1、化學(xué)平衡,考點分析1.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；2.影響因素；3. 平衡的移動方向的判斷；4.化學(xué)平衡的計算等內(nèi)容。,1.化學(xué)平衡狀態(tài) (1)化學(xué)平衡狀態(tài)及其特點： 在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)。 化學(xué)平衡狀態(tài)有以下幾個特點： 逆：即化學(xué)平衡的對象是可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始。,動：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)沒有停止，反應(yīng)速率不等于零。 等：化學(xué)平衡時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。 定：化學(xué)平衡時反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持一個定值。 變：當(dāng)外界條件改變時，原平衡會被破壞，

2、通過平衡的移動建立新的平衡。,重要考點1 (2) 判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),根本依據(jù)：v正v逆。指的是同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。 反應(yīng)混合物中各組分的含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))保持不變。,具體分析：,1.(2011天津卷)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是( ),D,2.恒溫恒容條件下，反應(yīng)N23H22NH3剛開始時，N2的物質(zhì)的量為3 mol，H2的物質(zhì)的量為5 mol,3 min后測得NH3物質(zhì)的量為0.6 mol,5

3、 min后測得H2的物質(zhì)的量為4.1 mol,7 min后測得N2的物質(zhì)的量為2.7 mol，則此時間內(nèi)，下列說法正確的是( ) A反應(yīng)在3 min時就已經(jīng)達(dá)到平衡 B反應(yīng)在5 min時才達(dá)到平衡 C反應(yīng)在7 min時才達(dá)到平衡 D無法判斷何時達(dá)到平衡,A,3.在體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：2NO2 2NOO2，下列情況中能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( ) 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為221 混合氣體的顏色不再改變 混合氣體的密度不再改變 混合氣體的壓強

4、不再改變 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 A B C D全部,A,4在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)I2(g) 2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均為0.1 molL1時，達(dá)平衡時HI的濃度為0.16 molL1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.2 molL1，則平衡時H2的濃度( molL1)是( ) A0.16 B0.08 C0.04 D0.02,C,2.化學(xué)平衡的移動 (1)化學(xué)平衡移動的本質(zhì)：當(dāng)外界條件改變后若使v正v逆，引起各組分百分含量與原平衡比較均發(fā)生變化。當(dāng)v(正)v(逆)時，平衡向右(正向)移，當(dāng)v(正)v(逆)時，平衡向左(逆向)移。,(2)

5、影響化學(xué)平衡移動的外界因素： 濃度：增大反應(yīng)物濃度v(正)增大，或減小生成物濃度v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度v(正)減小，或增大生成物濃度v(逆)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動。 壓強：對有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，縮小體積增大平衡混合物的壓強，v(正)與v(逆)都增大，v（縮）v(擴(kuò))，平衡向縮小體積方向移動；減小壓強，v(正)與v(逆)都減小，v(縮）v(擴(kuò)），平衡向擴(kuò)大體積的方向移動。,溫度：升高溫度，v(正)與v(逆)都增大，v（吸)v(放)，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，v(正)與v(逆)都減小，v(放)v(吸)，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。 由此可見：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強、溫度等)，平衡就向能減弱這種改變的方向移動（但不能完全抵消這種變化帶來的影響）。這是對化學(xué)平衡移動的歸納和概括，即：勒夏特列原理。,例3(2010河北省南宮中學(xué)月考)體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3并達(dá)到