高中化學(xué) 58 個(gè)考點(diǎn)精講大全 A 1、氧化還原反應(yīng)及其配平 1復(fù)習(xí)重點(diǎn)： 1、 氧化還原反應(yīng)概念。 2、電子守恒原理的應(yīng)用。 3、根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)守恒配平化學(xué)反應(yīng)方程式。 2難點(diǎn)聚焦 氧化還原反應(yīng)中的概念與規(guī)律 : 一、 五對(duì)概念 在氧化還原反應(yīng)中，有五對(duì)既相對(duì)立又相聯(lián)系的概念。它們的名稱(chēng)和 相互關(guān)系是： 二、 五條規(guī)律 1、 表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律 同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性、處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。 2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律 3、 反應(yīng)先后規(guī)律 在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。例如，向含有 液中通入 先被氧化的是 4、 價(jià)態(tài)歸中規(guī)律 含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循 “ 高價(jià)低價(jià) 中間價(jià) ” 的規(guī)律。 5、電子 守恒 規(guī)律 在任何氧化 還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。 三物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較 : （ 1）由元素的金屬性或非金屬性比較 金屬陽(yáng)離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱 非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱 （ 2）由反應(yīng)條件的難易比較 不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如： 前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性： 。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強(qiáng)。 （ 3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較 當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越 強(qiáng)。如，根據(jù)鐵被氧化程度的不同 ，可判斷氧化性： 。同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強(qiáng)。 （ 4）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較 氧化劑 +還原劑 =還原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 （ 5）根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較 一般地，氧化性：上 下，右 左；還原性：下 上，左 右。 （ 6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)： 溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。 濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。 酸堿性：如中性環(huán)境中 不顯氧化性，酸性環(huán)境中 顯氧化性；又如 溶液的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。 注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無(wú)關(guān)。如還原性： ，氧化性： 。 3例題精講 ： 一、 氧化還原反應(yīng)中的概念 辨析： 例 1、（廣州測(cè)試題）制備氰化鈣的化學(xué)方程式為 + 2= N)2 + + + ，在反應(yīng)中（ ） A. 氫元素被氧化，碳元素被還原 B. 是氧化劑又是還原劑 C. N)2 是氧化產(chǎn)物， 還原產(chǎn)物 D. 氧化產(chǎn)物， 還原產(chǎn)物 解析 ：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。 + 2= N)2 + + + （注意生成物中 元素來(lái)自 的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化），即氫元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高，故 是氧化劑又是還原劑， N)2 是氧化產(chǎn)物， 還原產(chǎn)物。答案： B、 C。 點(diǎn)評(píng)：此類(lèi)結(jié)合實(shí)例確定氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的試題，其解題方法是：找變價(jià) 判類(lèi)型 分升降 定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)（如本題反應(yīng)物均含有碳元素），必須弄清它的變化情況。 