2012 高考化學 資料匯總 1：各種 “水 ”匯集 (一 )純凈物： 重水 重水 餾水 氧水 銀 晶 (二 )混合物： 氨水 (分子： 2O；離子： H+) 氯水 (分子： 子： H+、 王水 (濃 濃 3 溶質的體積比 ) 鹵水 (少量 硬水 (溶有較多量 水 ) 軟水 (溶有較少量或不溶有 水 ) 鐵水 (C、 S、 P 等單質的熔融態(tài)混合體 ) 蘇打水 (溶液 ) 生理鹽水 ( 液 ) 硝 (鹽 )鏹水濃硝 (鹽 )酸 水玻璃 (溶液 ) 水泥 (2332：各種 “氣 ”匯集 (一 ) 無機的： 爆鳴氣 ( 水煤氣或煤氣 ( 高爐氣或高爐煤氣 ( 笑氣 ( 碳酸氣 ( (二 )有機的： 天然氣 (又叫沼 氣、坑氣，主要成分為 電石氣 (H，常含有 ) 裂化氣 (烷烴、烯烴 ) 裂解氣 ( ) 焦爐氣 ( ) 煉廠氣 (氣態(tài)烴，又叫石油氣、油田氣。 ) 3：氧化物的分類 (一 )氧化物的分類：成鹽氧化物 :酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復雜氧化物 (過氧化物、超氧化物、 )； 不成鹽氧化物 二 )易混淆概念分辨 酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐 (O 等 ;酸性氧化物一定是酸酐。 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如 性氧化物不一定是非金屬氧化物：如 屬氧化物不一定是堿性氧化物：如 性 )， 性氧化物 ) 堿性氧化物一定是金屬氧化物 與堿反應不僅生成鹽和水，還有 而不是酸性氧化物。 與酸反應不僅生成鹽和水，還有 而不是堿性氧化物。 4：比較金屬性強弱的依據 5：比較非金屬性強弱的依據 1、同周期中，從左到右，隨 核電荷數的增加，非金屬性增強； 同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加， 非金屬性減弱； 2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強； 3、依據其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強； 4、與氫氣化合的條件； 5、與鹽溶液之間的置換反應； 6、其他，例： 2S ， 所以， 非金屬性強于 S。 6： “10 電子 ”、 “18 電子 ”的微粒小結 分子 離子 一核 10 電子的 F、 二核 10 電子的 三核 10 電子的 核 10 電子的 五核 10 電子的 分子 離子 一核 18 電子的 K+、 二核 18 電子的 三核 18 電子的 四核 18 電子的 五核 18 電子的 六核 18 電子的 注：其它諸如 亦為 18 電子的微粒。 7：具有漂白作用的物質 氧化作用 : 學變化 ;不可逆 化合作用 :學變化 ;可逆 吸附作用 :活性炭 ;物理變化 ;可逆 其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有 濃 ：安全火柴的成分及優(yōu)點 安全火柴的成分：火柴頭：氧化劑 (K、 易燃物 (如硫等 )、粘合劑 火柴盒側面：紅磷、三硫化二銻、粘合劑 起火原因：摩擦 發(fā)熱 解 使紅磷著火 引起火柴頭上的易燃物 (如硫 )燃燒。 優(yōu)點：紅磷與氧化劑分開，比較安全，無毒性。 9：能升華的物質 冰 (固態(tài) 升華硫、紅磷，萘。 (蒽和苯甲酸作一般了解 )。 10：能被活性炭吸附的物質 1、有毒氣體 ( )去毒； 2、 色素 漂白； 3、水中有臭味的物質 凈化。 11：硅及其化合物十 “反常 ” 1、硅的還原性比碳強，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。 2C=22、非金屬單質一般不與弱氧化性酸反應，而硅不但能與 應，而且還有 4 2 3、非金屬單質與強堿溶液反應一般不生成氫氣，而硅卻不然。 22 4、雖然 硅酸的酸酐，但卻不能用 水反應制備硅酸，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來制備。 5、酸性氧化物一般不與酸反應 (除氧化還原反應外 )，而二氧化硅卻能與氫氟酸反應。 6、非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅卻是原子晶體。 7、無機酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。 8、通常所說的某酸鹽為一種酸根的鹽，而硅酸鹽卻是多種硅酸 ( )的鹽的總稱。 