課題1質(zhì)量守恒定律(2),課題1質(zhì)量守恒定律課題2如何正確書寫化學(xué)方程式課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算,適用于一切化學(xué)變化,課題質(zhì)量守恒定律,內(nèi)容,守恒原因,課前復(fù)習(xí),（2）通過對(duì)比，你認(rèn)為下列哪種描述方式最好？好在哪里？,1、在點(diǎn)燃的條件下，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。,思考：（1）你能用哪些方式來描述碳在空氣中燃燒？,（語言表達(dá)）,（文字表達(dá)式）,（化學(xué)式表達(dá)式）,體現(xiàn)出質(zhì)量守恒（即:原子種類、個(gè)數(shù)沒有發(fā)生變化),反應(yīng)物,生成物,“反應(yīng)條件”,（化學(xué)方程式）,二、化學(xué)方程式,（一）定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子,1、標(biāo)明了反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)的條件,12:32:44,2、（微觀）可以反應(yīng)出各物質(zhì)的微粒數(shù)量比,(二)、化學(xué)方程式表示的意義,3、可以反應(yīng)出各物質(zhì)的質(zhì)量比,1:1:1,1、質(zhì)的含義:表示碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下參加反應(yīng)，生成二氧化碳。,質(zhì),2、表示每1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子恰好完全反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。,3、表示每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。,即各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量(和)之比,注意：是判斷反應(yīng)物是否完全反應(yīng)的依據(jù),相對(duì)原子質(zhì)量：C-12O-16,練一練,1.質(zhì)的含義:表示磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成五氧化二磷。,3.表示124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷，質(zhì)量比為124160284,4315322142,124160284,452,微粒個(gè)數(shù)比：,各物質(zhì)質(zhì)量比：,2.表示每4個(gè)磷原子與5個(gè)氧分子恰好完全反應(yīng)生成2個(gè)五氧化二磷分子。,相對(duì)原子質(zhì)量：P-31O-16,（三）、化學(xué)方程式的讀法（以C+O2=CO2為例）,（1）質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；（2）粒子：每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。（3）量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳.,點(diǎn)燃,（一）化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。,（二）化學(xué)方程式提供的信息（意義讀法）,2、表明各物質(zhì)之間的微粒數(shù)量比,3、表明各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,化學(xué)方程式,1、表明了反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)的條件,質(zhì),課堂小結(jié),練一練,1、質(zhì)的含義:表示過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下分解生成水和氧氣。,3、表示每68份質(zhì)量的過氧化氫完全分解生成36份質(zhì)量的水和32份質(zhì)量的氧氣,683632,221,物質(zhì)微粒個(gè)數(shù)比：,各物質(zhì)質(zhì)量比：,2、物質(zhì)的微粒意義:表示每2個(gè)過氧化氫分子完全分解生成2個(gè)水分子和1個(gè)氧分子。,相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16,拓展練習(xí),下列敘述符合質(zhì)量守恒的是：（）（1）、2克氫氣和18克氧氣反應(yīng)，生成20克水（2）、18克氫氣和2克氧氣反應(yīng)，生成20克水（3）、4克氫氣和36克氧氣反應(yīng)，生成40克水（4）、4克氫氣和36克氧氣反應(yīng)，生成36克水,4:32:36,212,物質(zhì)微