1 初三 化學(xué) 預(yù)習(xí) 資料 第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界 1、化學(xué)是研究物質(zhì)的 組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì) 以及 變化規(guī)律 的基礎(chǔ)科學(xué)。 2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學(xué) -環(huán)境友好化學(xué) (化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng) ) 四特點(diǎn) P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） 核心： 利用化學(xué)原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （ 1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （ 2）比較各火焰層溫度：用 一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高 （ 3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （ 4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃 5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中 O2 的量減少， CO2 和 H2O 的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑 科學(xué)探究 一般步驟：提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證記錄與結(jié)論反思與評(píng) 價(jià) 化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象； 7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)） 一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿 、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿 、 燃燒匙 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶 、錐形瓶（墊石棉網(wǎng) 受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是試管、 蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶 、錐形瓶 不可加熱的儀器 量筒、漏斗、集氣瓶 （二 ） 測(cè)容器量筒 量取液體體積時(shí)，量筒必須放 平穩(wěn) 。視線與 刻度線 及 量筒內(nèi) 液體凹液面的最低 點(diǎn)保持 水平 。 量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為 10 毫升的量筒，一般只能讀到 0.1 毫升。 （ 三）稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量， 一般能精確到 0.1 克。 ） 注意點(diǎn)：（ 1）先 調(diào)整零點(diǎn) （ 2） 稱量物和砝碼的位置為 “左物右碼 ”。 （ 3）稱量物不能直接放在托盤上。 一般藥品稱量時(shí)， 在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相 同 的紙， 在紙上 稱量。 潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在 加蓋的玻璃器皿 （如小 燒杯、表面皿）中稱量。 （ 4）砝碼用 鑷子 夾取。添加砝碼時(shí)，先加 質(zhì)量大 的砝碼，后加 質(zhì)量小 的砝碼（先大后?。?（ 5） 稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。 砝碼放回砝碼盒。 （四 ） 加熱器皿酒精燈 （ 1） 酒精燈的使用要注意“三不”： 不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精； 用 火柴 從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈； 熄滅酒精燈應(yīng)用 燈帽蓋熄 ，不可吹熄。 （ 2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的 2/3也不應(yīng)少于 1/4。 （ 3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的 外焰 加熱物體。 （ 4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用 沙子蓋滅 或 用濕抹布 撲滅火焰，不能用水沖。 （五 ） 夾持器鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近 1/3 處。 試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在 短柄 上。 試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾 從試管底部往上套 ；夾持部位在距試管口近 1/3 處；用手拿住 2 （六 ） 分離物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長(zhǎng)頸漏斗 過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗 下端管口 與承接 燒杯 內(nèi)壁 緊 靠，以免濾液飛濺。 長(zhǎng)頸漏斗的 下端管口 要 插入液面以 下 ，以防止 生成 的氣體 從長(zhǎng)頸 漏斗 口 逸出。 二、 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 基本操作 （一） 藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在 廣口瓶 中，液體藥品放在 細(xì)口瓶 中（少量的液體藥品可放在 滴瓶 中）， 金屬鈉存放在 煤油 中，白磷存放在 水 中 2、藥品 取用 的總原則 取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取 最少量 ，固體以 蓋滿試管底部 為宜， 液體以 12mL 為宜。 多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在另一潔凈的 指定的容器內(nèi) 。 “三不”：任何藥品不 能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手 在瓶口輕輕扇動(dòng) ，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔） 3、固體藥品的取用 粉末狀及小粒狀藥品：用 藥匙或 V 形紙槽 塊狀及條狀藥品：用 鑷子 夾取 4、 液體藥品的取用 液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋， 倒放 在桌上， （ 以免藥品被污染 ） 。標(biāo)簽應(yīng) 向著手心 ， （ 以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽 ） 。 拿起試劑瓶，將瓶口 緊靠 試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽 向外 ，放回 原處。 