9、較強的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來，這是復分解反應的一般規(guī)律，由此對于反應 發(fā)生是不難理解的，而反應 然也能進行。 10、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學成分并不相同。硅酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽而不是堿。鋼化玻璃與普通玻璃成分相同，水晶玻璃與玻璃成分不同。 12：堿金屬元素具體知識的一般與特殊 1、 K 均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質不能保存在煤油中，因鋰單質密度小于煤油，浮于煤油液面，達不到隔絕空氣的目的，應保存太平石蠟中。 2、堿金屬單質的密度一般隨核電荷數的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉小。 3、 堿金屬單質在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化物，但鋰單質特殊，燃燒后的產物只是普通氧化物 。 4、堿金屬單質和水反應時，堿金屬一般熔點較低，會熔化成小球。但鋰的熔點高，不會熔成小球。生成的 解度較小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反應不易連續(xù)進行。 5、堿金屬單質和水反應時，堿金屬單質一般浮于水面上，但銣、銫等單質和水反應時沉入水底，因銣、銫單質的密度比水大。 6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但 溶解度受溫度變化的影響卻很小。 7、堿金屬的鹽一般均易溶于水，但 微溶于水 。 8、焰色反應稱為 “反應 ”，但卻是元素的一種物理性質。 13： +的顏色變化 1、向 液中加幾滴 液呈紅色； 2、 液與 液反應，生成紅褐色沉淀； 3、向 液溶液中通入 體，生成淡黃色沉淀； 4、向 液中加入幾滴 液，生成淡黃色沉淀；當加入的 液過量時，又生成黑色沉淀； 5、向 液中加入過量 時，溶液變淺綠色； 6、向 液中加入過量 ，溶液變藍綠色； 7、將 液滴入淀粉 液中，溶液變 藍色； 8、向 液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色； 14： “黑色金屬 ”有哪些 化學上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為 “黑色金屬 ”。 15： +與 +的鑒別方法 性質不同而又可以相互轉化。中學化學中可用以下幾種方法加以鑒別。 溶液呈棕黃色者是 呈淺綠色者是 ：通往 體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是 而 液 不反應。 22 2H+ S ：加入 其它可溶 性硫氰化物溶液，呈血紅色者是 液，而 溶液無此現象。這是鑒別鑒別 常用、最靈敏的方法。 = 2+ 別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是 液，無此現象的是 溶液。 6 6 3 6H+（了解） 兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是 液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是 液。 3 2O=H)3 3 3= H)3 2 2O=H)2 2； 4 H)2 24 H)3 I 試紙法：能使淀粉 紙變藍的是 液，無變化的是 液。 2 2I=2 別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{色的是 液，無明顯現象的是 液。 2 2 ：分別加入少量酸性 液，振蕩，能使 液紫紅色變淺的是 液，顏色不變淺的是 液。 5 8H+=5 46：金屬的冶煉規(guī)律 鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉 (通直流電 )。 例如： 2融 ) 2 融 ) 2融 ) 43加入 熔劑 ) 注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應 掌握 共價化合物，熔融態(tài)時不電離，而 離子化合物，熔融態(tài)時可發(fā)生電離的道理。 鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。 