2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一學(xué)段考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64一、選擇題（每小題有且只有一個(gè)正確選項(xiàng)。共20小題， 50分。其中1-10每小題2分，11-20每小題3分）1化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是( )A凡含有添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用B人體缺乏鐵元素，可以補(bǔ)充硫酸亞鐵，且多多益善C“青蒿一握，以水二升漬，紋取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)2下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( )ABCD乙醇汽油濃硫酸濃硝酸3下列說法正確的是（ ）A1mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)原子 B. 0.012kg 12C約含有6.021023個(gè)碳原子C摩爾質(zhì)量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，它的單位為gD1mol H2的質(zhì)量是2g，它所占的體積約為22.4L4有下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法： 用50 mL量筒量取5.0 mL硫酸銅溶液； 稱量沒有腐蝕性固體藥品時(shí)，把藥品放在托盤上稱量； 氫氧化鈉濃溶液不慎濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，并且邊洗邊眨眼睛； 傾倒液體時(shí)，試劑瓶的瓶口不對(duì)準(zhǔn)容器口； 塊狀藥品要用藥匙取用； 固體藥品用細(xì)口瓶保存。其中錯(cuò)誤的是( )A B C D5在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與32 g O2的體積相等的N2的( )A質(zhì)量為14 g B體積約為22.4 L C分子數(shù)為6.021024 D物質(zhì)的量為2 mol6下列物質(zhì)在水中的電離方程式錯(cuò)誤的是（ ）AFe2(SO4)32Fe3+3SO42 BNaHCO3Na+HCO3CH2CO3 2H+ CO32- DNaHSO4Na+H+SO427下表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的是（ ）選項(xiàng)純凈物混合物非電解質(zhì)弱電解質(zhì)A干冰氫氧化鐵膠體CO2四氯化碳B膽礬鹽酸乙醇硫酸鋇C堿石灰碘酒氯氣H2OD冰水混合物鹽酸SO2H2CO38下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（ ）A冶金廠常用高壓電除去煙塵 B將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀D清晨，人們經(jīng)常看到的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象9在100 ml的溶液中溶有5.85g NaCl和9.5gMgCl2，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為( )A0.2 molL B0.3 molL C2 molL D3 molL10兩個(gè)體積相同的容器,一個(gè)盛有CO，另一個(gè)盛有N2和C2H4,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同：原子總數(shù) 質(zhì)子總數(shù) 分子總數(shù) 質(zhì)量 （ ）A B C D 11下列敘述正確的是( )A凡能電離出H+的化合物均屬于酸 B. 蔗糖在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)C鹽類物質(zhì)中一定含有金屬元素D電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)在水中一定不能導(dǎo)電12用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A 常溫常壓下，48gO2含有的氧原子數(shù)為3NA B1.7g NH3含有的電子數(shù)為NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣和氫氣的混合氣含有的分子數(shù)為0.5NAD 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子數(shù)目為0.6NA13若20 g密度為 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca2，則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為( )A5 molL1 B2.5 molL1 C molL1 D molL114下列兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是 （ ） A 質(zhì)量相等、密度不等的NO和C2H6 B等體積、等密度的CO2和N2 C 等溫等體積的O2和N2 D等壓、等體積、等質(zhì)量的N2和CO15為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是 ( ) 序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入過量的鹽酸，加熱NaBr溶液Br2用CCl4萃取、分液H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A B C