以硫原子為例，1、說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？2、它們是怎樣構(gòu)成原子的？3、為什么整個(gè)硫原子不顯電性？,三種，質(zhì)子、中子和核外電子。,質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核居于原子中心，核外電子圍繞原子核，在核外很大的空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)，構(gòu)成原子。,因?yàn)樵雍怂鶐У碾娏颗c核外電子的電量相等，但電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性。,課前復(fù)習(xí):,原子序數(shù),一、核外電子在核外是分層排布（又叫分層運(yùn)動(dòng)）,1、電子能量的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系：,電子層離核遠(yuǎn)近能量高低,二三四五六七KLMNOPQ,低高,近遠(yuǎn),課題3離子,2、原子結(jié)構(gòu)示意圖：,核電荷數(shù),電子層,該電子層上的電子數(shù),原子核,核外電子是分層排布的,第一層最多容納_個(gè)電子，第二層最多容納_個(gè)電子。,2,(2)最外層不超過個(gè)電子。,8,8,電子先排滿能量的電子層，然后再排能量稍的電子層。,低,高,想一想：,畫出某原子結(jié)構(gòu)示意圖的思路：,1、原子序數(shù)核電荷數(shù)畫出原子核,2、核電荷數(shù)核外電子數(shù),核外電子排布規(guī)律,畫出核外電子排布,練習(xí)1：1、請(qǐng)畫出鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。,2、某元素原子的核外電子排布為：第二層電子數(shù)是第一層與第三層電子數(shù)之和的2倍，則該元素是什么元素？,解：設(shè)第三層電子數(shù)為x.,8=2(2+X),X=2,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=12,3、以下碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）,A、,B、,C、,D、,4、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素的核電荷數(shù)為個(gè)，核外有個(gè)電子層，第二層上有個(gè)電子，最外電子層上有個(gè)電子，該元素為元素。,D,13,3,8,3,Al,8個(gè)（He為2個(gè)）,比較穩(wěn)定,一般少于4個(gè),易失電子,一般大于或等于4個(gè),易得電子,金屬元素非金屬元素稀有氣體元素,一般少于4個(gè)一般多于或等于4個(gè)8個(gè)電子（He為2個(gè)）,穩(wěn)定結(jié)構(gòu),一般不參加化學(xué)反應(yīng),3、元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系,元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的。,元素的種類由原子的決定。,核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）,最外層電子數(shù),不穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不穩(wěn)定結(jié)構(gòu),易失去最外層電子,易得到電子,鈉原子（Na）,鈉離子（Na+）,氯原子（Cl）,氯離子（Cl-）,陽離子,陰離子,失去1電子,鎂原子（Mg）,鎂離子（Mg2+),陽離子,硫原子（S）,陰離子,硫離子（S2-）,二、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)。離子帶的電荷數(shù)等于該原子（或原子團(tuán)）失去或得到電子的數(shù)目。,1、概念：,帶電的原子或原子團(tuán)，如S2、SO42-。離子帶的電荷數(shù)等于該原子（或原子團(tuán)）失去或得到電子的數(shù)目。,2、離子的形成：,原子,陰離子(-),陽離子(+),3、離子的表示方法：,Na+,Cl-,離子結(jié)構(gòu)圖,離子符號(hào),二、離子的形成,原子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),=,=,=,=,S,Na,Cl-,O2-,Ne,Na+,4、離子符號(hào)的意義,2Mg2+,表示2個(gè)鎂離子,表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷,練習(xí)3：寫出鋁離子、鎂離子、氧離子、氯離子的離子符號(hào)并畫出它們的結(jié)構(gòu)示意圖。,Al3+Mg2+O2-Cl-,討論與思考：原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系,聯(lián)系：,原子,陽離子,原子是化學(xué)變化中的最小微粒而離子是帶電的原子或原子團(tuán),原子不帶電而離子帶電,原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),陰離子,具有相同核電荷數(shù)的一類原子,元素,原子,分子,離子,單質(zhì),化合物,物質(zhì),稀有氣體、金屬等,氧氣、水、氫氣等,氯化鈉等,聚集,構(gòu)成,構(gòu)成,得到或失去電子,構(gòu)成,分解,同種元素組成,不同種元素組成,小結(jié)：,練習(xí)4：氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，圓圈代表，+17代表，弧線表示，7表示，在化學(xué)反應(yīng)中，易電子，成為Cl-，其結(jié)構(gòu)示意圖為，Cl與Cl-屬于同種元素是因?yàn)?，Cl與Cl-性質(zhì)不同，是因?yàn)椤?原子核,核電荷數(shù),電子層,最外層電子數(shù),得1個(gè),質(zhì)子數(shù)相同,最外層電子數(shù)不同,練習(xí)5、根據(jù)下列原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖填空。,1,+11,8,2,ABCD,（1）電子層排布相同的是。（2）屬于同種元素的是。（3）屬于金屬元素的是。（4）屬于稀有氣體元素的是。（5）屬于陰離子的是，其離子符號(hào)是。,B、C,A、B,D,C,B,F-,3個(gè),化學(xué)性質(zhì),18,S2-,練習(xí)