1、第四節(jié) 氨 硫酸 硝酸,（第一課時）,知識與技能： 1、了解氨的物理性質(zhì)和用途。 2、掌握氨、氨水、銨鹽的主要性質(zhì)。 3、能根據(jù)所學知識，結(jié)合自學課文，歸納出氨的實驗室制法。,創(chuàng)設問題情境 進行探究學習,1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？ 2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？ 3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？,觀看視頻 ：,結(jié)合學案課前準備預習1,一、氨,、NH3的化學性質(zhì),(1) NH3與水的反應（噴泉實驗）,觀察實驗現(xiàn)象：_ 分析這一現(xiàn)象的原因及可能得出的結(jié)論： _ _,NH3極易溶于水。（1 ：700）,NH3與水反應后有堿性物質(zhì)生成。,形成紅色的噴泉,2、氨水顯

2、_，既能使無色的酚酞溶液變成_，又能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙_。,紅色,變藍,弱堿性,擴展 思 考,1若用燒瓶收集滿CO2，滴管（及燒杯中）中吸入下列何種液體時，能形成噴泉？ A、H2O B、稀硫酸 C、NaCl溶液 D、NaOH,3、液氨和氨水的比較：,混合物,純凈物,氨水中的分子有： H2O、NH3 和 NH3H2O； 氨水中的離子有：NH4+、H+ 和 OH-,NH3,2NH3+H2SO4 =,NH3+HNO3 =,探索實驗將蘸有濃氨水的玻璃棒分別和蘸有濃鹽酸、濃硝酸、濃硫酸的玻璃棒靠近，現(xiàn)象是 _,NH3 + HCl = NH4Cl,(2) NH3與酸反應生成銨鹽,分組討論1：是否所有的

3、酸與NH3反應都有白煙？為什么? 結(jié)論：_,(NH4)2SO4,NH4NO3,煙：固體小顆粒,前兩者有“生白煙”,揮發(fā)性的酸遇到NH3會有白煙,二、銨鹽,分組討論2NH4HCO3是常用的氮肥，有一農(nóng)民看到買回的裝這種化肥的袋子有些臟，于是拿抹布蘸水檫了檫，過了一天發(fā)現(xiàn)化肥有些發(fā)潮，于是將它放到太陽底下曬，曬過之后，發(fā)覺肥料好像變少了。,1、銨鹽的化學性質(zhì),（1）銨鹽受熱易分解,NH4Cl = NH3 + HCl,NH4HCO3 =,(NH4)2CO3 =,NH3 +H2O +CO2,2NH3 + H2O + CO2 ,（2）銨鹽與堿反應 （鹽與堿反應，生成 ）,NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ,(NH4)2SO4+2NaOH =,反應實質(zhì)： NH4+ OH=NH3+H2O,新鹽和新堿,Na2SO4+2H2O+2NH3 ,三、NH3的制法,（1）原理：加熱銨鹽與堿的固體混合物,（2）制取裝置：固固加熱，同（3）收集方法 （4）如何檢驗NH3已經(jīng)收滿 （5）試管口塞一團棉花的作用 （6）如何干燥NH3,1、氨氣的實驗室制法,O2,只能用向下排空氣法。,用濕潤的紅色石蕊試紙，用玻璃棒蘸有濃鹽酸,為防止氣體對流， 提高收集氨氣純度,堿石灰,