D16能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ）A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OHH+H2OB澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+Cu2+AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO217下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是( )A用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小B用氫氧化鈉固體配氫氧化鈉溶液時(shí)，未冷卻至室溫立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶洗滌、定容，所配溶液物質(zhì)的量濃度偏大C稱取2.3 gNaCl固體，砝碼放在托盤天平的左邊，所稱量固體藥品質(zhì)量偏小D對(duì)量筒中液體進(jìn)行讀數(shù)時(shí)，仰視會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)偏小18下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是 （ ）A將25gCuSO45H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%B在200 mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5 molL1C 實(shí)驗(yàn)中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為1000 mL、201.4 gD實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 molL1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2 g綠礬(FeSO47H2O)，放入小燒杯中加水溶解，冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻1920時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為 gcm3，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列說法中不正確的是（ ）A溫度低于20 時(shí)，飽和NaC1溶液的物質(zhì)的量濃度小于c mol/LB此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.5c/（1000)100%C將1 L該NaCl溶液蒸干可好到58.5c gNaCl固體D20時(shí)，NaCl的溶解度S=(5850c/(58.5)g20將V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A(b-a) /V molL-1 B(2b-a)/V molL-1 C2(b-a)/V molL-1 D2(2b-a)/V molL-1第卷（50分）二、填空題（共5小題，50分）21.(8分)下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題： （1）除去自來水中的Cl等雜質(zhì)，選擇裝置 （填代表裝置圖的字母，下同）；從碘水中分離出I2，選擇裝置 ，該分離方法的名稱為 ；（2）裝置A中的名稱是 ，進(jìn)冷卻水的方向是 ；裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是 ；（3）裝置D中玻璃棒的作用是_ ；（4）實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl離子，可用 的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì)Cl離子。22. (8分) （1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是_ _，含原子數(shù)最多的是 ，質(zhì)量最大的是_ _，體積最小的是 ；（用化學(xué)式表示）（2）相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為 ，氧原子數(shù)之比為 ，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為 ，密度之比為 。23. (12分) 將56滴飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱得到的是Fe(OH)3膠體，寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式 用此分散系進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：(1) 將其裝入U(xiǎn)型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色_，這說明此膠體帶_電，這種現(xiàn)象稱為 ；(2) 向其中加入電解質(zhì)溶液發(fā)生的現(xiàn)象是 。 某校探究學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量雜質(zhì)（主要為少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗鹽制取“化學(xué)純”級(jí)的精鹽，實(shí)驗(yàn)前他們?cè)O(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：稱取粗鹽 濾液 精鹽(1) 請(qǐng)寫出操作A和操作B的名稱：A ，B ；(2) 欲除去食鹽水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，可進(jìn)行下列六項(xiàng)操作：操作A 加過量BaCl2溶液 加過量的NaOH溶液 加過量Na2CO3溶液 操作B 加適量鹽酸。該操作順序還可以調(diào)整為_；（填序號(hào)）(3) 檢驗(yàn)除去泥沙等不溶性雜質(zhì)后的濾液中是否含有SO42-的方法是 。24. (10分) 現(xiàn)有下列物質(zhì)NaCl晶體 H2SO4溶液 H2O Cu HCl NH3 酒精（1）屬于電解質(zhì)的是 （填序號(hào)，下同）_ ；（2）屬于非電解質(zhì)的是_ 。 