課題1分子和原子知識回顧,1.分子：_2.原子：_3.分子與原子的區(qū)別：4.用分子和原子知識解釋化學(xué)變化的實質(zhì):-,保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,化學(xué)變化中最小的粒子,在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分,在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子。,本節(jié)課我們將學(xué)習(xí)：課題2原子的結(jié)構(gòu),1、原子的構(gòu)成2、原子核外電子的排布3、表示原子質(zhì)量的方法相對原子質(zhì)量,一、原子的構(gòu)成,帶著以下問題閱讀53頁的內(nèi)容,1原子是一個實心球體嗎？相對于原子來說，原子核所占空間有多大？2原子能不能再分？若能，原子可以分成哪幾部分？3原子核和電子都帶電嗎？各帶什么電？4原子核還能再分嗎？若能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子的電性又是怎樣的？,原子,原子核（帶正電）,電子(帶負電)(核外),質(zhì)子(帶正電),中子(不帶電),不顯電性,原子的結(jié)構(gòu),思考討論：,1.原子核所帶的正電荷從何而來？2.質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷數(shù)有什么關(guān)系？3.原子的核外電子數(shù)與原子核所帶正電荷有什么關(guān)系？,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù),觀察表格，思考下列問題：,1、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？,3、不同種原子之間有哪些區(qū)別？,2、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等嗎？,不是，如氫原子只有質(zhì)子和電子；,不一定,不同種原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同（核外電子數(shù)也不同）。,你能得出的信息有：1.不是所有的原子都有中子（氫原子無中子）2.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)3.質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)4.質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同總結(jié)：原子的種類由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定,1、在原子的組成中，帶正電，帶負電，不帶電，繞著做高速運動。占據(jù)原子的絕大部分體積，集中原子的主要質(zhì)量。,電子,質(zhì)子,中子,電子,原子核,電子,原子核,練習(xí)題,三、相對原子質(zhì)量,問題：1、原子的質(zhì)量如此小，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？,2、什么叫相對原子質(zhì)量？它是如何來表示原子的質(zhì)量的？,帶著以下問題閱讀56頁的內(nèi)容,相對原子質(zhì)量:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準,其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比根據(jù)定義能不能寫出相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計算式？,相對原子質(zhì)量=,一個該原子的實際質(zhì)量一個碳12原子質(zhì)量的1/12注意：相對原子質(zhì)量只是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量，國際單位是，常省略不寫,例題:已知1個標準碳原子的質(zhì)量是1.99310-26Kg,一個氧原子的質(zhì)量是2.65710-26Kg,求氧原子的相對原子質(zhì)量?,氧原子的相對原子質(zhì)量=,2.65710-26Kg,=,15.998,答：氧原子的相對原子質(zhì)量是16。,解：,16,1.99310-26Kg1/12,根據(jù)概念理解計算：氫的相對原子質(zhì)量？碳的相對原子質(zhì)量？3若按這個標準，一個質(zhì)子或中子或電子的相對質(zhì)量呢?4碳原子的質(zhì)量為a，某原子的質(zhì)量為b，求該原子的相對原子質(zhì)量,觀察下表找信息：構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量,原子的質(zhì)量絕大部分集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量忽略不計。即原子的質(zhì)量由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定,回看53頁的表找一下規(guī)律:相對原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系,規(guī)律:相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),1,12,16,23,35.5,56,相對原子質(zhì)量:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準,其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比,2簡便式：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),1定義式：相對原子質(zhì)量=,該原子的實際質(zhì)量標準碳原子質(zhì)量的1/12,觀察下表，比較原子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量,(1)相對原子質(zhì)量_（“等于”或“不等于”)原子的實際質(zhì)量，是個比值。(2)原子實際質(zhì)量越大，它的相對原子質(zhì)量數(shù)值_（“越大”或“越小”)，它們之間成_（“正”或“反”)比關(guān)系。(3)相對原子質(zhì)量的單位是:_。(4)原子實際質(zhì)量的單位是:_。,不等于,越大,正,“1”(常省略不寫),千克,規(guī)律的應(yīng)用：,0,1,1,1,6,6,12,13,27,11,11,23,15,15,31,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),13,填寫下表,1,6,8,11,26,月球土壤含有大量氦-3原子在，它可能成為未來核能的重要原料。氦-3原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和1個中子。氦-3原子中的電子數(shù)為（）A、1B、2C、3D、4,B,在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子這些粒子中，選擇合適的答案，填在空格上。（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有:（2）在化學(xué)變化中最小的粒子有:（3）不顯電性的粒子有:（4）帶正電的粒子有:（5）帶負電的粒子有:（6）質(zhì)量最小的粒子有:（7）構(gòu)成原子的微粒有:（8）構(gòu)成原子核的微粒有:,比一比速度、準確度,分子原子,原子,分子原子中子,質(zhì)子,電子,電子,質(zhì)子中子電子,質(zhì)子中子,課堂練習(xí),（多選）下列敘述正確的是()A原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等C原子里有相對很大的空間,電子在這個空間里作高速運動D不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)也不同,C、D,2鐵原子的相對原子質(zhì)量是()A56克B56C9.288*10-26KgD1/56,3組成一切原子必不可少的粒子是()A質(zhì)子B質(zhì)子電子C質(zhì)子中子電子D質(zhì)子中子,B,B,4鋁原子的相對原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由()個質(zhì)子和()個中子構(gòu)成一個原子核,核外有()個電子作高速運動而構(gòu)成.整個原子不顯電性的原