1、 暑期集訓14 總復習一 2015/7/26-8/1高考化學知識小卡片1知識點：氧化物的分類：l 氧化物的分類：1成鹽氧化物：酸性氧化物：如SO3 + NaOH = 堿性氧化物：如 MgO + H2SO4 = 兩性氧化物：如 Al2O3 + NaOH = 復雜氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4Na2O2 + HCl = Fe3O4 + HCl(濃) = Pb3O4 + HCl(濃) = 2不成鹽氧化物：如CO、NO二易混淆概念的分辨：判斷正誤，并舉例說明：（畫“”或“”） 非金屬氧化物一定是酸性氧化物（ ）如 酸性氧化物一定是非金屬氧化物（ ）如 金屬氧化物一定是堿性氧化物

2、（ ）如 堿性氧化物一定是金屬氧化物 （ ）如 酸酐一定是酸性氧化物 （ ）如 乙酸酐 高考化學知識小卡片2知識點：離子共存（一）：判斷溶液中離子是否大量共存可以從以下幾方面加以具體分析1分析溶液的顏色：若題目限定是無色透明：則溶液中一定無Fe2+（ 色）、Fe3+（ 色）、Cu2+（ 色）、MnO4（ 色）等離子。2生成沉淀：SO42 + Ba2+ = Ag+ + Cl = Ca2+ + CO32 = 3分析溶液的酸堿性：若題目限定為堿性，不能大量存在的有：a、H+ ， H+ + OH = b、生成弱堿或不溶堿的陽離子：Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Ag+、NH4+ Al3+ +

3、OH(過量) = NH4+ + OH = c、酸式酸根離子：HCO3、HSO3、H2PO4、HS等。HCO3+ OH = H2PO4+ OH(過量) = 高考化學知識小卡片3知識點：離子共存（二）：3若題目限定為酸性，不能大量存在的有：a、OHb、弱酸根離子AlO2、CO3、HCO3、SiO32、S2、HS、PO43、CH3COO、F、HSO3、SO32等。SiO32+ H+= AlO2+ H+(過量) = 4各種離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Fe3+與S2、I、SO32；ClO、MnO4（H+）、NO3（H+）與S2、I、SO32、Fe2+Fe3+ + S2 = Fe3+ + I = Fe3+ +

4、 SO32 + H2O = MnO4+ Fe2+ + H+ = 5能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：Al3+與（S2、CO32、HCO3、AlO2）Fe3+與（CO32、HCO3、ClO） NH4+與（AlO2、SiO32）Al3+ + AlO2 + H2O = Al3+ + S2 + H2O = Al3+ + HCO3 = Fe3+ + HCO3 = NH4+ + SiO32 + H2O = 高考化學知識小卡片 4知識點：離子方程式的書寫（一）：量多量少寫法不一樣Al2(SO4)3溶液中加入少量NaOH溶液Al2(SO4)3溶液中加入過量NaOH溶液NaAlO2溶液中加入少量HClNaAlO2溶液中加

5、入過量HClNaAlO2溶液中通入少量CO2NaAlO2溶液中通入過量CO2過量的Fe粉跟稀HNO3反應(yīng)Fe粉跟過量的稀HNO3反應(yīng)高考化學知識小卡片5知識點：離子方程式的書寫（二）：與量有關(guān)的離方。NaOH溶液中通入少量CO2NaOH溶液中通入過量CO2Ba(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液Ba(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液NaHSO4溶液加Ba(OH)2溶液至沉淀完全NaHSO4溶液加Ba(OH)2溶液至中性Na2S溶液中加入足量鹽酸Na2S溶液中慢慢加入含等物質(zhì)的量HCl的鹽酸高考化學知識小卡片6知識點：離子方程式的書寫（四）：與量有關(guān)的離方。在明礬溶液中加入Ba(OH)

6、2溶液至沉淀物質(zhì)的量最大在明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大NH4Al(SO4)2銨明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液（沉淀達最大量）漂白粉溶液中通入少量CO2漂白粉溶液中通入過量CO2Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液Ca(OH)2溶液中加入過量NaHCO3溶液Ca(OH)2溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液高考化學知識小卡片7知識點：堿金屬規(guī)律和特例：1、通常的合金多呈固態(tài)，而鈉鉀合金卻是 態(tài)。 一般說來，合金的熔點要比各組分的熔點 。2、堿金屬單質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時，生成過氧化物甚至比過氧化物更復雜的超氧化物，而Li卻只生成Li2O（還有少量Li3N） Li + O2

