2020 年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試 化學(xué)終極押題卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H lC l2N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32C1 35 5K 39Ca 20Fe 56Cu 64Zn 65Br 80Mn 55第一部分（單項(xiàng)選擇題）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）A煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化 BBaSO4 在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2對人體無毒C14C 可用于文物的年代鑒定，14C 與 13C 互為同素異形體D葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體2“化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是（） A風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔B合成光纖，讓通訊更快捷 C合成藥物，讓人類更健康D環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居3在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)， 括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是（） A硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定（坩堝、溫度計(jì)、硫酸銅晶體） B蛋白質(zhì)的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液） C鈉的顏色反應(yīng)（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸） D肥皂的制?。ㄕ舭l(fā)皿、玻璃棒、甘油）4甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由 NH4+、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、 SO42中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶 液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L 乙溶液中 c(H)0.1 mol/L；向丙容器中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是（） A甲溶液含有 Ba2B乙溶液含有 SO42C丙溶液含有 ClD丁溶液含有 Mg235下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳 酸鹽溶液B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液 C將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2 6利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（必要時(shí)可加熱），不能得出相應(yīng)結(jié)論是（ ）溶液固體溶液實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：CSiB濃鹽酸MnO2Na2S氧化性：Cl2SC鹽酸CaCO3C6H5ONa酸性：碳酸苯酚D稀硫酸Na2CO3CaCl2CO2 不與氯化鈣反應(yīng)7下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢制備 Al(OH)3 懸濁液：向 1molL-1AlCl3 溶液中加過量的 6molL-1NaOH 溶液B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和 NaOH 溶 液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C檢驗(yàn)溶液中是否含有 Fe2+：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D探究催化劑對 H2O2 分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入 2mL5%H2O2 和 1mLH2O，向另一支試管中加入 2mL5%H2O2 和 1mLFeCl3 溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象8實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（）A是氨氣發(fā)生裝置B是氨氣發(fā)生裝置C是氨氣吸收裝置D是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置9某固體酸燃料電池以 CaHSO4 固體為電解質(zhì)傳遞 H， 其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為： 2H2O22H2O，下列有關(guān)說法正確的是（） A電子通過外電路從 b 極流向 a 極Bb 極上的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e4OHC每轉(zhuǎn)移 0.1 mol 電子，消耗 1.12 L 的 H2 DH由 a 極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到 b 極10Li-Al/FeS 電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li+ + FeS + 2e- = Li2S + Fe，有關(guān)該電池的下列中，正確的是（） ALi-Al 在電池中作為負(fù)極材料，該材料中 Li 的化合價(jià)為+1 價(jià) B該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeSLi2S+Fe C負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al 3e- = Al3+ D充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S + Fe -2e- = 2Li+ + FeS11NM-3 和 D-58 是正處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如下：關(guān)于 NM-3 和 D-58 的敘述，錯(cuò)誤的是（） A都能與 NaOH 溶液反應(yīng)，原因不完全相同 B都能與溴水反應(yīng)，原因不完全相同 C都不能發(fā)生消去反應(yīng)，原因相同D遇 FeCl3 溶液都顯色，原因相同12分子式為 C10H14 的單取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（）A2 