例 2. (全國(guó)高考題 )下列敘述正確的是（ ） A. 含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子 B. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原 D. 金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) 解析 ：本題主要是考查氧化還原反應(yīng)概念正誤的判斷。 答案： A、 D。 點(diǎn)評(píng)：解此類(lèi)有關(guān)概念辨析的試題應(yīng)遵循“理解概念抓實(shí)質(zhì)”的原則，若是再輔以具體實(shí)例，會(huì)使抽象的問(wèn)題具體化 ，其判斷結(jié)果更具有可靠性。 例 3：（ 98 高考試測(cè)題） 120、 件下，有 221混合氣體通過(guò)分別放有足量 、 C 粉和 的三個(gè)灼熱的反應(yīng)管。假設(shè)氣體通過(guò)每個(gè)反應(yīng)管都能充分反應(yīng)，且 不論三個(gè)反應(yīng)管以何種順序排列 ，問(wèn)： 尾氣是否有可能是單一氣體？ （填“可能”或“不可能”）。若可能，該氣體是 原氣體中是否有幾種（或一種），不可能再存在于尾氣之中： （填“有”或“沒(méi)有”。若有，它們（或它）是 。 原氣體中是否有幾種（或一種）肯定存在于尾氣中？ （填“有”或“沒(méi)有”。若有，它們（或它）是 。 解答 :題時(shí)若將放有足量 、 C 粉和 的三個(gè)反應(yīng)管排列組合，共有 6 種情況，逐一分析，固然可以求解，但相當(dāng)費(fèi)時(shí)費(fèi)力。如運(yùn)用發(fā)散思維從還原劑 、 C 粉可將 原成 化劑 將 角度來(lái)考慮，就能找到一個(gè)新角度，發(fā)現(xiàn) 新的解法： 反應(yīng)管盛放物質(zhì) 可吸收氣體 能反應(yīng)產(chǎn)生新氣體 灼熱 （還原劑） 灼熱 C 粉（還原劑） O、 熱 （氧化劑） 難發(fā)現(xiàn) 、 C 粉和 的三個(gè)反應(yīng)管無(wú)論如何排列， 定不再存在，尾氣之中有 O、 在。 答案： 不可能 有， 沒(méi)有 二、氧化性或還原性強(qiáng)弱判斷： 例 4. (上海高考試題 )根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） 解析 ：本題是根據(jù)物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的規(guī)律解題。 在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑 +還原劑 =還原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物， 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物， 概括為：左 右。據(jù)此規(guī)律，由反應(yīng)式（ 1）可知還原性 ， 由（ 2）可知還原性 ，由（ 3）可知還原性 。 綜合（ 1）（ 2）（ 3）得： 。答案： A 例 5. (2000 年南京調(diào)研試題 )已知 均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ） 解析：本題實(shí)質(zhì)上是例 3 的逆向思維題，解題時(shí)可先假設(shè)各選項(xiàng)反應(yīng)均能發(fā)生，推出選項(xiàng)中相應(yīng)微粒還原性的強(qiáng)弱順序，然后對(duì)照已知微粒還原性強(qiáng)弱順序，從而確定反應(yīng)能否發(fā)生 。 由還原性強(qiáng)弱順序的判斷規(guī)律可知，各選項(xiàng)有關(guān)微粒還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篈. ，對(duì)比， C、 D 與此相違背，故 C、 D 反應(yīng)不能發(fā)生。 答案： C、 D。 點(diǎn)評(píng)：氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，其規(guī)律是：強(qiáng)氧化劑 +強(qiáng)還原劑 弱氧化劑 +弱還原劑，或者說(shuō)氧化性、還原性體現(xiàn)“以強(qiáng)制弱”的原則。根據(jù)氧化還原反應(yīng)，判斷有關(guān)微粒的氧化性、還原性的強(qiáng)弱是化學(xué)中的一條重要規(guī)律的應(yīng)用，也是高考考查的熱點(diǎn)知識(shí)。 三、 氧化還原反應(yīng) 方程式配平： 1、配平原則：在 氧化還原反應(yīng) 元素間得失 電子總數(shù)（或化合價(jià)升降總數(shù) ）相等。 2、配平方法：一標(biāo)、二找、三定、四平、五查 （ 1） 定項(xiàng)配平： 例 5、 （上海高考試題）實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有 濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為： 42 1）上述反應(yīng)產(chǎn)物 素顯 價(jià)。 （ 2）以上反應(yīng)中的氧化劑為 ，當(dāng)有 1與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 （ 3） 由 與 I 直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式。 