訓(xùn)練4酸堿中和滴定基礎(chǔ)過(guò)關(guān)一、滴定管的使用1準(zhǔn)確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A500mL量筒B10mL量筒C50mL酸式滴定管D50mL堿式滴定管2有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積是()A大于40.0mLB40.0mLC大于10.0mLD10.0mL3某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1molL1的NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為()A大于10.00mLB小于10.00mLC等于10.00mLD等于11.00mL二、中和滴定操作4下面是一段關(guān)于酸堿中和實(shí)驗(yàn)操作的敘述：取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次在錐形瓶中加入25mL待測(cè)NaOH溶液加入幾滴石蕊試液作指示劑取一支酸式滴定管，洗滌干凈直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶?jī)裳圩⒁曋味ü軆?nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。文中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為()ABCD5用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作中正確的是()A酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用NaOH溶液潤(rùn)洗后再加入待測(cè)液C滴定時(shí)，沒(méi)有逐出滴定管下口的氣泡D讀數(shù)時(shí)，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平6兩人用同一瓶鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗后，使用水洗過(guò)的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過(guò)的滴定管取堿液于剛用蒸餾水洗過(guò)且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)均正確，你的判斷是()A甲操作有錯(cuò)B乙操作有錯(cuò)C甲測(cè)定數(shù)值一定比乙小D乙實(shí)際測(cè)得值較不準(zhǔn)確7以酚酞試液作指示劑，對(duì)某新制NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(0.01molL1)的體積20mLNaOH溶液V1mL20mLNaOH溶液10mLH2OV2mL敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液V3mL則該新制的NaOH溶液的濃度c(molL1)計(jì)算合理的是()Ac0.01(V1V2V3)/(320)Bc0.01(V1V2)/(220)Cc0.01(V1V3)/(220)Dc0.01V1/20三、中和滴定誤差分析8用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是()A用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定C用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定D用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)即停止加鹽酸9用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是()A酸式滴定管未潤(rùn)洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定B錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗C讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視D滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失10用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，由于堿式滴定管起始讀數(shù)時(shí)仰視，使計(jì)算出的鹽酸濃度與實(shí)際濃度比較()A偏高B準(zhǔn)確C偏低D可能偏高或偏低能力提升11如下圖是常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)。(1)寫(xiě)出儀器名稱A_，B_，C_，D_。(2)使用前需檢查是否漏水的儀器有_。12某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并_為止。(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_(填字母序號(hào))。A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_(kāi)mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)mL；所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)mL。13如圖為10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，用一定濃度的NaOH溶液滴定的圖示。(1)鹽酸的濃度為_(kāi)。(2)NaOH溶液的濃度為_(kāi)。(3)當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至26mL時(shí)，溶液的pH為_(kāi)。(4)從圖中pH變化曲線可知：中和滴定的速度只能是_，過(guò)量一滴引起的pH變化_。14在標(biāo)準(zhǔn)狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到稀鹽酸，用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：(1)用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時(shí)，Na2CO3溶液應(yīng)裝在_式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液從_色變?yōu)開(kāi)色。(2)現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第_種(填序號(hào))。2.500molL10.25molL10.025molL1(3)若采用上述合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸體積(mL)滴入Na2CO3溶液體積(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.05求這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度(用數(shù)據(jù)和符號(hào)列式即可)：c(HCl)_。拓展探究15乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H2C2O4xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4xH2O)中的x值。通過(guò)查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO45H2C2O46H=2Mn210CO28H2O學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液。取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。用濃度為0.1000molL1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL。(1)滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是_。(3)通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x_。討論：若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)_(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)_。答案1C2A3A4D5D6.A7.B8.C9C10C11(1)量筒容量瓶滴定管溫度計(jì)(2)BC12(1)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化在半分鐘內(nèi)不變色(2)D(3)0.