1、高二化學(xué)下冊(cè)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 【篇一】 1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：14個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65任意比互溶。 3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。 4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。 5、能使酸性高錳酸鉀溶液

2、褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類(苯酚)。 6、碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 7、無(wú)同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。 8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。 9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯

3、烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。 10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)(C6H10O5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。 11、能與活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。 12、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)：苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元羧酸(

4、COOHCOOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。 13、需要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)：制硝基苯(NO2，60)、制苯磺酸(SO3H，80)制酚醛樹(shù)脂(沸水浴)、銀鏡反應(yīng)、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。 14、光照條件下能發(fā)生反應(yīng)的：烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯與氯氣加成反應(yīng)(紫外光)、CH3+Cl2CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上)。 15、常用有機(jī)鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶

5、液、FeCl3溶液。 16、最簡(jiǎn)式為CH的有機(jī)物：乙炔、苯、苯乙烯(CH=CH2);最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。 17、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)(或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的)：醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。 18、常見(jiàn)的官能團(tuán)及名稱：X(鹵原子：氯原子等)、OH(羥基)、CHO(醛基)、COOH(羧基)、COO(酯基)、CO(羰基)、O(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、CC(碳碳叁鍵)、NH2(氨基)、NH

6、CO(肽鍵)、NO2(硝基) 19、常見(jiàn)有機(jī)物的通式：烷烴：CnH2n+2;烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n;炔烴與二烯烴：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X;飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1 20、檢驗(yàn)酒精中是否含水：用無(wú)水CuSO4變藍(lán) 21、發(fā)生加聚反應(yīng)的：含C=C雙鍵的有機(jī)物(如烯) 21、能發(fā)生消去反應(yīng)的是：乙醇(濃硫酸，170);鹵代烴(如CH

7、3CH2Br) 醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：CCOH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：CCXHH 23、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是：醇和酸 24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6 25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是) 26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維 【篇二】 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 (1)反應(yīng)熱的概念： 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。用符號(hào)Q表示。 (2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。 Q0時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q0，反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)。 H0，反應(yīng)釋放

8、能量，為放熱反應(yīng)。 (4)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式： 把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時(shí)表示出來(lái)的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);H(298K)=-285.8kJmol-1 書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： 化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。 化學(xué)方程式后面寫(xiě)上反應(yīng)焓變H，H的單位是Jmol-1或kJmol-1，且H后注明反應(yīng)溫度。 熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，H的數(shù)值也相應(yīng)加倍。 3、反應(yīng)焓變的計(jì)算 (1)蓋斯定律 對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律

9、。 (2)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的計(jì)算。 常見(jiàn)題型是給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式，合并出題目所求的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的H為上述各熱化學(xué)方程式的H的代數(shù)和。 (3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，fHm計(jì)算反應(yīng)焓變H。 對(duì)任意反應(yīng)：aA+bB=cC+dD H=cfHm(C)+dfHm(D)-afHm(A)+bfHm(B) 【篇三】 常錯(cuò)點(diǎn)1錯(cuò)誤認(rèn)為任何情況下，c(H+)和c(OH-)都可以通過(guò)KW=110-14進(jìn)行換算。 辨析KW與溫度有關(guān)，25時(shí)KW=110-14，但溫度變化時(shí)KW變化，c(H+)和c(OH-)不能再通過(guò)KW=110-14進(jìn)行換算。 常錯(cuò)點(diǎn)2錯(cuò)誤認(rèn)為溶液的酸堿性不同時(shí)，水電

10、離出的c(OH-)和c(H+)也不相等。 辨析由水的電離方程式H2O=OH-+H+可知，任何水溶液中，水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)。 常錯(cuò)點(diǎn)3酸、堿、鹽溶液中，c(OH-)或c(H+)的來(lái)源混淆。 辨析(1)酸溶液中，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液;堿溶液中，c(H+)水電離=c(H+)溶液。 (2)鹽溶液中，若為強(qiáng)酸弱堿鹽，c(H+)水電離=c(H+)溶液;若為強(qiáng)堿弱酸鹽，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。 常錯(cuò)點(diǎn)4錯(cuò)誤認(rèn)為只要Ksp越大，其溶解度就會(huì)越大。 辨析Ksp和溶解度都能用來(lái)描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質(zhì)才能直接

11、用Ksp的大小來(lái)判斷其溶解度的大小;若是不同的類型，需要計(jì)算其具體的溶解度才能比較。 常錯(cuò)點(diǎn)5錯(cuò)誤地認(rèn)為原電池的兩個(gè)電極中，相對(duì)較活潑的金屬一定作負(fù)極。 辨析判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應(yīng)分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。 如在MgAl稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負(fù)極，而在MgAlNaOH溶液組成的原電池中，Al作負(fù)極，因?yàn)锳l可與NaOH溶液反應(yīng)，Mg不與NaOH溶液反應(yīng)。 常錯(cuò)點(diǎn)6在電解食鹽水的裝置中，錯(cuò)誤地認(rèn)為陽(yáng)極區(qū)顯堿性。 辨析電解食鹽水時(shí)，陰極H+放電生成H2，使水的電離平衡正向移動(dòng)，OH-濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。 常錯(cuò)點(diǎn)7錯(cuò)誤地認(rèn)為鈉在過(guò)量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O 辨析鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2 常錯(cuò)點(diǎn)8錯(cuò)誤地認(rèn)為鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)。 辨析鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，如果加熱氧化膜會(huì)被破壞，反應(yīng)就會(huì)劇烈進(jìn)行。所以鈍化是因發(fā)生化學(xué)變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱時(shí)會(huì)