第37講 微粒間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)課時(shí)作業(yè)1分子晶體中如果只有范德華力，它的晶體一般采取密堆積結(jié)構(gòu)，原因是分子晶體中()A范德華力無(wú)方向性和飽和性B占據(jù)晶格結(jié)點(diǎn)的粒子是原子C化學(xué)鍵是共價(jià)鍵D三者都是答案：A2關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是()A溶質(zhì)從溶液中析出是得到晶體的三個(gè)途徑之一B區(qū)別晶體和非晶體最好的方法是觀察是否有規(guī)則的幾何外形C水晶在不同方向上的硬度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性相同D只有無(wú)色透明的固體才是晶體答案：A3下列變化需克服相同類型作用力的是()A碘的升華和干冰的升華B硅和C60的熔化C氯化氫和氯化鉀的溶解D溴和汞的汽化答案：A4下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是()ACH4SiH4GeH4SnH4BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLiD金剛石Si鈉解析：A項(xiàng)物質(zhì)均為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，其熔點(diǎn)取決于分子間作用力的大小，一般來(lái)說(shuō)，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大分子間作用力也越大，故A項(xiàng)各物質(zhì)熔點(diǎn)應(yīng)為逐漸升高的順序；B項(xiàng)物質(zhì)均為離子晶體，離子晶體熔點(diǎn)高低取決于離子鍵鍵能的大小，一般來(lái)說(shuō)，離子的半徑越小，電荷越多，離子鍵的鍵能就越強(qiáng)，故B項(xiàng)各物質(zhì)熔點(diǎn)也應(yīng)為升高順序；C項(xiàng)物質(zhì)均為同主族的金屬晶體，其熔點(diǎn)高低取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，而金屬鍵能與金屬原子半徑成反比，與價(jià)電子數(shù)成正比，堿金屬原子半徑依LiCs的順序增大，價(jià)電子數(shù)相同，故熔點(diǎn)應(yīng)是Li最高，Cs最低；D項(xiàng)，原子晶體的熔點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的鍵能，后者則與鍵長(zhǎng)成反比，金剛石CC鍵的鍵長(zhǎng)更短些，所以金剛石的熔點(diǎn)比硅高。原子晶體的熔點(diǎn)一般比金屬晶體的熔點(diǎn)高。答案：D5根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()晶體NaClKClAlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點(diǎn)/810776190682 300沸點(diǎn)/1 4651 418180572 500A.SiCl4是分子晶體B單質(zhì)B可能是原子晶體CAlCl3加熱能升華DNaCl的鍵的強(qiáng)度比KCl的小解析：由表中所給熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，SiCl4應(yīng)為分子晶體，A項(xiàng)正確；單質(zhì)B可能為原子晶體，B項(xiàng)正確；AlCl3的沸點(diǎn)低于熔點(diǎn)，它可升華，C項(xiàng)也正確；NaCl的熔、沸點(diǎn)高于KCl的，表明Na與Cl鍵斷裂較K與Cl鍵斷裂難，即NaCl的鍵的強(qiáng)度大于KCl的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D6下面有關(guān)晶體的敘述不正確的是()A金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B氯化鈉晶體中，每個(gè)Na周圍距離相等且緊鄰的Na共有6個(gè)C氯化銫晶體中，每個(gè)Cs周圍緊鄰8個(gè)ClD干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子解析：氯化鈉晶體中每個(gè)Na周圍距離相等且緊鄰的Na共有12個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B7如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法正確的是()A碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)B用切割法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子C碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體D碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力解析：在立方體的頂面上，有5個(gè)I2,4個(gè)方向相同，結(jié)合其他面考慮可知A選項(xiàng)正確；每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘分子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，此晶體是分子晶體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碘原子間只存在非極性共價(jià)鍵，范德華力存在于分子與分子之間，錯(cuò)誤。