原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分，共60分)1下列比較正確的是()A電負(fù)性：K原子Na原子B離子半徑：r(Al3)r(O2)C能量：E(4s)E(3d)D第一電離能：I1(P)I1(S)解析：選D電負(fù)性為K原子Na原子，故A錯(cuò)誤；鋁離子和氧離子具有相同的核外電子排布，根據(jù)原子序數(shù)越小，離子半徑越大規(guī)律，r(Al3)r(O2)，故B錯(cuò)誤；能量為E(4s)E(3d)，故C錯(cuò)誤；P的3p軌道為半充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，其電離能大于S，D項(xiàng)正確。2下列各項(xiàng)敘述中，正確的是()A鈉原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B外圍電子排布式為4s24p3的元素位于第4周期第A族，是p區(qū)元素C2p和3p軌道形狀均為紡錘形，能量也相等D氮原子的外圍電子軌道表示式： 解析：選B鈉原子最外層1個(gè)電子由3s軌道躍遷至3p軌道，由低能量軌道向高能量軌道躍遷，需要吸收能量，A錯(cuò)誤；由外圍電子排布式可知該元素最外層有5個(gè)電子，因而屬于p區(qū)第A族，由電子層數(shù)4可知屬于第4周期，B正確；2p軌道雖然和3p軌道形狀相同，但因?yàn)殡娮訉硬煌蚨芰坎煌?，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中2p軌道中3個(gè)電子自旋狀態(tài)不同，不符合洪特規(guī)則，D錯(cuò)誤。3下列說(shuō)法中正確的是()A處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子B3p2表示3p軌道含有兩個(gè)軌道C同一原子中，1s、2s、3s軌道的能量逐漸減小D同一原子中，2p、3p、4p軌道的軌道數(shù)依次增多解析：選A基態(tài)原子就是指處于能量最低狀態(tài)的原子，A正確；3p2表示3p軌道上有2個(gè)電子，B錯(cuò)誤；同一原子中，1s、2s、3s軌道的能量逐漸增大，C錯(cuò)誤；無(wú)論哪個(gè)電子層，p軌道的數(shù)目都相同，D錯(cuò)誤。4下列關(guān)于硫元素的描述正確的是()A第一電離能小于PB元素的電負(fù)性同周期最高C它的外圍電子排布式為1s22s22p63s23p4D其軌道表示式為解析：選A同周期元素第一電離能第A族大于第A族，A正確；同周期元素電負(fù)性自左向右逐漸增大，因此S元素的電負(fù)性小于Cl元素，B錯(cuò)誤；主族元素的外圍電子排布式是指最外層電子排布，應(yīng)為3s23p4，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)3p軌道電子排布違背了洪特規(guī)則，D錯(cuò)誤。5下列敘述正確的是()A可能存在核外電子排布為 1s22s22p63s23p64s24p1的原子B在氫原子的基態(tài)電子的機(jī)會(huì)分布圖中，小點(diǎn)的疏密程度表示電子在該區(qū)域空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少C當(dāng)電子排布在能量相同的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相反D1個(gè)原子軌道最多只能容納2個(gè)電子，且自旋狀態(tài)相同解析：選BA項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)槟芰?d”“”或“”表示下列各項(xiàng)關(guān)系。第一電離能：Mg_Ca。電負(fù)性：O_F。能量高低：ns_np。 主族序數(shù)_外圍電子數(shù)_元素最高正化合價(jià)。解析：(1)同一軌道中不應(yīng)有自旋狀態(tài)相同的電子，違反了泡利不相容原理。(2)3p能量小于3d，激發(fā)態(tài)為1s22s22p63s13p33d2，基態(tài)應(yīng)為1s22s22p63s23p4，此原子核外電子數(shù)為16，其質(zhì)子數(shù)也為16，該元素為硫元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4。(3)同周期中從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族中自上而下第一電離能逐漸減小。由原子軌道能量順序可知，ns14(14分)現(xiàn)有7種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第4周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是原子結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的元素，B元素原子核外p軌道上電子數(shù)比s軌道上電子數(shù)少1，C原子的第一至第四電離能分別為I1738 kJmol1，I21 451 kJmol1，I37 737 kJmol1，I410 543 kJmol1，D原子核外所有p軌道處于全充滿(mǎn)或半充滿(mǎn)狀態(tài)，E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)差為4，F(xiàn)是前四周期中電負(fù)性最小的元素，G在周期表的第七列，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式_。(2)B元素的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_個(gè)方向，原子軌道呈_形。某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B基態(tài)原子在核外電子排布如圖所示：，該同學(xué)所畫(huà)的軌道表示式違背了_。(3)C元素與同周期相鄰兩種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)。(4)G位于_族_區(qū)，外圍電子排布式為_(kāi)，最高價(jià)為_(kāi)。解析：A是原子結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的元素，A為H；B元素核外p軌道上電子數(shù)比s軌道上電子數(shù)少1，則其基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p3，B為N；C的第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，C元素原子最外層只有2個(gè)電子，C為Mg，D原子核外所有p軌道處于全滿(mǎn)或半滿(mǎn)狀態(tài)，則D原子核外電子排布為1s22s22p63s23p3，D為P；E原子序數(shù)大于D，且為短周期主族元素，則E處于第3周期第A族，E為Cl；F為前四周期中電負(fù)性最小元素，F(xiàn)為K，G處于周期表第4周期第七列，則G為Mn。(1)BA5即NH5，NH5為離子化合物，則由NH和H構(gòu)成。(2)基態(tài)氮原子中能量最高的電子是2p電子，其電子在空間有3個(gè)伸展方向，軌道呈紡錘形。圖中三個(gè)2p電子自旋狀態(tài)不同，違背了洪特規(guī)則。(3)同周期元素第一電離能自左向右有增大趨勢(shì)，但第A族元素第一電離能大于第A族，因此第一電離能由小到大的順序?yàn)镹aAlMg。(4)Mn位于第4周期第B族，屬于d區(qū)，外圍電子排布式為3d54s2，最高價(jià)為7。 (2)3紡錘洪特規(guī)則(3)NaAlFEB電負(fù)性DCC原子半徑EBD含氧酸的酸性IH解析：根據(jù)元素在周期表中的位置，可知A為3Li，B為4Be，C為6C，D為7N，E為11Na，F(xiàn)為12Mg，G為13Al，H為16S，I為17Cl，J為24Cr，K為29Cu，L為56Ba，M為32Ge。(2)K即Cu位于第4周期第B族，A錯(cuò)誤；J即Cr位于第4周期第B族，B錯(cuò)誤；F即Mg位于第3周期第A族，s區(qū)元素，C正確；I即Cl屬于p區(qū)元素，D錯(cuò)誤。(3)Be和Al位于對(duì)角線，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，二者的化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，因此Be(OH)2具有兩性，可以和強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)。Li的化學(xué)性質(zhì)不如Na活潑，在氧氣中燃燒時(shí)生成Li2O。(4)同周期元素第一電離能自左向右呈增大趨勢(shì)，但第A族大于第A族，因此Na、Mg、Al第一電離能大小順序?yàn)镸gAlNa，A錯(cuò)誤；同周期元素電負(fù)性自左向右逐漸增大，因此電負(fù)性NC，B正確；同周期原子半徑自左向右逐漸減小，同主族自上向下逐漸增大，因此原子半徑NaBe，C正確