I 解答 ：根據(jù) 元素間 化合價(jià)升降總數(shù)相等得： （ 1） 1 （ 2） 3） 2 5 2 1 （ 2） 缺項(xiàng)配平： 例 6、 （ 上海高考試題） ) + + A (1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)） (2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 （填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）。 只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 (3)產(chǎn)生 轉(zhuǎn)移 的電子的物質(zhì)的量為 (4)此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是 倍。 解析 ： (1)一部分 現(xiàn)為酸性，一部分 1 價(jià)，表現(xiàn)為還原性，4 價(jià)。先配平發(fā)生元素化合價(jià)變化的系數(shù)，觀察得缺項(xiàng)為 平得 2、 4、 2、 2、 1、2 (2) 、 (3)4)根據(jù)得電子能力：N:712 3） 依題意書(shū)寫(xiě) 氧化還原反應(yīng) 方程式： 例 7、 在 液中加入 放出大量不溶于水的無(wú)色氣體 (氣泡從溶液內(nèi)部放出 )，同時(shí)溶液呈紫紅色，且可使淀粉變藍(lán)，寫(xiě)出化學(xué)方程式 . 解析 ：這是一道頗為簡(jiǎn)單但卻很容易出錯(cuò)的化學(xué)題，錯(cuò)誤的原因大多是把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象看成只是一個(gè)反應(yīng)的現(xiàn)象，其實(shí)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象往往是若干個(gè)反應(yīng)共同體現(xiàn)出來(lái)的，該題就是如此 2 和 這沒(méi)有錯(cuò)，但如果認(rèn)為這兩種物質(zhì)均是由一個(gè)反應(yīng)得到的話(huà)，這就錯(cuò)了，因?yàn)樵谶@個(gè)反應(yīng)中，這兩種物質(zhì)均是氧化產(chǎn)物，哪么還原劑是什么呢 ?如果還原劑是 則應(yīng)該有 成，與題意不符，而且稀 沒(méi)有這么強(qiáng)的氧化性 . 22222 點(diǎn)評(píng)：解此類(lèi)題方法是：先依據(jù)題意設(shè)法找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)， 根據(jù)元素化合價(jià)變化總數(shù)守恒配平其系數(shù)，再根據(jù)電荷、元素守恒配平找出并其它物質(zhì)。 4實(shí)戰(zhàn)演練 1、 高考試題是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求 業(yè)上 2以上反應(yīng)中 A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:3 2. 天津調(diào)考試題對(duì)于反應(yīng) 的正確說(shuō)法是（ ） A. 屬于置換反應(yīng) B. 是還原劑 C. 是還原劑 D. 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 3. 2000 年福州測(cè)試題常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： 由此判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A. 反應(yīng) 可以進(jìn)行 B. Z 元素在（ 1）（ 3）反應(yīng)中均被還原 C. 氧化性由強(qiáng)到弱順序是 D. 還原性由強(qiáng)到弱順序是 4. 1999 年長(zhǎng)沙聯(lián)考試題今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)： 若某溶液中有 ，可加入的試劑是（ ）。 5. 南昌測(cè)試題 五種物質(zhì) ，它們是硫及其化合物，已知在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）： 則這些物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)或平均化合價(jià)由低到高的順序是（ ） 6. 全國(guó)高考試題 某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和 氫氣。則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） 7. 全國(guó)高考試題已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化 時(shí)，自身發(fā)生如下變化： 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的 ，得到 最多的是（ ） 8. 上海高考試題某溫度下，將 通入 溶液中，反應(yīng)得到 的混合液，經(jīng)測(cè)定 的濃度之比為 1： 3，則 與 溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ） A. 21： 5 B. 11： 3 C. 3： 1 D. 4： 1 9. 