1、化學(xué)反應(yīng)原理三案教學(xué)系列2014年春第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡鞏固練習(xí)題班級 姓名 一、單選題1有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：A(g)3B(g)2C(g)；H0（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）。為了使平衡向生成C的方向移動，應(yīng)選擇下列的適宜條件是：（ ） 高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 除去CABCD2向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)H0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t1時刻改變反應(yīng)的某一條件(混合氣體總物質(zhì)的量不變)，造成容器內(nèi)壓強增大，則下列說法中正確的是()A容器內(nèi)氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大B平衡不發(fā)生移動CI2(g)轉(zhuǎn)化率增

2、大，HI平衡濃度變小D改變條件前后，速率圖像如圖所示解析：該反應(yīng)是一個放熱且反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，但要使容器內(nèi)壓強增大，則只能是通過升高溫度完成，所以t1時刻升高溫度后，平衡一定發(fā)生移動，而且是逆向移動，逆向移動的結(jié)果會使I2(g)轉(zhuǎn)化率變小。但由于混合氣體總物質(zhì)的量不變且容器的容積不可變，所以氣體的密度不發(fā)生改變。答案：D3CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)H0，在其他條件不變的情況下 ()A加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，加快了反應(yīng)速率，反應(yīng)的H也隨之改變B改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生改變，但平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變C溫度降低，正、逆反應(yīng)速率都減小，反應(yīng)放出的熱量不

3、變D恒容時充入稀有氣體或充入H2，正、逆反應(yīng)速率都減小答案B4一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l)H0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是 ()。A平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變B平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變解析解題的關(guān)鍵是掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及化學(xué)平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)。該反應(yīng)中S為液態(tài)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變，在恒容容器中進行該反應(yīng)，平衡前隨著反應(yīng)的進行壓強一直在改變，A項

4、錯誤；反應(yīng)中S為液態(tài)，其量的變化不影響反應(yīng)速率，B項錯誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫后平衡逆向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)不變，D項正確。答案D5在密閉的容器中進行如下反應(yīng)：H2(g)I2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量和時間的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖像判斷正確的是()AT1T2，HT2，H0CT10 DT1T2，H0解析：由圖像可知，溫度為T2時達(dá)到化學(xué)平衡所需的時間短，表明溫度T2T1，從T1T2表示升溫，達(dá)到平衡時HI的量降低，表明升溫平衡逆向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即H0，故選A。答案：A6在一定容積

5、的密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)H0。達(dá)到平衡后，只改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是 ()XYA再加入AB的轉(zhuǎn)化率B加入催化劑A的體積分?jǐn)?shù)C充入氦氣A的轉(zhuǎn)化率D升高溫度C的體積分?jǐn)?shù)解析：催化劑不能影響化學(xué)平衡，B項不正確；定容條件下充入氦氣，平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，C項不正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，C的轉(zhuǎn)化率降低，D項不正確。答案：A7一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，5 min

6、后反應(yīng)達(dá)到平衡時c(CH3OH)為0.2 molL1。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A05 min，CO2的平均反應(yīng)速率為0.04 mol(Lmin)1B反應(yīng)CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)的H0C在T2 時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正v逆D若T1 、T2 時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2解析由反應(yīng)方程式可知，5 min后CO2轉(zhuǎn)化了0.4 mol，則05 min，CO2的平均反應(yīng)速率為0.04 mol(Lmin)1，A正確。從圖像可以看出，溫度升高，c(CO2)增大，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B正確。在T2 時

7、，若反應(yīng)處于狀態(tài)B，則是平衡狀態(tài)，由DB反應(yīng)正向進行，一定有v正v逆，C錯誤。因為該正反應(yīng)的H0，所以溫度升高時平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故K1K2，D正確。答案C8在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，同時發(fā)生兩個反應(yīng)：a(g)b(g) 2c(g)；H13C第一次平衡后增大壓強平衡向左移動 D第三次達(dá)到平衡時B為非氣態(tài)解析：第一次平衡后，壓強增大一倍，氣體體積減半，若平衡不移動，則c(A)應(yīng)為0.4 molL1，而實際上c(A)0.36 molL1，說明平衡向右移動，即正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故a3，且B為氣態(tài)，A、B項均正確、C項錯誤；第二次平衡后，壓強增大到第二次平衡的2.5倍，若平衡不移動

8、，則c(A)應(yīng)為0.36 molL1的2.5倍，即為0.9 molL1，而實際上c(A)1.1 molL1，說明平衡向左移動，即逆反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故B為非氣態(tài)，D項正確。答案：C二、非選擇題10汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。(1)4CO(g)2NO2(g)=4CO2(g)N2(g)H1 200 kJmol1對于該反應(yīng)，溫度不同(T2T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是_(填代號)。(2)汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0。820 時在甲、乙、丙

9、三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，K1.0。起始物質(zhì)的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_。平衡時，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是_。比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙_甲；丙_甲(填“”、“”或“”)。丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則溫度_(填“升高”或“降低”)，平衡常數(shù)K_(填“增大”、“減小”或“不變”)。解析(1)4CO(g)2NO2(g)=4CO2(g)N2(g)H0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時，正、逆反應(yīng)速度都增大，甲中正反應(yīng)速率在剛升溫到T2時沒有增大，故錯誤；

10、升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，CO的濃度增大，CO的體積分?jǐn)?shù)增大，故丙不正確。(2)甲容器中起始時n(CO)n(H2O)0.10 mol，根據(jù)平衡常數(shù)計算可得到CO的轉(zhuǎn)化率為50%。乙容器中起始時n(H2O)0.20 mol，相當(dāng)于在甲容器中增大c(H2O)，平衡正向移動，n(CO)減少，CO的轉(zhuǎn)化率增大；丙容器中起始時n(CO2)n(H2)0.20 mol，相當(dāng)于兩個甲容器中的量，假設(shè)兩個甲容器合二為一，反應(yīng)到達(dá)平衡后，縮小體積至一半變成丙容器，對體系加壓，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變化。丙容器中改變溫度，CO的轉(zhuǎn)化率增大說明平衡正向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故需降低溫度；平衡正向移動，生成物濃

11、度增大，反應(yīng)物濃度減小，故K增大。答案(1)乙(2)K50%降低增大11向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)2B(s) yC(g)H0。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)用A的濃度變化表示該反應(yīng)010 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)_。(2)根據(jù)圖示可確定xy_。(3)010 min容器內(nèi)壓強_(填“變大”、“不變”或“變小”)。(4)推測第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是_；第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是_。減壓 增大A的濃度 增大C的量 升溫 降溫加催化劑(5)若平衡的平衡常數(shù)為K1，平衡的平衡常數(shù)為K2，則K1_K2(填“”、“”或“”)。解析(1)A是反應(yīng)物，10 min內(nèi)其濃度減小量為(0.450.25)molL1，則平均反應(yīng)速率是0.02 mol/(Lmin)。(2)10 min時C的濃度增加0.40 molL1，則與A的濃度變化之比是21，故xy12。(3)010 min內(nèi)C的濃度增加的量比A的濃度減小的量大，B是固體，所以壓