1.化學(xué)物質(zhì)俗稱-1小蘇打：NaHCO 3 大蘇打：Na 2S2O3 干冰：CO 2雙氧水：H 2O2硅石、石英：SiO 2瑩石：CaF 2 重晶石：BaSO 4 碳銨：NH 4HCO3 磁鐵礦：Fe 3O4生石灰：CaO 剛玉：Al 2O3食鹽：NaCl 赤銅礦：Cu 2O菱鐵礦：FeCO 3熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2石灰石、大理石：CaCO 32.化學(xué)物質(zhì)俗稱-2芒硝：Na 2SO47H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 石膏（生石膏）：CaSO 4.2H2O綠礬：FaSO 47H2O 明礬：KAl (SO4) 212H2O 漂白粉：Ca (ClO) 2 、CaCl 2（混和物） 瀉鹽：MgSO 47H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO 45H2O 熟石膏：2CaSO 4.H2O皓礬：ZnSO 47H2O 石灰石、大理石：CaCO 3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na 2SiO3 純堿、蘇打、天然堿 、口堿：a 2CO3 鐵紅、鐵礦：Fe 2O3 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS 2 銅綠、孔雀石：Cu 2 (OH)2CO3 波爾多液：Ca (OH) 2 和 CuSO4 石硫合劑：Ca (OH) 2 和 S 尿素：CO（NH 2) 2水煤氣：CO 和 H2 3.化學(xué)物質(zhì)俗稱-3玻璃的主要成分：Na 2SiO3、 CaSiO3、SiO 2 過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca (H 2PO4)2 和 CaSO4 重過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca (H 2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH 4 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe (NH 4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學(xué)煙霧：NO 2 在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃 HNO3 與濃 HCl 按體積比 1：3 混合而成。 鋁熱劑：Al + Fe 2O3 或其它氧化物。 4.化學(xué)物質(zhì)俗稱-4氯仿：CHCl 3 電石：CaC 2 電石氣：C 2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C 2H5OH醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇 ：C 3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 蟻酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C 6H12O6 果糖：C 6H12O6 蔗糖：C 12H22O11 麥芽糖：C 12H22O11 淀粉：（C 6H10O5） n硬脂酸：C 17H35COOH 油酸：C 17H33COOH 軟脂酸：C 15H31COOH 5.化學(xué)物質(zhì)俗稱-5福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液 焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H 2、 CH4、乙烯、CO 等裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H 2S、CO 2、CO 等。 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，破壞 O3 層 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成 CO2 和水，使 KMnO4酸性溶液褪色。6.化學(xué)物質(zhì)顏色-1鐵：鐵粉是黑色的；鐵塊是銀白色的Fe2+淺綠色 Fe3O4黑色晶體 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黃色 Fe (OH)3紅褐色沉淀 Fe (SCN)3血紅色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡藍(lán)綠色 Fe2O3紅棕色粉末 FeS黑色固體7.化學(xué)物質(zhì)顏色-2銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色 Cu2+藍(lán)色 CuO黑色 Cu2O紅色 CuSO4（無(wú)水）白色 CuSO45H2O藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 綠色 Cu(OH)2藍(lán)色 Cu(NH3)4SO4深藍(lán)色溶液 8.化學(xué)物質(zhì)顏色-3BaSO4 、BaCO 3 、Ag 2CO3 、CaCO 3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Na2O2淡黃色固體 Ag3PO4黃色沉淀 S黃色固體 AgBr淺黃色沉淀 AgI黃色沉淀 KMnO4-紫色 MnO4-紫色9.化學(xué)物質(zhì)顏色-4SO3無(wú)色固體（沸點(diǎn) 44.8 0C）Cl2、氯水 黃綠色 F2淡黃綠色氣體 Br2深紅棕色液體 I2紫黑色固體O3淡藍(lán)色氣體 品紅溶液紅色 氫氟酸：HF腐蝕玻璃 N2O4、NO無(wú)色氣體 NO2紅棕色氣體 SO2無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體 NH3無(wú)色、有剌激性氣味氣體HF、HCl 、HBr 、HI 均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶 10.化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-11、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH) 2 與 NH4Cl 反應(yīng)是吸熱的； 2、Na 與 H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出，溶液變紅；3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K 紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃） 、Cu 綠色、Ca 磚紅、Na +（黃色） 、K+（紫色） 。4、Cu 絲在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； 5、H 2 在 Cl2 中燃燒是蒼白色的火焰； 11.化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-21、Na 在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； 2、P 在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； 3、SO 2 通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色； 4、NH 3 與 HCl 相遇產(chǎn)生大量的白煙； 5、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光； 12.化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-31、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在 CO2 中燃燒生成白色粉末（MgO） ，產(chǎn)生黑煙； 2、鐵絲在 Cl2 中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 13、HF 腐蝕玻璃： 4HF + SiO2 SiF 4 + 2H2O 3、向盛有苯酚溶液的試管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 4、Fe(OH) 2 在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 5、在常溫下：Fe、Al 在濃 H2SO4 和濃 HNO3 中鈍化； 13.