1、人教版必修一 第四章 非金屬元素 第三部分 硫元素,When burned, sulfur melts to a blood-red liquid and emits a blue flame that is best observed in the dark.,A sulfur dioxide plume from theHalemaumau vent, glows at night /HAH-lay-MAH-oo-MAH-oo/夏威夷火山公園 哈雷馬烏馬烏火山,-2,0,+4,+6,單質(zhì)硫存在于火山口附近或地殼的巖石,游離態(tài),化合態(tài),硫酸鹽,硫鐵礦FeS2,黃銅礦CuFeS2,石膏CaSO

2、4.2H2O,芒硝Na2SO4.10H2O,火山噴出物中,固態(tài)硫化物,H2S、SO2、SO3,Pyrite 硫鐵礦,Chalcopyrite 黃銅礦,Gypsum 石膏,蛋白質(zhì),淡黃色晶體,質(zhì)脆，容易研成粉末。,不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。,密度比水大（約為2 g/cm3 ),熔沸點低（112.8, 444.6 ),俗稱：硫磺,4.1物理性質(zhì),4.2化學(xué)性質(zhì),空氣中燃燒火焰淡藍色、氧氣中燃燒火焰藍紫色,溶于NaOH：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O,空氣質(zhì)量指數(shù),Air quality index,Some of these are theAir Quality

3、Health Index (Canada), theAir Pollution Index(Malaysia), and thePollutant Standards Index(Singapore).,Mainland China As of January 1, 2013, MEP monitors daily pollution level in 163 of its major cities. The AQI level is based on the level of six atmospheric pollutants, namelysulfur dioxide(SO2), nit

4、rogen dioxide(NO2), suspended particulates smaller than 10 m inaerodynamic diameter(PM10)16, suspended particulates smaller than 2.5 m inaerodynamic diameter(PM2.5)16，carbon monoxide(CO), andozone(O3) measured at the monitoring stations throughout each city.,參與空氣質(zhì)量評價的主要污染物為細顆粒物、可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一

5、氧化碳等六項。-百度百科,/wiki/Air_quality_index,空氣質(zhì)量指數(shù),Air quality index,2019.7.30 9：00 廣州,/city/guangzhou/,SO2,無色氣體、易液化（10 ）,比空氣大,有毒,5.1物理性質(zhì)：,顏色、狀態(tài)：,氣味：,密度：,毒性：,刺激性氣味,易溶于水（常溫常壓下 1 : 40 ）,溶解性：,5.2化學(xué)性質(zhì)：,褪色，加熱后恢復(fù)紅色,褪色,褪色,氫氧化鋇變渾濁,亞硫酸鋇溶于鹽酸,黃色沉淀,5.2化學(xué)性質(zhì)：,Ba(OH)2+SO2=BaSO3+H2O,S

6、O2+CaO=CaSO3,SO2+H2OH2SO3,Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,CaSO3+H2O+SO2= Ca(HSO3)2,二氧化硫使品紅褪色的原因,探討1：如何鑒別SO2和CO2氣體？,5.2化學(xué)性質(zhì)：,探討2：如何除去CO2中的SO2？,探討1：如何鑒別SO2和CO2氣體？,5.2化學(xué)性質(zhì)：,探討2：如何除去CO2中的SO2？,褪色,褪色,褪色,黃色沉淀,淺黃-淺綠,出現(xiàn)白色沉淀、后變澄清,SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2,探討3：如何檢驗SO2和CO2？,5.2化學(xué)性質(zhì)：,將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員

7、對氣體的成分提出猜想。 （提出猜想） 猜想1：_； 猜想2：_； 猜想3：_。 為了驗證猜想，該小組設(shè)計實驗加以探究。,品紅溶液,酸性KMnO4溶液,品紅溶液,澄清石灰水,探討3：如何檢驗SO2和CO2？,5.2化學(xué)性質(zhì)：,將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。 （提出猜想） 猜想1：_； 猜想2：_； 猜想3：_。 為了驗證猜想，該小組設(shè)計實驗加以探究。,氣體是SO2,氣體是CO2,氣體是SO2和CO2的混合物,品紅溶液,酸性KMnO4溶液,品紅溶液,澄清石灰水,探討4：過量與不足反應(yīng)方程式書寫,5.2化學(xué)性質(zhì)：,1.SO2

8、通入澄清石灰水，先變渾濁，后變澄清。,2.SO2通入NaOH溶液中，少量，過量，方程式？,少量Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,過量CaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2,過量總反應(yīng)Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2,3.SO2通入Na2CO3溶液中，少量，過量，方程式？,少量SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,過量總反應(yīng)SO2+NaOH=NaHSO3,2SO2+H2O+Na2CO3=2NaHSO3+CO2,SO2+H2O+Na2CO3=NaHCO3+NaHSO3,SO2+H2O+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3,SO2很少,SO2不太多,SO2很

