考試月考試卷高考試卷答案蘭州一中20102011學年度高三年級9月月考化學試題說明：1本試卷總分100分，考試時間100分鐘。2答案寫在答題卡上，考試結束后只上交答題卡，試題自已保存好講評用3相對原子質量：0:16CI-35.5Ag:108H:lNa:23S:32第卷（選擇題共50分）一、選擇題（每一題只有一個選項符合遂意，每小題2分，共20分）1下列關予溶液和膠體的敘述，正確的是（）A溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一級移動C溶液中溶質分子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D一束光線分別通過溶液和膠體對，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有2根據(jù)下列實驗事實，能確定某晶體一定是離子晶體的是（）A晶體熔點達2500B晶體不導電，溶于水導電C晶體不導電，熔融能導電D溫度越高，溶解度越大3有關晶體的敘述正確的是（）A在SiO2晶體中，由Si、O構成的最小單元環(huán)是8元環(huán)B在12g金剛石中，含CC共價鍵鍵數(shù)為4NA個C-在60g二氧化硅中，含Si2O共價鍵鍵數(shù)為4NA個D在NaCl晶體中，與Na+最近且距離相等的Na+有6個4氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（）A膠粒直徑小于1nmB膠體有丁達爾現(xiàn)象C膠粒帶正電荷D膠粒不能通過半透膜5菜溫度下將氯氣通入氫氧化鉀溶液里，反應后得到KCI、KClO、KClO3的混合溶液。經(jīng)測定ClO和ClO3的濃度之比為11:l，則氯氣和氫氧化鉀溶液反應時，被還原的氯元素和被氯化的氧元素的物質的量之比為（）A.1：3B4：3C2：lD3：l6關于下列反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4說法正確的是（）ACu2S既是氧化產物又是還原產物B產物中的SO24有一部分是氧化產物C5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉移DFeS2只剩還原劑7下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是（）考試月考試卷高考試卷答案A合成氮生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率B硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量C電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室D電解精練銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小8下列離子方程式書寫正確的是（）ANaHCO3溶液中加入少量NaHSO4溶液：HCO3+HSO4=SO24+H2OBCa（HCO3）2溶液中輥入少量Ca（OH）2溶液：Ca2+OH-+HCO3=CaCO3+H2OC金屬鋁溶于氧化鈉溶液：2Al+6OH-=2AlO2+3H2DFel2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+=2Cl-9下列各組試劑在溶液中反應，當兩種試劑的量發(fā)生改變時，不能用同一離子方程式表示的是（）A氫氧化鈉和硫酸鋁B氫氧化鈉和氯化鎂C硫酸鈉和氧氧化鋇D氯化鋁和氨水10下列有關比較中，大小順序排列錯誤的是（）A物質的沸點：HFHCIBBrHIB物質的熔點：汞冰食鹽石英C結合H+的能力：SO24CH3COO-CO23D分散系中分散質粒子的直徑：FeCl3；溶液Fe(OH3膠體KClO3Cl2Br2C反應（2）中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6；1D（3中1mol氧化劑參加反應得電子的物質的量為2mol17下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且在加入鹽酸過程中會產生氣體和沉淀的是（）ANa+NO3-、AlO2-、SO42-BNa+、NO3-、SiO32-、K+C.K+、Cl-、AlO2-、CO32-DNa+、Cl-、HCO3-、Ca2+18以石墨為電極，電解500mLNaCl溶液，當兩極產生氣體總體積為168mL時（標準狀況），溶液的pH范圍是（）A56B78C810D101219把分別盛有熔融的KCl、MgCl2、Al2O3的三個電解槽串聯(lián)，在一一定條件下通電一段時間后，析出KMgAl的物質的量之比為（）Al：2：3B3：2-1C。6：3：1D6：3：220用鉑作電極電解500mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合蒲液一段時向后，在兩極均生成112L標準狀況下的氣體，原溶液中Cu2+的物質的量濃度為（）A05molLB1molLC2mol/LD無法確定第卷（非選擇題共50分）三、填空（每空2分，共38分）21（8分）硫酸銅晶體里結晶水的測定實驗中，首先應將晶體放在_中研碎，晶體應在中加熱，冷卻時應將其放在中進行，如果不這樣冷卻則實驗結果會（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。此實驗至少量次。22（2分）已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol請完成表示甲烷燃燒熟的熱化學方程式23（6分）現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬，若將A和B用導線相連，浸入稀硫酸中，A上有氣泡產生；若將D放入B的硝酸鹽溶液中，D表面有B析出；若在含有A和C兩種離子的鹽溶液中進行電解，陰極上有C析出。試判斷，這四種金屬還原性遞減的順序是，若四種金屬之一是銅，銅可能是，不可能是。考試月考試卷高考試卷答案24（6分）某溶液中含有K+、NH+4、Al3+、OH-、AlO-2、SO2-4、CO2-3、SiO2-3、Cl-等離子中的某幾種。現(xiàn)進行如下實驗：取少量溶液逐滴加入鹽酸，先無明顯現(xiàn)象，當鹽酸加到一定體積后開始產生沉淀并逐漸增多，在沉浣不再增加后又產生一種無色氣體，在氣體不再產生后沉淀開始溶解，直至最后完全消失；取所得溶液，加入Ba(OH)2溶液，無明顯現(xiàn)象。（1）原溶液中肯定存在的離子是；肯定不存在的離子是。（2）已知用一定體積的原溶液進行實驗時，需消耗0.2mol/L的鹽酸5mL，這時向所得溶液中加入足量的硝酸銀溶液可得沉淀0.187g，則原溶液中（填“有”“沒有”或“不確定”）Cl-。25（16分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100gl0.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據(jù)此回答問題：電源的N端為極；電極b上發(fā)生的電極反應為；列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：；電極c的質量變化是g；電解前后個溶液的酸，堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？四、計算題（12分）26（4分）利用黃鐵礦為原料制取硫酸，在煅燒時礦石中硫的利用率為98%，在接觸氧化時二氧化硫的轉化率為90%。煅燒1t含硫質量分數(shù)為48%的礦石，能生產多少噸H2SO4質量分數(shù)為98%的硫酸？27（8分）某溫度下將一定量密度為1.15g/cm3的NaCl溶液用石墨電極直流電，設NaCl恰好完全反應，且無其它反應發(fā)生，得到的溶液中氧元素的質量分數(shù)為80%?？荚囋驴荚嚲砀呖荚嚲泶鸢福?）求電解后溶液中溶質與溶劑的物質的量之比；（2）求原NaCl溶液的物質的量濃度。參考答案一、選擇題（每小題3分，共60分）15：BCCCB610：BDBAA1115：BBABB1620：BCDDB二、填空（每空2分，共38分）21研缽.坩堝.干燥器.偏小.422CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（1）H=890.3kJ/mol23CABD，A、C，D、B24OH.AlO2.CO32.K，NH4.Al3.Al3.SO42.SiO32，有25（1）正極4OH4e=2H2OO22.8L16g甲增大，因為相當于電解水；乙減小，OH放電，H增多。丙不變相當于電解水。（2）可以因為CuSO4溶液已轉變?yōu)镠2