課時跟蹤檢測（八） 配合物的形成和應(yīng)用1關(guān)于配位鍵和配合物，下列說法不正確的是()A配位鍵的形成條件是含有孤對電子的分子或離子和有空軌道的原子或離子B電子對的給予體稱為配體，電子對的接受體稱為中心原子C配位鍵是共價鍵的一種特殊類型D過渡元素的金屬離子不易形成配合物答案：D2在Cu(NH3)42配合物離子中，NH3與中心離子Cu2結(jié)合的化學(xué)鍵是()A離子鍵B非極性鍵C極性鍵 D配位鍵解析：選D中心離子與配位體之間通過配位鍵結(jié)合。3下列配合物的配位數(shù)不是6的是()K2Co(SCN)4Na2SiF6Na3AlF6Cu(NH3)4Cl2A BC D解析：選D中，配位數(shù)為4；中配位數(shù)也為4。4下列過程與配合物的形成無關(guān)的是()A除去Fe粉中的SiO2可用強堿溶液B向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C向FeCl3溶液中加入KSCN溶液D向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失解析：選AA項，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可與強堿反應(yīng)生成可溶性Na2SiO3的性質(zhì)，與配合物的形成無關(guān)；B項，AgNO3溶液與氨水反應(yīng)生成了AgOH沉淀，繼續(xù)反應(yīng)生成了配合物離子Ag(NH3)2；C項，F(xiàn)e3與KSCN反應(yīng)生成了配合物離子Fe(SCN)n(3n)；D項，CuSO4與氨水反應(yīng)生成了配合物離子Cu(NH3)42。5關(guān)于Cr(H2O)4Br2Br2H2O的說法正確的是()A配體為水分子，配位原子是O，外界為BrB中心原子的配位數(shù)為4C能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀D中心原子的化合價為2價解析：選CCr(H2O)4Br2Br2H2O中的內(nèi)界為Cr(H2O)4Br2，Cr3為中心離子，配體為H2O和Br，配位數(shù)為6，外界為Br，在水溶液中電離出的外界Br與Ag反應(yīng)生成AgBr淺黃色沉淀。6下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是()A配位化合物中必定存在配位鍵B配位化合物中只有配位鍵CCu(H2O)42中的 Cu2提供空軌道，H2O中的O原子提供孤電子對，兩者結(jié)合形成配位鍵D配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用解析：選B配位化合物中必定存在配位鍵，可能有共價鍵，離子鍵，因此A正確，B錯誤；Cu(H2O)42中的 Cu2提供空軌道，H2O中的O原子提供孤對電子，C正確。7向CuSO4溶液中加入稀氨水至沉淀剛好溶解，若所得溶液中只有一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是()ACu(H2O)4SO4 BCu(OH)2CCu(NH3)4(OH)2 DCu(NH3)4SO4解析：選D硫酸銅溶液中加入稀氨水的反應(yīng)過程為：CuSO42NH3H2O=Cu(OH)2(NH4)2SO4，Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)24H2O，Cu(NH3)4(OH)2完全電離為Cu(NH3)42和OH，OH與NH結(jié)合生成NH3H2O，若溶質(zhì)只有一種，則為Cu(NH3)4SO4。8某物質(zhì)的實驗式為PtCl42NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是()A配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6 B該配合物可能是平面正方形構(gòu)型CCl和NH3分子均與Pt4配位 D配合物中Cl與Pt4配位，而NH3分子不配位解析：選C由實驗式可知中心原子的電荷數(shù)為4；由水溶液不導(dǎo)電可得出該配合物無外界，Cl和NH3分子均與Pt4配位，配位數(shù)為6。9CuCl2溶液有時顯黃色，有時呈黃綠色或藍色，這是因為在CuCl2的水溶液中存在平衡：Cu(H2O)42(藍色)4ClCuCl42(黃色)4H2O。(1)試分析Cu(H2O)42、CuCl42中的銅離子與水分子或氯離子如何形成化學(xué)鍵_。(2)現(xiàn)欲使溶液由黃色變?yōu)辄S綠色或者藍色，請寫出兩種可采用的方法：_，_。解析：(1)Cu2中有空軌道，H2O中的氧原子上有孤電子對，Cl中也有孤電子對，所以H2O、Cl都可以與Cu2形成配位鍵。