化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-41、蛋白質(zhì)遇濃 HNO3 變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味； 2、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍(lán)色火焰 H2淡藍(lán)色火焰 H2S淡藍(lán)色火焰CO藍(lán)色火焰 CH4明亮并呈藍(lán)色的火焰 S 在 O2 中燃燒 明亮的藍(lán)紫色火焰。 3、特征反應(yīng)現(xiàn)象： )()( 32 HFeOHFe紅 褐 色白 色 沉 淀 空 氣 4、淺黃色固體：S 或 Na2O2 或 AgBr5、使品紅溶液褪色的氣體：SO 2（加熱后又恢復(fù)紅色） 、Cl 2（加熱后不恢復(fù)紅色）14常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑 PH 的變色范圍甲基橙 3.1 紅色 3.14.4 橙色 4.4 黃色酚酞 8.0 無(wú)色 8.010.0 淺紅色 10.0 紅色石蕊 5.1 紅色 5.18.0 紫色 8.0 藍(lán)色15放電順序在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極（奪電子的能力）：Au 3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 陽(yáng)極（失電子的能力）：S 2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au 除外） 16.雙水解離子方程式的書(shū)寫規(guī)律（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物； （2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O 不平則在那邊加水。 例：當(dāng) Na2CO3 與 AlCl3 溶液混和時(shí)： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO 2 17.寫電解總反應(yīng)方程式的方法（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。 例：電解 KCl 溶液：2KCl + 2H2OH 2+ Cl 2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H 2O H 2+ Cl2+ 2KOH 18將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性） ；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO 2 + 2H2SO4 2PbSO 4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。 寫出二個(gè)半反應(yīng)： Pb 2e- PbSO 4 PbO2 +2e- PbSO 4 分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO 42- -2e- PbSO 4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- PbSO 4 + 2H2O 注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)： 為： 陰極：PbSO 4 +2e- Pb + SO 42- 陽(yáng)極：PbSO 4 + 2H2O -2e-PbO 2 + 4H+ + SO42- 19.在解計(jì)算題中常用到的恒等常用的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多20.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小； 21.晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 離子晶體 分子晶體 22.中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO 2 和金剛石。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 SiC Si （因?yàn)樵影霃剑篠i C O）. 23分子晶體的熔、沸點(diǎn)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。 24膠體的帶電一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。 25.氧化性MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S (+4 價(jià)的 S) 例： I2 +SO2 + H2O H 2SO4 + 2HI 26.含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 27.能形成氫鍵的物質(zhì)：H 2O 、NH 3 、HF、CH 3CH2OH 。 28.氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于 1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為： 1.84g/cm3。 29.離子是否共存（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子Fe(SCN) 2、Fe(SCN) 3、Ag(NH 3)+、Cu(NH 3)42+ 等；（5）是否發(fā)生雙水解。 30.地殼中：含量最多的金屬元素是 Al 含量最多的非金屬元素是O HClO4(高氯酸)是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸 31.熔點(diǎn)最低的金屬是 Hg (-38.9C。 ),；熔點(diǎn)最高的是 W（鎢 3410c） ；密度最?。ǔＲ?jiàn)）的是 K；密度最大（常見(jiàn)）是 Pt。 32.雨水的 PH 值小于 5.6 時(shí)就成為了酸雨。 33.有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 34.有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（與水互溶） ，則可用水。 35.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等； 36最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的 CO2、H 2O 及耗 O2 的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的 CO2、H 2O 和耗 O2量。 37.可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色） 、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色） 、有機(jī)溶劑CCl 4、氯仿、溴苯、CS 2（密度大于水） ，烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 發(fā)生了萃取而褪色。 38.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH 2O） 、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 （也可同 Cu(OH)2 反應(yīng)） 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：CHO 2Ag 注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag 反應(yīng)式為：HCHO +4Ag(NH 3)2OH(NH 4)2CO3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H2O 39.膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。 常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe(OH) 3、AgI 、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 40.污染大氣氣體：SO 2、CO、NO 2、NO，其中 SO2、NO 2 形成酸雨。 41.環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。 42.在室溫（20C 。 ）時(shí)溶解度在 10 克以上易溶；大于 1 克的可溶；小于 1 克的微溶；小于 0.01 克的難溶。 43.人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3。地面淡水總量不