全國(guó)高考試題某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為 2： 1 時(shí)，還原產(chǎn)物是（ ） 10江蘇高考試題在一定條件下， 和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)： 2 2F 而可知在 中，元素 R 的化合價(jià)是 A 4 B 5 C 6 D 7 11、 (南京 測(cè)試題 )已知 性質(zhì)與鹵素相似，2的結(jié)構(gòu)為 ，次氟酸的結(jié)構(gòu)為 列反應(yīng)中屬于氧化 ( ) 2=2+2=S+H+4 +2=2+5 2 A、 B、只有 C、只有 D、只有 12. (北京 測(cè)試題 ) 保險(xiǎn)粉是連二亞硫酸鈉（ ）的工業(yè)俗名，年產(chǎn)量達(dá) 30 萬(wàn)噸，是最大量生產(chǎn)的無(wú)機(jī)鹽之一。生產(chǎn)保險(xiǎn)粉主要用甲酸法，其最主要的步驟上是把甲酸與溶于甲醇 和水混合溶劑里的 通入 氣體，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是： +a 4+O，以下有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是 ( ) A、 在此反應(yīng)中， 還原劑，B、保險(xiǎn)粉的還原性比 C、 被氧化也未被還原 D、甲醇雖未參加反應(yīng)，但有助于保險(xiǎn)粉的結(jié)晶、分離 13.（高考試測(cè)題）油畫(huà)所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長(zhǎng)日久就會(huì)生成黑色 而使油畫(huà)的色彩變暗。若用 洗”，則可將 變?yōu)榘咨?原”。請(qǐng)?zhí)羁眨哄e(cuò)誤 !未找到引用源。 上述“清洗”反應(yīng)的化學(xué)方程式為 錯(cuò)誤 !未找到引用源。 若有 與反應(yīng)，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子 為 4. (淮安 測(cè)試題 ) 在熱的稀硫酸溶液中溶解了 加入 其中的 部轉(zhuǎn)化成 有 + 1)推算出 x= y= 。 (2)配平該化學(xué)方程式 (系數(shù)填寫(xiě)在上式方框內(nèi) )。 (3)反應(yīng)中氧化劑為 。 (4)用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。 15.(南通市聯(lián)考 )化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如果使某步驟中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如： H)3 1)在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是 ，需用氧化劑的是 （填編號(hào)）。 (2)在上述循環(huán)中有一種難溶物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)寫(xiě)出相關(guān)離子反程式 、 。 (3)步驟是重鉻酸鈉與碘化鉀在鹽酸存在下的反應(yīng)，產(chǎn)物是 三氯化鉻、碘單質(zhì)等，請(qǐng)寫(xiě)出 化學(xué)方程式并配平 16. (淮安 測(cè)試題 )已知氧化性 往 500 毫升 /升的 a 摩氯氣，試確定 a 不同取值范圍時(shí)的氧化產(chǎn)物及其對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量，填入下表： a 值的范圍 氧化產(chǎn)物及其物質(zhì)的量 03 3 3 答案： B 4熱化學(xué)方程式： S(g)+O2(g)=g)； H=析下列說(shuō)法中正確 的是（ ） A.S(g)+O2(g)=l)； | H| 1能之和 C.S(g)+O2(g)=l)； | H|. 物質(zhì)的量 2）若 ：32： W（ 3）若 n 倍： 1 n 2 則 n 1 時(shí)： W 2 時(shí)：32即： W 答案：（ 1） W 2） W 3） 點(diǎn)評(píng)：此題具有一定的難度和綜合性，解題時(shí)要注意考慮完全。例如：本題中反應(yīng)時(shí)可以只是生成 是生成 成 與 混合氣體三種情況。 4實(shí)戰(zhàn)演練 一、選擇題 m g n g 下列說(shuō)法中，正確的是 體積比為 m 2n m=n，則 e 的分子數(shù)之比為 2 1 體積時(shí)， 質(zhì)量比1 密度比為 1 2 水 1023 個(gè)氯化氫分子 13.6 g 體 0.2 氣，下列對(duì)這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是 D. 氫原子數(shù)： g A 與 g B 完全反應(yīng)，生成 g C 和 1.8 g D 及一種氣體，其體積于標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 ，則此氣體的密度為相同條件下 度的 混合氣體 200 于密閉容器內(nèi)點(diǎn)燃，再恢復(fù)到原狀況，氣體的體積變?yōu)?150 原混合氣體中 體積可能是 比 5 1 混合，將混合氣體與足量的紅熱焦炭充分反應(yīng)，設(shè)空氣中2 的體積比為 4 1，不計(jì)其他成分，且體積均在同溫、同壓下設(shè)定，則反應(yīng)后的氣體中 體積分?jǐn)?shù)是 a L 體溶于 1000 g 水中，得到的鹽酸密度為 b 3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 L 1 L 1 