專題講座(七)有關(guān)Al(OH)3沉淀的圖象分析1相關(guān)圖象(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量。生成Al(OH)3所需要的NaOH與溶解Al(OH)3所需要的NaOH的物質(zhì)的量之比為31。(2)向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量。生成Al(OH)3所需要的HCl與溶解Al(OH)3所需要的HCl的物質(zhì)的量之比為13。(3)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量。(4)向稀鹽酸中滴加NaAlO2溶液至過量。由上面的四個圖象可以看出，有關(guān)Al(OH)3沉淀的圖象分兩個階段，在這兩個階段中，滴加試劑的物質(zhì)的量之比為31或13。2滴加過程中鋁元素存在形式的分析(1)向1 L 1 molL1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液。(2)向1 L 1 molL1的NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸。3鋁鹽溶液與NaOH溶液混合，nAl(OH)3的有關(guān)計算(1)反應(yīng)原理。Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O(或Al34OH=AlO2H2O)。(2)類型分析。當(dāng)3時，所得沉淀的物質(zhì)的量為nAl(OH)3n(OH)；當(dāng)4時，所得沉淀的物質(zhì)的量為nAl(OH)30；當(dāng)34時，所得沉淀的物質(zhì)的量為nAl(OH)3n(Al3)n(OH)3n(Al3)4n(Al3)n(OH)。4Al(OH)3沉淀圖象分析注意事項(1)要注意橫縱坐標(biāo)的物理量意義，尤其是起始點、折點、極值點、拐點、最終點的橫縱坐標(biāo)的意義。(2)加入酸或堿的強(qiáng)弱。(3)所加入的量或滴加順序，因為滴加順序不同產(chǎn)生的現(xiàn)象可能不同。(4)若產(chǎn)生沉淀有多種，則應(yīng)仔細(xì)分析相關(guān)量間的關(guān)系。(5)特別關(guān)注沉淀是否沉淀完全，沉淀物是否溶于所加入的過量試劑中。(6)注意Al(OH)3溶解所需酸、堿的物質(zhì)的量與Al(OH)3的數(shù)量關(guān)系。練習(xí)_1向用HCl酸化過的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，圖中能正確表示這個反應(yīng)的是()答案：D2向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為()A61B31C21D12解析：由50 mL60 mL時，可知10 mL NaOH溶液剛好溶解了Al(OH)3，故產(chǎn)生這些Al(OH)3需30 mL NaOH溶液，則在加入的50 mL NaOH溶液中有20 mL與Mg2反應(yīng)，所以n(Al3)n(Mg2)11，則Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為12。答案：D3如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒數(shù)量的關(guān)系曲線。判斷下列說法不正確的是 ()AA線表示Al3的物質(zhì)的量的變化Bx表示NaOH的物質(zhì)的量CC線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化DD線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化解析：AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式：向AlCl3溶液中緩慢滴加NaOH溶液，開始有沉淀生成，后沉淀溶解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為31，對比本題中圖象，則D線表示NaAlO2的物質(zhì)的量的變化，D項錯誤；另一種方式是向NaOH溶液中緩慢滴加AlCl3溶液，開始沒有沉淀，后有沉淀生成，與本題圖示情況不符。答案：D4向20 mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2 molL1NaOH溶液時，得到的Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：(1)圖中A點表示的意義是_。(2)圖中B點表示的意義是_。(3)上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為_。(4)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，則此時用去NaOH溶液的體積為_。解析：(1)(3)由圖可知，隨著NaOH溶液的加入，AlCl3溶液發(fā)生Al3Al(OH)3AlO的轉(zhuǎn)化。故A點表示生成Al(OH)3沉淀的量大值，B點表示Al(OH)3完全溶解，涉及的離子反應(yīng)為Al33OH=Al(OH)3；Al(OH)3OH=AlO2H2O；總反應(yīng)的離子方程式為Al34OH=AlO2H2O。(4)生成0.39 g Al(OH)3沉淀時有兩種情況：AlCl3過量，此時nAl(OH)3n(OH)，即：2 molL1V103LmL1，解得V7.5 mL。當(dāng)NaOH過量時，NaOH使Al3全部生成Al(OH)3后，又使沉淀部分溶解，此時nAl(OH)34n(Al3)n(OH)，即：42 molL1V103LmL1，