答案：A8鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A該晶體為分子晶體B晶體的化學(xué)式為Ba2O2C該氧化物的電子式為Ba22D與每個(gè)Ba2距離相等且最近的Ba2共有6個(gè)解析：鋇是活潑的金屬，形成的氧化物是離子晶體，選項(xiàng)A不正確；根據(jù)晶胞可知鋇原子的個(gè)數(shù)是864，而O個(gè)數(shù)是1214，所以化學(xué)式應(yīng)該是BaO2，選項(xiàng)B不正確，而選項(xiàng)C正確；與每個(gè)Ba2距離相等且最近的Ba2共有12個(gè)，選項(xiàng)D不正確。答案：C9有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A為簡(jiǎn)單立方堆積，為六方最密堆積，為體心立方堆積，為面心立方最密堆積B每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為1個(gè)，2個(gè)，2個(gè)，4個(gè)C晶胞中原子的配位數(shù)分別為6，8，8，12D空間利用率的大小關(guān)系為解析：為簡(jiǎn)單立方堆積，為體心立方堆積，為六方最密堆積，為面心立方最密堆積，A項(xiàng)錯(cuò)誤；每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為81，812，812，864，B項(xiàng)正確；晶胞中原子的配位數(shù)應(yīng)為12，其他判斷正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；四種晶體的空間利用率分別為52%、68%、74%、74%，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B10有一種藍(lán)色晶體可表示為MxFey(CN)6，經(jīng)X 射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3和Fe2互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6B該晶體屬于離子晶體，M呈1價(jià)C該晶體屬于離子晶體，M呈2價(jià)D晶體中與每個(gè)Fe3距離最近且等距離的CN為6個(gè)解析：由圖可推出晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元中含F(xiàn)e2個(gè)數(shù)：4，同樣可推出含F(xiàn)e3個(gè)數(shù)也為，CN為123，因此陰離子為Fe2(CN)6，則該晶體的化學(xué)式只能為MFe2(CN)6，由陰、陽(yáng)離子形成的晶體為離子晶體，M的化合價(jià)為1價(jià)，故A、B兩項(xiàng)正確。由圖可看出與每個(gè)Fe3距離最近且等距離的CN為6個(gè)。答案：C11(1)晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子(如圖a)，若其中有兩個(gè)原子為10B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有_種不同的結(jié)構(gòu)類型。圖a圖b(2)目前市售LED晶片材質(zhì)基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。砷化鎵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖b所示，則晶胞中所包含的砷原子(白色球)個(gè)數(shù)為_(kāi)，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_(kāi)。答案：(1)3(2)4正四面體12鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu(NH3)2OOCCH3CONH3=Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是_。(2)用Cu(NH3)2OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有_形成。(填字母序號(hào))a離子鍵b配位鍵c非極性鍵 d鍵(3)單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為_(kāi)(寫出已化簡(jiǎn)的比例式即可)。答案：(1)分子晶體(2)bd(3)214313(2017湖北黃岡質(zhì)檢)(1)碳酸鹽在一定溫度下會(huì)發(fā)生分解，實(shí)驗(yàn)證明碳酸鹽的陽(yáng)離子不同、分解溫度不同，如表所示：碳酸鹽MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3熱分解溫度/4029001 1721 360陽(yáng)離子半徑/pm6699112135試解釋為什么隨著陽(yáng)離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高？_。(2)碳的一種同素異形體C60，又名足球烯，是一種高度對(duì)稱的球碳分子。立方烷(分子式：C8H8，結(jié)構(gòu)是立方體：)是比C60約早20年合成出的一種對(duì)稱型烴類分子，而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與C60的復(fù)合型分子晶體，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中。則該復(fù)合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為_(kāi)。(3)碳的另一種同素異形體石墨，其晶體結(jié)構(gòu)如圖丙所示，虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個(gè)數(shù)為_(kāi)個(gè)。已知石墨的密度為 gcm3，CC鍵鍵長(zhǎng)為r cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，計(jì)算石墨晶體的層間距為_(kāi)cm。(4)碳的第三種同素異形體金剛石，其晶胞如圖丁所示。已知金屬鈉的晶胞(體心立方堆積)沿其體對(duì)角線垂直在紙平面上的投影