1、第五單元化學(xué)方程式 課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算 （第2課時）,學(xué)習(xí)目標(biāo),1.明確根據(jù)化學(xué)方程式的計算,代入的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量。 2.能解決涉及氣體體積的化學(xué)方程式計算問題。,學(xué)習(xí)重點(diǎn),1.有關(guān)含雜質(zhì)的計算。 2.涉及氣體體積的化學(xué)方程式計算。,你能利用化學(xué)方程式中量的關(guān)系來解決實(shí)際問題么?請閱讀下圖,利用你所學(xué)的知識嘗試解決圖中的問題。,探究問題一:化學(xué)反應(yīng)方程式中,不管是反應(yīng)物還是生成物,代入的或計算出的都是純物質(zhì)的質(zhì)量 1.工業(yè)上,高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取5.6 t氧化鈣,需要碳酸鈣多少噸?(自主完成并對照課本P103檢查正誤),

2、2.本題是關(guān)于已知生成物CaO的質(zhì)量求反應(yīng)物碳酸鈣的質(zhì)量的計算。 (1)請分析本題的計算結(jié)果是混合物的質(zhì)量還是純凈物的質(zhì)量?,(2)在根據(jù)化學(xué)方程式的計算中,能否將不純物的質(zhì)量作為已知量進(jìn)行計算?為什么?,探究問題二:如果遇到不純反應(yīng)物或生成物,應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。不知純凈物的質(zhì)量,要先找到一個純凈物的質(zhì)量。 將15.5 g含氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱,反應(yīng)完全后,冷卻,稱得殘余固體的質(zhì)量為10.7 g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成氧氣的質(zhì)量為多少?剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量為多少?,1.在化學(xué)方程式的計算中能否將混合物的質(zhì)量作為已知條件進(jìn)行計算?,2.10.7 g的固體中含有什么物

3、質(zhì)?,3.15.5 g固體在反應(yīng)后質(zhì)量為什么減少為10.7 g?,4.請解答以上題目。,解:設(shè)反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為x。,2KClO3 2KCl+3O2,149 96 x 4.8 g,x=7.45 g 10.7 g-7.45 g=3.25 g 答:略,探究問題三:涉及氣體體積的化學(xué)方程式計算問題 1.在化學(xué)方程式的計算中,如果已知量是一種氣體的體積,或要求得一種氣體的體積,該如何計算?,2.解決以下問題。 實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣?，F(xiàn)用3.25g鋅與足量的稀硫酸反應(yīng),求: (1)生成硫酸鋅的質(zhì)量。 (2)生成氫氣的體積。(已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.09 g/L),解:設(shè)生成硫

4、酸鋅的質(zhì)量為x,生成氫氣的質(zhì)量為y。,Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 65 1612 3.25 g xy,答:略。,學(xué)習(xí)小結(jié),1.化學(xué)方程式是計算的依據(jù),因此,化學(xué)方程式必須書寫正確,否則就不能正確反映化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比。 2.相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量必須計算準(zhǔn)確,注意質(zhì)量比是相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。 3.同一題目中不同未知量不能用同一字母表示。,4.解題過程中相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比、已知量、未知量必須寫在對應(yīng)化學(xué)式的下邊,以免出錯。 5.代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計算的相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量,不純物質(zhì)的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)換成純凈物的質(zhì)量,體積也必須換算成質(zhì)量后才能代入化學(xué)方程式,且單位要一致。 6.解題過程的書寫要規(guī)范。,誤區(qū)警示 1.溶液的質(zhì)量不能作為反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量直接代入計算。溶液實(shí)際上也是混合物,一般只有被溶解的物質(zhì)才是反應(yīng)物或生成物。 2.差量計算的質(zhì)量