化學(xué)反應(yīng)原理期中復(fù)習(xí)提綱,熱化學(xué)方程式的書寫： 1.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（系數(shù)可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)），配平 2.在方程式中各物質(zhì)后用括號(hào)注明聚集狀態(tài)。 3.在方程式后面注明H = KJ.mol-1 4. H的數(shù)值與方程式中的系數(shù)有關(guān)，表示1mol反應(yīng)的熱量變化。,有關(guān)蓋斯定律的計(jì)算：H=H產(chǎn)-H反,1.對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣。 2.若一個(gè)化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)方程式相加減得到，則該化學(xué)反應(yīng)的焓變即為這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)焓變的代數(shù)和。,電解原理：所有的氧化還原反應(yīng)都可以被設(shè)計(jì)成電解池,陽極放電順序： 金屬電極（Pt/Au除外）I-Br-Cl-OH- 陰極放電順序： K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+ Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+Pt+Au+ 練習(xí)：1.用惰性電極電解下列溶液：飽和食鹽水，稀硫酸，氫氧化鈉溶液，硫酸銅溶液，鹽酸溶液，硝酸銀溶液 2.粗銅精煉 3.鐵釘鍍銅,原電池原理：?jiǎn)我夯螂p液原電池,1.原電池的形成條件： 兩導(dǎo)體電極；兩電極插入電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；有一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) 2. 化學(xué)電源：一次電池（如：鋅錳干電池）、二次電池（如：鉛蓄電池）、燃料電池（如：氫氧燃料電池）,金屬的腐蝕與防護(hù),金屬腐蝕的本質(zhì)：M-ne-=Mn+,分類,化學(xué)腐蝕（次要）,電化學(xué)腐蝕（主要）,吸氧腐蝕（弱酸性或中性環(huán)境中）,析氫腐蝕（強(qiáng)酸性）,練習(xí)：鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕原理,金屬腐蝕快慢規(guī)律： 原電池兩電極材料的活動(dòng)性差別越大，負(fù)極金屬腐蝕越快 同一金屬：在強(qiáng)電解質(zhì)中的腐蝕速率在弱電解質(zhì)中在非電解質(zhì)中的腐蝕速率 相同的電解質(zhì)溶液： 電解池的陽極腐蝕原電池的負(fù)極化學(xué)腐蝕原電池的正極電解池的陰極,金屬的防護(hù)措施,改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：如：制成合金 在金屬表面覆蓋保護(hù)層：涂礦物性油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍、鈍化等。 電化學(xué)保護(hù)法：,犧牲陽極的陰極保護(hù)法（做原電池的正極）,外加電流的陰極保護(hù)法（與電源負(fù)極相連）,化學(xué)反應(yīng)的方向：放熱、熵增利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,常溫常壓下，反應(yīng)自發(fā)的判據(jù)：H-TS H0，任意溫度自發(fā) H0,S0, S0，高溫自發(fā) H0, S0，低溫自發(fā),自發(fā)臨界溫度：T= H/ S,化學(xué)反應(yīng)的限度與化學(xué)平衡常數(shù),化學(xué)平衡常數(shù)K和平衡轉(zhuǎn)化率都可以用來描述化學(xué)反應(yīng)限度。K越大，反應(yīng)越完全 K的表達(dá)式及單位均與方程式書寫方式有關(guān) T一定時(shí)，K為常數(shù)。T升高時(shí)，“K吸大放小” 吸熱反應(yīng)的K值增大；放熱反應(yīng)的K值減??； 對(duì)于給定的可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù),外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,比較Q與K的關(guān)系：QK逆向移動(dòng)；Q=K達(dá)到平衡狀態(tài)或不移動(dòng) T升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) 增大反應(yīng)物濃度或減小產(chǎn)物濃度，平衡正向移動(dòng) P增大，若使?jié)舛仍龃?，則向氣體體積減小的方向移動(dòng)；若溫度不變或反應(yīng)前后氣體體積不變，則平衡不移動(dòng),影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,內(nèi)因：反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 外因：T（升溫，反應(yīng)速率必加快） P（P改變?nèi)粢餋改變，則速率改變，否則不變）, C（反應(yīng)物濃度增大，速率加快）, 催化劑（通過參與反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率。不影響平衡） 固體表面積,化學(xué)反應(yīng)速率,對(duì)于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，如何表示其反應(yīng)速率 反應(yīng)速率常數(shù)k：表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，與濃度無關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。 通常k越大，反應(yīng)速率越快,判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的方法,V正=V逆0 反應(yīng)體系中各組分的量或百分含量不隨時(shí)間延長(zhǎng)而發(fā)生變化，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài) 當(dāng)體系中的變量不再變化，反應(yīng)平衡（使用該方法判斷時(shí)，首先要分清給出的是否為變量）,平衡計(jì)算題,對(duì)于有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算題，必須掌握“三段式”，把初始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量，想辦法表示出來，則所有的問題都將會(huì)迎刃而解。,圖像題：,一面：看橫、縱坐標(biāo)分別表示什么 二線：看清線的走勢(shì)，增減