ab L 1 L 1 2 32， 8， 2， 6，則此混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為 .1 烴在 105 a， 273時(shí)和適量氧氣完全反應(yīng)，得混合氣體 m L，冷卻至 0時(shí)測(cè)得氣體的體積為 n L，則該烴的分子式為 ） 4 2 、 B 兩種氣體組成的混合氣體（ A、 B 的相對(duì)分子質(zhì)量分別為 若 A 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w%，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是 B. M w% w%) 二、非選擇題（共 55 分） O 和 m L，用電火花引燃反應(yīng)后體積變?yōu)?n L(前后條件相同 )。 (1)試確定混合氣體 中 體積用 V( V(示。 (2)若反應(yīng)后氣體的密度在相同條件下為 5 倍，試確定氣體成分。 2O 蒸氣）的物質(zhì)的量之變化關(guān)系如圖所示。以下對(duì)混合烴組成的判斷正確的是 。 混烴燃燒有關(guān)量變 ，在一 定量的 應(yīng)方程式為： l) 3） 點(diǎn)燃 ） 2 ） 冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物質(zhì)的體積是 672 度是 g L 1，則： (1)反應(yīng)前 體積是 。 (2)化合物 2 的摩爾質(zhì)量是 。 A 和 B 兩種物質(zhì)組成的混合氣體 (A 的式量大于 B)，經(jīng)分析，混合氣體中只有氮和氧兩種元素，而且不論 A、 B 以何種比例混合，氮和氧的質(zhì)量比總大于87，小于47，由此可知 A 為 ， B 為 (寫(xiě)化學(xué)式 )，若上述混合氣體中氮和氧的質(zhì)量比為 21 20，則該混合氣體中 A 和 B 的物質(zhì)的量之比為 。 必須應(yīng)用所有給出的數(shù)據(jù)外，還缺少一個(gè)數(shù)據(jù)，指出該數(shù)據(jù)的名稱(chēng)，并分別以 a 和 b 表示，列出計(jì)算式。 (1)在溫度為 和壓強(qiáng)為 p a 時(shí)， 19.5 g A 與 11 g B 恰好完全反應(yīng)，生成固體 C 氣體 D，計(jì)算生成 C 的質(zhì)量 ( )。 缺少的數(shù)據(jù)是 ，計(jì)算式為 m= 。 (2)g 金屬鎂與 10 酸反應(yīng)，計(jì)算生成的 V（ 。 缺少的數(shù)據(jù)是 ，計(jì)算式為 。 次通過(guò)兩支加熱的硬質(zhì)玻璃管，第一支玻璃管中裝 有銅屑，第二支玻璃管中裝有氧化銅，第一支試管中由于發(fā)生如下反應(yīng)： 2u s） 3璃管中物質(zhì)的質(zhì)量增加 g，第二支玻璃管中物質(zhì)的質(zhì)量減少了 g。（ 1）計(jì)算原混合氣體中磷化氫和氫氣的體積比。 （ 2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，原混合氣體的密度是多少？ 00 液，充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體 A。取三份質(zhì)量不同的該白色固體 A 分別與 50 同濃度的鹽酸反應(yīng)，得到氣體 的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與固體 A 的質(zhì)量關(guān)系如下表所示。 組別 1 2 3 鹽酸的體積（ 50 50 50 固體 A 的質(zhì)量（ g） 體體積（ 896 1344 1344 （ 1）上表中第 組數(shù)據(jù)表明加入的 50 酸反應(yīng)后有剩余，其理由是 。 （ 2）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算、討論、判斷固體 A 是什么物質(zhì)，其成分的質(zhì)量百分含量為多少？ 附參考答案 一、 22 2 1 2 1 50 量： V（ =100 量： V（ =50 V（ =150 答案： 則 50%。 答案：A 二、 10.(1)V（ 2（ ） V（ （ 2 ） V（ V（ （ ） （ 2） 2.(1)672 (2)76 l 1 1 4 14.(1) 、 p D 的密度 a g L 1 m（ C） 30 5 a 1 3 （ 30 5 3 a） (2)鹽酸的濃度 b l 1 若 量， V（ 2 22 4 l 1 若 量： V（ 22 4 l 1 若正好完全反應(yīng)， V（ 述兩值等效，均可。 15.（ 1） 4 3 （ 2） g/L 16.（ 1） 1 固體的量增加，產(chǎn)生氣體的量增加，說(shuō)明在 1 中有酸剩余。 （ 2）固體為 高中化學(xué) 58 個(gè)考點(diǎn)精講 （ 8） 物質(zhì)的量的濃度 1復(fù)習(xí)重點(diǎn) 1物質(zhì)的量濃度的概念及有關(guān)計(jì)算； 2溶解度的概念及有關(guān)計(jì)算 ； 3物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度之間的相互換算； 4配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。 5高考的熱點(diǎn)是物質(zhì)的量濃度的概念及其計(jì)算，一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。 2難點(diǎn)聚焦 1物質(zhì)的量濃度。 濃度是指一定溫度、壓強(qiáng)下，一定量溶液中所含溶質(zhì)的量的多少。