7、= 3、堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)增大而遞增，但K的密度比Na小，K、Na的密度都比煤油 ，所以它們保存在煤油里。4、堿金屬單質(zhì)一般跟水劇烈反應(yīng)，但Li和水反應(yīng)緩慢：（LiOH溶解度?。?。Li + H2O = 5、堿金屬單質(zhì)因其活動性強，多保存在煤油中，而Li卻因密度比煤油更小，只能保存在 中。6、堿金屬的鹽一般都易溶于水，而Li2CO3卻微溶。7、一般說，酸式鹽較正鹽溶解度大，但NaHCO3的溶解度卻比Na2CO3 。向飽和Na2CO3溶液中通入CO2的反應(yīng)離子方程式為： 知識點：過氧化鈉的強氧化性：1、Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2 + SO2 = 通過比較可知，當非金屬處于 價態(tài)

8、時，其氧化物與Na2O2反應(yīng)，有O2放出。2、Na2O2投入FeCl2溶液中，生成 色沉淀，并放氣體： Na2O2 + H2O = FeCl2 + NaOH = Fe(OH)2 + O2 + H2O = 3、Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁。 Na2O2 + H2S = 4、Na2O2投入Na2SO3溶液中，可將SO32氧化為SO42Na2O2 + Na2SO3 + H2O = 5、Na2O2有強氧化性，所以具有漂白性。將Na2O2投入無色酚酞試液中，先 后 。 將Na2O2投入紫色石蕊試液中，先 后 。高考化學知識小卡片8知識點：Na2O、Na2O2性質(zhì)比較：1、N

9、a2O是 色固體，電子式為： Na2O2是 色固體，電子式為： 2、Na2O + H2O = Na2O2 + H2O = 3、Na2O + CO2 = Na2O2 + CO2 = 每吸收1molCO2，固體質(zhì)量增加 g在第二個反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移為 mol，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為： 4、Na2O + HCl = Na2O2 + HCl = 高考化學知識小卡片9知識點：Cl2的實驗室制法：原理：強氧化劑氧化含氯化合物制取方程式： 離方： 裝置：分液漏斗、圓底燒瓶、酒精燈；檢驗：能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍 化方： 除雜質(zhì)：先通入 （除HCl），再通入 （除水蒸氣）收集：排 法或向 排空氣法；尾氣回收

10、：Cl2 + 2NaOH = 高考化學知識小卡片10知識點：鹵素單質(zhì)及化合物的特性：8、Br2常溫下是液態(tài)，且是唯一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì)。 唯一的液態(tài)金屬單質(zhì)是 9、Cl2易液化。易液化的氣體還有： 10、液態(tài)Br2有劇毒，易揮發(fā)，加少量水作保護劑抑制Br2的揮發(fā)不可用橡膠塞。保存在水里的物質(zhì)還有 11、碘水能使淀粉變藍，I2晶體易升華，是常溫下固體單質(zhì)中唯一的雙原子分子，與Fe反應(yīng)生成FeI2而非FeI3化方： 練習：長期以來，人們一直認為氟的含氧酸不存在，自1971年科學家將F2通過細冰末來獲得HFO（次氟酸）以來，對HFO的研究引起了充分的重視。請回答：寫出HFO的結(jié)構(gòu)式和電子式，并在結(jié)

11、構(gòu)式的上方標出各元素的化合價： 次氟酸與水反應(yīng)得到含A、B兩種溶質(zhì)的溶液，A常用于雕刻玻璃，B溶液中加入MnO2后，能迅速放出一種能助燃的氣體，則HFO與水反應(yīng)的化學方程式為： 高考化學知識小卡片11知識點：二氧化硫的實驗室制法：制取原理：穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復 分解反應(yīng)；制取方程式：Na2SO3 + H2SO4 = 離方： 裝置：分液漏斗、圓底燒瓶檢驗：通入品紅溶液褪色；后加熱又恢復紅色；SO2可使KMnO4溶液褪色：表現(xiàn)出了SO2的 性SO2 + KMnO4 + H2O = H2SO4 + K2SO4 + MnSO4（配平）除雜質(zhì)：通入 （除水蒸氣）收集：向 排空氣法；尾氣回收：S