液體試劑的滴加法： 滴管的使用： a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑 b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持 垂直懸于容器口上方滴加 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭 在上 ，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（ 滴瓶上的滴管除外 ） e、 膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染 （二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端 浸入水中 ， 用手緊貼 容器外壁 ，稍停片刻，若導(dǎo)管口 有氣 泡冒出 ，松開手掌，導(dǎo)管口部有 水柱上升 ，稍停片刻，水柱并不回落 ， 就說明裝置不漏氣。 （三）物質(zhì)的加熱 （ 1） 加熱固體時(shí)，試管 口應(yīng)略下傾斜 ，試管受熱 時(shí)先 均勻 受熱 ，再 集中加熱 。 （ 2） 加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的 1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成 450 角， 受熱時(shí)， 先使試管 均勻受熱 ，然后給試管里的液體的 中下 部 加熱，并且不時(shí)地上下 移動(dòng) 試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可 將 試管口 對(duì)著自己或他人 。 （四） 過濾 操作注意事項(xiàng)：“ 一貼二低三靠 ” “ 一貼 ”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “ 二低 ”：（ 1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （ 2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “ 三靠 ”：（ 1）漏斗下端 的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 （ 2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （ 3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有 : 承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 （五）蒸發(fā) 注意點(diǎn)：（ 1）在加熱過程中，用 玻璃棒 不斷攪拌 （作用： 加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺 ） （ 2）當(dāng)液 體 接近蒸干 （或 出現(xiàn)較多量固體 ）時(shí)停止加熱，利用 余熱 將剩余水分蒸發(fā)掉， 以 避免固體因受熱而迸濺出來。 （ 3）熱的蒸發(fā)皿要用 坩堝鉗 夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上 石棉網(wǎng) 。 （六） 儀器 的 洗滌 ： （ 1）廢渣、廢液倒入 廢物缸 中，有用的物質(zhì)倒入 指定的容器 中 （ 2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水 ，既不聚成水滴，也不成股流下 3 （ 3）玻璃儀器中附有油脂：先用 熱的純堿（ Na2CO3）溶液 或 洗衣粉 洗滌，再用水沖洗。 （ 4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用 稀鹽酸 溶解，再用水沖洗。 （ 5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要 倒 插在試管架上 晾干。 第二單元 我們周圍的空氣 1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。 2、空氣的成分和組成 空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質(zhì) 體積分?jǐn)?shù) 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （ 1）空氣中氧氣含量的測(cè)定 a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體 b、裝置要求：氣密性良好 c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約 1/5 體積 d、結(jié)論：空氣是混合物； O2 約占 1/5，可支持燃燒； N2約占 4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水 e、探究： 液面上升小于 1/5 原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 能否用鐵、鋁代替紅磷？ 不能 原因： 鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？ 不能 原因： 產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差 （ 2）空氣的污染及防治 :對(duì)空氣造成污染的主要是 有害氣體（ CO、 SO2、氮的氧化物 ） 和 煙塵等 目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為 CO、 SO2、 NO2、 O3和可吸入顆粒物 等。 （ 3）空氣污染的危害、保 護(hù)： 危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康 ,影響作物生長(zhǎng) ,破壞生態(tài)平衡 .全球氣候變暖 ,臭氧層破壞和酸雨等 保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等 （ 4）目前環(huán)境污染問題 : 空氣的污染和防止 ： 煤燃燒產(chǎn)生的煙， (含 SO2)、石油化工廠排放的廢氣、汽車排出車的尾氣 (含 NO2 等 )形成的煙霧會(huì)造成空氣的污染，有害燃燒的污染、空氣的污染、環(huán)境污染及其危害，由于大氣中二氧化硫和二氧化氮的含量過高，遇水便形成了酸雨，應(yīng)采取各種措施控制污染，保護(hù)環(huán)境，注意大氣環(huán)境保護(hù) ，特別要注意防止居室中的空氣污染，要保護(hù)臭氧層。 2、空氣的成分和組成 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應(yīng)（ CO2、 CH4 等） 酸雨（ NO2、 SO2 等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧氣 *氧氣的物理性質(zhì) *： 通常狀態(tài)下氧氣是無色、無味的氣體，不易溶解水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度是1.429g/L，比空氣略大；降低溫度氧氣可變?yōu)榈{(lán)色液體雪花狀淡藍(lán)色固體 . 4 (1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸 (2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 物質(zhì) 現(xiàn)象 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產(chǎn)生大量白煙 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰， 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鋁 鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 (Fe3O4) 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 (3)氧氣的制備 : 工 業(yè)制氧氣 分離液態(tài)空氣法（原理 :氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化 ） 實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2 二氧化錳為催化劑起催化作用，在課外活動(dòng)中可從反應(yīng)混合物中制取二氧化錳催化劑。 （ 4）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性 （ 5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a、步驟：連 查 裝 固 點(diǎn) 收 移 熄 b、注意點(diǎn) 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 鐵夾夾在離管口約 1/3 處 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出試管中的空氣） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時(shí) ，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部 （ 6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi) 7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能 改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 ，而 本身的質(zhì)量 和 化學(xué)性質(zhì) 在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變） 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。 8、常見氣體的用途： 氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救） 5 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊） 氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 稀有氣體（ He、 Ne、 Ar、 Kr、 Xe 等的總稱）： 保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù) 9、常見氣體的檢驗(yàn)方法 氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方； 或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅 9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與 氧 （氧元素）發(fā)生的反應(yīng)。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng) 都放熱 附： 1. 爆炸：可燃物在有限的空間里發(fā)生急劇的燃燒。 2. 大氣中的氧氣：覆蓋在整個(gè)地球表面的空氣稱 太空，大氣中的氧氣有一個(gè)形成和演變的過程。 3. 緩慢氧化：物質(zhì)進(jìn)行的緩慢氧化，不象燃燒那樣劇烈，但也放出熱量。例如呼吸作用，動(dòng)植物的腐敗等。劇烈氧化有燃燒和爆炸。 4.燃燒：可燃物質(zhì)與空氣里的氧氣發(fā)生的發(fā)光放熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。 (1) 可燃物燃燒需具備以下兩個(gè)條件： 跟氧氣接觸； 溫度達(dá)到著火點(diǎn) (2) 氣體（或蒸氣）燃燒時(shí)才會(huì)有火焰，例如氫氣，汽油的燃燒等，而鐵在氧氣里燃燒只有火花而無火焰。 (3) 根據(jù)燃燒的兩個(gè)條件，滅火時(shí)只要控制其中一個(gè)條件即能把火熄滅。 5.氧氣與化合物反應(yīng) 一氧化碳 在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，產(chǎn)生 使澄清石灰水變渾濁的氣體。 乙炔 (C2H2)在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮火焰，氧炔焰溫度可達(dá) 3000 。 甲烷 (沼氣 )在氧氣中燃燒產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體和水。 蠟燭在氧氣中劇烈燃燒生成二氧化碳和水。 6.氧氣的用途 (1)供呼吸 ； (2)治金工業(yè)：富氧煉鋼煉鐵提高爐溫，加速治煉過程。 (3)“ 氧炔焰 ” 用于氣焊、氣割。液氧可用于液氧炸藥，宇宙火箭發(fā)動(dòng)機(jī)作支持燃燒用。 6 通電 通電 7.自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。 8.工業(yè)制法：根據(jù)氧氣、氮?dú)夥悬c(diǎn)不同，分離液態(tài)空氣得到氧氣。 第三單元 自然界的水 一、水 物理性 質(zhì)：通常狀況下水是無色、無氣味，沒有味道的液體。凝固點(diǎn)是 0 ，沸點(diǎn)是 100 ， 4 時(shí)密度最大為 1g cm3，水結(jié)冰時(shí)體積膨脹，密度小于水的密度，所以冰浮在水面上。 水通常作為 溶劑 、可溶解多種物質(zhì) 。 1、水的組成 ： （ 1）電解水的實(shí)驗(yàn) A.裝置 水電解器 B.電源種類 -直流電 C.加入 硫酸或氫氧化鈉 的目的 -增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 D.化學(xué)反應(yīng)： 2H2O= 2H2 + O2 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極 體積比 2 ： 1 質(zhì)量比 1 ： 8 F.檢驗(yàn)： O2-出氣口置一根帶火星的木條 -木條復(fù)燃 H2-出氣口置一根燃著的木條 -氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰 （ 2）結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。 一個(gè)水分子是由 2個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)成的。 化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。 例：根據(jù)水的化學(xué)式 H2O，你能讀到的信息 化學(xué)式的含義 H2O 表示一種物質(zhì) 水這 種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的 2、水的化學(xué)性質(zhì) （ 1）通電分解 2H2O= 2H2+O 2 （ 2）水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如： H2O + CaO=Ca(OH)2 （ 3）水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸，例如： H2O + CO2=H2CO3 3、水的污染 ： （ 1）水資源 A地球表面 71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有 80 多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C我國(guó)水資源的狀況 分布不均，人均量少 。 （ 2）水污染 A、水污染物：工業(yè) “ 三廢 ” （廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 7 點(diǎn)燃 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用 農(nóng)藥、化肥 ，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。 （ 3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 4、水的凈化 （ 1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾 （均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操 作是 蒸餾 ；既有 過濾作用又有吸附作用 的凈水劑是 活性炭 。 （ 2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂 化合物 的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 B鑒別方法 ：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟 水 C硬水軟化的方法： 蒸餾、煮沸 D長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 、其他 （） 水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。 （） 水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在； CuSO4+5H2O = CuSO4 5H2O 水的吸收：常用濃硫酸、生石灰。 二、氫氣 H2 物理性質(zhì) ： 通常是無色 ,無氣味的氣體 ,難溶于水降溫可成為無色液體、雪狀固體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣密度是 0.0899g L，是自然界最輕的氣體。 1、物理性質(zhì)：密度 最小 的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法） 2、化學(xué)性質(zhì)： （） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 2H2+O2=2H2O 點(diǎn)燃前，要 驗(yàn)純 （方法？） 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生。 點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕獾幕旌蠚?或氫氣不純 )可發(fā)生爆炸 c.純凈的氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生無色，有刺激性氣味氣體，該氣體遇空氣中水蒸氣產(chǎn)生白霧。 （） 還原性（用途：冶煉金屬） H2 CuO = Cu + H2O 氫氣 “ 早出晚歸 ” 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 （小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) H2、 C、 CO， 氫氣化學(xué)性質(zhì)常溫下氫氣性質(zhì)穩(wěn)定，但在加熱或點(diǎn)燃條件下能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。氫氣能奪取某些氧化物里的氧，使含氧化合物發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣做還原劑 ） 、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 原理 ： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ； 不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 。 、氫能源 三大優(yōu)點(diǎn) 無污染 、 放熱量高 、 來源廣 5、氫氣的用途 (1)充灌氫氣球。 (2)作還原劑，冶煉高純度金屬等。 (3)合成氯化氫制鹽酸等重要化工產(chǎn)品。 (4)液氫作火箭燃料；燃燒時(shí)放出大量的熱 ,不污染空氣等，是理想的能源，稱作氫能源。 三、分子與原子 分子 原子 定義 分子是保持物質(zhì) 化學(xué) 性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 性質(zhì) 體積 小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。 8 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 組成：物質(zhì)（純凈物）由 元素 組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 物質(zhì) 構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、 O2、 N2、 Cl2。 離子： NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（ Na+）氯離子（ Cl-）構(gòu)成 混合物（多種物 質(zhì)） 分類 單質(zhì) ：金屬、非金屬、稀有氣體 純凈物 （一種元素） （一種物質(zhì)） 化合物： 有機(jī)化合物 CH4、 C2H5OH、 C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì) （多種元素） 氧化物 H2O CuO CO2 無機(jī)化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 1、原子的構(gòu)成 （ 1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) （ 2）在原子中核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） 決定元素種類 （ 3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 最外層電子數(shù) 決定元素化學(xué)性質(zhì) （ 4）相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核 說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（ Mg， He 最外層電子數(shù)為 2） 最外層電 子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（ He， Ne 均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 2、元素 （ 1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 注意： *由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由 O2、 O3 組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。 （ 2）表示方法 元素符號(hào) 拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫 a、書寫方法： b、意義 +12 2 8 2 原子核 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 第一電子層 最外層上有 2個(gè)電子 （帶 電） （不帶電）電 ） （帶 電） 原子 原子核 電子 質(zhì)子 中子 正 負(fù) 表示某種元素 表示該種元素的一個(gè)原子 如 O： 氧元素 一個(gè)氧原子 9 注意： *有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如 Fe、 He 、 C 、 Si *在 元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如 3O：只表示 3 個(gè)氧原子 c、有關(guān)元素周期表 *發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫 *排列依據(jù) 注：原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù) d、分類 e、元素之最： 3、離子：帶電的原子或原子團(tuán) （ 1）表示方法及意義：如 Fe3+ ：鐵離子帶 3 個(gè)單位正電荷 （ 2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 *原子數(shù)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 （ 3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 陽(yáng)離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)：則為陽(yáng)離子，如 