1、名校名 推薦第四節(jié)用途廣泛的金屬材料開(kāi)發(fā)利用金屬礦物一、合金及常見(jiàn)金屬材料1金屬的通性(1) 金屬具有共同的物理性質(zhì)是、。大多數(shù)金屬單質(zhì)呈色，但銅、金、銫等少數(shù)金屬有特殊顏色。常溫下金屬大多都是固體，但是液體。(2) 不同的金屬，密度相差較大，其中密度最小的金屬是(0.534 gcm 3) ，常見(jiàn)金屬中密度最大的 是 鉑(pt ， 俗 稱(chēng) 白 金 ， 21.45gcm 3) 。 金 屬 的 熔 、 沸 點(diǎn) 相 差 也 很 大 ， 其 中的熔點(diǎn)都低于水的沸點(diǎn) (100 ) ，而熔點(diǎn)最高的達(dá)到 3 410 。金屬中硬度最大是鉻 (cr) 。(3) 在冶金工業(yè)中，稱(chēng)鐵、鉻、錳為黑色金屬，其它金屬稱(chēng)為

2、有色金屬；在有色金屬范圍內(nèi)，又以單質(zhì)密度 4.5 gcm 3 為界，分成重金屬和輕金屬。根據(jù)在地殼中含量，又把金屬分為常見(jiàn)金屬和稀有金屬等。(4) 金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4 個(gè)（但 a、 a、 a 族金屬元素原子最外層電子數(shù)等于或多于 4 個(gè)），在化學(xué)反應(yīng)中易電子，表現(xiàn)出較強(qiáng)的性。其主要表現(xiàn)為：易與 o2、 cl 2、 br2 等非金屬反應(yīng)；部分能與h2o 反應(yīng)；大多數(shù)能與酸反應(yīng)；一般能與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)。2合金概念：。性質(zhì)特點(diǎn)：合金的物理性質(zhì)各成分金屬?；瘜W(xué)性質(zhì)與各成分金屬。具有金屬特性，屬于（混合、純凈）物。合金的硬度：一般比它的各成分金屬的，多數(shù)合金的熔點(diǎn)：一般比它

3、的各成分金屬的。二、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用1金屬在自然界中存在的形態(tài)：除了金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以的形式存在于自然界中。在這些金屬化合物中，金屬元素都顯（正、負(fù)）化合價(jià)。2金屬冶煉的實(shí)質(zhì)：使金屬化合物中的金屬離子n的過(guò)程， m ne =m。3金屬冶煉的一般步驟：（含除雜）（含提純）4金屬冶煉的方法：由于金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同，因此需采用不同的冶煉方法。活潑金屬，如 k、 ca、na、 mg、al 等，用法。mg：； al：。冶 mg等多數(shù)金屬用氯化物，但冶al用 alo。原因是。231名校名 推薦中等活 金屬，如zn、fe、 cu 等，用法， 原 多用co、 al 、 c、 h2 等。h

4、2 原 wo3：。al 原 cr2o3（ 反 ）：。co 原 fe2o3：。不活 金屬，如hg、 ag 等，用法。hgo hg：， ag2o ag：。極不活 金屬，如pt 、au 等，用法。5. 反 知 (1) 原理：。（活 性排在的金屬氧化物）。(2) 裝置：如 所示。 酸 作用， 條作用。(3) 象 條，氧化 粉末和 粉 烈反 ， 漏斗。待熔融物冷卻后，除去外 熔渣，可以 落下的是。(4) 反 的 用由于 反 放 ， 在高溫下 原出金屬，常用 一原理的金屬，如 、 等。 反 原理可以 用在生 上，如等。規(guī) 律 總 結(jié)一、常 金屬的主要化學(xué)性 ：金屬活 k ca namg al znfe s

5、n pb(h)cu hg agpt au 序表性 化元素的金屬性， 原性。 律陽(yáng)離子得 子能力，陽(yáng)離子氧化性。與水的反 不反 條件 物生成生成與非氧化反 反 逐 性酸反 2名校名 推薦與氧化性只溶于酸反應(yīng)與強(qiáng)堿反應(yīng)只有和鋅能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出h2，這是特殊的兩性金屬。與鹽溶液促進(jìn)反應(yīng)水解與氧氣反應(yīng)常溫快速常溫生成反應(yīng)氧化氧化反應(yīng)加熱氧化物性質(zhì)能與水生成氧化物（除h 外）溶于水，跟水反應(yīng)，堿的強(qiáng)弱堿、都是堿，熱穩(wěn)定性逐漸，逐漸。和穩(wěn)定性分解冶煉方法法（到 al 為止）法（到 cu 為止）法法二、判斷金屬活動(dòng)性的規(guī)律(1) 金屬與水或酸反應(yīng)的劇烈程度，反應(yīng)越劇烈，該金屬活潑性越。(2) 金屬對(duì)應(yīng)的最高

6、價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，該金屬活潑性越。(3) 一種金屬能從另一種金屬的鹽溶液中將其置換出來(lái)，則該金屬活潑性比另一金屬。(4) 用稀硫酸或鹽酸作電解質(zhì)溶液， 兩金屬能夠構(gòu)成原電池時(shí)， 一般作負(fù)極的金屬比作正極的金屬活潑性越 。（溶液特殊時(shí)也有例外）(5) 在電解過(guò)程中， 一般先得電子的金屬陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性比后得電子的金屬陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性。第四節(jié)用途廣泛的金屬材料開(kāi)發(fā)利用金屬礦物參考答案【基礎(chǔ)落實(shí)】一、合金及常見(jiàn)金屬材料1金屬的通性(1)金屬光澤、導(dǎo)電性、傳熱性、延展性銀白汞，(2) 鋰 _鈉、鉀、銣、銫，鎢(4)失去還原2兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬

7、熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)不同相同混合大低二、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用1化合物正2得電子被還原生成金屬單質(zhì)3富集冶煉精煉4電解熔融化合物mgcl2( 熔融 ) 解mg+cl 22 al2o3( 熔融 )4al+3o 23名校名 推薦熱還原wo 3+3h2w+3h2o cr2o3+2al2cr+al 2o3 fe2 o3+3co2fe+3co熱分解2 hgo2ag2hg+o2o4ag+o2物理富集5.(1)高溫下鋁將金屬氧化物中的金屬還原出來(lái)鋁以后(2)供氧，與鎂共同產(chǎn)生高溫燃燒產(chǎn)生的高溫(3)劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光的下部被燒穿，有熔融物落入沙中鐵(4)冶煉熔點(diǎn)較高野外焊接【規(guī)律總結(jié)】一、常見(jiàn)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)總結(jié)：金屬活動(dòng)順序表k ca namgalznfe sn pb(h)cu hg agpt au性質(zhì)變化逐漸減弱，由強(qiáng)到弱。規(guī)律由難到易，由弱到強(qiáng)。與水的反應(yīng)冷水沸水高溫水蒸氣不反應(yīng)條件產(chǎn)物堿和氫氣氧化物 和 h2與非氧化劇烈減緩不反應(yīng)性酸反應(yīng)與氧化性能反應(yīng)，不放出h2能反應(yīng)不放h2王水酸反應(yīng)與強(qiáng)堿反應(yīng)只有鋁和鋅能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出h ，這是特殊的兩