種B3 種C4 種D5 種13圖示為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效，下列有關(guān)該化合物的說法錯(cuò)誤的是（）A分子中含有三種含氧官能團(tuán)B1 mol 該化合物最多能與 6 mol NaOH 反應(yīng)C既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)D能與 FeCl3 發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能和 Na2CO3 反應(yīng)放出 CO214常溫下，用 0.1000 molL1 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 molL1 的 CH3COOH 溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（） A點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO) + c(OH) = c(CH3COOH) + c(H+)B點(diǎn)所示溶液中：c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO) C點(diǎn)所示溶液中：c(Na+) c(OH) c(CH3COO) c(H+)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)415室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液 pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽 略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A向 0.10molL-1NH4HCO3 溶液中通入 CO2：c(NH4+)=c(HCO3)+c(CO32)B向 0.10molL-1NaHSO3 溶液中通入 NH3：c(Na+)c(NH4+)c(SO32)C向 0.10molL-1Na2SO3 溶液通入 SO2：c(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)D向 0.10molL-1CH3COONa 溶液中通入 HCl：c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl)16短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相對位置如圖 1所示。下列說法正確的 是（）A元素 X 與元素 Z 的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于 8 B原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X rY rZ rW rQ C離子 Y2和 Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素 W 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比 Q 的強(qiáng)17短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 原子最外層有 6 個(gè)電子，Y 是至今 發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z 在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W 的單質(zhì)廣 泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（） A原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z B原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X C元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X D簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W18設(shè) NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（） A1.6g 由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為 0.1NA B0.1mol 丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為 0.1NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 苯中含有分子的數(shù)目為 0.5NAD在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成 0.1mol 氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.4NA919NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（） A在密閉容器中加入 l.5mol H2 和 0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到 NH3 分子數(shù)為 NA B一定條件下，2.3g 的 Na 完全與 O2 反應(yīng)生成 3.6g 產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為 0.1NA C1.0L 的 0.1 molL-1Na2S 溶液中含有的 S2離子數(shù)為 0.1NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子數(shù)為 NA20已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量 CH3COCH3，分別在 0和 20下，測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如右圖所示。下列說法正確 的是（）Ab 代表 0下 CH3COCH3 的 Y-t 曲線B反應(yīng)進(jìn)行到 20min 末，CH3COCH3 的v(0) 1v(20)C升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D從 Y=0 到 Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2 的Dn(0) = 1Dn(20)21溫度為 T 時(shí)，向 2.0 L 恒容密閉容器中充入 1.0 mol PCl5，反應(yīng) PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng) 過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t / s050150250350n(PCl3) / mol00. 160. 190. 200. 