例如 ： C 3 23 3 W 3 2 2 銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法 (如淘金等 )冶煉，而銅、汞 等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如： 2 217： “置換反應 ”有哪些？ 如： = 22、活潑非金屬單質與不活潑非金屬陰離子間置換 =2 =2I+ S 224、 活潑金屬與弱氧化性酸中 H+置換 26H+=2 3 2 2 4、金屬單質與其它化合物間置換 2 2C 2 2S 222 2 22融 )2 22103 56V 83 49322 2 3222 H)2 34 ) 4 5、 非金屬單質與其它化合物間置換 S 2H+ 2X 2 2S 22 不足 ) C (C 過量時 ) 2 C 2(量時 ) C 2 2 2C 2 2 2C 2 386268：條件不同，生成物則不同 1、 2P 3 2足 ) ； 2P 5 2足 ) 2、 23 222 充足 ) ； 2 22S(充足 ) 3、 4 2 2 、 H)2 適量 )= H)2 2量 )= 5、 22 H)2= 266 H)2 56、 C 2 充足 ) ； 2C 2充足 ) 7、 8 ) 32 2 4 4 ) 2 2、 ) (濃 ) 2 ) (濃 )29、 223330、 3H)3 3 4量 )=21、 4量 )=2H)3 12、 6、濃 )= 3 3、濃 )(鈍化 ) 13、 6、濃 ) 3 34、濃 ) 2 24、 4 )= 238 )=3 2 45、 O 17、 8、 63不足 ） =42 23過量 ） =229：滴加順序不同，現象不同 1、 2O： 2O 中滴加 開始無白色沉淀，后產生白色沉淀 2O 向 滴加 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2、 H)2 與 元弱酸與強堿反應均有此情況 )： H)2 向 滴加 開始無白色沉淀，后產生白色沉淀 H)2 中滴加 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 3、 滴加 開始有白色沉淀 ，后白色沉淀消失 滴加 開始無白色沉淀，后產生白色沉淀 4、 滴加 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 滴加 開始無白色沉淀，后產生白色沉淀 5、 鹽酸： 鹽酸中滴加 開始有氣泡，后不產生氣泡 鹽酸向 滴加 開始無氣泡，后產生氣泡 20：有關 “燃燒 ”的總結 (一 )“燃燒 ”的條件： 多指在反應中的氧化劑 ) (二 )鎂在哪些氣體中能燃燒？ 氧氣 )中燃燒： 2 2 現象：產生白煙，發(fā)出耀眼的強光。 2鎂在氯氣中燃燒： 現象：產生白煙。 3鎂在氮氣中燃燒： 3 現象：產生灰黃色煙。 4鎂在 體中燃燒： 2 2C 現象：產生白煙，瓶壁上有少許淡黃色物質。 (三 )火焰顏色小結： 空氣中燃燒（淡藍色）； 空氣中燃燒（淡藍色）； 空氣中燃燒（火焰明亮，黑煙） 空氣中燃燒（濃烈的黑煙）； 空氣中燃燒（淡藍色）； 空氣中燃燒（淡藍色） S 在空氣中燃燒（淡藍色）； S 在純氧中燃燒（藍紫色）； 空氣中燃燒（淡藍色） 燃燒（蒼白色） 此外：含鈉元素的物質焰色呈黃色；含鉀元素的物質焰色呈紫色 (透過藍色鈷玻璃片 ) 21：關于化工生產的小結 有關教材中化工生產的內容概括如下兩表格，閱讀時還應注意： 1. 制玻璃和制水泥三工業(yè)都用到了石灰石； 2. 接觸法制硫酸和硝酸的工業(yè)制法共同用到的設備是吸收塔； 3. 接觸法制硫酸、硝酸的工業(yè)制法、煉鐵 (煉鋼 )都需要鼓入過量空氣； 4. 煉鐵和煉鋼的尾氣中均含有 可燃性氣體 主要原料、化工生產原理與設備 接觸法制硫酸 主要原料 :硫鐵礦、空氣、 濃 工生產原理 :增大反應物的濃度、逆流、增大反應物間的接觸面積 設備 :沸騰爐、接觸室、吸收塔 硝酸的工業(yè)制法 主要原料 :氨、水、空氣 化工生產原理 :反應物的循環(huán)操作、增大反應物的濃度、逆流 設備 :氧化爐、吸收塔 制玻璃 主要原料 :石灰石、純堿和石英 設備 :玻璃熔爐 制水泥 主要原料 :石灰石和粘土 設備 :水泥回轉窯 化工生產原理及環(huán)境污染問題 生產名稱 反應方程式 環(huán)境污染有關內容 接觸法制硫酸 411 28高溫 ) 產生的 成 “酸雨 ” 2 22 ) 造成污染。