Al3+ 質(zhì)子數(shù) 鋁 銅） （ 4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀 銅 金 鋁） （ 5）鉻：硬度最高的金屬 （ 6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬 （ 7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬 （ 8）鋨：密度最大的金屬 （ 9）鋰 ：密度最小的金屬 4、金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等； 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（ 或金屬與非金屬 ）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 ：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好 合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 生鐵 鋼 黃銅 青銅 : 成分 含碳量 2%4.3% 含碳量 0.03%2% 銅鋅 合金 銅錫 合 金 鉛錫 合金 鈦鎳合金 備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點(diǎn)低 注 ：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是 21 世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。 1、金屬材料 16 （ 1）熔點(diǎn)高、密度小 優(yōu)點(diǎn) （ 2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好 （ 3）抗腐蝕性能好 二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) 2、金屬 + 酸 鹽 + H2 3、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（ 條件：“前換后，鹽可溶” ） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理 ) 三、常見金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 在金屬活動(dòng)性順序里： （）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng) （）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 氫 （不可用濃硫酸、硝酸） （）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊?鹽溶液 中置換出來。 （除 K、 Ca、 Na、Ba） 四、金屬資源的保護(hù)和利用 1、鐵的冶煉 （ 1）原理：在高溫下，利用 焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里 還原 出來。 3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 （ 2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是 Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是 Fe2O3 ） 2、鐵的銹蝕 （ 1）鐵生銹的條件是：鐵與 O2、水接觸（鐵銹的主要成分： Fe2O3） （銅生銅綠的條件：銅與 O2、水、 CO2 接觸。銅綠的化學(xué)式： Cu2(OH)2CO3） （ 2）防止鐵制品生銹的措施： 保持鐵制品表面的清潔、干燥 表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷 漆、 電鍍、烤藍(lán)等 制成不銹鋼 鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。 而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 3、金屬資源的保護(hù)和利用 : 保護(hù)金屬資源的途徑： 防止金屬腐蝕 回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用品 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染 17 第九單元 溶液 一、溶液的形成 1、溶液 （ 1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的 混合物 ， 叫做溶液 （ 2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性 注意： a、溶液不一定無色， 如 CuSO4 錯(cuò)誤！鏈接無效。 為藍(lán)色 FeSO4 錯(cuò)誤！鏈接無效。 為淺綠色 Fe2(SO4)3 錯(cuò)誤！鏈接無效。 為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶 液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒 碘的酒精溶液） 2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 3、飽和溶液、不飽和溶液 （ 1）概念： （ 2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 （ 3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注： Ca(OH)2 和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 （ 4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一 定溫度時(shí) ，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃 （ 5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱：如 NH4NO3溶解 溶解放熱：如 NaOH 溶解、濃 H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如 NaCl 二、溶解度 1、固體的溶解度 （ 1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 四要素 ：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)： 100g 溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：溶解度的單位：克 （ 2）溶解度的含義： 20時(shí) NaCl 的溶液度為 36g 含義： 在 20時(shí)，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或 在 20時(shí)， NaCl 在 100 克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為 36 克 不飽和溶液 飽和溶液 降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì) 升溫、加溶劑 18 （ 3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如 KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如 NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如 Ca(OH)2 （ 4）溶解度曲線 例： （ 1） t3時(shí) A 的溶解度為 80g （ 2） P 點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)， A 和 C 的溶解度相同 （ 3） N 點(diǎn)為 t3時(shí) A 的不飽和溶液 ，可通過 加入 A物質(zhì)， 降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?