1、半期考試模擬題相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108卷（44分）一、選擇題（每題只有一個正確答案，每小題2分，共44分）1.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是使煤充分燃 燒，提高煤的利用率 減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣 減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)” （ ） A、 B、 C、 D、2下列說法中錯誤的是( ) A.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系的能量降低 B. 物質(zhì)的燃燒可以看作為“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放

2、出來 C. 氮氣分子內(nèi)部存在著很強的共價鍵，故通常情況下氮氣的化學性質(zhì)很活潑 D. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)3.下列說法正確的是（ ） AIA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強 B第A族元素形成的氫化物中穩(wěn)定性最強的其還原性最弱 C非金屬元素只能形成共價化合物 D短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小4. 在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10 min 末H+的濃度減少了0.6 molL1，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10 min內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()A0.02 molL1min1 B1.8 molL1min1C1.2 molL1min1 D0.0

3、1molL1min15.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中一步反應(yīng)是2SO2 + O2 2SO3，下列說法錯誤的是（ ） A達到平衡時，生成 1molSO3的同時生成1molSO2 B升高溫度可提高正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率 C達到化學平衡時各物質(zhì)的濃度相等且都不為零 D使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率6.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是 A常溫下，7.8 g 固體Na2O2 中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.4 NA B4時，18 g 2H216O中含有共用電子對數(shù)為2 NA C常溫下，32 g O2與O3的混合物中所含的氧原子數(shù)為2 NA D64克N2H4（N滿足8e-穩(wěn)定）中共價鍵數(shù)目為14NA7. 某原

4、電池工作時總的反應(yīng)為ZnCu2=Zn2Cu，該原電池的組成可能是()AZn為正極，Cu為負極，CuCl2溶液作電解質(zhì)溶液BCu為正極，Zn為負極，稀H2SO4作電解質(zhì)溶液CCu為正極，Zn為負極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液DFe為正極，Zn為負極，ZnSO4溶液作電解質(zhì)溶液8.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（ ） A.若為mXa+與 nYb-，則m+a=n-b B.X2-還原性一定大于Y-的還原性 C.X、Y一定不是同一周期元素 D.若X的原子半徑大于Y，X的離子半徑也一定大于Y9.某分子的球棍模型如下圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8

5、電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中一定錯誤的是() A. X原子可能為第A族元素 B該分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵 CY原子可能為第A族或第A族元素元素 D從圓球的大小分析，該分子可能為N2F410. 按下圖裝置實驗，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示（忽略溶液體積的變化）（ ） A溶液的質(zhì)量 BAg極的質(zhì)量 Cc(Ag+) Dc(NO3) 11.下列描述的化學反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是()AH2(g)Br2(g)2HBr(g) 恒溫、恒壓下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變B2NO2(g)N2O4(g) 恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強保持不變CCaC

6、O3(s)CO2(g)CaO(s) 恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變D3H2(g)N2(g)2NH3(g) 反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3112.已知A2核內(nèi)有x個中子，A原子的質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2所含電子的總物質(zhì)的量是A mol B mol C mol D mol13.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)如下：下列敘述不正確的是()3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH A放電時負極反應(yīng)為Zn2e2OH=Zn(OH)2B放電時正極反應(yīng)為FeO4H2O3e=Fe(OH)35

7、OHC放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原D放電過程中正極附近溶液堿性增強，負極附近溶液的堿性減弱，溶液總的堿性不變14.對于敞口容器中的化學反應(yīng)：Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)，下列敘述中不正確的是() AZn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量B反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用右圖表示C若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則Zn為負極D若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，當有32.5g鋅溶解時，負極放出11.2 L氣體15.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反

8、應(yīng)的總方程式為2CuAg2O=Cu2O2Ag，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A2 mol Cu與1 mol Ag2O的總能量低于1 mol Cu2O與2 mol Ag具有的總能量B負極的電極反應(yīng)式為2Cu2OH2e=Cu2OH2OC測量原理示意圖中，電流方向從CuAg2OD電池工作時，OH向正極移動16.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，下列圖中表示其產(chǎn)生H2的總體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是()17. 關(guān)于下列變化，說法正確的是碘升華燒堿熔化生石灰加少量水氯化銨受熱分解A破壞了非極性共價鍵 B是物理變化的原因在于只有離子鍵和極性共價鍵的斷裂