12、O2 + 2NaOH = 若燒瓶內(nèi)放紫色粉末 分液漏斗滴加 可制取Cl2 化方： 若燒瓶內(nèi)放黑色粉末 分液漏斗滴加 可制取O2 化方： 高考化學知識小卡片12知識點：SO42的檢驗：檢驗?zāi)碂o色溶液中是否含有SO42，有以下幾種操作方法，請判斷是否正確并說明理由：1、加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液白色沉淀判斷一定有SO42，是否正確 理由 2、加入HCl酸化的BaCl2溶液白色沉淀判斷一定有SO42，是否正確 理由 3、加入Ba(NO3)2溶液白色沉淀再加HCl沉淀不溶解判斷一定有SO42，是否正確 理由 4、若以上操作都不正確，則正確的操作是： 先加入 現(xiàn)象 再加入 ， 現(xiàn)象 判斷一定

13、有SO42練習：現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2SO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。進行如下實驗： 溶于水得無色溶液；向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失。一定不存在的是 一定存在的物質(zhì)是 可能存在的物質(zhì)是 對于可能存在的物質(zhì)應(yīng)如何進一步檢驗？ 高考化學知識小卡片13 A B 知識點：氣體的收集：利用如圖所示的裝置收集以下氣體：H2 Cl2 CH4 HCl NH3NO H2S SO2 CO2 N2若燒瓶是干燥的，則由A口進氣可收集的 氣體有 （填序號，下同）若燒瓶是干燥的，則由B口進氣可收集的氣體有： 若燒瓶充滿水，可收集的氣體有： 此時氣體由 口進入

14、。若在燒瓶內(nèi)裝有濃H2SO4進行氣體干燥，則可用此裝置干燥的氣體有 此時氣體由 口進入。實驗室常用圖1作 瓶，防止 用圖2裝置可收集的氣體是： 圖2 水 圖1高考化學知識小卡片14知識點：N元素的氧化性和還原性：當N元素處于最高價時，只有氧化性，例如： Cu + HNO3(稀) = 當N元素處于最低價時，只有還原性，例如： NH3 + O2 = (催化氧化，注明條件)當N元素處于中間價時，既有氧化性，又有還原性，例如：已知NO2在酸性條件下，發(fā)生還原反應(yīng)后的產(chǎn)物為NO，發(fā)生氧化反應(yīng)后的產(chǎn)物為NO3。現(xiàn)有稀H2SO4、NaOH溶液、氨、水、KMnO4溶液、KI淀粉溶液、NaNO2溶液等試劑。請用

15、簡捷實驗、現(xiàn)象明顯的方法來說明NO2既有氧化性又有還原性。（已知MnO4 Mn2+）說明NO2具有氧化性，應(yīng)選用的試劑是： 出現(xiàn)的現(xiàn)象為： 反應(yīng)的離子方程式為： 說明NO2具有還原性，應(yīng)選用的試劑是： 出現(xiàn)的現(xiàn)象為： 反應(yīng)的離子方程式為： 化學知識小卡片(29)知識點：Mg的燃燒：燃燒的條件：溫度達到著火點；有助燃劑（反應(yīng)中的氧化劑）Mg在下列情況下能燃燒：Mg在空氣中燃燒：現(xiàn)象，產(chǎn)生白煙，發(fā)出耀眼的強光。 Mg + O2 = Mg + N2 = （少量）Mg在氯氣中燃燒：現(xiàn)象，產(chǎn)生白煙。Mg + Cl2 = Mg在氮氣中燃燒：現(xiàn)象，產(chǎn)生灰黃色煙。Mg + N2 = Mg在CO2中燃燒：現(xiàn)象，

16、產(chǎn)生白煙，瓶壁上出現(xiàn)少許黑色物質(zhì) Mg + CO2 = Mg在SO2中燃燒：現(xiàn)象，產(chǎn)生白煙，瓶壁上出現(xiàn)少許淡黃色物質(zhì) Mg + SO2 = 還能繼續(xù)反應(yīng)生成硫化物：Mg + S = 高考化學知識小卡片15知識點：硅及其化合物性質(zhì)的“反常”：1、硅的還原性比碳強，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅SiO2 + C = C過量，該反應(yīng)生成SiC，化方為： 其中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為： 2、非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng)，而硅不但能與氫氟酸反應(yīng)，而且還有H2生成。 Si + HF = 3、非金屬單質(zhì)與堿液反應(yīng)一般不放出氫氣，而硅卻不然。（以下兩方程式都標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）Si + NaO