常見(jiàn)的濃度有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液中溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)，以及物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。符號(hào)用 示， (2)表達(dá)式： 單位常用 或 注意 ： 單位體積為溶液的體積，不是溶劑的體積。 溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來(lái)表示。 計(jì)算公式為概念中的單位體積一般指 1 升，溶質(zhì) B 指溶液中的溶質(zhì)，可以指單質(zhì)或化合物，如 c（ =， c（ =；也可以指離子或其它特定組合，如 c（ =, c（ = 等。 2溶液的稀釋與混合 (1)溶液的稀釋定律 由溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變有： m 濃 濃 =m 稀 稀 % 由溶質(zhì)稀釋前后物質(zhì)的量不變有： c 濃 V 濃 =c 稀 V 稀 % (2)溶液在稀 釋或混合時(shí)，溶液的總體積不一定是二者混合的體積之和。如給出溶液混合后的密度，應(yīng)根據(jù)質(zhì)量和密度求體積。 3物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) %的換算 (為該溶液的密度 ) 4一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 (1)儀器：容量瓶，容量瓶有各種不同的規(guī)格，一般有 100250500 1000(2)步驟： 計(jì)算：計(jì)算所需固體溶質(zhì)質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。 用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體溶質(zhì)或用量筒量取液體體積。 溶解：將溶質(zhì)加入小燒杯中，加適量水溶解。 移液洗滌：將已溶解而且冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃 棒引流，再洗滌燒杯和玻璃棒 23 次，將洗滌液倒入容量瓶中。 定容：緩緩向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶液面接近刻度線 1，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。最后將容量物質(zhì)的量濃度 59 頁(yè) 7/1/2016 瓶中溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中備用。 5知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)物理量的換算關(guān)系 ： 物質(zhì)所含粒子數(shù) N 電解 質(zhì)電離出離子的“物質(zhì)的量” 物質(zhì)的質(zhì)量（ m） 電量 （ C） 氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） V 氣體體積（非標(biāo)準(zhǔn)狀況） 反應(yīng)中放出或吸收的熱量（ Q 溶液的物質(zhì)的量濃度 、物質(zhì)的量與其它量之間的換算恒等式： ）(Vc=)S+1 0 0(M ）S(m=N N=V )g(V=Mm=n 液溶液、理想氣體狀態(tài)方程（克拉伯龍方程）： PV= 或 V（ R=K） 、影響物質(zhì)體積大小的因素： 微粒的大小 1、液體的體積 物質(zhì)體積 微粒的個(gè)數(shù) 1質(zhì)的體積 微粒之間距離 1體的體積 、溶液稀釋定律：溶質(zhì)的 量不變， m(濃 ) w(濃 )= m(稀 ) w(稀 )；c(濃 ) V(濃 )=c(稀 ) V(稀 ) 、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 0 0 %S+1 0 0 S= w1 0 0=S 、溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算： 0 0 0 0 0c M=S )s+100(M s1000=c、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算：1 00 0 wM w1 00 0=c、一定物質(zhì)的量濃度 主要儀器：量筒、托盤(pán)天平（砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴物質(zhì)的量n N A V(溶液 ) V （溶液） 化合價(jià) 化合價(jià) 96500C 96500C M M H H 、溶液濃度換算式： 決定于 決定于 決定于 物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算關(guān)系及其它 管、容量瓶 溶液的配配制： 方法步驟：計(jì)算稱(chēng)量溶解轉(zhuǎn)移洗滌振蕩定容搖勻裝瓶 識(shí)差分析：關(guān)鍵看溶質(zhì)或溶 液體積的量的變化。依據(jù)n= (1) 例題精講 類(lèi)型一：配制溶液的計(jì)算 此類(lèi)問(wèn)題直接依據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念來(lái)求算即可。解題時(shí)，通過(guò)對(duì)公式 C=n/V 進(jìn)行變形，在結(jié)合物質(zhì)的量和物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積等相互之間的關(guān)系等來(lái)求解。 