20下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)在前 50 s 的平均速率 v(PCl3)= 0.0032 molL-1s-1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí) c(PCl3)= 0.11 molL-1，則反應(yīng)的H v(逆)D相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入 2.0 mol PCl3 和 2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3 的 轉(zhuǎn)化率小于 80%22下列離子方程式書寫正確的是（）A向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：4Al3+ + 2SO 2+ 2Ba2+ 4OH= 2BaSO4 + AlO2+ 2H2OB向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O C向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4+ + OH = NH3H2O D向 CH2BrCOOH 中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH + OHCH2BrCOO + H2O23下列離子方程式書寫正確的是（）A甲醛和足量的銀氨溶液充分反應(yīng)：HCHO + 2Ag(NH3)2+ + 2OHHCOO +NH4+ + 2Ag +3NH3 + H2OB向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液，沉淀的轉(zhuǎn)化可表示為： 22+CaSO4(s)SO4+ Ca+ CO32CaCO3(s)C酸性條件下 KIO3 溶液與 KI 溶液發(fā)生反應(yīng)生成 I2：IO35I3H2O3I26OH D溴乙烷中滴入 AgNO3 溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br+Ag+ = AgBr24已知 H2(g)+Br2(l) = 2HBr(g) H = -72kJ/mol ，蒸發(fā) 1mol Br2（l）需要吸收的能量為 30kJ， 其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol 分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所需要吸收的能量/kJ436a369則表中 a 為（）A404B260C230D20025氫化熱是指一定條件下，1 mol 不飽和化合物加氫時(shí)放出的熱量。表中是環(huán)己烯（）、環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)?；衔? H2+ 2H2+ 3H2氫化熱H (kJmol-1)-119.7-232.7-208.4列說法正確的是（）A環(huán)己二烯與 H2 的反應(yīng)最劇烈 B環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團(tuán) C三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強(qiáng)D上述條件下，1 mol轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)放熱 113 kJ第二部分（非選擇題）1中國沿海某城市采用反滲透法將海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液繼續(xù)加工獲得2-其他產(chǎn)品。母液中主要含有 Cl、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO4模擬工業(yè)生產(chǎn)流程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。、Br 等離子。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)I粗鹽精鹽Cl2海水母液苦鹵溶液A II熱空氣 吹出Br2溶液BCaCl2固體C固體EMgIII石灰乳V溶液DIV溶液F（1）海水淡化的方法還有 （寫出一種）。（2）I 中，電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（3）Cl2 和 Br2 均為雙原子分子，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因： 。（4）III 中，加入適量 CaCl2 固體的目的是 。（5）寫出 IV 中反應(yīng)的離子方程式 。（6）與過程 II 類似，工業(yè)上常用“空氣吹出法”實(shí)現(xiàn)海水提溴，將 1 m3 海水濃縮至 1 L，使用該 法最終得到 36 g Br2，若提取率為 60%，則原海水中溴的濃度為 mg/L。2堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4可用做凈水劑、媒染劑、顏料和藥物。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的部分工藝如下：10硫酸反應(yīng)過量 廢鐵屑NaHCO3 NaNO2、硫酸硫酸 過濾反應(yīng)反應(yīng)調(diào) pH濾渣堿式硫酸鐵已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的 pH 見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4（1）反應(yīng)中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 。（2）反應(yīng)中加入 NaHCO3 調(diào)節(jié)體系的 pH 在 范圍內(nèi)。（3）反應(yīng)中生成的氣體遇空氣變紅棕色，則反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（4）反應(yīng)中通入氧氣可減少 NaNO2 的用量。若消耗 1mol 氧氣可節(jié)約 n(NaNO2)= mol。（5）用硫酸控制體系的 pH。若硫酸加入量過小，容易生成沉淀；若硫酸加入量過大，不利于 產(chǎn)品形成，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析其原因是 。（6）堿式硫酸鐵溶于水后生成的 Fe(OH)2+離子可部分水解生成 Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解 反應(yīng)的離子方程式是 。3某 NiO 的廢料中有 FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2 等雜質(zhì)，用此廢料提取 NiSO4 和 Ni 的流程如下：11操作1NiSO4 6H2O含NiO廢料20%H2SO4過濾電解浸出液脫銅濾渣1Cu H2O2 Na2CO3溶液過濾濾液1 濾渣2NH4F過濾濾液2濃縮Ni電解濾渣3 (MgF2)已知：有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的 pH 如下圖：開始 123456789101112沉淀Mg2+Fe3+Al3+Fe2+Ni2+沉淀完全 123456789101112pH（1）濾渣 1 的主要成分為 。