1、名校名 推薦江蘇省包場高級中學 2014 高中化學 第 1 章 第 2 節(jié)元素周期律教學案（ 1）新人教版必修 2【學習目標】1、了解原子核外電子的排布2、能結合有關數據和實驗事實（原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、最高價氧化物對應水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等）認識元素周期律【學習重點】元素原子核外電子排布，化合價，原子半徑，元素的金屬性和非金屬性的周期性變化規(guī)律活動一：原子核外電子的排布1. 原子核外的電子由于能量不同，它們運動的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核_ 的區(qū)域運動， 能量高的電子在離核 _的區(qū)域運動。2. 表示方法電子層 (n)1234567對應符號3.

2、 排布規(guī)律按能量由低到高，即由內 到外，分層排布。第 1層最多只能排 _個電子第 2層最多排 _個電子除 k 層外，不論原子有幾個電子層，其最外層的電子數最多只能有_個 (k 層最多有 _個 )根據核外電子排布的規(guī)律，能畫出118 號元素原子結構示意圖?！纠?1】由短周期兩種元素形成化合物a2b3 ，a3+ 比 b2- 少一個電子層， 且 a3+具有與 ne 原子相同的核外電子層結構，下列說法正確的是 ( )2 3b3+2-最外層上的電子數相同a a b 是三氧化二鋁a與 bc a 是第 2 周期第a 族的元素 d b 是第 3 周期第a 族的元素活動二：元素周期律結合 p4 科學探究 1 和

3、 2【歸納整理】1、核外電子排布同一周期，隨著原子序數的遞增，元素，呈現周期性變化。2、原子半徑同一周期，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑逐漸，呈現周期性變化。（同主族，從上到下，原子半徑逐漸。）3、元素化合價隨著原子序數的遞增，元素也呈現周期性變化。思考：元素的化合價的數值，與原子的電子層結構特別是最外層電子數有什么關系?最高正價 =最高正價+負價 =_4、元素的金屬性、非金屬性 鈉、鎂、鋁的性質比較性質namgal單質與水（或酸）的反應情況1名校名 推薦最高價氧化物對應水naohmg(oh)al(oh)32化物的堿性強弱金屬性硅、磷性質sipscl非金屬單質與氫高溫磷蒸氣與氫光照或點燃時發(fā)

4、氣反應的條件須加熱學生爆炸而化合氣能反應最高價氧化物對h4sio4h3po4h2so4hclo4應水化物的酸性弱酸中強酸強酸比 h2so4 更強的酸強弱與 h 化合的能力：2氫化物穩(wěn)定性：最高價氧化物水化物（最高價 含氧酸 ）酸性：非金屬性的強弱：我們可以從 11 18號元素性質的變化中得出如下結論：na mg al si p s cl同一周期從左往右，金屬性逐漸，非金屬性逐漸。（同一主族，從上到下，金屬性逐漸，非金屬性逐漸。）【例 2】短周期主族元素a、b、c、d 的原子序數依次增大，a、 c的原子序數的差是8， a原子的最外層電子數是其次外層電子數的3 倍，在同周期主族元素中b 原子的原子

5、半徑最大。下列說法正確的是( )a氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：a cb a 與 b 只能形成一種化合物c b 與 d 形成的化合物是離子化合物d最高價氧化物對應的水化物的酸性：c d 課堂練習 1. 下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是()原子序數為15 的元素的最高化合價為3 a 族元素是同周期中非金屬性最強的元素第二周期a 族元素的原子核電荷數和中子數一定為6原子序數為12 的元素位于元素周期表的第三周期a 族abcd2 x 、 y 是元素周期表a 族的兩種元素。下列敘述中不能說明 x的非金屬性比y 強的 ()a x 原子的電子層數比y 原子的電子層數少b 酸性： hxo4hyo4c x 的

6、氣態(tài)氫化物比y 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定d y 單質能將x 從 nax溶液中置換3下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是()2名校名 推薦a li 、na、 k 元素的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而增多b 第二周期元素從 li 到 f，非金屬性逐漸增強c 因為 na 比 k容易失去電子，所以na 比 k 的還原性強d o與 s 為同主族元素，且 o比 s 的非金屬性強4下列遞變規(guī)律正確的是()a o、 s、 na、 k 原子半徑依次增大b na、 mg、 a1、 si 的還原性依次增強c hf、hcl、 h2s、 ph3的穩(wěn)定性依次增強d koh、ca(oh) 2、mg(oh)2、 a1(

7、oh)3 的堿性依次增強5. 根據表 1 信息，判斷以下敘述正確的是( )表 1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號lmqrt原子半徑 /nm01600 14301120 1040 066主要化合價+2+3+2+6、 2 2a氫化物的穩(wěn)定性 h2th2rb單質與稀鹽酸反應的速率為lqc m與 t 形成的化合物具有兩性d l2 與 r2的核外電子數相等6短周期主族元素 a、b、c、d、e 原子序數依次遞增，a、b 兩元素相鄰， b、c、e 原子最外層電子數之和為13，e 原子最外層電子數是b 原子內層電子數的3 倍或 c 原子最外層電子數的3 倍， b、 d 原子最外層電子數之和等于 c、 e 原子最外層電子數之和。下列說法正確的是