17、H + H2O = 金屬單質(zhì)與堿液一般不反應(yīng)，但有一金屬與堿液反應(yīng)放出H2化方為： 4、非金屬單質(zhì)一般為非導體，但硅為 。5、雖然SiO2是硅酸的酸酐，但不能用SiO2與水反應(yīng)制備硅酸，只能用可溶性硅酸鹽和酸作用來制備。 Na2SiO3 + HCl = 6、非金屬氧化物一般是分子晶體，而SiO2卻是 。 一個Si原子跟 個O原子成鍵，一個O原子跟 個Si原子成鍵，30gSiO2中含SiO鍵 mol高考化學知識小卡片16知識點：硅及其化合物性質(zhì)的“反?！保?、酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)（除氧化還原反應(yīng)外），而SiO2卻能與HF反應(yīng)。 SiO2 + HF = 8、無機酸一般易溶于水，而原硅酸和硅酸卻

18、 溶于水。9、因H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = 但在高溫下Na2CO3 + SiO2 = 也能發(fā)生。10、Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，但它與玻璃的成分大不相同。硅酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽不是堿。 普通玻璃成分是： （氧化物形式）鋼化玻璃的成分和 相同，水晶玻璃與玻璃成分卻不同，水晶玻璃的成分是： 11、通常所說的的某酸鹽為一種酸根的鹽，而硅酸鹽卻是多種硅酸（H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5 、H6Si2O7等）的鹽的總稱。大多數(shù)硅酸鹽可以寫成氧化物的形式：例如：硅酸鈉Na2

19、SiO3 ： 鎂橄欖石Mg2SiO4 ： 鈣沸石Ca(Al2Si3O10)3H2O ： 正長石 KAlSi3O8 ： 高考化學知識小卡片17知識點：“10電子”微粒小結(jié)：分子離子一核10電子 陰離子：二核10電子三核10電子四核10電子五核10電子練習：a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：微粒abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核帶電荷數(shù)01+102+1+0其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子，c與f可形成兩個共價型g分子。請回答：b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較為： （用化學

20、式表示）d溶于水的電離方程式為： c微粒是 f微粒是 c、f反應(yīng)的方程式為： 高考化學知識小卡片18知識點：“18電子”微粒小結(jié)：分子離子一核18電子陽離子：陰離子：二核18電子三核18電子四核18電子五核18電子六核18電子練習：A、B、C、D均為短周期元素，A與B可形成兩種液態(tài)化合物X和Y，X的分子式為B2A，Y的最簡式為BA，B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Z，B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體W，X、W都是10電子微粒，Y、Z都是18電子微粒，且A、B、D可形成離子晶體M，該晶體的水溶液顯弱酸性。寫出四種元素的符號：A B C D 寫出反應(yīng)C2 + WD2的化學方程式： M的化學式為

21、： 其水溶液顯酸性的離子方程式為： 已知液態(tài)W與X相似，也能發(fā)生微弱的電離，其電離方程式為： 高考化學知識小卡片19知識點：118號元素原子的結(jié)構(gòu)特征：1、最外層電子數(shù)為1的原子有： 2、最外層電子數(shù)為2的原子有： 3、最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有： 4、最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子有： 5、最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子有： 6、最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子有： 7、次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有： 8、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有： 9、電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)相等的原子有： 10、電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有： 11、最外層電子數(shù)是電

22、子層數(shù)2倍的原子有： 12、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子有： 高考化學知識小卡片20知識點：微粒半徑的比較：1、同周期原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而 r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl)2、同主族原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而 r(Li) r(Na) r(K) r(Rb) r(F) r(Cl) r(Br) r(I)3、同周期陽（陰）離子半徑隨原子序數(shù)的遞增而 。 r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) r(P3) r(S2) r(Cl)4、同主族陽（陰）離子半徑隨原子序數(shù)的遞增而 r(Li+) r(Na+) r(K+) r(F) r(Cl) r(Br

23、) r(I)5、同種元素的原子、離子，其電子數(shù)越多半徑就 r(Fe3+) r(Fe2+) r(Fe) r(Cl) r(Cl)6、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子的半徑 r(O2) r(F) r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+)7、核電荷數(shù)不同，電子層結(jié)構(gòu)也不同的陰、陽離子半徑相對大小可借助元素周期表來判斷。例如，按半徑由大到小將下列微粒排列起來：Cl S2 Ca2+ K+ Se2 Mg2+ Al3+ H+高考化學知識小卡片21知識點：短周期元素推斷題的常見“題眼”（一）：一位置與結(jié)構(gòu)1周期序數(shù)等于族序數(shù)兩倍的元素是 2最高正價數(shù)等于最低負價絕對值三倍的元素是 3次外層電子數(shù)等于

