考試試卷高考復習模擬答案寧國中學2011級高一年級第二學期第二次段考化學學科試卷命卷人：郭麗敏審卷人：蔡松林可能用到的相對原子質量：H:1C:12N:14O:16Cu:64Zn:65第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1Co6027是射線放射源，可用于農作物誘變育種，我國用該方法培育出了許多農作物新品種，對Co6027原子的敘述不正確的是（）A質量數(shù)是60B質子數(shù)是60C中子數(shù)是33D電子數(shù)是272、下列說法錯誤的是（）A在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內活動B元素周期表中,在金屬與非金屬的分界線附近可以找到半導體材料C含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D全部由非金屬組成的化合物可能是離子化合物3已知2SO2+O22SO3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（）AO2的能量一定高于SO2的能量BSO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生4下列關于反應限度的敘述不正確的是（）A反應限度是一種平衡狀態(tài)，此時反應已經(jīng)停止B達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等C達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物濃度都不再改變D不少反應都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大5下列各組中的性質比較，正確的是（）酸性：H2SiO3H2CO3H2SO4HClO4堿性：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3還原性：F-Cl-Br-ABCD都正確6在一定溫度下，可作為判斷可逆反應A(g)3B(g)2C(g)達到平衡的標志的是（）AC的生成速率與B的生成速率相等B2v正（B）=3v逆（C）CA、B、C的分子數(shù)之比為132D單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolB7.燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學能直接轉化為電能氫氧燃料電池的基本反應是：X極：2O2(g)2H2O(l)4e4OHY極：2H2(g)4OH4e4H2O(l)下列判斷正確的是（）AX是正極Y極發(fā)生氧化反應BY是正極X極發(fā)生氧化反應考試試卷高考復習模擬答案CX是負極Y極發(fā)生還原反應DY是負極X極發(fā)生氧化反應8對于反應A23B22C來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是()Av(A2)=1.5mol/(Ls)Bv(B2)=4.8mol/(Lmin)Cv(C)=1.6mol/(Ls)Dv(B2)=1.7mol/(Ls)9下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字所對應的元素與它們在周期表中的位置相符的是（）10下圖各裝置中，不能形成原電池的是(燒杯中所盛液體都是稀硫酸)（）（A）(B)(C)(D)11.在右圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述正確的是（）Aa是正極，b是負極Bb極上發(fā)生了還原反應Ca極上放出氣體，溶液中H+的物質的量濃度逐漸減少D導線中有電子流動，電子從b極流到a極12下面是四個化學反應，你認為理論上不可用于設計成原電池的化學反應是()A2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2B2H2O2=點燃2H2OCHCl+NaOH=NaCl+H2ODCH42O2=點燃CO22H2O13下列措施對增大反應速率明顯有效的是（）AAl在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉BFe與稀硫酸反應制取H2時，該用濃硫酸C在K2S04與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強DNa與水反應時增大水的用量14、有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導線連接起來，浸入電解質溶液中，外電路電流從b流向a。將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應劇烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（）A、dcabB、dabcC、dbacD、badc15.A和B均為短周期元素，它們的離子A-和B2+具有相同的核外電子層結構。下面說法正確的是（）稀H2SO4ab考試試卷高考復習模擬答案A原子序數(shù)為ABB.離子半徑AB2+C.原子半徑ABD.核外電子數(shù)為AB16等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到右下圖，則曲線a所對應的實驗組別是（）第卷（非選擇題，共52分）二、填空題（本大題共4小題，共46分）17.（6分）下面是你熟悉的物質：O2金剛石NaBrH2SO4Na2CO3K2SNaHSO4這些物質中，只含共價鍵的是_；只含離子鍵的是_；既含共價鍵又含離子鍵的是_；18（4分）以下反應：木炭與水制備水煤氣氯酸鉀分解炸藥爆炸酸與堿的中和反應生石灰與水作用制熟石灰Ba(OH)28H2O與NH4Cl，屬于放熱反應的是（填序號），寫出反應的化學方程式_。19(12分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題：abcdefg(1)f元素在周期表中的位置是第周期第族。(2)e與f兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為_(3)e在空氣中燃燒的產(chǎn)物所含化學鍵的類型為_、_。(4)化合物ca3的電子式為，c和d兩種元素氫化物的穩(wěn)定性更強的是_（填物質的化學式）。20(12分)（1）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：該反應的化學方程式為；從開始至2min，Z的平均反應速率為；2min后Z的生成速率與2min末Z的生成速率（“是”或“否”）相等，理由是。(2)一學生在做Zn與稀硫酸的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，組別c(HCl)(molL1)溫度（）狀態(tài)A2.025塊狀B2.530塊狀C2.550粉末狀D2.550塊狀考試試卷高考復習模擬答案他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率A蒸餾水BCuCl2溶液CNaCl溶液你認為他上述做法中可行的是_(填相應字母)；做法中不可行的理由是_。21.（12分）（1）某化學課外研究小組，設計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應存在一定的限度。已知該反應為：2Fe3+2I-2Fe2+I2。請完成相關的實驗步驟和現(xiàn)象?？蛇x試劑：0.1molL1KI溶液；0.1molL1FeCl3溶液；FeCl2溶液；鹽酸；KSCN溶液；CCl4。實驗步驟：取5mL0.1molL1KI溶液,再滴加56滴（約0.2ml）0.1molL1FeCl3溶液充分反應后，將溶液分成三份取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應生成碘。另取一份，滴加試劑（填試劑序號），若現(xiàn)象為，則說明該反應有一定的限度。（2）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：定性分析：如圖甲可通過觀察（填現(xiàn)象），定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3溶液改為Fe3+濃度相同的Fe2(SO4)3溶液更為合理，其理由是。寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式：_。定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中一定需要測量的數(shù)據(jù)是（填序號）。收集40ml氣體所需要的時間CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度過氧化氫溶液的濃度三、計算題（本小題共1題，6分）22、將鋅片和銅片用導線相連浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計，裝置如右圖：(1)鋅片上發(fā)生的電極反應：；銅片上發(fā)生的電極反應：；(2)若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算乙A5滴0.1mol/LFeCl3(aq)2mL5%H2O2(aq)5滴0.1mol/LCuSO4(aq)甲GCuZn稀硫酸考試試卷高考復習模擬答案產(chǎn)生標準狀況氫氣的體積為多少L？化學答題卷第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）題號12345678答案題號910111213141516答案第卷（非選擇題，共52分）二、填空題（本大題共4小題，共46分）17.（6分）只含共價鍵的是_；只含離子鍵的是_；既含共價鍵又含離子鍵的是_；18（4分）屬于放熱反應的是（填序號），寫出反應的化學方程_。19（12分）(1)第周期第族(2)化學方程式為_(3)化學鍵的類型為_、_。(4)化合物ca3的電子式為，c和d兩種元素氫化物的穩(wěn)定性更強的是_20（12分）（1）該反應的化學方程式為；Z的平均反應速率為；2min后Z的生成速率與2min末Z的生成速率（“是”或“否”）相等，理由是。(2)可行的是_(填相應字母)；做法中不可行的理由是_?？荚囋嚲砀呖紡土暷M答案21.（12分）（1）滴加試劑（填試劑序號），若現(xiàn)象為，則說明該反應有一定的限度。（2）定性分析：觀察（填現(xiàn)象）。有同學提出將FeCl3溶液改為Fe3+濃度相同的Fe2(SO4)3溶液更為合理，其理由是。寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應