深圳高級(jí)中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期中考試試題本試卷由二部分組成。全卷共計(jì)100分?？荚嚂r(shí)間為90分鐘。第一部分：高一化學(xué)第一學(xué)期期末前基礎(chǔ)知識(shí)和能力考查，共40分；選擇題部分包括含第1-15題，共30分；主觀題部分包含第26題，共10分。第二部分：高一化學(xué)第一學(xué)期期末后至現(xiàn)在基礎(chǔ)知識(shí)和能力考查，共計(jì)60分；選擇題部分包含第包含第16-25題，共20分；主觀題部分包含第27題（13分），28題（13分），29題（14分），共計(jì)60分?？赡苡玫降脑恿浚篐-1 O-16 N-14 Na-23 C-12 S-32 Fe-56注意事項(xiàng)：1. 答第I卷前，考試務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫(xiě)在答題卡上。2. 每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)用橡皮擦干凈后再涂其他答案，不能答在試卷上。3. 考試結(jié)束，監(jiān)考人員將答題卡收回。第I卷（本卷共計(jì)50分）一單選題（共15題，每小題2分，共計(jì)30分）1下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題的敘述中正確的是A凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂B大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量往低處去C做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶中D配制稀硫酸時(shí)，將水緩慢倒入濃硫酸中并不斷攪拌2NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3中含有的氧原子數(shù)目為0.3NAB18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子數(shù)為10NAC一定條件下，2.3g的金屬鈉完全與氧氣反應(yīng)時(shí)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAD物質(zhì)的量濃度為0.1molL1的MgCl2溶液中，含有Cl個(gè)數(shù)為0.2NA3下列各組離子一定能大量存在的是A加入鋁粉可以產(chǎn)生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42-、ClB滴入酚酞顯紅色的溶液：Na、Mg2、NO3、HSO3C在酸性溶液中：Cu2+、I、NO、NaD在中性溶液中：Mg2+、NO3-、Cl-、SO42-4下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OB將CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3+2H+C向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OD往氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量SO2：OH + SO2 = HSO35下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)及膠體性質(zhì)描述正確的是A“血液透析”和“靜電除塵”分別利用了膠體的不同性質(zhì)B納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體C熟石灰、燒堿、純堿都是堿D明礬、漂白粉、硫酸銅均為純凈物6高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：KMnO4FeSO4H2SO4K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3H2O（未配平）。下列說(shuō)法正確的是AMnO4是氧化劑，F(xiàn)e3是還原產(chǎn)物 BFe2的還原性強(qiáng)于Mn2C氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:1 D生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5mol電子7配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須干燥才能用于配制溶液B配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液時(shí)，用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.85 g NaCl固體C配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高8已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 molL1，則物質(zhì)的量濃度為9.2 molL1的硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A49% B小于49% C大于49% D無(wú)法確定9下列有關(guān)物質(zhì)的分離或提純的說(shuō)法中正確的是圖1圖2圖3圖4A圖1：從FeCl2溶液中制取FeCl2晶體 B圖2：過(guò)濾NaCl溶液中MgSO4C圖3：用CCl4萃取，從溴水中得到純溴 D圖4：用蒸餾的方法分離酒精和水10下列關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)描述正確的是A在Na2O2中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2:1B只有鈉單質(zhì)和鈉鹽的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色C可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液D氫氧化鈉溶液具有堿性，可用于治療胃酸過(guò)多11下列關(guān)于鎂鋁及其化合物性質(zhì)描述正確的是A鎂單質(zhì)密度雖小，但硬度和強(qiáng)度較大，因此大量用于制造飛機(jī)、導(dǎo)彈的部件等B常溫下鎂在濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象CAl2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝D往AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水，有白色沉淀生成12下列關(guān)于鐵及其化合物性質(zhì)描述不正確的是A因Fe常溫下與稀硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故不能用Fe制器皿盛放稀硝酸B鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3溶液可用于制作印刷電路板C配制FeSO4溶液時(shí)，需加入少量鐵粉防止Fe2+被氧化DFe2O3俗稱(chēng)鐵紅，F(xiàn)e3O4俗稱(chēng)磁性氧化鐵13下列離子檢驗(yàn)的方法不正確的是A某溶液中加入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液含有Fe3+B某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定沒(méi)有Fe2+C某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解則說(shuō)明含有Cl-D將干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰呈黃色，說(shuō)明原溶液含有Na+14工業(yè)上制汞的過(guò)程是：焙燒辰砂(主要含HgS)，發(fā)生反應(yīng)：HgSO2HgSO2還原出的汞呈氣態(tài)，冷凝得液態(tài)汞。其流程如右圖，下列說(shuō)法不正確的是A洗滌粗汞時(shí)可用5%的鹽酸代替5%的硝酸BHgSO2HgSO2屬于置換反應(yīng)C含汞煙氣必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放D流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放15向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說(shuō)法不正確的是Aa點(diǎn)時(shí)溶液中陽(yáng)離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+Bb點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：FeCu2+=CuFe2+Cc點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1D原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為11二單選題（共10題，每小題2分，共計(jì)20分）16下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中不正確的是A過(guò)渡元素全部是金屬元素BX2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第A族C同周期第A族與第A族元素的原子序數(shù)差值一定是1D元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)族，共18個(gè)縱行17下列關(guān)于元素周期律的應(yīng)用正確的是A根