化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：,化學(xué)平衡的特征：,一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,逆,等,動(dòng),定,變,1、濃度對化學(xué)平衡的影響（P26）,濃度引起平衡移動(dòng)的v-t圖分析,濃度的變化對化學(xué)平衡的影響,V正V逆平衡正向移動(dòng),思考：某溫度下，反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)達(dá)到平衡后，增加或移去一部分碳固體，化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？為什么？,結(jié)論：平衡不移動(dòng)。增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移動(dòng)。,應(yīng)用：在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以提高價(jià)格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本,隨堂練習(xí),已知在氨水中存在下列平衡：,NH3+H2O,NH3H2O,NH4+OH-,(1)、向氨水中加入MgCl2固體，平衡向移動(dòng)，OH-濃度，NH4+濃度。,(2)、向氨水中加入濃鹽酸，平衡向移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有。,(3)、向氨水中加入少量NaOH固體，平衡向移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是。,正反應(yīng)方向,減小,增大,正反應(yīng)方向,OH-、NH3H2O、NH3,逆反應(yīng)方向,有氣體放出,結(jié)論：,反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)前后總體積發(fā)生改變。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+bc+d,對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。,體積縮?。杭礆怏w分子數(shù)目減少體積增大：即氣體分子數(shù)目增多,說明:,2、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響,思考：對于前后氣體體積相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變將怎樣影響化學(xué)平衡？,結(jié)論：由于壓強(qiáng)變化同時(shí)、同步、等倍數(shù)影響正、逆反應(yīng)速率，v正=v逆，化學(xué)平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率改變。,如：在反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g)中增大壓強(qiáng),討論：在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)密閉反應(yīng)體系中，充入He氣體：容積不變時(shí)，反應(yīng)物質(zhì)濃度，反應(yīng)速率，化學(xué)平衡；氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，容器的體積_，各氣體的濃度_，反應(yīng)速率，化學(xué)平衡向方向移動(dòng),不變,不變,不移動(dòng),減小,增大,逆反應(yīng),減小,注意：壓強(qiáng)變化若沒有引起濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡。,不變,不移動(dòng),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深，平衡向方向移動(dòng)；溫度降低，混合氣體顏色變淺，平衡向方向移動(dòng),NO2濃度增大,逆反應(yīng),NO2濃度減小,正反應(yīng),結(jié)論：,升高溫度化學(xué)平衡向移動(dòng)，,吸熱反應(yīng)方向,降低溫度化學(xué)平衡向移動(dòng)，,放熱反應(yīng)方向,3、溫度對化學(xué)平衡的影響,在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反應(yīng)放熱)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)將容器的溫度升高,則V(正)V(逆),混合氣體的顏色.,增大,增大,加深,隨堂練習(xí),4、催化劑對化學(xué)平衡的影響：,同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V正=V逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。,V正=V逆,催化劑對可逆反應(yīng)的影響：,1、化學(xué)平衡的研究對象是，化學(xué)平衡是有條件限制的平衡，只有在時(shí)才能保持平衡，當(dāng)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)）改變時(shí)，化學(xué)平衡會(huì)被，反應(yīng)混合物里各組分的含量不斷，由于條件變化對正逆反應(yīng)速率的影響不同，致使v正v逆，然后在新條件下建立,可逆反應(yīng),動(dòng)態(tài),條件一定,破壞,發(fā)生變化,新的平衡,總結(jié)：,2、化學(xué)平衡移動(dòng)原理勒夏特列原理,原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），化學(xué)平衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng)。,此原理只適用于已達(dá)平衡的體系,平衡移動(dòng)方向與條件改變方向相反。,移動(dòng)的結(jié)果只能是減弱外界條件的該變量，但不能抵消。,A,練習(xí),D,A、a+bc+d,加壓C、a+bc+d,減壓,B,4、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3達(dá)到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是()；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是(),DE,BC,A.正增大、逆減少,B.正、逆均不變,D.平衡向右移動(dòng),E.正、逆均增大,C.平衡不發(fā)生移動(dòng),5、對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是()A.提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率C.增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率D.改變平衡混合物的組成,B,練習(xí)：,8.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:A.ab+cB.ab+cC.ab+cD.ab=c,A,9、容積固定的密閉容器中存在已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)2A（g）2B+C(H0)，若隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（）A、B和C可能都是液體B、B和C肯定都是氣體C、B和C可能都是固體D、若C為固體，則B一定是氣體,D,3.在一定條件下，發(fā)生CO+NO2CO2+NO的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物顏色變淺，下列有關(guān)此反應(yīng)的說法正確的是（）A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.降溫后CO的濃度增多D.降溫后各物質(zhì)的濃度不變,A