1、最新資料推薦沉淀溶解平衡【考綱要求】了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)?！靖呖兼溄印浚?11 26）（ 14 分） 080gCuSO4 5H2O 樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。（ 4）在 010molL-1 硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成， 當(dāng)溶液的 pH=8 時，c（ Cu2+ ）=_mol L-1（ KapCu （ OH ）2=22 10-20）。若在 0 1molL-1 硫酸銅溶液中通入過量 H2S 氣體，使 Cu2+ 完全沉淀為 CuS，此時溶液中的 H+ 濃度是 _mol L-1 。（ 1310）銀質(zhì)器皿日

2、久表面會逐漸變黑， 這是生成了 Ag2S 的緣故 .根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理 :在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是A處理過程中銀器一直保持恒重B銀器為正極， Ag2S 被還原生成單質(zhì)銀C該過程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S 轉(zhuǎn)化為白色 AgCl（ 1311）己知某溶液中含有-2-，向該C1, Br和 CrO，濃度均為 0.010mo1 L4溶液中逐滴加入0.010mol L-1 的 AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為-、CrO42-2-A.C1、 BrB.

3、 CrO 4、Br、C1C. Br-2-D. Br-、CrO2-、C1、CrO、 C1441最新資料推薦（ 1411）溴酸銀 ( AgBr03) 溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A、溫度升高時溴酸銀溶解速度加快B、溴酸銀的溶解是放熱過程C、 60溴酸銀的 KSP 約等于 6 x 10 -4D、若硝酸鉀中含有少里溴酸銀， 可用重結(jié)晶方法提純（ 1510）下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選實驗現(xiàn)象結(jié)論項將稀硝酸加入過量鐵粉中， 充分反應(yīng)后有氣體生成，溶液呈血稀硝酸將 Fe 氧化為A.Fe3滴加 KSCN溶液紅色1溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體金屬鐵比銅活潑B.

4、將銅粉加 1.0mol L Fe (SO )243出現(xiàn)用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨熔化后的液態(tài)鋁滴落下C.金屬鋁的熔點較低過的鋁箔在酒精燈上加熱來將溶液滴入 NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)先有白色沉淀生成后變Cu(OH) 的溶度積比D.2生，再滴加 0.1mol L 1CuSO4溶液為淺藍(lán)色沉淀2Mg(OH)的小（ 1528）（15 分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：（ 1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和 H2SO4，即可得到 I 2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。（ 2）上述濃縮液中含有I - 、Cl - 等離子，取一定量的濃縮液，向

5、其中滴加AgNO3溶液，當(dāng) AgCl 開始沉淀時，溶液中c(I) 為： _，已知 Ksp（AgCl）c(Cl )=1.8 10-10 ，Ksp（ AgI）=8.5 10 -17 。2最新資料推薦（ ）已知反應(yīng)（）22的H-1 ，2（ ）、232HI g=H(g) + I (g)= +11kJ mol1molH g 1molI（ g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收 436kJ、151kJ 的能量，則 1molHI （g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為 _kJ。【山東考題】-12009 年 28 題（ 3）在 25下，向濃度均為 0.1 mol L 的 MgCL2 和 CuCl2 混合溶液中逐滴

6、加入氨水，先生成 _ 沉淀（填化學(xué)式） ，生成該沉淀的離子方程式為 _ 。已知 25時 KspMg(OH) 2=1.8 10-11 ,K sPCu(OH) 2=2.2 10-20。2010 年 15 題 某溫度下， Fe（ OH ） 3 (s)、 Cu（ OH ） 2 (s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤篜H ，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是A.（）3 u（）K sp Fe OHK sp COH 2B.加適量 NH4Cl 固體可使溶液由a 點變到 b 點D.Fe（ OH ） 3、 Cu（ OH ）2 分別在 b 、 c 兩點代表的溶液中達(dá)到飽和2011 年

7、30 題（ 2）加入溶液W 的目的是 _。用 CaO 調(diào)節(jié)溶液Y 的 pH ，可以除去Mg 2+。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH 最大范圍是 _ 。酸化溶液 Z 時，使用的試劑為_。開始沉淀時的 pH沉淀完全時的pH2+9.611.0Mg2+12.2-1Cac(OH ) =1.8mol L2012 年 30 題 實臉室采用MgCl 2、AlCl 3 的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl 2O4 二主要流程如下 :MgCl 2、 AlCl 3 的混合溶液 (A)氨水(B)沉淀反應(yīng)器2、Al3過同濾時生成沉淀，洗應(yīng)滌先沉向淀沉淀反應(yīng)器干中燥加入高溫(填焙“燒A”或“ B)MgAl，再滴(1)

