課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶液,第二課時(shí),200C時(shí)，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),提示：20克NaCl 能完全溶于50克水中嗎？,解：設(shè)50克水能溶解氯化鈉的質(zhì)量為X,x = 18g 20g,則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,100% 26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,答：所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%,在20時(shí)，要提純50g含有少量泥沙的粗鹽，最好用多少水來溶解粗鹽？,提示：把50g粗鹽看做是純凈的NaCl,解：20 時(shí)， NaCl的溶解度為36g 設(shè)需要水的質(zhì)量為x,36g,_,100g,=,50g,_,X,解得x=139g,V水=,139g,_,1g/cm,3,=139cm,3,=139ml,答：最好用139ml水來溶解粗鹽。,稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量,稀釋定律：,溶液的稀釋（濃變?。?例2: 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析:解題關(guān)鍵是把握稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。,設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。,50g 98% = X 20%,X=245g 需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g,答：需要水的質(zhì)量為195g。,解：,稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量,稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量,2.把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？,解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為X 100gx98%= X x 10% X=980g 需要水的質(zhì)量=980g100g=880g 答：需要水880g,3.某工廠化驗(yàn)室配制5 000 g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1.19g/mL）的體積為多少毫升？,解：設(shè)配制5000g20%的鹽酸需濃鹽酸的質(zhì)量為x,則5000g x 20%=x x 38%,解得x=2631.6g,濃鹽酸的體積為=,2631.6g,1.19g/cm,3,=2211.4cm,3,=2211.4ml,答：需要38%的鹽酸的體積為2211.4ml,溶液的增濃（稀變濃）,方法一：向原溶液中增加溶質(zhì),增加溶質(zhì)前溶劑的質(zhì)量=增加溶質(zhì)后溶劑的質(zhì)量,方法二：將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑,蒸發(fā)溶劑前溶質(zhì)的質(zhì)量=蒸發(fā)溶劑后溶質(zhì)的質(zhì)量,定律：,定律：,有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，可以采取的方法是？,解：方法一 增加溶質(zhì),設(shè)應(yīng)加入氯化鈉固體的質(zhì)量為x,40gX（15%）=,（40g+x）X（110%）,解得 X=2.22g,方法二 蒸發(fā)水分,設(shè)應(yīng)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y,40g