(2)溶液由黃色變?yōu)辄S綠色或者藍色，實質(zhì)是平衡Cu(H2O)42(藍色)4ClCuCl42(黃色)4H2O逆向移動的結(jié)果，要使該平衡逆向移動，一是加入水，二是加入一定量的硝酸銀溶液，使氯離子的濃度降低。答案：(1)Cu(H2O)42中水分子中氧原子提供孤電子對與銅離子形成配位鍵，CuCl42中氯離子提供孤電子對與銅離子形成配位鍵(2)加水稀釋加入適量硝酸銀溶液10(1)在配合物離子Fe(SCN)2中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是_，畫出配合物離子Cu(NH3)42中的配位鍵_。(2)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各為1 mol的CoCl36NH3(黃色)，CoCl35NH3(紫紅色)，CoCl34NH3(綠色)，CoCl34NH3(紫色)四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀分別為3 mol,2 mol,1 mol和1 mol，已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6，請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。CoCl35NH3_，CoCl34NH3_。解析：(1)在配合物離子Fe(SCN)2中，中心離子是Fe3，提供空軌道接受孤對電子，配合物離子Cu(NH3)42中的配位鍵為 。(2)1 mol CoCl35NH3只生成2 mol AgCl，則1 mol CoCl35NH3中有2 mol Cl為外界離子，鈷的配位數(shù)為6，則配體為NH3和Cl，此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為Co(NH3)5ClCl2,1 mol CoCl34NH3只生成1 mol AgCl，則1 mol CoCl34NH3中有1 mol Cl為外界離子，鈷的配位數(shù)為6，則配體為NH3和Cl，此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為Co(NH3)4Cl2Cl。答案：(1)Fe3(2)Co(NH3)5ClCl2Co(NH3)4Cl2Cl1下列物質(zhì)：H3O；B(OH)4；CH3COO；NH3；CH4。含有配位鍵的是()ABC D解析：選A水分子中的氧原子上有未成鍵電子對，氫離子有空軌道，可以形成H3O離子，由此可以判斷該離子有配位鍵；B(OH)4離子中，B只有3個電子可以成鍵，故還有一個空軌道，有一個共價鍵是OH與B通過配位鍵形成的。2下列組合中，中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是()KAg(CN)2、Cu(NH3)4SO4Ni(NH3)4Cl2、Cu(NH3)4SO4Ag(NH3)2Cl、KAg(CN)2Ni(NH3)4Cl2、Ag(NH3)2ClA BC D解析：選B中中心離子的電荷數(shù)分別是1和2，配位數(shù)分別是2和4；中中心離子的電荷數(shù)均是2，配位數(shù)均是4；中中心離子的電荷數(shù)均是1，配位數(shù)均是2；中中心離子的電荷數(shù)分別是2和1，配位數(shù)分別是4和2。3配位化合物Pt(NH3)2Cl2有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體。順鉑在水中的溶解度較大，具有抗癌作用；反鉑在水中的溶解度小，無抗癌作用。下列說法正確的是()A順鉑在苯等有機溶劑中溶解度小于反鉑B已知Pt位于周期表第十縱行，則Pt是d區(qū)的第B族元素C分子中Pt和N之間為離子鍵DN原子雜化方式為sp2雜化解析：選A由題給信息可知順鉑易溶于水，因為它是極性分子，易溶于極性溶劑，反鉑為非極性分子，則順鉑在苯等有機溶劑中溶解度小于反鉑，A正確；周期表中不存在第B族元素，Pt是d區(qū)的第族元素，B錯誤；配位化合物中Pt和N之間為配位鍵，不是離子鍵，C錯誤；氨分子中氮原子為sp3雜化，D錯誤。4具有6個配體的Co3的配合物CoClmnNH3，若1 mol配合物與AgNO3溶液作用生成1 mol AgCl沉淀，則m、n的值是()Am1，n5 Bm3，n4Cm5，n1 Dm4，n5解析：選B此題中與AgNO3作用的Cl(1 mol)不是來自配體，而是與配離子結(jié)合的游離Cl(外界)，因此，根據(jù)電荷守恒，中心原子為Co3，Cl應(yīng)為3 mol，其中作為外界的Cl為1 mol，作為配體的Cl為2 mol，共6個配體，所以作為配體的NH3為4 mol。