（2）電解脫銅：金屬銅在 極析出。（3）用離子方程式解釋加入 H2O2 的作用 。加 Na2CO3 調(diào)節(jié)溶液的 pH 至 5，則濾渣 2 的主要成分為 。（4）從濾液 2 中獲得 NiSO4.6H2O 的實(shí)驗(yàn)操作是 、過濾、洗滌、干燥。（5）電解濃縮后的濾液 2 可獲得金屬鎳，其基本反應(yīng)原理示意圖如下：A 極的電極反應(yīng)式為 和 2H+2e-=H2。B 極附近 pH 會(huì) （填“增大”、“減小”或 “不變”）；用平衡移動(dòng)原理解釋 B 極附近 pH 變化的原因： 。若一段時(shí)間后，在 A、B 兩極均收集到 11.2L 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上能得到Ni g。電源AB4氧化亞銅是大型水面艦艇防護(hù)涂層的重要原料。Ni2+4SO 2- 某小組通過查閱資料，進(jìn)行如下研究。資料：1. 氧化亞銅：化學(xué)式Cu2O，紅色至紅褐色結(jié)晶或粉末，不溶于水及有機(jī)溶劑，可溶于稀鹽酸、稀硫酸 等，在稀硫酸溶液中歧化為二價(jià)銅和銅單質(zhì)。氧化亞銅在1800時(shí)分解，在干燥空氣中穩(wěn)定，但在潮濕 空氣中被慢慢氧化為氧化銅。氧化亞銅主要用于制造船底防污漆、殺蟲劑2. 葡萄糖還原法制備氧化亞銅：將葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液混合后進(jìn)行反應(yīng)，生成氧化亞銅，條件 控制不當(dāng)時(shí)會(huì)有少量氧化銅生成。ICu2O的制?。?）葡萄糖還原法制Cu2O的化學(xué)方程式為 。（2）實(shí)驗(yàn)室用此方法制取并獲得少量Cu2O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯 外，還需要 。II檢驗(yàn)樣品中是否含有CuO方案1：將制得的Cu2O樣品溶于足量稀硫酸。（3）甲同學(xué)認(rèn)為若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說明樣品中含有CuO雜質(zhì)。乙同學(xué)認(rèn)為此推論不合理， 用化學(xué)用語解釋原因 。（4）甲同學(xué)通過反思，認(rèn)為將定性檢驗(yàn)改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜質(zhì)，應(yīng) 測量的數(shù)據(jù)是 。方案 2：丙同學(xué)認(rèn)為采用如下裝置(所加藥品均足量)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過測定 c 裝置反應(yīng)后固體的 質(zhì)量以及 d 裝置反應(yīng)前后增重的質(zhì)量，可計(jì)算，從而確定樣品中是否含有氧化銅。（5）裝置中所加的酸是 （填化學(xué)式），裝置e中堿石灰的作用是 。（6）點(diǎn)燃裝置中酒精燈之前需進(jìn)行的操作是 。12（7）熄滅酒精燈之后，仍需通一段時(shí)間H2至試管冷卻，原因是 。5硫是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)時(shí)離不開它。SO2是硫的一種重要氧化物，為探究 SO2的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：（1）為驗(yàn)證 SO2 具有還原性。將 SO2 氣體通入溴水中，溴水褪色。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）已知SO2與Na2O2反應(yīng),為進(jìn)一步探究Na2O2與SO2的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。B裝置的作用是 。在F處檢驗(yàn)到有O2生成，據(jù)此甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。乙同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成，為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。15將C中反應(yīng)后的 固體溶于水足量BaCl2溶液白色 沉淀 稀HNO3仍有部分白色沉淀不溶解, 證明有 Na2SO4 生成上述方案（“合理”或“不合理”） ，簡要說明理由 。E裝置中溶液呈堿性，為檢驗(yàn)吸收液中其他陰離子，完成下列實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量吸收液于試管中滴加BaCl2溶液至過量白色渾濁固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡6合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。（1）尿素CO(NH2)2是一種高效化肥，也是一種化工原料以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(NH2)2 (s) + H2O (l)2NH3 (g) + CO2 (g)H= +133.6 kJ/mol該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K= 。下列關(guān)于該 反應(yīng)的說法正確的是 （填序號(hào)）。a從反應(yīng)開始到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 b在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 c降低溫度可使尿素的轉(zhuǎn)化率增大尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)饨Y(jié)合中信息，尿素還原 NO(g)的熱化學(xué)方程式是 。密閉容器中以等物質(zhì)的量NH3和CO2為原料，在120oC催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量(NH3)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。則a點(diǎn)的正反 應(yīng)速率v(正)(CO2) b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(逆)(CO2)（填“”、“=”或“ 。7氨在國防、工農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。（1）工業(yè)上以甲烷為原料生產(chǎn)氨氣的過程如下：甲烷氫氣氨氣過程中，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。CH4(g)與 H2O(g)反應(yīng)生成 CO(g)和 H2(g)的熱化學(xué)方程式是 。CO 可降低過程所用催化劑的催化效率，常用乙酸二氨合銅()溶液吸收 CO，其反應(yīng)原理為：Cu(NH3)2CH3COO (aq)+CO(g)+NH3(g)Cu(NH3)3 CH3COOCO(l) H0。所得溶液經(jīng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收 CO 能力，再生的適宜條件