用氨水吸收 2酸的工業(yè)制法 456t、 ) 產生的 2電 ) 造成污染，用堿液吸收 32O=2玻璃 溫 ) 溫 ) 制水泥 是化學變化，方程式不掌握 注： 22璃成分 泥成分 2 3 32：關于氣體的全面總結 1常見氣體的制取和檢驗： (此處略 ) 2常見氣體的溶解性： 極易溶的： 1 700） 易溶的： 1 40） 能溶的或可溶的： 1 1）、 1 1 微溶的： 溶或不溶的： 水反應的： 3常見氣體的制取裝置： 能用啟普發(fā)生器制取的： 能用加熱略微向下傾斜的 大試管裝置制取的： 能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的： 。 4有顏色的氣體： 黃綠色 )、 綠色 )、 棕色 ) 5具有刺激性氣味的： )、 雞蛋氣味的： 稍有甜味的： 6能用排水法收集的： 7不能用排空氣法收集的： 8易液化的氣體： 9有毒的氣體： 10用濃 取的氣體： 11制備時不需加熱的： 12能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的： 13能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的： 14能使品紅試液褪色的： 5能使酸性 液褪色的： 6能使?jié)?潤的醋酸鉛試紙變黑的： 17不能用濃 燥的： 8不能用堿石灰干燥的： 9不能用氯化鈣干燥的： 3：最簡式相同的有機物 烴和環(huán)烷烴 醛、乙酸、甲酸甲酯 和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數的飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（ 丁酸及其異構體（ 二烯烴）與 三倍于其碳原子數的苯及苯的同系物；舉一例：丙炔（ 丙苯（ 24：有機物之間的類別異構關系 1. 分子組成符合 n3)的類別異構體：烯烴和環(huán)烷烴； 2. 分子組成符合 2(n4)的類別異構體：炔烴和二烯烴； 3. 分子組成符合 2O(n3)的類別異構體：飽和一元醇和醚； 4. 分子組成符合 n3)的類別異構體：飽和一元醛和酮； 5. 分子組成符合 n2)的類別異構體：飽和一元羧酸和酯； 分子組成符合 6O(n7)的類別異構體：苯酚的同系物 、芳香醇及芳香 25：能發(fā)生取代反應的物質及反應條件 素蒸汽、光照； 與 鹵素單質： 催化劑； 濃硝酸： 50 60 水浴；濃硫酸作催化劑 濃硫酸：70 80 水?。还矡?水溶液； 制的氫鹵酸、濃硫酸共熱 濃硫酸共熱 機酸或堿催化； 9.（乙醇與濃硫酸在 140 時的脫水反應，事實上也是取代反應。） 26：能發(fā)生加成反應的物質 烯烴的加成：鹵素、 化氫、水 炔烴的加成：鹵素、 化氫、水 二烯烴的加成：鹵素、 化氫、水 苯及苯的同系物的加成： 乙烯的加成： 化氫、水、鹵素單質 不飽和烴的衍生物的加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等） 含醛基的化合物的加成： 酮類物質的加成： 酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級脂肪酸甘油酯）的加成。 27：能發(fā)生加聚反應的物質 烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。 28：能發(fā)生 縮聚反應的物質 鹽酸作催化劑、水浴加熱 29：能發(fā)生銀鏡反應的物質 凡是分子中有醛基（ 物質均能發(fā)生銀鏡反應。 R 酸鹽、甲酸某酯； 注：能和新制 H)2 反應的 除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應。 30：能跟鈉反應放出 物質 K、 ； 酚及同系物） ； B,無機： 液 ； 氧化性酸） ； :其中酚、羧酸能與 應 ;也能與 應 ;羧酸能與 應 ;醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性 31： 能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質 （一） 有機 烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等） ； 化氣、裂解氣、裂化汽油等）； 為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀） ； 異戊二烯） ； 而使溴水褪色的物質 ， 上層變無色的（ 1）：鹵代烴（ 仿、溴苯等）、 層變無色的（ 水解的離子 顯性離子 (酸堿性 )不顯性 電解質溶液中的守 恒關系 電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等。 