24、最外層電子數(shù)四倍的元素是 4次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)八倍的元素是 5族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素是 族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素是 族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素是 6只由質(zhì)子和電子構(gòu)成的元素是 二含量與物性7地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的元素是 其次是 8地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的金屬元素是 9其單質(zhì)是人工制得純度最高的元素是 10其單質(zhì)為天然物質(zhì)中硬度最大的元素是 11其氣態(tài)氫化物最易溶于水的是 12其氫化物沸點最高的非金屬元素是 13常溫下，其單質(zhì)是有色氣體的是 高考化學知識小卡片22知識點：短周期元素推斷題的常見“題眼”（二）：14所形成的化合物種類最多的是 15在空氣中，其最高價氧化物的含量增加會導致“溫室效

25、應(yīng)”的是 16其單質(zhì)是最易液化的氣體的是 17其單質(zhì)是最輕的金屬元素的是 18其最高價氧化物的水化物酸性最強的是 三化性與用途19與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是 20其氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的是 21其氣態(tài)氫化物與低價氧化物能反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的是 22在空氣中，其一種同素異形體能自燃的元素是 23其氣態(tài)氫化物的水溶液可雕刻玻璃的是 24其兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素是 25能導電的非金屬單質(zhì)晶體有 能與強堿溶液作用的單質(zhì)有 26既能在CO2中燃燒又能在N2中燃燒的金屬是 高考化學知識小卡片23知識點：用電子式表示物質(zhì)的形成過程：離子化合物：NaCl CaO N

26、a2O MgBr2 共價化合物：HCl H2O NH3 CH4 高考化學知識小卡片24知識點：書寫復雜物質(zhì)的電子式：離子化合物 共價化合物NaOH H2O Na2O2 H2O2 NH4Cl NH3 CaH2 CO2 CaC2 C2H2 Na2O HClO Na3N OH Mg3N2 OH 高考化學知識小卡片25知識點：根據(jù)元素周期律推斷：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子有： 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子有： 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)1/2倍的原子有： 練習：A、B、C、D是短周期元素，A元素最高價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1mol該化合物中含42mol 電

27、子，B原子的L電子層上有6個電子，C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半，C元素是植物生長的主要營養(yǎng) 元素之一。試寫出：A元素最高價氧化物的水化物的分子式 A、C兩元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小比較為 D元素單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為 A元素最高價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到的離子化合物與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)的化學方程式為 B元素在自然界里存在的形態(tài)為 高考化學知識小卡片26知識點：根據(jù)元素周期律推斷： A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，B、C同周期，它們形成的化合物如下：甲乙丙丁戊AB=41AC=11AC=21DC=11DC=21氣態(tài)液態(tài)液態(tài)固

28、態(tài)固態(tài) 請回答：寫出元素符號：A B C D 寫出各物質(zhì)的化學式：甲 乙 丙 丁 戊 B元素的最高價氧化物跟丁反應(yīng)的化學方程式： 在該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為 甲、乙、丙中屬非極性分子的是 鍵角為： 丁與HCl反應(yīng)生成乙的化學方程式為： 該反應(yīng)說明乙具有 性寫出丁、戊的電子式： 丁 戊 將等物質(zhì)的量的丁、戊投入等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為：丁 戊（填“”“”“”）將等質(zhì)量的丁、戊投入等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為：丁 戊（填“”“”“”）高考化學知識小卡片27知識點：根據(jù)元素周期律推斷：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B元素原子最外層電子數(shù)比次外層多2，

29、A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；D和E的原子序數(shù)和為30，在元素周期表中，C是E的不同周期鄰族元素。 五種元素兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種，分子中原子個數(shù)比如下表：甲乙丙丁化合物中原子比AC=11BA=12DE=13BE=14寫出元素符號：A B C D E A元素某原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則該核素的核組成符號為 。向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產(chǎn)物是 已知有機物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳氫鍵間的夾角約為120實驗室制取乙的化學方程式為 丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)會產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式為 高考化學知識小卡片28知識點：根據(jù)元

30、素周期律推斷：X、Y、Z是IAVIIA族的三種非金屬元素，它們在周期表中的位置如圖所示，試回答： X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 其單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式為： 用電子式表示Y與Na形成化合物的過程： X與Y可形成化合物，其中Y表現(xiàn)出最高價，該化合物的化學式為 是極性分子還是非極性分子？ 它在空氣中能否燃燒 Z元素的名稱是 其最高價氧化物的水化物的化學式為 結(jié)構(gòu)式為（有一個非羥基氧） 從元素原子得失電子的角度看，Z元素具有 、 性。若從Z元素在周期表中所處的位置看，它具有這種性質(zhì)的原因是： 高考化學知識小卡片29XYZ知識點：根據(jù)元素周期律推斷：1短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖：X單質(zhì)的分子

