近三年廣東中考考點(diǎn)分布及分值 2011 年 2012 年 2013 年 難易度 1.溶解現(xiàn)象 (理解 ) 2.水是重要的溶劑，酒精、汽油也是常見 的溶劑 (了解 ) 選擇 2 分 選擇 2 分 容易 3.飽和溶液和溶解度的含義 (了解 ) 填空 2 分 選擇 2 分 填空 1 分 中等 4.結(jié)晶現(xiàn)象 (了解 ) 填空 1 分 選擇 2 分 填空 1 分 容易 5.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算 (應(yīng)用 ) 填空 1 分 選擇 2 分 填空 2 分 中等 6.學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 (操作 ) 計(jì)算 2 分 中等 第 5講 溶 液 考點(diǎn)一 溶液 1 溶液的概念 溶液是一種或幾種物質(zhì) _到另一種物質(zhì)里，形成均 一、穩(wěn)定的混合物。 2 溶液的特征 (1)均一性：溶液各部分組成、濃度、密度都 _。 (2)穩(wěn)定性：外界條件不變時(shí)，溶液久置后不分層，也不 析 出固體。 分散 相等 3 溶液的組成 溶液是由溶質(zhì) (狀態(tài)：固、液、氣 )和溶劑 (不一定是水 )組成 的。溶質(zhì)： _的物質(zhì)；溶劑：能 _其他物質(zhì)的物質(zhì)。 溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量，但溶液體積 溶質(zhì)體積 溶劑體積。 4 溶液的分類 (1)依據(jù)是否可以繼續(xù)溶解溶質(zhì)分為 _ 和 _。 (2)依據(jù)溶液中含溶質(zhì)多少分為濃溶液和稀溶液。 被溶解 溶解 飽和溶液 不飽和溶液 5 飽和溶液與不飽和溶液 (1)定義：表示在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶 質(zhì)，當(dāng)該溶質(zhì) _時(shí)所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽 和溶液。當(dāng)該溶質(zhì) _時(shí)所得的溶液叫做這種溶 質(zhì)的不飽和溶液。 (2)檢驗(yàn)：判斷溶液是否飽和的方法是往溶液中繼續(xù)加入 _，看是否能繼續(xù)溶解。 (3)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。 能繼續(xù)溶解 還能繼續(xù)溶解 溶質(zhì) 6 飽和溶液與溶液稀濃的關(guān)系 飽和溶液與溶液稀濃 _(填 “ 有 ” 或 “ 無 ” )直接關(guān) 系。飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液， 但某物質(zhì)在一定溫度下的飽和溶液一定比該物質(zhì)在該溫度下的 不飽和溶液濃度大。 溫馨提示 有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，如蒸餾水；溶液 一般是澄清透明的，但不一定是無色的，如硫酸銅溶液為藍(lán)色， 高錳酸鉀溶液為紫色。 無 考點(diǎn)二 溶解度 1 固體的溶解度 固體的溶解度表示在一定 _下，某固態(tài)物質(zhì)在 _溶劑里達(dá)到 _狀態(tài)時(shí)所溶解的 _。 在溶質(zhì)和溶劑確定的前提下，固體溶解度只受 _影響。 2 固體溶解度曲線 (1)溶解度曲線表示溶解度隨 _變化趨勢的曲線，縱 坐標(biāo)表示 _，橫坐標(biāo)表示 _。 溫度 100 g 飽和 質(zhì)量 溫度 溫度 溶解度 溫度 (2)固體溶解度曲線表示的信息： 某溫度下物質(zhì)的溶解度； 物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢； 交點(diǎn)的意義：某溫度時(shí)的兩種或多種物質(zhì)溶解度 _(一定要指明溫度 )。 3 氣體溶解度 氣體的溶解度是指在壓強(qiáng)為 101 kPa 和一定溫度時(shí)，氣體 在 1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的 _。 氣體的溶解度隨溫度的升高而 _，隨壓強(qiáng)的增大而 _。 相等 氣體體積 減小 增大 溫馨提示 一般固體物質(zhì)升溫時(shí)溶解度增大，能使飽和溶液變?yōu)椴伙?和溶液，降溫時(shí)溶解度減小，能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海?但對熟石灰來說，則剛好相反，升溫時(shí)溶解度反而減??；降溫 時(shí)溶解度反而增大 (這是一個(gè)特例 )。 考點(diǎn)三 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 概念 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 _質(zhì)量與 _質(zhì)量之比。 溶質(zhì) 溶液 2 計(jì)算公式 由公式 2 推知：溶質(zhì)質(zhì)量 m 溶質(zhì) _。 3 溶液的稀釋計(jì)算 公式 1 m 溶液 _ _ ； 公式 2 ：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) _ _ _ _ _ 。 稀釋前后， _ 不變，即 m 溶質(zhì) ( 濃 )_ m 溶質(zhì) ( 稀 ) 。 公式： m 溶液 ( 濃 ) ( 濃 ) m 溶液 ( 稀 ) ( 稀 ) ，或 m ( 濃 ) ( 濃 ) m ( 濃 ) m ( 水 ) ( 稀 ) 。 m 溶質(zhì) m 溶劑 m溶質(zhì)m 溶液 100% m溶質(zhì)m 溶質(zhì) m 溶劑 100% m 溶液 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度 意義 表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少 表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱 是否受溫度影響 _ 一定 溶液 溶劑量 任何值 _克 是否飽和 _ 必須飽和 單位 是比值，沒有單位 _ 關(guān)系 飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度 /(100 g溶解度 ) 100% 考點(diǎn)四 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系 不一定 100 不一定 有單位 (g) 考點(diǎn)五 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 1 步驟 計(jì)算、稱量、 _、裝貼 (裝瓶貼標(biāo)簽 )。 