9、多,探討5：常見漂白劑的漂白原理,5.2化學(xué)性質(zhì)：,漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。,殺滅細菌。,作食物和干果的防腐劑。,制造硫酸。,還原性,還原性,漂白性,氧化性,性質(zhì)決定用途,殺菌抗氧化,漂白衣物食品,工業(yè)原料,7.1物理性質(zhì),（1）與水的反應(yīng),熔點為16.8，沸點為44.8,常溫下是液體。,SO3H2OH2SO4（放出大量熱）,SO3+CaO=CaSO4,SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,7.2化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性,（2）與堿性氧化物的反應(yīng),（3）與堿的反應(yīng),8.1物理性質(zhì),氫硫酸是一種二元弱酸，具有酸的通性。,8.2化學(xué)性質(zhì),（1）弱酸性：,無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體，

10、溶于水即得氫硫酸。,H2S+2NaOH=Na2S+2H2O,SO2通入氫硫酸H2S中,（2）還原性,H2S通入FeCl3溶液,2FeCl3+ H2S=2FeCl2+S+2HCl,SO2 + 2H2S =3S+ 2H2O,2H2S +3 O2 =2SO2+ 2H2O,H2S被O2氧化,2H2S + O2 =2S+ 2H2O,This shows the process of the air pollution being released into the atmosphere and the areas that will be affected.,9.1 SO2污染物的形成 書p93,1煤、

11、石油、金屬礦物質(zhì)的燃燒和冶煉產(chǎn)生SO2,2酸雨：pH小于5.6的降水,2.1危害人體健康,2.2酸雨破壞農(nóng)作物、森林，土壤酸化，腐蝕建筑等,硫酸酸雨,SO3 + H2OH2SO4,方式一,方式二,防治酸雨的措施 書p94,、調(diào)整、發(fā)展、優(yōu)化、提高，減少污染物,、嚴格控制污染物的排放量,、研究開發(fā)新技術(shù),9.2 保護環(huán)境 整治污染,Acid clouds can grow on SO2emissions from refineries, as seen here inCuraao.,This chart shows that not all fish, shellfish, or the ins

12、ects that they eat can tolerate the same amount of acid; for example, frogs can tolerate water that is more acidic (i.e., has a lower pH) than trout.,Curaao(/kjrso/;）,10.1稀釋濃硫酸的正確做法？,10.2稀硫酸的性質(zhì),酸的通性 H2SO4 = 2H+ + SO42,1可以使紫色石蕊試液 變紅 2與堿反應(yīng)： H+ + OH- = H2O 3與金屬反應(yīng)： 2H+ + Fe = Fe2+ + H2 4與金屬氧化物： 2H+ + Cu

13、O = Cu2+ + H2O 5與某些鹽反應(yīng)： 2H+ + CO32- = CO2 + H2O,10.3 濃硫酸和稀硫酸的區(qū)別,10.4 濃硫酸的性質(zhì),10.4.1 濃硫酸的物理性質(zhì),無色、黏稠油狀液體，難揮發(fā)， w=98%，c=18.4mol/L，=1.84g/mL,10.4 濃硫酸的性質(zhì),10.4.2 濃硫酸的特性,吸水性：濃硫酸可以吸收物質(zhì)中游離的水（包括結(jié)晶水），具有強烈的吸水性，可用作干燥劑。,可以干燥非還原性的中性或酸性氣體：,不能干燥堿性氣體或還原性氣體。,10.4 濃硫酸的性質(zhì),10.4.2 濃硫酸的特性,脫水性,蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味

14、的氣體。,將有機物中的H、O兩種元素按水的組成比脫去。,黑面包實驗,10.4 濃硫酸的性質(zhì),強氧化性,1氧化非金屬單質(zhì),10.4.2 濃硫酸的特性,請設(shè)計實驗證明實驗中產(chǎn)生的各種物質(zhì)？,強氧化性,2氧化金屬單質(zhì),10.4 濃硫酸的性質(zhì),10.4.2 濃硫酸的特性,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Zn+2H2SO4(濃）=ZnSO4+SO2+2H2O,不反應(yīng),Cu2H2SO4（濃）= CuSO4SO22H2O,濃硫酸表現(xiàn) 強氧化性 酸性,強氧化性,2氧化金屬單質(zhì),10.4 濃硫酸的性質(zhì),10.4.2 濃硫酸的特性,硫酸車槽,在常溫下，濃硫酸可將鋁、鐵表面氧化成一層致密的氧化膜而使鋁、鐵等金屬鈍化。因此常溫下可用Fe、Al制容器來盛裝濃硫酸。,如濃HNO3、濃H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化劑都可使金屬鈍化。,(1)濃硫