（ 4） t1時(shí) A、 B、 C、溶解度由大到小的順序 CBA （ 5）從 A 溶液中獲取 A 晶體可用 降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。 （ 6）從 B 的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體 （ 7） t2 時(shí) A、 B、 C 的飽和溶液各 W 克，降溫到 t1會(huì)析出晶體的有 A 和 B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 ACB （ 8）除去 A 中的泥沙用 過濾 法；分離 A 與 B（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法 2、氣體的溶解度 （ 1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為 101kPa 和一定溫度時(shí) ，氣體溶解在 1 體積水 里達(dá)到飽和 狀態(tài) 時(shí)的 氣體體積。 （ 2）影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大） 3、混合物的分離 （ 1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物 （ 2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如 NaCl（海水曬鹽） 降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如 KNO3） 三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% 2、在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) C%= 100%（ C S） 3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 （ 1）用固體配制： 步驟：計(jì)算、稱量、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （ 2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變） 步驟：計(jì)算、量取、稀釋 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 80 0 t1 t2 t3 N t S P A B C 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 S 100+S 19 主要堿、鹽溶解性口訣 鉀、鈉、銨、硝、溶（鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶） 鹽酸除銀、汞（鹽酸鹽中 AgCl 和 Hg2Cl2不溶） 硫酸不溶有鋇、鉛（硫酸鹽中 BaSO4和 PbSO4不溶） 溶堿只有鉀、鈉、鋇、鈣、銨（ Ca（ OH） 2微溶，碳酸、磷酸鹽、只溶鉀鈉銨） 20 第十單元 酸和堿 一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（ H2SO4）、鹽酸（ HCl）、硝酸 (HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（ NH3 H2O） 鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉 酸、堿、鹽的 水溶液 可以導(dǎo)電（ 原因 ：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子） 二、酸 1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) “純 凈”：無色液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（含 Fe3+） 無色粘稠、油狀液體 氣味 有刺激性氣味 無 特性 揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口有白霧 ) 吸水性 脫水性 強(qiáng)氧化性 腐蝕性 用途 金屬除銹 制造藥物 人體中含有少量鹽酸，助消化 金屬除銹 濃硫酸作干燥劑 生產(chǎn)化肥、精煉石油 2、酸的通性（具有通性的 原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是 H+） （ 1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 （ 2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 （ 3）堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水 （ 4）堿 + 酸 鹽 + 水 （ 5）鹽 + 酸 另一種 鹽 + 另一種 酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 3、三種離子的檢驗(yàn) 試劑 Cl- AgNO3 及 HNO3 SO42- Ba(NO3)2 及 HNO3 HCl 及 BaCl2 CO32- HCl 及石灰水 三、堿 1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉 氫氧化鈣 顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 白色粉末，微溶于水 俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOH CaO +H2O= Ca(OH)2 21 用途 氫氧化鈉固體作干燥劑 化工原料：制肥皂、造紙 去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 工業(yè)：制漂白粉 農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑： 2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是 OH-） （ 1） 堿溶液 與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色 （ 2）酸性氧化物 +堿 鹽 +水（ 3）酸 +堿 鹽 +水 （ 4）鹽 +堿 另一種 鹽 +另一種 堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 注： 難溶性堿受熱易分解（ 不屬于堿的通性 ） 如 Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 常見沉淀： AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 五、酸性氧化物與堿性氧化物 酸性氧化物 堿性氧化物 定 義 凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的 氧化物 大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物 大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物 凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的 氧化物 大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物 所有堿性氧化物是金屬氧 化物 化 學(xué) 性 質(zhì) （ 1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸 CO2+H2O= H2CO3 SO2+H2O= H2SO3 SO3+H2O= H2SO4 （ 1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿 Na2O +H2O= 2NaOH K2O +H2O= 2KOH BaO +H2O= Ba(OH)2 CaO +H2O= Ca(OH)2 (2) 酸性氧化物 +堿 鹽 +水 CO2 +Ca(OH)2