浙江省武義一中劉衛(wèi)捐,溶液中的離子反應(yīng)復(fù)習(xí)課件,劉衛(wèi)捐期末復(fù)習(xí)系列課件之,浙江省武義一中劉衛(wèi)捐shanxizhejiang,浙江省武義一中劉衛(wèi)捐,SO2、NH3、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？怎樣區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)？某些離子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后電離出的離子并非其自身的，它們卻屬于電解質(zhì)，為什么？,理解：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)分關(guān)鍵看化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否自身電離！,第一單元弱電解質(zhì)的電離,浙江省武義一中劉衛(wèi)捐,1、電解質(zhì)的強弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？,2、判斷強弱電解質(zhì)是看化合物在水中是否完全電離，跟其溶解度的大小無關(guān)！跟溶液導(dǎo)電能力的強弱也無關(guān)。,3、含有極性鍵的化合物不一定是強電解質(zhì)，可能是弱電解質(zhì)，如HF；也可能是非電解質(zhì)，如乙醇。,問題與討論,浙江省武義一中劉衛(wèi)捐,問題與討論（二）,討論二：強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強？,討論一：離子數(shù)目越多導(dǎo)電能力越強？,討論三：同條件下的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不同，說明什么問題？如鹽酸和醋酸。,浙江省武義一中劉衛(wèi)捐,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電分析,導(dǎo)電的前提：溶液中存在自由可移動的離子。,導(dǎo)電的本質(zhì)：自由離子的定向移動。,導(dǎo)電能力強弱的因素：,1、關(guān)鍵取決于離子的濃度，與離子數(shù)目無關(guān)！,2、溫度越高,導(dǎo)電能力越強.(金屬導(dǎo)電能力反而減小),3、離子濃度相同時，電荷數(shù)越高,導(dǎo)電能力越強.,注意1：溶液導(dǎo)電能力的強弱與電解質(zhì)的強弱無關(guān)！,注意2：金屬導(dǎo)電是個物理過程，而電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電是個電解過程，屬化學(xué)變化！,啟發(fā):電解質(zhì)并不一定能導(dǎo)電；導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。,浙江省武義一中劉衛(wèi)捐,電離方程式的書寫：1、強電解質(zhì)在溶液中全部電離，在電離方程式中以“”表示之；2、弱電解質(zhì)不能全部電離，在電離方程式中以“”表示之；3、多元弱酸分步電離，在書寫電離方程式時要分步書寫.如：H2CO3H2CO3HHCO3、HCO3HCO32；,如：H3PO4,H3PO4H+H2PO4,H2PO4H+HPO42,HPO42H+PO43,表示電解質(zhì)電離的式子。,浙江省武義一中劉衛(wèi)捐,4、多元弱堿分步電離，但常常一步寫到底，如,Cu(OH)2Cu22OH。,5、酸式鹽的電離,強酸的酸式鹽的電離：一步完全電離。如：KHSO4=K+H+SO42-弱酸的酸式鹽的電離：第一步完全電離，第二步酸式酸根部分電離。如：NaHCO3-=Na+HCO3-HCO3-H+CO32-,6、兩性氫氧化物的電離有兩種電離方式,浙江省武義一中劉衛(wèi)捐,弱電解質(zhì)的電離平衡,電離過程,電離程度,電離度,特征：等、動、定、變,(可逆）,（部分）,影響因素,弱電解質(zhì),定義,在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài),電離平衡,(1)內(nèi)因電解質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),(2)外因：,溫度：,濃度：,溫度越高，電離度越大(電離過程吸熱),濃度越稀，電離度越大,同離子效應(yīng)：,浙江省武義一中劉衛(wèi)捐,電離平衡常數(shù),CH3COOHH+CH3COO-,NH3.H2ONH4+OH-,能更好的表示弱電解質(zhì)的相對強弱其值越大,溶液中離子濃度越大,較強的電解質(zhì)其值越小,溶液中離子濃度越小,較弱電解質(zhì),浙江省武義一中劉衛(wèi)捐,練習(xí)：如何證明醋酸是弱酸？,法六：0.1mol/LNaAc溶液的pH7,法一：0.01mol/L醋酸溶液的pH2,法三：將pH值均為2的鹽酸、醋酸稀釋相同的倍數(shù)(如100倍)，,pH值變化小的是醋酸,法四：向pH值均為2的鹽酸和醋酸溶液中分別加入固體NaCl、,NH4Ac，溶液pH值增大的是醋酸,分別與足量的Zn粒反應(yīng)時，產(chǎn)生氣體多的是醋酸；,法二：0.1mol/L鹽酸和醋酸，導(dǎo)電能力弱的是醋酸,法七：NaAc+HClHAc,浙江省武義一中劉衛(wèi)捐,弱電解質(zhì)判斷的實驗方法,1.