8、為使 Mg2O4加另一反應(yīng)物。【高考命題趨向】近幾年高考中多數(shù)考查關(guān)于沉淀溶解平衡的圖像、影響因素對平衡的影響、溶度積的半定量計算、離子除雜等?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】1能寫出溶度積常數(shù)表達(dá)式，并知道計算方法3最新資料推薦2能夠運用影響沉淀溶解平衡的因素解決問題（沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化）3知道沉淀轉(zhuǎn)化的方法和本質(zhì)4利用 KSP 計算溶液中相關(guān)離子的濃度【課前預(yù)習(xí)區(qū)】一、沉淀溶解平衡及溶度積常數(shù)1. 沉淀溶解平衡方程式： A m Bn(s)2 難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)稱為_ _，簡稱 _。上述 1 中溶度積 K SP=。請寫出 Cu(OH) 2、 BaSO 4 沉淀溶解平衡方程式與

9、溶度積K SP 表達(dá)式3. 溶度積 K SP 反映了難溶電解質(zhì)在水中的 _，K SP 的大小只與 _有關(guān)，與 _無關(guān)。4. 溶度積規(guī)則QcKsp, 溶液,沉淀析出 ;Qc=Ksp, 溶液,沉淀析出 ,和處于平衡狀態(tài) ;Qc B、 C、 D 、 7最新資料推薦3. 在 pH 為 4-5 的環(huán)境中， Cu2+、Fe2+不生成沉淀， 而 Fe3+幾乎完全沉淀。 工業(yè)上制 CuC l 2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80左右， 再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì) FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙?。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是（）A加入純 Cu 將 Fe2+還原B向溶液中加入 (NH 4 ) 2 S 使 Fe2+

10、沉淀C直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去D在溶液中通入 Cl 2 ，再加入 CuO 粉末調(diào)節(jié) pH 為 4-54. 把 AgCl 與 AgBr 的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO 3的溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（）A.只有 AgBr沉淀生成B.AgCl 與 AgBr 沉淀等量生成C. AgCl 與 AgBr 沉淀都有，但是以AgCl 為主D. AgCl 與 AgBr 沉淀都有，但是以AgBr 為主5（山東 09 年 .28.（ 3）在 25下，向濃度均為0.1 mol L-1 的 MgCl 2 和 CuCl 2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_ 沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_。已知

11、25時 KspMg(OH) 2=1.8 10-11,KsPCu(OH) 2=2.2 10-206（ 11 天津 節(jié)選）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr 2O72和 CrO 42 ，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法 1：還原沉淀法該法的工藝流程為其中第步存在平衡： 2CrO 42（黃色） +2H +Cr 2O72（橙色） +H 2O（ 1）若平衡體系的 pH=2 ，則溶液顯色 .（ 2）能說明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是。a Cr 2O72和 CrO 42的濃度相同b 2v (Cr 2O72 ) =v (CrO 42)c溶液的顏色不變（ 3）第步中，還原 1m

12、ol Cr 2O72離子，需要 _mol 的 FeSO 47H 2 O。（ 4 ） 第 步 生 成 的 C r ( O H ) 3在 溶 液 中 存 在 以 下 沉 淀 溶 解 平 衡 ：C r ( O H ) 3 (s)Cr3+常 溫 下 ， C r ( O H ) 3 的 溶 度 積Ksp (aq)+3OH(aq)3+3-32，要使 c(Cr3+)降至 10-5mol/L ，溶液的 pH 應(yīng)調(diào)至c(Cr ) c(OH) 106. (12江蘇 19 節(jié)選 )廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實驗室利用廢棄舊電池的銅帽 (Zn 、 Cu 總含量約為 99%) 回收銅并制備 ZnO 的部分實驗過程如下：8最新資料推薦(1)銅帽溶解時加入 H 2O2 的目的是(用化學(xué)方程式表示 )。銅帽溶解后需將溶液中過量H 2O2 除去。除去 H 2O2 的簡便方法是。(2)已知 pH 11 時 Zn(OH)2 能溶于 NaOH 溶液生成 Zn(OH) 42 。下表