9、沒有新鍵的生成 C 既有離子鍵的斷裂又有離子鍵的生成 D既有離子鍵、共價鍵的斷裂又有離子鍵、共價鍵的生成18.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖，X通過共用三對電子形成X2分子，下列說法正確的是（ ）A化合物XZ5中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BX、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強酸C常溫下，Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)D X3-與Al3+有相同的電子數(shù)，前者只有氧化性，后者只有還原性19. X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化

10、率最接近于： （ ）A.67% B.40% C.50% D.33%20.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是 ()A反應(yīng)的化學方程式：N 2MBt2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡Ct3時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率Dt1時，N的濃度是M濃度的2倍且v正大于v逆21.在一定條件下，使10molSO3在體積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，則下圖中正確的是(表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量) （ ）22. 已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量4

11、96 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 molHH鍵斷裂時吸收熱量為 ( )A920 kJ B. 436 kJ C. 557 kJ D. 188 kJ 卷 非選擇題（56分）23（16分）元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm）元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合價+2+3+6，21，+72 F原子中無中子，G最高正價數(shù)與負價數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色。（1）G元素在元素周期表中的位置

12、 ;B形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖 。（2）上述八種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是 ；（3）元素A、B、C、E離子半徑由大到小的順序為 ，元素C、D、E分別與元素F形成的18e-電中性微粒各1mol中，共價鍵數(shù)之比為 。（4）元素C、H形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式：，其含有的化學鍵類型為 ；寫出其在稀鹽酸中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成氣體和沉淀的離子反應(yīng)方程式 。（5）元素G、E、F形成的一種有機物GF4E中，所有原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為 ，科學家利用GF4E在E2中可以燃燒的性質(zhì)研發(fā)出燃料電池，若以元素H的氫氧化物溶液為電解質(zhì)，其負極反應(yīng)為 ；若以熔融態(tài)的H2E為電解質(zhì),正

13、極的電極反應(yīng)為 。24.（17分）I 現(xiàn)有 A、B、C三個燒杯，分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸 （1）分別寫出B、C兩個裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：B ；C 。（2）一段時間后，三個燒杯中的硫酸恰好全部被消耗，C中產(chǎn)生了3.36L（標準狀況）氣體，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 。（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是 （填寫序號）。 某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如右圖。電極為多孔的材料，含有某種催化劑，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。 (1)通入SO2的電極為_極，其電極反應(yīng)式為_，此電極區(qū)pH_(填“增大”“減小”或“

14、不變”)。 (2)電解質(zhì)溶液中的H通過質(zhì)子膜_(填 “向左”“向右”或“不”)移動，當電路中有n molH+穿過質(zhì)子膜時，裝置生成H2SO4 _克。 25.（15分）在一定溫度下,將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，;2分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的平均生成速率為0.3mol/Lmin,則：（1）B的平均反應(yīng)速率為 ；A的轉(zhuǎn)化率為_；（2）平衡時D的體積分數(shù)等于_;平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的 倍。（3）在上述條件下，下列哪些能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡： （填序號） A、B、C

15、、D的濃度比為1:1:3：2時 單位時間每生成1molB的同時消耗2molD C的濃度不再改變 A的質(zhì)量分數(shù)不再改變 混合氣體的密度不再改變 混合氣體的平均分子量不再改變 體系壓強不再改變（4）若將容器改為恒溫恒壓，其余條件不變，上述 能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是： 。（填序號）（5）已知每3molA與1molB徹底反應(yīng)生成C和D會放熱300kJ，那么上述反應(yīng)達到平衡時 熱 kJ。26.（8分）某實驗小組進行了關(guān)于“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實驗探究：將5.4g鋁片投入500mL 0.5 molL-1的硫酸溶液中，右圖為反應(yīng)產(chǎn)氫速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖。（1）關(guān)于圖像的描述不正確的是_（填序號）ac段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)的速率ac段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全（2）書寫Oa段所對應(yīng)的離子方程式_；（3）若其他條件不變，現(xiàn)換用500mL1molL-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用