú)毒的,專家提出一個(gè)公式:海鮮+維生素C=砒霜(主要成分為As2O3),下列說(shuō)法正確的是A.綠色蔬菜中不含維生素C B.維生素C不具有還

4、原性C.生成砒霜時(shí)砷元素發(fā)生還原反應(yīng) D.海鮮中含+3價(jià)的砷11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是A.1 mol氯氣與足量鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.7.8 g過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.2 L 1 molL-1 Na2SO4溶液中所含的陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NAD.25 、101.3 kPa時(shí),11.2 L H2中所含的原子數(shù)為NA12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.鎂與鹽酸反應(yīng):Mg+2HClMg2+2Cl-+H2B.碳酸鈉與足量濃硝酸反應(yīng):CO32-+2H+H2O+CO2C.Cl2與石灰乳反應(yīng):Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OD.金屬鋁溶

5、于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-AlO2-+H213.18.0 g由鐵、銅組成的混合粉末加入100 mL 5.0 molL-1 FeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,剩余固體的質(zhì)量為2.8 g。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol B.原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6 gC.反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol D.剩余固體是鐵、銅混合物14.下列裝置能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲完成實(shí)驗(yàn)室制取氯氣 B.用裝置乙除去一氧化氮中的少量二氧化氮C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D.用裝置丁蒸干碳酸氫鈉溶液制NaHCO3固體15.下表中,對(duì)陳述、的正確

6、性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述陳述判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)對(duì),錯(cuò),有B向氯化鐵溶液中加入KSCN溶液后變紅氯化鐵與KSCN反應(yīng)生成紅色沉淀對(duì),對(duì),無(wú)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光對(duì),對(duì),有D過(guò)氧化鈉可用于航天員的供氧Na2O2能和CO2反應(yīng)生成O2對(duì),對(duì),有16.已知甲、乙、丙、丁是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則甲和丁不可能是A.SO2和NaOH溶液B.AlCl3溶液和氨水 C.Cl2和Fe D.C和O2第卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括6小題,共52分)17.(7分)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常有兩種方法:

7、用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱;在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水混合。(1)方法制取氨氣的化學(xué)方程式為,方法應(yīng)選用的發(fā)生裝置是(填“A”或“B”)。(2)如果要獲得干燥的氨氣,應(yīng)選用的干燥劑是。A.濃硫酸B.堿石灰C.五氧化二磷(3)收集氨氣應(yīng)使用法。(4)進(jìn)行右圖所示噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí),上部燒瓶中已充滿干燥的NH3,引發(fā)噴泉的操作是。18.(8分)已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)中生成的H2O已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)若A是一種常見的強(qiáng)堿,C常用于糕點(diǎn)發(fā)酵,則反應(yīng)的離子方程式是。(2)若A是一種堿性氣體,常用作

8、制冷劑,B、D是空氣中的主要成分,則C的化學(xué)式為。(3)若A是一種無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體,C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19.(7分)分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。(1)物質(zhì)的分類研究:現(xiàn)有下列物質(zhì):A.NaOHB.二氧化硫C.氯化鐵D.濃氨水E.稀硫酸F.Cu,其中屬于電解質(zhì)的是(填字母,下同),屬于非電解質(zhì)的是。(2)反應(yīng)的分類研究:現(xiàn)有下列反應(yīng):A.3NO2+H2O2HNO3 +NOB.Br2+2KII2+2KBrC.NH4Cl NH3+HClD.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2其中屬于氧化還原反應(yīng)的是(填字母)。我國(guó)古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”

9、,其反應(yīng)為Fe+CuSO4Cu+FeSO4。將過(guò)量的鐵加入500 mL某濃度的硫酸銅溶液中,充分反應(yīng)后測(cè)得溶液質(zhì)量減少了8 g,則硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為。20.(10分)某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質(zhì)。現(xiàn)通過(guò)下列生產(chǎn)過(guò)程,從該樣品中回收鐵紅。流程如下:(1)操作a是,在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和。(2)試劑是,固體是(填化學(xué)式)。(3)紅褐色沉淀的成分是;寫出白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式:。(4)溶液中鐵元素的存在形式是(填離子符號(hào)),如何用實(shí)驗(yàn)證明: 。 21.(9分)硅及硅酸鹽材料,在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)生產(chǎn)普通

10、玻璃的兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2和。(2)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上生產(chǎn)粗硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO,該反應(yīng)的氧化劑為(填化學(xué)式)。粗硅提純中,用氫氣在高溫下還原SiHCl3得到純硅和HCl氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)粗硅產(chǎn)品中含有SiC和SiO2。將6.8 g粗硅產(chǎn)品加入過(guò)量NaOH溶液中充分反應(yīng),收集到4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣,過(guò)濾后得到SiC固體1.0 g,將得到的濾液稀釋到500 mL,其中涉及反應(yīng)的離子方程式有SiO2+2OH-SiO32 -+H2O和,稀釋后溶液中Na2SiO3

11、的物質(zhì)的量濃度為。22.(11分)某溶液中只可能含有以下離子中的若干種: K+、Al3+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,現(xiàn)分別取100 mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):第一份加入過(guò)量NaOH溶液后加熱,收集到448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,無(wú)沉淀生成,同時(shí)得到溶液甲。向甲溶液中通入過(guò)量CO2生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒后,得到1.02 g固體。第二份加入足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀13.98 g,加入鹽酸沉淀不溶解。(1)綜合以上實(shí)驗(yàn),該混合物的水溶液中一定不存在的離子是(填離子符號(hào),下同);不能確定的離子是。(2)寫出中生成白色沉淀的離子方程式:。(3

12、)某同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為該溶液中K+一定 (填“存在”或“不存在”),若存在則該離子的物質(zhì)的量濃度的范圍是。 20172018學(xué)年皖西北縣中高一期末考試化學(xué)試卷參考答案1.C2.D3.A4.B5.A6.C7.B8.D9.D10.C11.A12.B13.A14.C15.D16.B17.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(2分);B(1分)(2)B(1分)(3)向下排空氣(1分)(4)打開止水夾,擠壓膠頭滴管(2分)18.(1)2OH-+CO2CO32-+H2O(3分)(2)NO(2分)(3)2H2S+SO23S+2H2O(3分)19.(1)AC(2分);B(1分)(2)AB(2分)2 molL-1(2分)20.(1)過(guò)濾(1分);玻璃棒(1分)(2)NaOH溶液(1分);Cu(1分)(3)Fe(OH)3(1分);4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(2分)(4)Fe2+(1分);取少量溶液于試管中,滴入幾滴KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴入適量氯水,溶液變紅,則說(shuō)明鐵元素的存在形式是Fe2+(或其他合理答案)(2分)21.(1)Na2CO3+SiO2Na2SiO