物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。 質子守恒：電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（ H+）的物質的量應相等。 （ 5）有關 計算：關鍵：顯酸性抓住氫離子進行計算！顯堿性抓住氫氧根離子離子進行計算！ H+） 52:原電池、電解原理及應用 原電池 （ 1）正負極的判斷。負極 子流 出）；正極 得電子發(fā)生還原反應的電極（電子流入） （ 2）溶液中離子的移動方向。 凡參加反應的離子，陽離子 陰離子 (3)電極方程式的書寫：注意電解質是否參加兩個電極的電極反應 電解原理 (1)判斷陰陽兩極的產物 關鍵 :放電順序 惰性電極電解時 陽離子在陰極上放電： (H+) 陰離子在陽極放電： I (F、 金屬電極電解時 陽極溶解 ,陰極保護 . (2)陰陽兩極得失電子相等（計 算） (3)補充由陰陽兩所得產物構成的化合物可使電解質溶液還原 液時 :若補充 則電解產物為 充 H)2 可使電解質溶液還原 ,則電解產物為 解完后還電解了水 4)中學化學中電解過程中產生的氣體有三種 . 陽極 : 陰極 :3:以 橋梁的的考查有規(guī)律嗎？ “設 示阿伏加德羅常數，下列說法正確（或錯誤）的是 ” 是高考中的必考題 (1)氣體摩爾體積 的定義 : 標況下 ,(2)考查某些物質分子中的原子個數。稀有氣體（單原子），臭氧（ 白磷（ 。 (3)一些物質結構中化學鍵數目。常見有 應 4價鍵 )， C(1應 2價鍵 )， 4(一分子有 6 個共價鍵 )。 (4) 特殊物質的摩爾質量。 18 14。 (摩爾質量單位 :g/ (5)較復雜氧化還原反應中，求算電子轉移數目。如 2O(1子轉移數目 1 (6)某些離子或原子團在水中能發(fā)生水解反應，離子數目要改變 (7)“不定體系 ”。如 “ 合氣 ”， “體有時應考慮隱反應 2 (8)可逆反應與熱效應 (注意可逆反應反應物不能完全轉化的特點 !) 54： 計算氣體的相對分子質量有的方法 計算氣體的相對分子質量有哪些方法？ (1)密度 d： M=dV，標況下， M=d (2)相對密度： 3)混合氣體： M=M（總） /n（總） =M1M2=M1M2 55:電子式的書寫 電子式，原子結構示意圖，分子式，結構式，結構簡式的表示方法是高考重中之重，是表示物質的化學用語，我們在化學試卷上依靠它們來表達，所以我們必須規(guī)范書寫，每年的高考由于書寫不規(guī)范造成失分的大有人在 . 電子式?？嫉挠?:離子晶體 子晶體 2 2O ,還有一些特殊的需要記憶的如 :3O+ 高中階段我們研究的電子式都滿足 2 或 8 電子穩(wěn)定結構 ,對分子而言 ,最外層比 8 少幾個電子 ,就形成幾個共價鍵 (N OCO) 離子 ,陰離子得電子標明 和所帶電荷，陽離子只標明電荷數。容易出錯的是 2 電子式的書寫注意美觀，大眾化，最好都用 或都用 ，寫錯了必須重寫，千萬不要在錯誤的上改，那樣卷面會讓閱卷老師看不清，減分也是必然的了 56:方程式 (離子方程式，電離方程式 )的考查有哪些錯誤類型？ 錯因 1 方程式符合實際 ,如 : (2002 上海 )液中加入過量氨水： 4(H)3)2(05 廣東 )向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳： 2 2 錯因 2. 配平問題：離子方程式符合質量守衡，有符合電荷守衡 ,如 : (2002 上海 ) 液中通入 2(2 2錯因 3. 拆不拆的問題 ,易溶于水的強電解質拆成離子 ,沉淀和弱電解質寫成分子如 : (2002 上海 )氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體： 2 2 S; 氯氣 通入水中 :2O=2H+ + (05 江蘇 )氧化鎂與稀硫酸反應 H+ + （ H)2） = 因 如 : (2002 年全國 )次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳： 2 2( 錯因 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應： H+十 22H+十 2錯因 6,注意鹽類的水解和弱電解質的電離應該用可逆符號 ,多元弱酸的酸根水解應該分步如 : (05 全國卷 )硫化鈉的第一步水解： 22S( 2 57:離子共存應注意哪些問題 ? 題設情景，即能否共存的環(huán)境及要求符合的條件。如酸堿性環(huán)境，無色透明溶液、產生氣體、沉淀，發(fā)生氧化還原反應或復分解反應而不能共存，等等。這里要注意以下幾點： (1)、有些學生認為有色溶液不是 “透明溶液 ”，這是錯的。如果題設為無色透明溶液，則可排除含有 溶液。 (2)、對于酸堿性情景則有各種表述形式，如告訴溶液的酸堿性，或溶液的 大小，或 C(H+)、 C()，或加入指示劑顏色的變化，等等。但如果題中告訴的是水電離的 C(H+) 或 C() ，則該溶液既可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液。 (3)、對于能與 應產生氫氣的溶液，溶液中一定含有 H+或 要注意的是，若含有 H+的溶液中還含有、 因與 應不能產生氫氣 不能共存的涵義是發(fā)生化學反應，可以從以下三個方面考慮： (1)發(fā) 生離子互換反應： (復分解反應的條件 ) 產生難溶物：沉淀、氣體； 生成難電離的物質：弱電解質。包括弱酸、弱堿、水、酸式弱酸根離子和絡離子。 (2)發(fā)生氧化還原反應： 氧化性離子與還原性離子不能大量共存。如 I、 I等不能大量共存。 當有 H+大量存在時， 能與 I、 大量共存。 論是在酸性溶液還是堿性溶液中，都具有強氧化性，能氧化 I、 2。 （ 05 廣東）下列各組離子一定能大量 共存的是在 的溶液中： K+、 (3)酸、堿性環(huán)境不一致： 酸溶液 (H+)與堿溶液 ()不能大量共存； 酸性溶液 (如 堿性溶液 (如 能大量共存； 弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在； 弱堿陽離子不能在堿性溶液中大量存在； 酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在， 也不能在強堿性溶液中大量存在；注意： 可在弱酸性條件下存在 (非大量 H+)； 等的鹽溶液呈弱堿性，可在 弱堿性條件下 (非大量 )存在。 不能存在于堿性溶液中的離子 (如 與不能存在于酸性溶液中的離子 (如 能大量共存 (雙水解 )； 溶液中不存在 當于溶液中有 H+，因為 H+ 當于一元強酸； (限于中學把硫酸看成全部電離時，但也有把 某些絡離子，如2+、 +等只能存在于堿性溶液中，不能與 H+大量共存。因為 H+ 58:物質的組成、性質和分類在高考中應掌握哪些知識 同位素 通常在選擇題中出現 , 同位素研究的對象為同一種元素的不同原子 (質子數相同中子數不同 ); 同素異形體研究同一元元素的不同單質是宏觀概念 (05 廣東 )1、 A、 7834 8034 B、 7834 8034為同位素， B 對 (05 年上海 ) 關于 法正確的是 ( ) 2 的同素異形體 同分異構體 2 是物質 A 對 注意幾種同素異形體混合 ;高分子化合物 ;各種分散系 ;石油的產品是混合物 ;只含一種元素的物質 ) 如 :福爾馬林 (混合物 );水 (純凈物 )纖維素 (高分子化合物混合物 )硫酸 (純凈物 )鹽酸 (混合物 ) 3. 理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。物理變化指沒有新物質生成 揮發(fā) ,分餾 ,萃取 ,焰色反應 鹽析潮解等是物理變化 .;同素異形體的轉化 ,蛋白質的變性 ,干餾 ,風化 硫化 硬化 ,電解質導電等是化學變化 59:熱化學方程式（中和熱，燃燒熱）書寫注意哪些問題？ 熱化學方程式的考查 年新增內容 ,每年畢考內容 ,書寫時注意以下幾點 1, 熱化學方程式吸收或放出熱量與物質的狀態(tài)有關 ,所以必須表明狀態(tài) ; 2,系數代表物質的量 ,可出現分數 ,但系數與 H 的數值保持一致 . H 的單位 :KJ/,分清熱化學方程式 ,燃燒熱 ,中和熱 . 燃燒熱 ,中和熱是熱化學方程式 ,但有特殊的條件 ,如 : 燃燒熱 ,要求1如 :態(tài) ) 中和熱要求酸堿中和生成 1 酸堿是稀的強酸強堿 請看（ 05 全國卷 I） 13已知充 分燃燒 炔氣體時生成 1氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量 乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ） (該題的 A 選項 )2g)+5O2(g)=4g)+2l)； H = 4b KJ/燒熱的熱化學方程式 g)+5/2O2(g)=2g)+l)； H = 2b KJ/0:中學化學某劑 歸納 有許多化學物質有著特別的用途，被成為 “某劑 ”。本文對中學化學中的某劑進行歸納如下： 1氧化劑 指得到電子的物質。中學化學中的氧化劑有： 。 2還原劑 指失去電子的物質。中學化學中的還原劑有： C 等。 3干燥劑 指能從大氣中吸收潮氣同時與水化合的一種媒介。中學化學中的干燥劑有：粘土（即蒙脫石）、硅膠、分子篩、無水 石灰、 硫酸等。 4漂白劑 吸附型：活性炭 氧化型：過氧化鈉、次氯酸、過氧化