5向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的敘述不正確的是()A先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B生成的沉淀為AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag和ClC生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2ClD若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，產(chǎn)生的現(xiàn)象也是先出現(xiàn)白色沉淀后又消失解析：選BAg與NH3能發(fā)生如下反應(yīng)：Ag2NH3=Ag(NH3)2，而AgCl存在微弱的電離：AgClAgCl，向其中滴加氨水后會使電離平衡向右移動，最終因生成Ag(NH3)2Cl而溶解。6已知Co(NH3)63呈正八面體結(jié)構(gòu)，各NH3分子間距相等，Co3位于正八面體的中心。若其中兩個NH3分子被Cl取代，所形成的Co(NH3)4Cl2的同分異構(gòu)體的種數(shù)有()A2種 B3種C4種 D5種解析：選ACo(NH3)4Cl2的同分異構(gòu)體的種數(shù)有2種，見下圖7當0.01 mol氯化鉻()(CrCl36H2O)在水溶液中用過量的硝酸銀處理時，有0.02 mol氯化銀沉淀析出，此樣品的配離子的表示式為()ACr(H2O)63 BCrCl(H2O)52CCrCl2(H2O)4 DCrCl3(H2O)3解析：選B從題給反應(yīng)物的量知，1 mol氯化鉻()(CrCl36H2O)在水溶液中用過量的硝酸銀處理時，有2 mol氯化銀沉淀析出，則知配合物外界有2個氯離子，因此配合物的化學(xué)式可以寫為CrCl(H2O)5Cl2H2O，在溶液中電離生成：CrCl(H2O)52、Cl。8向黃色的FeCl3溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應(yīng)可以用化學(xué)方程式FeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl表示。(1)該反應(yīng)的類型是_，生成物中KCl既不是難溶物、難電離物質(zhì)，也不是易揮發(fā)物質(zhì)，則該反應(yīng)之所以能夠進行是由于生成了_的Fe(SCN)3。(2)經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3與SCN不僅能以13的個數(shù)比配合，而且能以其他個數(shù)比配合。請按要求填空：所得Fe3和SCN的配合物中，主要是Fe3與SCN以個數(shù)比11配合所得的離子顯血紅色。該離子的符號是_，含該離子的配合物的化學(xué)式是_。若Fe3與SCN以個數(shù)比15配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為_。(3)向上述血紅色溶液中繼續(xù)加入濃KSCN溶液，溶液血紅色加深，這是由于_(填字母代號)。a與Fe3配合的SCN數(shù)目增多b血紅色離子的數(shù)目增多c血紅色離子的濃度增大解析：兩種化合物之間相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。該反應(yīng)進行的條件為有氣體、沉淀或難電離的物質(zhì)生成。顏色的深淺與有色物質(zhì)的濃度有關(guān)。答案：(1)復(fù)分解反應(yīng)難電離(2)Fe(SCN)2Fe(SCN)Cl2FeCl35KSCN=3KClK2Fe(SCN)5(3)c9四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答下列有關(guān)問題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對電子原子的M層有1對成對的p電子原子核外電子排布為Ar3d104sx，有1、2兩種常見化合價有兩種常見的習(xí)化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑(1)寫出B原子的電子排布式_。(2)A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點_(填“高”或“低”)，其原因是_。(3)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為_，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況_。(4)“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是_(填寫序號)；在的分子中有_個鍵和_個鍵。解析：(1)元素B原子的M層有1對成對的p電子，則M層的p軌道有4個電子，其電子排布式為：1s22s22p63s22p4。(2