31、式為 若X核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則X的摩爾質(zhì)量為 在一定體積的容器里，加入1.5mol氙氣和7.5mol的Y單質(zhì)，在一定條件，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還剩余4.5molY單質(zhì)，則所得無色晶體的化學式為： Z與同族的元素形成的化合物中： 是極性分子， 是非極性分子，非極性分子的鍵角為 用電子式表示Z的氫化物形成過程： Z的氫化物可與CuSO4溶液發(fā)生化學反應(yīng)，離子方程式為： 2有許多單質(zhì)或化合物，易溶于含同一元素的鹽（或酸）溶液或熔融體（或液體）中。如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于液態(tài)HF中，根據(jù)以上原理可知，除去SO2中的SO3氣體，可用 或 試劑。高

32、考化學知識小卡片30知識點：根據(jù)元素周期律推斷：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子有： 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子有： 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)1/2倍的原子有： 練習：A、B、C、D是短周期元素，A元素最高價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1mol該化合物中含42mol 電子，B原子的L電子層上有6個電子，C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半，C元素是植物生長的主要營養(yǎng) 元素之一。試寫出：A元素最高價氧化物的水化物的分子式 A、C兩元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小比較為 D元素單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為 A元素最高價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)

33、得到的離子化合物與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)的化學方程式為 B元素在自然界里存在的形態(tài)為 高考化學知識小卡片31知識點：根據(jù)元素周期律推斷：五原子四鍵正四面體：如CH4、CCl4 畫出CH4的結(jié)構(gòu)式： 其鍵角為 四原子六鍵正四面體：如P4 畫出P4的結(jié)構(gòu)式： 其鍵角為 練習：在一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì)Y和Z，若已知：反應(yīng)前的X與反應(yīng)后生成的Z的物質(zhì)的量之比為23單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簡钨|(zhì)Y是 單質(zhì)Z是 （填名稱）一個Y分子中共含有 個共價鍵。X分解為Y和Z的化學方程式為 Y元素在周期表中的位置是 Y元素與地殼中中含量第一的元素形成的化合物是 它與水反應(yīng)因

34、溫度不同而產(chǎn)物不同，其反應(yīng)的化學方程式為： 高考化學知識小卡片32知識點：根據(jù)元素周期律推斷：X、Y、Z是IAVIIA族的三種非金屬元素，它們在周期表中的位置如圖所示，試回答： X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 其單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式為： 用電子式表示Y與Na形成化合物的過程： X與Y可形成化合物，其中Y表現(xiàn)出最高價，該化合物的化學式為 是極性分子還是非極性分子？ 它在空氣中能否燃燒 Z元素的名稱是 其最高價氧化物的水化物的化學式為 結(jié)構(gòu)式為（有一個非羥基氧） 從元素原子得失電子的角度看，Z元素具有 、 性。若從Z元素在周期表中所處的位置看，它具有這種性質(zhì)的原因是： 高考化學知識小卡片33知識點：根

35、據(jù)元素周期律推斷：XYZ 1短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖：X單質(zhì)的分子式為 若X核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則X的摩爾質(zhì)量為 在一定體積的容器里，加入1.5mol氙氣和7.5mol的Y單質(zhì)，在一定條件，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還剩余4.5molY單質(zhì)，則所得無色晶體的化學式為： Z與同族的元素形成的化合物中： 是極性分子， 是非極性分子，非極性分子的鍵角為 用電子式表示Z的氫化物形成過程： Z的氫化物可與CuSO4溶液發(fā)生化學反應(yīng)，離子方程式為： 2有許多單質(zhì)或化合物，易溶于含同一元素的鹽（或酸）溶液或熔融體（或液體）中。如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于液態(tài)HF中，根據(jù)以上原理可知，除去SO2中的SO3氣體，可用 或 試劑。高考化學知識小卡片34知識點：根據(jù)元素周期律推斷：1核電荷數(shù)小于18的兩種元素A、B，A原子最外層電子數(shù)為a個，次外層電子數(shù)為b個，B原子M層電子數(shù)為（ab）個， L層為（a+b）個。 則A是 元素，B是 元素，2分別位于元素周期表中第三、四兩周期中的主族元素A和B，它們的離