例 1、配制濃度為 的氫氧化鈉溶液 200要?dú)溲趸c的質(zhì)量是多少？ 析：解題時(shí)直接抓住物質(zhì)的量濃度公式的變式： n=結(jié)合 m=系，可以得到需要溶質(zhì)的質(zhì)量（過(guò)程略）。 例 2、設(shè)體積的單位為 L。用 V 體積水制得物質(zhì)的量濃度為 a（密度為 p） ，需要標(biāo)況下氨氣的 體積為 _. 析：同樣的，解題時(shí)應(yīng)該抓住物質(zhì)的量公式的變式： n=及 V(g)=n 。同時(shí)在解本題時(shí)應(yīng)該注意的是題目中的 V 是溶劑的體積而不是物質(zhì)的量濃度中溶液的 體積，解答此題時(shí)，溶液的體積必須通過(guò)密度來(lái)?yè)Q算。假設(shè)反應(yīng)中需要氨氣的體積為 V*，則有 n(V*/。對(duì)應(yīng)溶液的質(zhì)量應(yīng)該為 1000g/LV+17n(溶液的體積 V(l)為 1000g/LV+17n(，物質(zhì)的量濃度為 a=n(V(l) 。經(jīng)進(jìn)一步處理得到V*=224001000 在解此類(lèi)問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意的是：如果給出的固體物質(zhì)帶有結(jié)晶水，則需要進(jìn)行一定的換算，方能達(dá)到正確的答案。例如，要配置物質(zhì)的量濃度為 的硫酸銅溶液 250要膽礬的質(zhì)量是多少？ 類(lèi)型二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算 假設(shè)某溶液的物質(zhì)的量濃度為 C（ ），該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 p%，溶液的密度為 d(g/物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)量之間的關(guān)系推導(dǎo)如下：取 W（ g）的溶液，則溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量為 p%W，溶液的體積為 W/d （ 依據(jù)物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式： C=n/V=（ p%W/M） /（ W/d10=103dp%/M （ M 為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量） 例 3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸（密度為 其物質(zhì)的量濃度是多少？ 析：解答此題很容易，只要直接抓住公式即可。帶入計(jì)算可知，該溶液的物質(zhì)的量濃度為 。應(yīng)用上述公式解決此類(lèi)問(wèn)題，一定要注意各量的單位，否則溶液出錯(cuò)。 此外，還應(yīng)該注意的另一問(wèn)題就是：依據(jù)飽和溶液中物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系進(jìn)而推斷溶解度 與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系。由于飽和溶液中，溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間存在如下關(guān)系： p%=s/(100+s)，因此，可以推知 C=103dS/M（ 100+S）。 類(lèi)型三、濃溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算 解題的關(guān)鍵在于抓住溶質(zhì)守恒，即稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。公式為： 2 例 4、要得到 100度為 的稀硫酸溶液，需要 98%的濃硫酸（體積多少毫升？ 析：根據(jù)例 3 的求解，可以知道 98%的濃硫酸（密度為 。假設(shè)需要濃硫酸 的體積為 V，則： V=過(guò)計(jì)算可以推知需要濃硫酸的體積為 類(lèi)型四、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算 此類(lèi)問(wèn)題的計(jì)算，其實(shí)質(zhì)為物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。然后在依據(jù)物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系進(jìn)行換算，從而得到物質(zhì)的量濃度。 例 5、往 碳酸氫鈉固體中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)不再產(chǎn)生氣體時(shí)，消耗鹽酸的體積為 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少。 析： 2O+ 1 84g/ 此，鹽酸的濃度為 . 4實(shí)戰(zhàn)演練 ，將某鹽 R 的溶液蒸發(fā)掉 10 g 水后恢復(fù)到 20，需再加 6 g 鹽 R（無(wú)水），溶液即達(dá)飽和，若將原溶液蒸發(fā)掉 30 g 水，只需加 1 g 鹽 R 就可在 20時(shí)達(dá)飽和。