在相同濃度、相同溫度下，與強電解質(zhì)作導(dǎo)電性對比實驗。,若導(dǎo)電能力弱的為弱電解質(zhì)，反之為強電解質(zhì)。,2.濃度與pH的關(guān)系,如某一元酸的濃度為0.1mol/L，而其pH1，則可證明該酸是弱電解質(zhì)。,3.測定對應(yīng)鹽的酸堿性,如NaA溶液呈堿性，則可證明HA必是弱電解質(zhì)。,4.稀釋前后的pH值與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系,如pH=2的強酸稀釋100倍，pH=4；而pH=2的弱酸稀釋100倍，pH7若為弱酸與強堿，則pHc(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)c(OH-)。2.多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如在Na2CO3溶液中，c(Na)c(CO32-)c(OH)c(HCO3-)c(H)。,4.兩種電解質(zhì)溶液混合后各種離子濃度的相對大小若酸與堿恰好完全反應(yīng)，則相當(dāng)于一種鹽溶液,若酸與堿反應(yīng)后尚有弱酸或弱堿剩余，則一般弱電解質(zhì)的電離程度鹽的水解程度。,總結(jié),3.不同溶液中同一離子濃度的比較，如在物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：NH4ClCH3COONH4NH4HSO4c(NH4+)由大到小的順序正確的是(考慮水解、同離子效應(yīng)等),浙江省武義一中劉衛(wèi)捐,5.溶液中的守恒關(guān)系(電解質(zhì)溶液中的離子之間存在著三種定量關(guān)系),電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，也就是所謂的電荷守恒規(guī)律。,如NaHCO3溶液中存在著Na、H、HCO3-、CO32-OH，但存在如下關(guān)系：c(Na)c(H)=c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)。,又如在Na2HPO4溶液中：,c(Na)+c(H)=c(OH)+c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43)；,浙江省武義一中劉衛(wèi)捐,物料守恒規(guī)律：某一組分（或元素）的原始濃度等于它在溶液中各中存在形式的濃度之和。,又如在NaH2PO4溶液中:c(Na)=c(H3PO4)+c(H2PO4)+c(HPO42)+c(PO43)；,如在cmol/L的Na2CO3溶液中CO32-離子的存在形式有CO32-、HCO3-、H2CO3，則c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=1/2c(Na),質(zhì)子守恒：有水電離產(chǎn)生的H+、OH-濃度相等。,如在Na2CO3溶液中，有水電離產(chǎn)生的OH-以游離態(tài)存在，而H+因CO32-水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有：,c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。,c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4),同理在Na3PO4溶液中有：,浙江省武義一中劉衛(wèi)捐,（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液時,（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等強堿性溶液不能貯存在塞的試劑瓶中.,練習(xí)、為配制CH3COO與Na+物質(zhì)的量濃度比盡可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（）A.適量鹽酸B.適量氫氧化鈉固體C.適量氫氧化鉀固體D.適量CH3COOH溶液,CD,3.某些鹽溶液的配制、保存,相應(yīng)的酸,因Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2水解呈堿性，產(chǎn)生較多OH，OH能腐蝕玻璃。,磨口玻璃,為防止水解，常先將鹽溶于少量中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。,浙江省武義一中劉衛(wèi)捐,K2CO3,BaCO3,KAl(SO4)212H2O,Na2SO4,CuSO45H2O,4.判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分,練習(xí)、下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干分別得到什么物質(zhì)?（1)K2CO3;(2)Ba(HCO3)2;(3)明礬;(4)FeCl3;（5)Na2SO3;(6)CuSO4;,Fe(OH)3,浙江省武義一中劉衛(wèi)捐,5.