1、中考工業(yè)流程題題型特點及解題要點提示1考察內(nèi)容： (1)化學反應(yīng)原理寫化學反應(yīng)方程式；（2）元素化合物知識溶液或固體的成分；（3）實驗操作及名稱溶解、過濾、結(jié)晶、蒸發(fā)等；（4）物質(zhì)除雜、分離利用復分解反應(yīng)原理選用合適的物質(zhì)除雜，采用合適的方法進行分離；（5）流程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和循環(huán)找出可循環(huán)使用的物質(zhì)。2試題特點：情境真實、信息新穎、問題涉及廣泛、綜合性強、思維容量大。3題型結(jié)構(gòu)：題頭引信息；題干提信息；題尾得結(jié)論或產(chǎn)品。4解題方法和思路：認真閱讀完流程圖，抓住題頭、題干、題尾中的信息逐步推導。5重點關(guān)注：“箭頭”進入的是投料(反應(yīng)物)，出去的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)；“方框內(nèi)物質(zhì)”是純凈

2、物還是混合物，是溶液還是固體物質(zhì)，是反應(yīng)過程還是操作過程等；“流程圖中的三線和核心”，出線和進線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質(zhì)可循環(huán)使用?？键c一物質(zhì)制備類1.海水中含有豐富的氯化鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。 上述提取Mg的過程中，試劑A可選用 。沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學式為，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為。2、用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學興趣小組設(shè)計了2種轉(zhuǎn)化流程，如下圖所示。 已知：a二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應(yīng)： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O， CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO3

3、)2；微熱 b碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解： Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+ CO2； c生石灰與水充分反應(yīng)后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿。 (1)小王主張用流程、和操作的設(shè)計，認為其工藝簡單。請寫出反應(yīng)和的化學方程式： ； ； 操作包括 等工序。 (2)制輕質(zhì)碳酸鈣時，D為 (選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液”)， 理由是： (3)小李認為流程、和操作I比小王的主張更好，其理由是：_ ?？键c二混合物的分離和提純類1.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗鹽溶解操

4、作中要用玻璃棒攪拌，作用是 。（2）第步操作的目的是除去粗鹽中的 （填化學式，下同），第步操作的目的是除去濾液中 。（3）第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化學式）。（4）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是 。（5）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒_，理由是_；（6）在利用粗鹽制備精鹽過程的第步操作中，加入適量鹽酸的目的是_ _。2、有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學設(shè)計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：工業(yè)廢水污泥溶液1固體溶液2Ag溶

5、液3硫酸亞鐵晶體回答下列問題：（1）步驟中：需加入的物質(zhì)是 ，分離所得混合物的方法是 。（2）步驟中：需加入的物質(zhì)是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 。（3）某同學認為經(jīng)過步驟后所得固體就是純凈的銀，不需要進行步驟，你認為是否合理？ ，理由是 .（4）步驟的操作是 ，溶液2和溶液3為什么要混合？ .3、坐落于成都的常福電纜廠是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的企業(yè)在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料(如：零碎電纜)某化學興趣小組的四位同學得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法甲同學根據(jù)已學知識，提出了一套回收方案：乙同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的務(wù)件下，銅可與稀硫

6、酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)(方程式為：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案： (1)甲方案的三個步驟中，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學反應(yīng)方程式分別是： ； (2)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為 (選填“甲”或“乙”)的方案更合理理由是： (3)丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應(yīng)該加入略過量的鐵屑你認為丙這么說的道理是： 丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵會混在紅色粉末中，該用什么化學方法 處理?”請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?(4)最后，老師肯定了同學們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)

7、產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟效益請寫出使“綠礬”結(jié)晶的兩種可能方法： 、 (“綠礬”溶解度隨溫度升高而增大)答案1.制鹽工業(yè)答案：（1）加快粗鹽溶解 （2）Na2SO4 NaOH、Na2CO3 （3）CaCO3、BaCO3（4）會引進新的雜質(zhì)KCl （5）不可以。碳酸鈉作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化鋇（6）除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉2、 Mg(OH)2 MgCl2 通電 Mg+Cl2 后者是經(jīng)過富集和分離后的溶液(或海水中含有氯化鈉等多種溶質(zhì)，氯化鎂的濃度很低)3、 NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2 氨氣溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳（拓展）(1)過濾 鹽酸 （2）促進更多CO2溶解反應(yīng)充分 （3）Ca(OH)2 溶解度（4）氯化銨受熱易分解高溫二、傳統(tǒng)能源工業(yè)（1）AD（2）制取CO、提供熱量Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2回收利用（3）吸收 CO2 + NH3 + H2O NH4HCO3 三、石灰石工業(yè)四、污水處