課題1質量守恒定律(2),課題1質量守恒定律課題2如何正確書寫化學方程式課題3利用化學方程式的簡單計算,適用于一切化學變化,課題質量守恒定律,內容,守恒原因,課前復習,（2）通過對比，你認為下列哪種描述方式最好？好在哪里？,1、在點燃的條件下，碳與氧氣反應生成二氧化碳。,思考：（1）你能用哪些方式來描述碳在空氣中燃燒？,（語言表達）,（文字表達式）,（化學式表達式）,體現(xiàn)出質量守恒（即:原子種類、個數(shù)沒有發(fā)生變化),反應物,生成物,“反應條件”,（化學方程式）,二、化學方程式,（一）定義：用化學式表示化學反應的式子,1、標明了反應物、生成物、反應的條件,12:32:44,2、（微觀）可以反應出各物質的微粒數(shù)量比,(二)、化學方程式表示的意義,3、可以反應出各物質的質量比,1:1:1,1、質的含義:表示碳和氧氣在點燃條件下參加反應，生成二氧化碳。,質,2、表示每1個碳原子與1個氧分子恰好完全反應生成1個二氧化碳分子。,3、表示每12份質量的碳與32份質量的氧氣恰好完全反應生成44份質量的二氧化碳。,即各物質的相對分子質量(和)之比,注意：是判斷反應物是否完全反應的依據(jù),相對原子質量：C-12O-16,練一練,1.質的含義:表示磷和氧氣在點燃條件下生成五氧化二磷。,3.表示124份質量的磷與160份質量的氧氣反應生成284份質量的五氧化二磷，質量比為124160284,4315322142,124160284,452,微粒個數(shù)比：,各物質質量比：,2.表示每4個磷原子與5個氧分子恰好完全反應生成2個五氧化二磷分子。,相對原子質量：P-31O-16,（三）、化學方程式的讀法（以C+O2=CO2為例）,（1）質：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳；（2）粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應，生成一個二氧化碳分子。（3）量：每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳.,點燃,（一）化學方程式的定義：用化學式表示化學反應的式子。,（二）化學方程式提供的信息（意義讀法）,2、表明各物質之間的微粒數(shù)量比,3、表明各物質之間的質量比,化學方程式,1、表明了反應物、生成物、反應的條件,質,課堂小結,練一練,1、質的含義:表示過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下分解生成水和氧氣。,3、表示每68份質量的過氧化氫完全分解生成36份質量的水和32份質量的氧氣,683632,221,物質微粒個數(shù)比：,各物質質量比：,2、物質的微粒意義:表示每2個過氧化氫分子完全分解生成2個水分子和1個氧分子。,相對原子質量：H-1O-16,拓展練習,下列敘述符合質量守恒的是：（）（1）、2克氫氣和18克氧氣反應，生成20克水（2）、18克氫氣和2克氧氣反應，生成20克水（3）、4克氫氣和36克氧氣反應，生成40克水（4）、4克氫氣和36克氧氣反應，生成36克水,4:32:36,212,物質微