2 儀器 (6 種 ) 托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。 3 誤差分析 分析下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的結(jié)果 (用 “ 偏大 ” 或 “ 偏小 ” 填空 )： (1)砝碼生銹 _； (2)砝碼缺角 _； (3)藥品中含有 雜質(zhì) _； (4)量取水時(shí)仰視讀數(shù) _； (5)量取水時(shí)俯視讀數(shù) _； (6)藥品與砝碼調(diào)反了 (即右物 左碼，游碼不為零 )_。 溶解 偏大 偏小 偏小 偏小 偏大 偏小 B 1廚房中的下列物質(zhì)放入水中，不能形成溶液的是 ( )。 A味精 B面粉 C食鹽 D蔗糖 2下列四種條件下，二氧化碳溶解度最大的是 ( )。 D A高溫高壓 C低溫低壓 B高溫低壓 D低溫高壓 3現(xiàn)有一杯 20 的飽和硝酸鉀 溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)，下列方法可行的是 ( )。 C A升溫到 60 C加入 一定量的水 B恒溫蒸發(fā)部分水 D加入一定量的硝酸鉀 固體 4 (2013 年重慶 )t2 時(shí)，將等質(zhì)量的 A、 B 兩種可溶性固 體分別加入盛有相同質(zhì)量水的燒杯中 ，充分?jǐn)嚢韬蟮默F(xiàn)象如下 圖甲所示， A、 B 兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖乙所示。請結(jié)合 圖示回答下列問題： 甲 乙 (1)圖 1 中， _(填 “ A” 或“ B” )物質(zhì)的溶解一定達(dá)到 了飽和狀態(tài)。 A (2)圖 2 中， _(填 “ ” 或 “ ” )表示 A 的溶解 度曲線。 (3)將圖甲中 A 溶液的溫度從 t2 降低到 t1 ，所得溶液與 原溶液相比較，通常沒有發(fā)生變化的是 _(填序號 )。 溶液的濃度 溶劑的質(zhì)量 溶解度 題型一 溶液的形成及其特征 例 1(2013 年佛山 )常溫下，將 1 g 下列物質(zhì)分別加入 100 g 水中，充分?jǐn)嚢?(或振蕩 )，能配制成溶液的是 ( )。 B A汽油 C氯化銀 B蔗糖 D氧化鐵 題型二 飽和溶液與不飽和溶液 例 2(2012 年湛江 )下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度 曲線， 下列說法正確的是 ( )。 B A甲的溶解度受溫度影響比乙小 B 15 時(shí)，甲、乙的溶解度相等 C 30 時(shí)，乙的溶解度為 30 g D升高溫度可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?解析： 甲、 乙的溶解度都隨著溫度升高而增大，所以升溫 時(shí)飽和溶液會(huì)變成不飽和溶液。 題型三 溶解度及溶解度曲線 例 3(2013 年廣東 )右圖是 A、 B 兩種物質(zhì)的溶解度曲線， 根據(jù)圖示回答下列問題： ”“ (3)t2 時(shí)， 100 g 水中溶解 50 g A 剛好飽和，那么 50 g 水 中溶解 _g B也剛好飽和，此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 _(精確到 0.1%)。 25 33.3% 易錯(cuò)提示 對于溶解度曲線，要清楚曲線的走向趨勢、交點(diǎn)的含義， 在某溫度下溶解度大小的比較等等。 題型四 有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 例 4(2013 年廣州 ) 某實(shí)驗(yàn)需要 100 g 8%的硫酸銅溶液。 (1)該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是 _g，從中取 10 g 溶液，此溶液 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。 8 8% (2)實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅晶體 (分子式為 CuSO45H2O)配制 100 g 8%的硫酸銅溶液，需稱取硫酸銅晶體 _g。 (已知相對分 子質(zhì)量： CuSO45H2O 為 250， CuSO4 為 160) 12.5 題型五 溶液的配制 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 (1)操作點(diǎn)撥 計(jì)算：按配制要求 計(jì)算出所需的溶質(zhì)和溶劑的量。 稱量：稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量或量取液體物質(zhì)的體積。 溶解：把溶質(zhì)和溶劑混合，攪拌至充分溶解。 裝瓶 ：把配好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。 (2)實(shí)驗(yàn)拓展 溶解過程中用玻璃棒不斷攪拌是為了加快溶解的速度。 30 23 4 36 例 5(2013年廣州 )實(shí)驗(yàn)室需配制一 定濃度的硝酸鉀溶液。 (1) 查閱硝酸鉀溶解性。由右圖可知， 20 時(shí)，硝酸鉀的溶解度為 _g， 在該溫度下配制硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)最大為 _%(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù) )。 (2)計(jì)算。配制 40 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質(zhì)量為 _g， 所需蒸餾水的體積為 _mL(水的密度近似看做 1g/mL)。 (3)稱量。分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后， _(填字母 )。 A先移動(dòng)游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡 B先添加所需的硝酸鉀，再移動(dòng)游碼直到天平平衡 (4)量取。量取所需蒸餾水要用到的儀器是 _(填下圖 字母 )。 A BC