則 20時(shí)鹽 R 的溶解度是 g g g g 誤的是 0%的 液，加入等質(zhì)量的水稀釋后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15% 的量濃度為 10 L 1 的 等體積的水稀釋后，其物質(zhì)的量濃度為 5 L 1 物質(zhì)在 1 L 水中最多能溶解 g，此物質(zhì)應(yīng)屬于“不溶物質(zhì)” 1 體積水約溶解 700 體積的氨氣，這里氨氣的體積，是指標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 00 g 濃度為 18 L 1，密度為 （ g 3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成 9 L 1 的硫酸，則加入水的體積 00 00 00 D. 小于100.a 完全氧化成 且全部溶于反應(yīng)生成的水中，得 列關(guān)于 0.2 L 1 的 2溶液不正確的說(shuō)法是 溶液中有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為 A 液中 濃度為 0.2 L 1 液中 濃度為 0.2 L 1 液中 濃度為 A 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系如下表： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 甲溶液密度（ g/ 乙溶液密度 (g/1% % 0% 物質(zhì)的 1%的溶液與 9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的 1%的溶液與 9%的溶液等體積混合后，下列敘述正確的是 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于 5% %，甲溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 5% 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 5%，乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 5% 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于 5% 配制一定量含 50 6 24 2營(yíng)養(yǎng)液。若用 （ 2種固體為原料來(lái)配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為 4,24 ,24 0,12 0,24 10 .6 L 1 溶液； 20 L 1 30 L 1 溶液； 40 .3 L 1 溶液； 50 L 1 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 A. B. C. D. 1 3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 n的濃鹽酸，配制成體積比為 1 4 的稀 鹽酸的密度為 2 3)，則所配制的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 1 n 182 5 L 1 1 2 n ( 1 4） L 1 1 2n 36 5 ( 1 4)L 1 1 2n 182 5 L 1 二、選擇題（共 55 分） 10.（ 7 分）物質(zhì)的量濃度為 a L 1 的 液，若含 m g 鈉離子時(shí)，其溶液的體積是 該硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%，則此 g 1。 11.(11 分 )摩爾質(zhì) 量為 M g 1 的某物質(zhì)溶解度曲線如右圖所示，現(xiàn)有 300 溫蒸發(fā)掉 50 g 水后，溶液恰好達(dá)到飽和，此飽和溶液的密度為 g 3，則其物質(zhì)的量濃度為 L 1。若將飽和溶液降溫到 析出晶體（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量為 。 12.(11 分 )用 18 L 1 硫酸配制 100 .0 L 1 的硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有： 筒 量瓶 (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是 (填入編號(hào) ) 。 (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 。 (填寫(xiě)標(biāo)號(hào) ) 用待配溶液潤(rùn)洗。 果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線 2 3 ，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。 果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線 2 3 ，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。 食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次。 13.(9 分 )向盛有銅片的燒杯中加入某濃度的硫酸 115 加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后將其溶液稀釋到 500 加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 ，過(guò)濾得殘留固體，干燥后稱(chēng)重，質(zhì)量減輕 g，試求原硫 酸溶液的物質(zhì)的量濃度。 14.(10 分 )在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 224 L 體溶于 635 中 ( 1 所得鹽酸的密度為 計(jì)算： (1