按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：(1) 稀鹽酸和碳酸鈉溶液混合 ； (2) 往澄清石灰水中通入少量二氧化碳 ；(3) 硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合 ；25. (12分)實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/cm3。（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（列式計(jì)算） （2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？（列式計(jì)算） （3）用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按配制順序填寫序號(hào)）： 。計(jì)算 裝瓶用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸洗滌移液稀釋定容搖勻（4）整個(gè)實(shí)驗(yàn)中所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有_。（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 _mol/L（填字母）A B C D天水市一中xx級(jí)xx第一學(xué)期第一階段考試化學(xué)參考答案1. D 【解析】 A.食品添加劑是為了更好地保存食物，更有利于人類的食用和人體的需要，例如食鹽、糖等，都是無害的，所以A錯(cuò)誤；B.常用硫酸亞鐵口服液補(bǔ)充人體缺鐵引起的疾病，但并不是越多越好，多則有害，故B錯(cuò)誤；C.青蒿一握，用二升水浸泡，紋火加熱后取汁，這是浸取的過程，紋火加熱是為了加速溶解，所以青蒿素的提取屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以霧霾所形成的氣溶膠也有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。2. C3. B【解析】A. 構(gòu)成物質(zhì)的微粒不一定是原子，也可能是多原子分子或原子團(tuán)，故1mol任何物質(zhì)不一定都含有約6.021023個(gè)原子，A錯(cuò)誤；B. 0.012kg 12C的物質(zhì)的量是1mol，約含有6.021023個(gè)碳原子，B正確；C. 摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量，它的單位為g/mol，C錯(cuò)誤；D. 1mol H2的質(zhì)量是2g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它所占的體積約為22.4L，D錯(cuò)誤。4. D【解析】量筒量取5mL硫酸銅溶液應(yīng)該選用10mL量筒；藥品都應(yīng)放在托盤上稱量 氫氧化鈉濃溶液不慎濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，并且邊洗邊眨眼睛；應(yīng)該將試劑瓶口與容器口緊靠在一起；取塊狀固體一般用鑷子取用；廣口瓶用來保存固體，細(xì)口瓶保存液體。5.B【解析】 32gO2的物質(zhì)的量為32g/32gmol1=1mol，因標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積相等，則物質(zhì)的量相等、分子數(shù)相等。A、N2的質(zhì)量應(yīng)為32g/32gmol128gmol1=28g，故A錯(cuò)誤；B、N2的體積為32g/32gmol122.4Lmol1=22.4L，故B正確；C、N2的分子數(shù)為32g/32gmol1NA=6.021023，故C錯(cuò)誤；D、N2的物質(zhì)的量等于氧氣的物質(zhì)的量，即為32g/32gmol1=1mol，故D錯(cuò)誤；6.C【解析】C.碳酸屬于二元弱酸，電離方程式應(yīng)分步書寫。7. D【解析】A.四氯化碳是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.硫酸鋇是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；8.C【解析】A.利用的是膠體粒子帶電的性質(zhì)來除去灰塵；B.鹽鹵是電解質(zhì)溶液，豆?jié){是膠體，將鹽鹵加入豆?jié){中膠體粒子發(fā)生了聚沉；C.生成的是氫氧化鐵沉淀而不是氫氧化鐵膠體，故錯(cuò)誤；D.屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。9. D【解析】根據(jù) 計(jì)算5.85gNaCl含有Cl-的物質(zhì)的量為0.1mol，9.5 g MgCl2含有Cl-的物質(zhì)的量為0.2mol，所以溶液中含有Cl-的物質(zhì)的量為0.3mol，而溶液的體積為100 ml ，所以溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3 molL，故選D。10. D【解析】在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，物質(zhì)的量相等，NO是雙原子分子，N2是雙原子分子、C2H4是6原子分子，NO分子數(shù)目與N2和C2H4的總分子數(shù)相等時(shí)，原子數(shù)一定不相等，故錯(cuò)誤；CO分子中質(zhì)子數(shù)為14，N2分子中質(zhì)子數(shù)為14，C2H4分子中質(zhì)子數(shù)為16，故NO分子數(shù)目與N2和C2H4的總分子數(shù)相等時(shí)，質(zhì)子數(shù)數(shù)一定不相等，故錯(cuò)誤；在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，CO的分子式與N2和C2H4的總分子數(shù)目相同，故正確；CO、N2和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，NO物質(zhì)的量與N2和C2H4的總物質(zhì)的量相等時(shí)，質(zhì)量一定相等，故正確11.B【解析】A.酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；B.正確；C.鹽類物質(zhì)不一定都有金屬元素，比如氯化銨是鹽但是沒有金屬元素；D.電解質(zhì)在水中不一定導(dǎo)電，比如難溶鹽是電解質(zhì)，但在水溶液中幾乎不導(dǎo)電，非電解質(zhì)在水中也可能導(dǎo)電，比如二氧化碳是非電解質(zhì)，但是溶于水生成碳酸后就可以導(dǎo)電。12. D【解析】A.48gO2的物質(zhì)的量為1.5mol，一個(gè)氧氣中含有兩個(gè)氧原子，因此1.5mol氧氣中含有3mol氧原子，即3NA個(gè)氧原子，故A正確；B.1.7g NH3的物質(zhì)的量為0.1mol，一個(gè)氨氣分子中含有10個(gè)電子，因此0.1mol氨氣中含有1mol質(zhì)子，即NA個(gè)質(zhì)子，故B正確；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣和氫氣的混合氣的物質(zhì)的量為0.5mol，即分子數(shù)為0.5NA，故C正確；D.CH3CH2OH和水中都含有氫原子，因此1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子數(shù)一定大于0.6NA，故D錯(cuò)誤；13. A【解析】鈣離子的物質(zhì)的量：2/40=0.05 mol，溶液的體積：20/（1000）=1/50L，鈣離子的物質(zhì)的量濃度：0.0550=2.5 mol/L，則硝酸根物質(zhì)的量濃度為5 mol/L。14D【解析】A.質(zhì)量相等、密度不等的NO和C2H6，原子個(gè)數(shù)比為 ，故A錯(cuò)誤；B.等體積、等密度的CO2和N2，質(zhì)量相等，原子個(gè)數(shù)比為，故B錯(cuò)誤；C.等溫等體積的O2和N2 ，壓強(qiáng)不等，分子數(shù)不一定相等，原子數(shù)也不一定相等，故C錯(cuò)誤；D.等質(zhì)量的N2和CO，物質(zhì)的量相等，都是雙原子分子，故D正確，故選D。15.D【解析】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，然后蒸發(fā)可除去，故正確; Br2在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，NaBr不溶于四氯化碳，所以用CCl4萃取、分液可以除去Br2，故正確; CO2與NaOH反應(yīng),而氫氣不能,則依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶可分離,故正確; CaCO3不溶于水, NaNO3溶于水,則溶于水、過濾可分離,與鹽酸反應(yīng)引入新雜質(zhì)氯化鈣,故錯(cuò)誤; 16. D【解析】A. 氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2+SO42+2OH2H+2BaSO4+2H2O，A錯(cuò)誤；B. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)中氫氧化鈣可以拆開，即OH+H+H2O，B錯(cuò)誤；C. 沒有配平，應(yīng)該是Cu+2Ag+Cu2+2Ag，C錯(cuò)誤；D.正確。17. A【解析】A定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，則配制的溶液濃度變大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、用氫氧化鈉固體配氫氧化鈉溶液時(shí)，未冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，根據(jù)熱脹冷縮原理會(huì)使溶液體積偏小，濃度偏大，選項(xiàng)B正確；C、稱取2.3 gNaCl固體，砝碼放在托盤天平的左邊，所稱量固體藥品質(zhì)量為1.7g，偏小，選項(xiàng)C正確；D、對(duì)量筒中液體讀數(shù)，仰視凹液面會(huì)使讀數(shù)偏小，選項(xiàng)D正確。18.B 【解析】A. 溶質(zhì)的質(zhì)量=25/250160=16g（溶質(zhì)以CuSO4算）溶液的質(zhì)量=25+75=100g質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量=16/100100%=16% B.有1.5 NA個(gè)硫酸根離子同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽離子，則該硫酸鹽的化學(xué)式為M2 (SO4)3 , 該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為1.5mol30.2L=2.5 molL-1，故B正確; C.應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m（Na2CO3）=cVM=1L2mol/L106g/mol=212g;D.需要稱取綠礬（FeSO4.7H2O）的質(zhì)量m=0.5L0.2mol.L-1278g/mol=27.8g。19. D【解析】溫度低于20時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶解的氯化鈉減少，所以飽和NaCl溶液的濃度小于cmol/L，故A正確；1L該溫度下的氯化鈉飽和溶液中，溶液質(zhì)量為：1000g，氯化鈉的質(zhì)量為cmol，所以氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:58.5c/1000p100%，B正確；1Lcmol/L飽和NaCl溶液中，n（NaCl）=cmol，m(NaCl）=58.5cg,則蒸干可好到58.5cgNaCl固體，C正確；20時(shí)，1L飽和NaCl溶液中溶解的氯化鈉的質(zhì)量為58.5cg，溶液質(zhì)量為1000，則該溫度下氯化鈉的溶解度為：S=58.5c/(1000 p-58.5c)100g=5850c/(1000 p-58.5c) g，故D錯(cuò)誤。20. D 【解析】硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：，所以L混合溶液中；硫酸