判斷溶液中離子的共存,2Al3+3S2-+6H2O2Al(OH)3+3H2S,2Fe3+3CO32-+3H2O2Fe(OH)3+3CO2,Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3,Fe3+3ClO-+3H2OFe(OH)3+3HClO,能發(fā)生強烈雙水解的離子組：,Al3+與S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、HSO3-,Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、,NH4+與AlO2-、SiO32-,浙江省武義一中劉衛(wèi)捐,鹽與鹽的反應(yīng)原則-最大限度降低離子濃度,（1）鹽與鹽反應(yīng)相互促進(jìn)水解“雙水解”,Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2,（2）復(fù)分解為主,Cu2+S2-=CuS,（3）氧化還原反應(yīng),2Fe3+3S2-=2FeS+S,總結(jié),浙江省武義一中劉衛(wèi)捐,7.工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活上的應(yīng)用,(1)FeCl3、KAl(SO4)212H2O等可作凈水劑.,(2)泡沫式滅火器內(nèi)反應(yīng)原理,NaHCO3和Al2(SO4)3混合可發(fā)生雙水解反應(yīng)：3HCO3Al3Al(OH)33CO2生成的CO2將膠狀A(yù)l(OH)3吹出可形成泡沫,炸油條時面粉中常加入少量的明礬和小蘇打,雙水解產(chǎn)生的CO2使油條變得疏松可口,(3)純堿液去油污且熱的效果更好,浙江省武義一中劉衛(wèi)捐,(4)某些化學(xué)肥料不能混合使用如銨態(tài)(NH4)氮肥、過磷酸鈣含Ca(H2PO4)2均不能與草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。,（5）NH4Cl焊接金屬,浙江省武義一中劉衛(wèi)捐,8.解釋某些實驗現(xiàn)象或事實,思考:解釋NH4Cl、FeCl3溶液中加入Mg粉,為何有H2放出?,總：Mg+2NH4+2H2O=Mg2+2NH3H2O+H2,或：Mg+2NH4+（濃）=Mg2+2NH3+H2,用AlCl3溶液和Na2S溶液混合為什么制不到Al2S3？Al2S3應(yīng)如何制??？,2Al3+3S2-+6H2O2Al(OH)3+3H2S,干法制取,浙江省武義一中劉衛(wèi)捐,第四單元沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡：定義：一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。特征：逆、等、動、定、變影響因素：內(nèi)因：難溶物本身的性質(zhì)外因：,濃度：,加水稀釋，平衡向溶解方向移動,溫度：,絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程。,同離子效應(yīng),例如：AgCl(s）Ag+(aq)+Cl-(aq),浙江省武義一中劉衛(wèi)捐,Ksp=c(Ag+).c(Br-)Ksp=c(Fe3+).c3(OH-),難溶電解質(zhì)溶解平衡關(guān)系式和溶度積,Fe(OH)3Fe3+3OH-,AgBrAg+Br-,在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中離子濃度冪之乘積。,KSP,浙江省武義一中劉衛(wèi)捐,2、溶度積Ksp,在一定條件下，難溶性物質(zhì)的飽和溶液中，存在溶解平衡，其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)或簡稱溶度積,定義,在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的Ksp的大小反映了其在水中的溶解能力。Ksp越大，在水中的溶解能力越強，反之亦然。,影響因素,Ksp決定于難溶電解質(zhì)的本性，與溫度有關(guān)，一定溫度下，Ksp是常數(shù)。,意義,浙江省武義一中劉衛(wèi)捐,初始：,平衡：,溶解度S,在一定溫度下，難溶性電解質(zhì),在水中的物質(zhì)的量濃度。(mol/L),溶度積,3、溶度積與溶解度(離子濃度)的關(guān)系,浙江省武義一中劉衛(wèi)捐,注意：,溶解度和Ksp均能反映物質(zhì)在水中的溶解能力，但兩者的關(guān)系并不是簡單的正比關(guān)系。,50,浙江省武義一中劉衛(wèi)捐,概念1、離子積,Qc=c(Am+)n.c(Bn-)mQc稱為離子積，其表達(dá)式中離子濃度是任意的，為此瞬間溶液中的實際濃度，所以其數(shù)值不定。,AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq),二、沉淀平衡的應(yīng)用,概念2、溶度積規(guī)則,離子積Qc和溶度積Ksp的關(guān)系：,QcKsp時,過飽和溶液，析出沉淀。,QcKsp時,飽和溶液，沉淀溶解平衡狀態(tài)。,QcKsp時,以上規(guī)則稱為溶度積規(guī)則。沉淀的生成和溶解這兩個相反的過程相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小，控制離子濃度的大小，可以使反應(yīng)向所需要的方向轉(zhuǎn)化。,溶液未飽和。,浙江省武義一中劉衛(wèi)捐,2.沉淀的溶解(QcKsp),1.）生成弱電解質(zhì)例：CaCO3(s)Ca2+CO32-,CaCO3(s)+H+H