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1、第二講離子反應,一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1電解質與非電解質,強酸,強堿,弱酸,弱堿,2強電解質與弱電解質,點擊查看 氯化鈉的溶解與電離多媒體動畫,點擊查看 氯化氫的溶解與電離多媒體動畫,3電離方程式的書寫 (1)強電解質：用_號連接；弱電解質(或弱酸酸式根)用“ ”號連接。 (2)多元弱酸電離分步書寫，多元弱堿一步寫出。 如：H2S：_ Cu(OH)2：_ (3)兩性氫氧化物Al(OH)3的電離,“=”,1(選一選)下列物質是非電解質的有_，是強電解質的有_，是弱電解質的有_(填序號)。 KMnO4NH3CaCO3CH3COOHCH3CH2OHFeNaHCO3HF NH3H2OH2O

2、【答案】,2(寫一寫)寫出下列物質的電離方程式 (1)Ba(OH)2：_； (2)Fe(OH)3：_； (3)NaHCO3：_； (4)NaHSO4：_； (5)H2S：_。,二、離子反應和離子方程式 1離子反應,難溶性,難溶性,揮發(fā)性,點擊查看 硫酸銅與氯化鋇的反應微觀示意多媒體動畫,質量,電荷,電子,(2)意義：離子方程式不僅可以表示_的化學反應，而且還可以表示_的離子反應。如HOH=H2O可以表示_與_反應，而且也可表示強酸與強堿生成_鹽和H2O的一類反應。,某一個具體,同一類型,鹽酸,NaOH,可溶性,3(選一選)下列反應是離子反應的是_。 AH2與Cl2反應 BHCl與NH3反應 C

3、NaCl溶液與KNO3溶液混合 DNa2CO3溶液與稀H2SO4混合 EFeCl3溶液中加入Cu粉 【答案】DE,4(寫一寫)(1)CaCO3與稀HNO3反應的離子方程式_。 (2)Cl2通入FeCl2溶液反應的離子方程式_。 【答案】(1)CaCO32H=CO2H2OCa2 (2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl,1.看反應能否用離子方程式表示 在無水和非熔融狀態(tài)下反應不用離子方程式表示，如Cu與濃H2SO4反應、NH4Cl(s)與Ca(OH)2(s)反應等，而Cu與濃硝酸反應可用離子方程式表示。 2不能違背實際而主觀臆造 如2Fe6H=2Fe33H2錯在不應生成Fe3。,離子方程式的正誤判斷,5反應前后是否遵循兩守恒(原子守恒和電荷守恒) 如FeCl2與Cl2反應不能寫成Fe2Cl2=Fe32Cl(電荷不守恒),【答案】B,【答案】A,離子是否共存判斷,【答案】C,酸堿性的溶液表述歸類,【答案】ABCG,答題規(guī)范離子方程式的答題規(guī)范,【答案

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