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7B原子半徑NaMgF，離子半徑FNa+Mg2+C非金屬性ClBrI，熱穩(wěn)定性HClHBrHIDRbOH的堿性弱于Ca(OH)218化學(xué)與生活聯(lián)系密切，下列說(shuō)法正確的是A新修本草中有關(guān)于“青礬”的描述為：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如瑙璃，燒之赤色”這里的赤色是析出了Cu單質(zhì)B明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同C高純度的單晶硅可用于制造太陽(yáng)能電池板和光導(dǎo)纖維D酸雨既能腐蝕建筑物也能破壞農(nóng)作物19下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置上層顯紫紅色，下層接近無(wú)色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度BCu片與足量濃硫酸加熱反應(yīng)，冷卻后，再將冷水緩慢加入盛有反應(yīng)混合物的燒杯中溶液變藍(lán)證明反應(yīng)生成了Cu2+C向添加KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液溶液變藍(lán)氧化性：IO3-I2D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱金屬鋁不能滴落金屬鋁的熔點(diǎn)較高20五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表（其中只有W、Y、Z為同周期元素）。下列說(shuō)法正確的是元素代號(hào)XWYZQ原子半徑(1012m)37646670154主要化合價(jià)1125、31A由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵 B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y ZCZ與X之間形成的化合物都沒(méi)有還原性 D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W Z 21下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法正確的是A濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氨氣B二氧化硫能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，因其有漂白性C加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-D右圖裝置中血紅色褪去，可以驗(yàn)證SO2的還原性22下列有關(guān)鹵素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2BHF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)C淀粉碘化鉀酸性溶液在空氣中變藍(lán)，4IO24H+=2I22H2OD次氯酸鹽具有氧化性，故漂白粉可以漂白織物23下列有關(guān)氮及其化合物說(shuō)法正確的是A實(shí)驗(yàn)室利用鐵片與稀硫酸或稀硝酸反應(yīng)制取H2B氨易液化，可用來(lái)做制冷劑C用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOD常溫下，N2既能與O2反應(yīng)，又能與H2反應(yīng)24在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12 L，則反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為A0.08mol B0.06mol C0.11mol D無(wú)法計(jì)算25一定條件下，下列各組物質(zhì)能一步實(shí)現(xiàn)圖中所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)XYZWAAlAl2O3 NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DN2NH3NONO2第卷（本卷共計(jì)50分）三、主觀題（共4題，共計(jì)50分）26粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，首先將粗鹽溶解，再通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：過(guò)濾加過(guò)量NaOH溶液加適量鹽酸加過(guò)量Na2CO3溶液加過(guò)量BaCl2溶液。（1）以下操作順序不合理的是_。A B C D（2）通過(guò)步驟中過(guò)濾后的濾液，檢驗(yàn)SO42是否除盡的操作方法是_。（3）實(shí)驗(yàn)室將上述得到的精制食鹽水制成精鹽的過(guò)程中，還需要進(jìn)行某一操作，該操作中需要加熱的儀器為：_。（4）實(shí)驗(yàn)室需要450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，現(xiàn)利用提純的NaCl進(jìn)行配制，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有_（填儀器名稱(chēng)）。定容時(shí)，俯視刻度線，對(duì)所配溶液濃度的影響：_（填：偏大、偏小、或無(wú)影響）。27硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)。硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼(BCl3)，生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧(已知：BCl3的熔點(diǎn)為107.3，沸點(diǎn)為12.5 )，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）裝置B中的試劑是_，裝置E的作用是_。（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）裝置F的作用是_，可以用一個(gè)盛裝_（填試劑名稱(chēng)）的干燥管代替裝置F和G，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便。28利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO，制備流程圖如下：已知反應(yīng)：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O回答下列問(wèn)題：（1）步驟I中的分離操作名稱(chēng)是_，溶液A中的溶質(zhì)有_(填化學(xué)式)。（2）步驟V中反應(yīng)的離子方程式是_。（3）證明溶液B中含有Fe2+的方法是_。（4）步驟可選用的試劑是_（填序號(hào)）。a. NaOH溶液 b. 氨水 c. 鹽酸（5）在工業(yè)上常用水熱法制造Fe3O4膠體粒子，有利于提高其純度和磁性能，主要反應(yīng)過(guò)程為：Fe2+S2O32-+O2+OH- Fe3O4（膠體）+S4O62-+H2O，若反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的Fe3O4（膠體）與S4O62-均為1mol，則參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L。29某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究NO能否與Na2O2反應(yīng)以及反應(yīng)后的產(chǎn)物，該小小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器、連接用的乳膠管均已省略）。經(jīng)査閱資料知:NO是不成鹽氧化物；2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）為了完成實(shí)驗(yàn)，同學(xué)甲選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)閍hidebcf；但有同學(xué)乙認(rèn)為該裝置存在兩處缺陷，則該缺陷是_、_。（3）按改進(jìn)后的方案連接，檢驗(yàn)裝置的氣密性，裝入藥品后，要通入一段時(shí)間的氮?dú)猓俚稳霛庀跛?，點(diǎn)燃酒精燈，通入氮?dú)獾闹饕康氖莀。（4）如果將連接順序hide改為dehi，會(huì)產(chǎn)生怎樣的后果，請(qǐng)簡(jiǎn)述_。（5）已知NO與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物為NaNO3和NaNO2的混合物，為了測(cè)定產(chǎn)物中NaNO2含量，該小組同學(xué)準(zhǔn)確稱(chēng)取反應(yīng)后的固體3.50g，用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000molL-1KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，反應(yīng)產(chǎn)物中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（保留四位有效數(shù)字）深圳高級(jí)中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期中考試三、主觀題（共4題，共計(jì)50分）26（10分）（1）（2）（3）（4）27（13分）（1）（2）（3）（4）28（13分）（1）（2）（3）（4）（5）29（14分）（1）（2）（3）（4）（5）深圳高級(jí)中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)